备战2013高考化学6年高考母题精解精析专题专题08 化学反应中的能量变化_部分2.pdf

1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 4)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2 和 0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则2()v o=mol.L-1.min-1：若继续通入 0.20mol SO2 和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，moln(SO3)mol。=0.072mol.L-1.min-1，则 v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入 0.20molSO2 和 0.10molO2时，平衡向正反应方向移

2、动，在此达到平衡时，SO3 的物质的量介于 0.36 和 0.40 之间。（2010江苏卷）17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中2SO 的化学反应为：3224232()NHSOH ONHSO 4232243()2NHSOSOH ONH HSO 能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使3HSO 转化为42SO 采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO，原因是（用离子方程式表示）。（2）方法重要发生了下列反应：222()()()2()CO gSO

3、 gS gCO g 18.0 JHk mol 2222()()()2()HgSO gS gH O g 190.4 JHk mol 222()()2()CO gO gCO g 1566.0 JHk mol 2222()()2()HgO gH O g 1483.6 JHk mol ()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为 。（3）方法中用惰性电极电解3NaHSO 溶液的装置 如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【2009 高考】（2009上海卷）下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，

4、水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐（2009四川卷）25，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H+（aq）+（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；H=-57.3 kJ/mol B.KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.3 kJ/mol C.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）

5、；H=-5 518 kJ/mol D.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；H=-5 518 kJ/mol【答案】B 【解析】本题考查热化学方程式的书写及中和热、燃烧热的概念。中和热的标准是生成 1 mol H2O（l）；A 错，B 对。燃烧热要求必须生成稳定氧化物，如 H2O 不能是气态必须是液态；CCO2 不能是 CO 等，C 错。标准状况下 1 mol 可燃物。D 错。（2009上海卷）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 有关

6、上述反应的叙述正确的是()A.Q1Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量 C.生成 1 mol HCl 气体时放出 Q1 热量 D.1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量【答案】AD 【解析】两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B 项错。由热化学方程式可知，生成 2 mol 氯化氢放出的热量才是 Q1,C 项错。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （2009宁夏、辽宁卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H

7、=-99 kJmol-1 请回答下列问题：(1)图中 A、C 分别表示_、_，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中 H=_kJmol-1；(3)V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反应速率 v(SO2)为 0.05 molL-1min-1，则 v(O2)=_molL-1min-1、v(SO3)=_molL-1min-1；(5)已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1，

8、计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H_(要求计算过程)。【解析】本题考查化学反应中的能量变化、盖斯定律、反应速率计算及催化剂的催化原理。(1)由图象知 A、C 点分别代表反应物、产物的总能量，E 为反应的活化能，因反应历程不同而不同，但对反应热无影响；催化剂的加入，改变了反应历程，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。(2)由已知数据可知 H=-99 kJmol-12=-198 kJmol-1。(4)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，v(SO2)v(O2)v(SO3)=212，由 v(SO2)=0.05 molL-1min-1可得 v(O2)和 v(SO3)。

9、(5)硫的燃烧热为 296 kJmol-1，可得 S(s)+O2(g)=SO2(g)，H=-296 kJmol-1，结合 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-198 kJmol-1，利用盖斯定律，即可求得由S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H。（2009全国卷）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112 L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)，若实验测得反应放热 3 695 kJ，则原混合气

10、体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是()A.11 B.13 C.14 D.23【答案】B 【解析】H2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，气体总体积为高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 设 H2 与 CH4 的物质的量分别为 X、Y 285.8 kJ/mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJ X+Y=5 mol 可得 X=1.25 mol Y=3.75 mol XY=13。（2009天津卷）已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=-226 k

11、J/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO 的燃烧热为 283 kJ B.上图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJ/mol D.CO(g)与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023（2009广东卷）磷单质及其化合物有广泛应用。（1）由磷灰石主要成分 Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+Si

12、F4（g）H 上述反应中，副产物矿渣可用来_。已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）H1 2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）H2 SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）H3 用 H1、H2 和 H3 表示 H，H_。（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为_。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_。（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。NaH2PO2 中 P 元素的化合价

13、为_。化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和，在酸性等条件下发生下述反应：(a)_Ni2+_+_Ni+_高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。+_（b）6+2H+=2P+4+3H2 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的相同点：_；化学镀的优点：_。【答案】（1）生产水泥等建筑材料 H1+3H2+18H3（2）Na5P3O10（3）+1 Ni2+H2O=Ni+2H+化学镀无需通电，而电镀必须通电 都利用氧化还原反应 化学镀对镀件的导

14、电性无特殊要求【解析】此题考查热化学方程式的书写。A 项考查燃烧热，生成物水的状态不是稳定状态；B 项，因中和反应为放热反应，故 H0；D 项，未注明各物质的聚集状态。【2008 高考】（2008重庆卷）化学反应 N2+3H22NH3 的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（a-b-c）kJmol-1 B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（b-a）kJmol-1 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C.N2（g）+H2（g）NH3（l）；H=（b+c-a）kJmol-1 D.N2（g）+H

15、2（g）NH3（g）；H=（a+b）kJmol-1【答案】A 【解析】本题考查反应热及盖斯定律。由盖斯定律及图示可推 N2（g）+3H2（g）2NH3（l）的反应热 H=2a kJmol-1-2bkJmol-1-2c kJmol-1=2（a-b-c）kJmol-1，A 项正确；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应热 H=2（a-b）kJmol-1，B 项错；N2（g）+H2（g）NH3（l）的反应热 H=（a-b-c）kJmol-1，C 项错；N2（g）+H2（g）NH3（g）的反应热 H=（a-b）kJmol-1，D 项错。（2008上海卷）已知：H2（g)+F2(g)2HF(g)+

16、270 kJ，下列说法正确的是（）A.2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C.在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量【答案】C 【解析】2 mol HF 气体分解生成 1 mol H2 和 1 mol F2 吸收 270 kJ 热量，A 错；因气体氟化氢变为液态氟化氢放热，当生成 2 mol 液态氟化氢时

17、放出热量大于 270 kJ，B 错；此反应为放热反应，C 正确；1 个氢气分子与 1 个氟气分子生成 2 个 HF 分子放出能量是非常小的，远远小于 270 kJ，D 错。（2008广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（）A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】AB 【解析】葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C 错；选项 D 应该是太阳能转化为化学能，D 错。（2008广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、

18、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约 98%）中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为_。（2）“趁热过滤”的原因是_。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_（写出 1 种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。（5）已知：Na2CO310H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O（s）Na2CO3H2O（s）

19、+9H2O(g)H2=+473.63 kJmol-1 写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式_。可生成 Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3 沉淀。(2)观察坐标图，温度减少至 308 K 时发生突变，溶解度迅速减少，若不趁热过滤将析出晶体 Na2CO37H2O。(3)思路方向：减少过滤的时间;保持过滤时的温度。(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中所得产品的质量有所影响。(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到 Na2CO3H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）。（2008海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O

20、2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A.(6a+5d4c12b)kJmol1 B.(4c+12b6a5d)kJmol1 C.(4c+12b4a5d)kJmol1 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D.(4a+5d4c12b)kJmol1（2008宁夏卷）已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1 和-1366.8

21、kJmol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-1【答案】A【解析】由题干条件可知如下反应：H2(g)+O2(g)H2O(l)；H=-285.8 kJmol-1 C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；H=-1 411.0 kJmol-1 C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 366.8 kJmol-1 根据盖斯定律则-可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；H=-44.2

22、 kJmol-1。（2008山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)H1=156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g)H2=32.4 kJmol-1 则相同条件下，反应 C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2 和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合

23、物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3+H+的平衡常数 K1_。（已知：10-5.602.510-6）(4)常温下，0.1 molL-1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液 c(H2CO3)_c()(填“”、“”或“”)，原因是_（用离子方程式和必要的文字说明）。（2008四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl 和 NaOH 反应的中加热H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2

24、 反应的中和热 H=2(-57.3)kJ/mol 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的H=2283.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B 【解析】中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成 1 mol H2O 所放出的热量，所以 H2SO4和 Ca(OH)2 反应的中和热也为 H=-57.3 kJmol-1，A 错误；B.中 CO 燃烧是放热反应，则2CO2(g)

25、2CO(g)+O2(g)为吸热反应，且生成 2 mol CO，H=2283.0 kJmol-1，B 正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C 不正确；燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，D 中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的化合物，D 错误。（2008全国）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H 表示生成 1mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是 ；（2）PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2

26、的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5 还剩 0.60 mol，其分解率 1 等于 ；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分解率为 2，2 1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3）工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是_ （4）P 和 Cl2 分两步反应生成 1mol PCl5 的H3=_，P 和 Cl2 一步反应生成1molPCl5 的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（

27、5）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 由于反应 PCl5PCl3+Cl2 是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，分解率增大，即 2 大于 1。（3）3Cl2+2P2PCl3；PCl3+Cl2PCl5 两个反应均为放热反应，降低温度，有利于平衡向正向移动，提高了 PCl3 的转化率，同时防止 PCl5 分解。（4）根据盖斯定律，P 和 Cl2 分两步反应和一步反应生成 PCl5 的 H 应该是相等的。（5）PCl5 与 H2O 反应生成的酸可能是 H3PO4、HCl 和 HClO，但 PCl5H

28、3PO4，P 元素化合价没变，则 Cl 元素化合价也不变，即该反应生成的两种酸是 H3PO4 和 HCl。所以该反应的化学方程式是 PCl5+4H2OH3PO4+5HCl。（2008江苏卷）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)H1=571.2 kJmol-1 BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)H2=226.2 kJmol-1 气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为 。向 BaCl2 溶液中加入 Ag

29、NO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，=。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10 反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)的H=kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ，。【答案】S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-（可不写）2.710-3 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 172.5 使 BaSO4 得到充分的还原（或提高 BaS 的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温【解析】（1）S2-水解以第一步为主。（2）向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 K

30、Br，当两种沉淀共存时，在溶液中有如下关系：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)由 Ksp=(AgCl)=2.010-10=c1(Ag+)c(Cl-)得 c1(Ag+)=由 Ksp=(AgBr)=5.410-13=c2(Ag+)c(Br-)得 c2(Ag+)=同一溶液中 c1(Ag+)=c2(Ag+)即=。得出=2.710-3。（3）根据盖斯定律，-得：C(s)+CO2(g)2CO(g)；H=172.5 kJmol-1。（4）在实际生产中加入过量的炭，可使 BaSO4 充分被还原，提高 BaS 的产量；又由于均为吸热反应，过量的炭与氧气反应放

31、出的热量可维持反应所需的高温。（2007上海卷）47.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行 A.B.C.D.【答案】A【2007 高考】（2007重庆卷）13.含有 25 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点()-88.6-42.1-0.5 36.1 燃烧热(kJmol-1)1560.7 2219.2 2877.6 3535.6*燃

32、烧热：1 摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量 根据表中数据，下列判断错误的是()。A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加（2007广东卷）下列说法正确的是（）A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.中和反应都是放热反应 C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D.水力发电是将化学能转化为电能的过程【答案】B 【解析】有的放热反应需加热，原电池是把化学能转变为电能，水发电不是化学能转变为电能，A、C、D 三项都错。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎

33、广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2007海南卷）6.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol (2)2Ag(s)+1/2 O2（g）=Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol 则 Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的 H 等于 A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol【答案】A【解析】本题考查反应热的计算。由盖斯定律，两式相减整理得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag H=317.3 kJmol1 （2007广东卷）16.灰锡(以粉末状存

34、在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H1 Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H2 Sn(s、灰)Sn(s、白)H3=+2.1kJ/mol 下列说法正确的是 A H1H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D 锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏【答案】D【解析】本题考查热化学方程式知识。由题意可知，Sn(s,灰)Sn(s,白)；H3=H2H1=2.1 kJmol1，故该反应为吸热反应，H1H2，Sn(s,白)能量高。常温为25，此时灰锡不稳定，故一般以

35、Sn(s,白)存在。低于 13.2 时，白锡不稳定，生成粉末状的灰锡，故锡制器会自行毁坏。（2007广东卷新课标）14.将 V1mL1.0mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持 V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为 22 B 该实验表明化学能可能转化为热能 C NaOH 溶液的浓度约为 1.0mol/L D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2007上海卷）14.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.

36、5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)+2878kJ (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)+2869kJ 下列说法正确的是 A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【答案】A【解析】本题是考查物质稳定性及能量变化的题目。1 mol 正丁烷燃烧放出 2 878 kJ 热量，1 mol 异丁烷燃烧放出 2 869 kJ 热量，正丁烷燃烧放出热量大于异丁烷燃烧放出热量，故 A 正确。正丁烷能量大，稳定性差，故 B 错误。两式相减得 CH3CH2CH

37、2CH3(g)(CH3)2CHCH3(g)+9 kJ，异丁烷转化为正丁烷是一个吸热过程。正丁烷和异丁烷是同分异构体，具有相同 CH 键，都含有 10 个 CH 键。（2007江苏卷）7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);H=+49.0kJmol-1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H=-192.9kJmol-1 下列说法正确的是 A.CH3OH 的燃烧热为 192.9kJmol-1 B.反应中的能量变化如上图所示 C.CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D.根据推

38、知反应 CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9kJmol-1【答案】D【解析】本题主要考查化学反应中的能量转换关系。燃烧热是在室温、101 kPa 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，显然 A 不正确；反应为吸热反应，则反应物的总能量应低于生成物的总能量，所给图示不正确，即 B 不正确；反应为吸热反应，反应为放热反应，二者皆可使 CH3OH 转化为 H2，C 不正确；由于在 CH3OH(l)CH3OH(g)过程中需吸收热量，故 D 正确。（2007天津卷）29.黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000

39、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 25.00 mL。已知：（1）样品中 FeS2 的质量分数是（假设杂质不参加反应）。（2）若灼烧 6 g FeS2 产生的 SO2 全部转化为 SO3 气体时放出 9.83 kJ 热量，产生的 SO3 与水全部化合生成 H2SO4，放出 13.03 kJ 热量，写出 SO3 气体转化为 H2SO4 的热化学方程式：。（3）煅烧 10

40、t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2 的体积（标准状况）为 L，制得 98%的硫酸质量为 t，SO2 全部转化为 H2SO4 时放出的热量是 kJ。解得：V(SO2)=3.36106 L 又由 2SO2+O22SO3,及 SO3+H2O=H2SO4 得 FeS2 2H2SO4 120 298 10 t90%m(H2SO4)98%解之得 m(H2SO4)=15 t SO2 全部转化为 H2SO4 时放出的热量包括两部分：SO2 转化为 SO3 时放出的热量和 SO3 与H2O 化合为 H2SO4 时放出的热，按上述(2)中的关系不难求解。（2007重庆卷）13.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时

41、放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H-O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ （2007山东卷）28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2 催化氧化生成 SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.某温度下，SO2 的平衡转化率()与体系总

42、压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：将 2.0 molSO2 和 1.0molO2 置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K（A）_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJmol-1 若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 至

43、N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用 NA 表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M=Mn、Co、Zn 或 Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出 MFe2Ox 分解 SO2 的化学方程式_(不必配平)。【答案】(1)800Lmol-1 =(2)1.60NA(或 1.6NA)173.4(3)MFe2Ox+SO2MFe2O4+S 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 放出热量：0.2 mol1 734 kJmol1=173.4

44、 kJ(3)由于信息转化关系已确定，只要确定被分解物质的产物即可写出反应方程式。分解 SO2由条件可推出 SO2 作氧化剂，只有还原为单质硫时才防止污染环境。（2007全国）9.已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 下列叙述正确的是 A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/mol C.氢气和氯气反

45、应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/mol D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/mol【答案】C【解析】本题主要考查化学反应中的能量变化情况。书写热化学反应方程式时除标明反应物与生成物的聚集状态外，还必须标明与化学计量数相对应的热量变化值，A 不正确；由已知条件知生成 2 mol HCl 气体时反应物的总键能为：436 kJ+243 kJ=679 kJ,而 2 mol HCl 的键能为 2431 kJ=862 kJ，所以生成 2 mol HCl 反应过程中放出的热量为：H=679 kJmol1862 kJmol1=183 kJmol1，答案为 C。