2022学年杭州学军中学高二化学第二学期期中考试试题选修2(1).docx

1、杭州学军中学20222022学年高二第二学期期中考试化 学 试 题第I卷（共42分）考生注意：1 答第卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名学号座位号，并用铅笔正确涂写学号。2 第卷（120），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：I127 O16 Na23 Ag108 Cl35.5 Br80一、选择题（本题共42分），每小题2分（其中78每题3分），每题只有一个选项符合题意。生活与化学模块(1

2、5分)1人们利用空气污染指数API的是来表示空气的质量，下列和空气污染指数API无关的是（ ）A二氧化碳 B二氧化氮 C二氧化硫 D可吸入颗粒2过磷酸钙（Ca(H2PO4)2）不能与下列化肥混合施用的是（ ）A硫酸铵 B硝酸铵 C氯化钾 D草木灰（含碳酸钾）3下列表述正确的是 （ ） 现代研制的油漆中一般不使用甲醛酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌消毒能力强，持效长我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生赤潮、白色污染绿色食品都与相关物质颜色有关

3、给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A BC D全部4为了防止四川地区震后出现疫情，医务人员向受灾地区的废墟河道等喷洒的含氯消毒剂是（ ）A氯化钙B氯水C盐酸D漂白粉5根据引起水硬度的离子结合阴离子种类的不同，软化硬水的方法不同。下列各反应不属于硬水软化的是（ ）AMgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2BMg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2OC2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+D向水中投入明矾Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+6来自南方某城市环卫局的资料，该市平均每天生产垃圾1500吨，其中生活垃圾800900吨。生活

4、垃圾包括：厨余垃圾塑料金属玻璃陶瓷橡胶废纸电池。下列有关垃圾的回收处理的叙述不正确的是（ ）A以为原料可以生产液体燃料 B处理的主要目的是回收金属等材料，和环境保护无关C采用生物技术使有机垃圾产生产沼气，实现城市垃圾无害化 D属于可回收垃圾7有机磷农药敌敌畏是一种酯，其结构如右图，下列关于敌敌 畏的叙述不正确的是 （ ）A能发生氧化反应 B分子式为C4PH7Cl2O4C毒性较小，适用于对蔬菜、水果杀虫 D能发生水解反应化学反应原理模块(65分)8下列物质属于弱电解质的是（ ）ACO2 BHAc溶液 CCaCO3 DNH3H2O9下列物质不能导电的是（ ）A液态氯化氢 B液态氯化钠 C20%硫酸

5、 D石墨10下列物质与水混合后主要发生化学变化的是（ ） A液态氯化氢 B氯化钠 C氧化铁 D蔗糖11将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： （ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性12有关下列操作或结论的描述正确的是（ ）A用pH试纸测得某溶液的pH为0 B用pH试纸测得某溶液的pH为3.2 C用托盘天平称得3.8gNaCl D用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4 溶液13用水稀释0.1 mol/L氨水时（温度不变），随加水量的增加而减小的是 （ ）Ac（OH-）/c(NH3H2O)

6、Bc(NH3H2O)/ c（OH-）Cc（H+）和c（OH-）的乘积 DOH-的 物质的量14下列溶液中导电性最强的是 （ ）A1L 0.1mol/L CH3COOH溶液 B2 L 0.1mol/L H2SO3溶液C0.5L 0.1mol/L HCl 溶液 D1L 0.1mol/L H2SO4溶液15常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是： （ ）ApH =12 的Ba(OH)2 溶液 BpH =12的氨水C0.01mol/L NaOH 溶液 D0.05mol/LBaCl2溶液16某温度下，在48mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入12

7、mL 0.4mol/L KOH溶液，所得溶液（ ）A呈中性 B强酸性 CpH=7 D弱酸性17将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会D（ ）A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能18在溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）ApH=14的溶液：Na+、K+、NO3、CO32B由水电离出的c（H+）=110-13mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl-C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-19某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。第一次

8、滴定第二次滴定待测液HCl的体积/mL20.0020.00滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL23.2026.00该同学测得待测液HCl物质的量浓度为（ ）A0.2088mol/L B0.2250mol/L C0.2169 D不能确定20已知：室温下，饱和NaCl溶液物质的量浓度约为5.98mol/L几种难溶电解质的溶度积常数见下表难溶电解质AgClAgBrAgIKsp1.810-105.410-138.510-17下列对AgCl 、AgBr、AgI叙述不正确的是（ ）A向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液B用NaCl的饱和溶液淋洗淡黄色AgBr固体，固体表面颜色

9、变成白色C向含有浓度均为110-7mol/LNaINaBrNaCl三种溶质的溶液中，滴加等体积的110-7mol/LAgNO3溶液，首先观察到有黄色沉产生，之后有淡黄色AgBr产生DKsp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关第卷（共58分）21(15分)在250C100mL0.1mol/L的HAc溶液，达到电离平衡时，保持温度不变，改变下列条件，填写下表中的空白：H2O + HAcH3O+ + Ac- 改变条件加入蒸馏水加少量烧碱固体加入几滴冰醋酸C(H+)的变化电离度的变化pH的变化Kw的变化平衡移动方向22（10分）某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究。查阅资料 HClO Ka = 3.0

10、10-8 ，HNO2 Ka = 4.610-4 ，HCN Ka = 4.9310-10探究1在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3 ,用pH计测量溶液的pH。在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3 溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH。将探究得到的结论填写在下表的空格中。探究2在AB两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe2(SO4)3 溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测AB两试管中所盛分散系的颜色的差别。将探究得到的结论填写在下表的空格中。20220428探究3取AB两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入2

11、0mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl3固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解。A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液。将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下表的空格中。探究4取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCNNaClONaNO2溶液，用pH测三种盐溶液的pH。推测三种盐溶液pH的相对大小。将探究得到的结论填写在下表的空格中。回答下列问题 （1）以上四个探究的探究课题是_ （2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应下表的空格中。结论结论的应用（举一实例）探究1 探究2 探究3探究423(12分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同

12、学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1molL-1的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。 （2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(填“”“”或“=”)。方案乙中，说明HA是弱电解质的现象是（ ）a 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b 装HA溶液的的试管中放出的H2的

13、速率快c 两个试管中产生气体速率一样快 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_ _，_。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述_ _ _。实验化学模块（21）24（4）化学实验课用KCl和NaNO3来制备KNO3的实验要用到减压过滤，下图是减压过滤的装置，请回答下列问题 （1）写出图中A、B、C三种仪器的名称，A_；B _；C_。 （2）该装置图有几处错误，请指出一处关键性的错误_ 25（17分）某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有CaAlFe三种元素。因茶叶中CaAlFe元素含量较低，所以实验时称取茶叶10 g查阅资料： （1

14、）草酸铵(NH4)2C2O4溶解度不大，为弱电解质。 （2）茶叶中的钙、铝、铁三种元素在空气中灼烧后转化成CaO、Al2O3、Fe2O3 （3）Ca2+、Al3+、Fe3+完全转化为氢氧化物沉淀的pH为：Ca(OH)2;pH13; Fe(OH)3; pH4.1 Al(OH)3;pH6.5 （4）在微酸性溶液中，Al3+与铝试剂(NH4)3C19H11O3(COO)3反应，生成玫瑰红色物质.根据上述过程或信息填空： （1）过滤所需要的玻璃仪器有：_ ，_ ，_ 。 （2）步骤用氨水调pH，可否用比较浓的烧碱溶液代替氨水？_ ；原因是：_ （3）写出检验Ca2+的离子方程式为：_ （4）写出第步得

15、沉淀所含主要物质的化学式：_ （5）写出步骤的离子方程式：_ （6）步骤的目的是：_ ；猜测步骤的目的是：_参考答案序号12345678910答案ADBDDBCDAA序号11121314151617181920答案DCBDDADADC21 改变条件加入蒸馏水加少量烧碱固体加入几滴冰醋酸C(H+)的变化减小减小增大电离度的变化增大增大减小pH的变化增大增大减小Kw的变化不变不变不变平衡移动方向向右向右向右22结论结论的应用（举一实例）探究1盐的浓度越大，溶液酸性越强探究2温度越高，盐水解程度越大（或酸性越强）探究3在酸性溶液中可抑制盐的水解配制FeCl3 溶液时可将FeCl3 固体先溶解在浓HC

16、l中，后加蒸馏水稀释至所需浓度探究4盐水解产生的酸越弱，盐的水解程度越大23100mL容量瓶。pH1，(b)难以实现之处：配制pH=1的溶液，不妥之处：锌粒大小不一样，和酸的接触面积不同。在室温下测定NaA溶液的pH，若pH7为弱酸，pH=7为强酸实验化学模块（21）24（1）A布氏漏斗；B吸滤瓶；C安全瓶。 （2）布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口或安全瓶中连接吸滤瓶的导管伸入过长。（其他答案不给分）25（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）不可以；烧碱局部过量会发生Ai3+ + 4OH- = AI(OH)4- 损失铝元素；另一方面氢氧化钠为强碱，可能导致局部反应Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2的发生，损失钙元素。 （3）Ca2+ + (NH4)2C2O4 = Ca C2O4+ 2NH4+ （4）Al(OH)3 ，Fe(OH)3 （5）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （6）使Fe3+沉淀完全 ；检验Al3+的存在