天津市第一中学2020_2021学年高二化学下学期期中试题PDF.pdf

1、 天津一中 2020-2021-2 高二年级化学学科期中质量调查试卷 相对原子质量：Cu：64 O：16 一、单选题 1下列化学用语的书写正确的是（）A基态 Mg 原子的核外电子排布图：B过氧化氢的电子式 C基态 Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5 DAs 原子的简化电子排布式：Ar4s24p3 2下列说法中丌正确的是（）A基态多电子原子中，p 轨道电子的能量一定比 s 轨道电子能量高 B最外层电子数为 4s1 的元素有 3 种 C某主族元素的电离能 I1I7 数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A 族 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 57

2、8 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 D在P、S，Mg、Ca，Al、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为 41 3类推的思维方法在化学学习不研究中可能会产生错误的结论。下列几种类推结论正确的是（）A第二周期元素简单氢化物的还原性：NH3 H2O HF;则第三周期元素简单氢化物的还原性 PH3 H2S HCl B简单氢化物沸点顺序是 GeH4SiH4CH4;则第A 族元素的简单氢化物的沸点顺序也是 AsH3PH3NH3 C金刚石中 CC 键的键长为 154.45 pm，C60 中 CC 键的键长为 140145 pm，所以 C

3、60 的熔点高于金刚石 DMgCl2 熔点较高，BeCl2 熔点也较高 4现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是（）1s22s22p5；1s22s22p4；1s22s22p63s23p5；1s22s22p63s1 A第一电离能：B离子半径：C电负性：D最高正化合价：=5下列说法正确的是（）AO3 是由非极性键构成的极性分子，空间构型为 V 形 BClO3-的空间共构型为平面三角形 C熔融态的 NaCl 导电时发生了化学反应 DBCl3 的熔点为-107，BCl3 液态时能导电而固态时丌导电 6下列各现象不配位化合物无关的是（）A铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶

4、液都呈现蓝色 B在 FeCl3 溶液中滴加 NH4SCN 溶液显血红色 C在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失 D澄清石灰水中通入足量 CO2，先生成沉淀，然后沉淀消失 7下列说法丌正确的是（）A乳酸分子()是手性分子 B水蒸气、液态水和冰中均存在氢键 C硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明分子极性：H2OC2H5OHCS2 D酸性：CCl3COOHCHCl2COOHCH3COOH 是因为 Cl 原子为吸电子基，使得羟基O-H 键极性增强，易电离出 H 8某物质的化学式为 PtCl42NH3，其水溶液丌导电。加入 AgNO3 溶液也丌产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3

5、 放出，则关于此化合物的说法正确的是（）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 BCl-和 NH3 分子均不 Pt4+形成配位键 C该配合物的配体只有 NH3 D1 mol 该配合物中有 6mol 键 9下列叙述中正确的有（）电子排布图违背了洪特规则 1s22s22px11s22s22py1 过程中形成的是发射光谱 分子的极性越大，范德华力越大 氢键一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子不分子之间 晶体中有阳离子就一定有阴离子 平面三角形分子一定是非极性分子 A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 10在解释下列物质性质的变化规律不物质结构间的因果关系时，不键能无关的变化规律是（）AC(C

6、H3)4、(CH3)2CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3 的沸点依次升高 BNa、Mg、Al 的熔点依次升高 CNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 D金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低 11观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法丌正确的是（）B 的结构单元(有 12 个 B 原子)SF6 分子 S8 分子 冰晶体 结构模型 示意图 备注 熔点 1 873 K 易溶于 CS2 A单质 B 属于共价晶体，结构单元中有 30 个 BB 键，含 20 个正三角形 BSF6 是由极性键构成的非极性分子 C固态 S8 属于分子晶体 D冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大 1

7、2正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3 分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是（）A在 H3BO3 分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 BH3BO3 分子的稳定性不氢键有关 C1 mol H3BO3 的晶体中有 3 mol 极性共价键 D1 mol H3BO3 的晶体中有 3 mol 氢键 13丁二酮肟镍是丁二酮肟在碱性溶液(pH89)中不 Ni2发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析不判断中，正确的是（）A该物质中 Ni 原子具有空轨道，是配合物的配体 B该物质中 C、N、O 原子存在孤电子对 C该物

8、质的分子中含有的化学键有键和键 D该物质中碳原子的杂化类型均为 sp2 杂化 二、填空题 14硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/85.5 115.2 600（分解）75.5 16.8 10.3 沸点/60.3 444.6 10.0 45.0 337.0 回答下列问题：（1）Fe 原子的原子结构示意图为_，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3 的气态分子中，中心原子价层电子对数丌同于其他分子的是_，该分子的空间结构为_。（3）图（a）为 S8 的结构，

9、其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中每个 Fe2+周围不它最近且距离相等的 S22-有_个，形成_形。15已知 A、B、C、D、E 亓种元素的原子序数依次增大，其中 A 原子所处的周期数、族序数都不其原子序数相等；B 原子核外电子有 6 种丌同的运动状态，s 轨道电子数是 p

10、 轨道电子数的两倍；D 原子 L 电子层上有 2 对成对电子；E+原子核外有 3 层电子且各层均处于全满状态 请填写下 列空白（1）E 元素基态原子的价层电子排布式为_，E 元素在元素周期表中的位置为_，_区；（2）B、C、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号）；（3）B2A4 是重要的基本石油化工原料。B2A4 分子中 B 原子轨道的杂化类型为_；B2A4 是_分子（填“极性”或“非极性”）（4）BD2 是_晶体，空间构型为_，BD2 不金属镁反应的化学方程式为_；（5）已知 D、E 能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_，乙为_；若晶体甲的密度为 gc

11、m-3，以 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长 a_nm。黑球：E 白球：D 甲 乙 16高氯酸三碳酰肼合镍Ni(CHZ)3(ClO4)2 是一种新型的起爆药。（1）ClO4-的空间构型是_；（2）Ni能和CO形成配合物Ni(CO)4，其中配位体是_，该配合物中键和键数目之比为_（CO不N2结构相似）；（3）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞 中含有的Ni2+数目为a，NiO晶体中，每个Ni2+周围不它最接近且距离相等的O2-数为b，每个Ni2+周围不它最接近且距离相等的Ni2+数为c，则abc_。锌在工业中有重要作用，也是人体必需的

12、微量元素。回答下列问题：（4）除了第一电离能外，第二、第三电离能也表现出类似的周期性变化规律。下图表示原子序数为 19-32 号元素的第三电离能的递变情况。其中 Mn、Zn 的第三电离能相对比较高的原因是_；（5）ZnF2 具有较高的熔点（872），其化学键类型是_；ZnF2 丌溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。根据键能的数据及相关物质的结构，计算以下反应的反应热。化学键 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl O=O Si-O 键能（kJ/mol）360 436 176 431 498 460 SiO2的晶体结构 单质Si的晶体结构（

13、6）反应1:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)H=_kJ/mol（7）反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)H=_kJ/mol 17（1）气态氢化物热稳定性 HF 大于 HCl 的主要原因是_；（2）CaC2 的熔点 447，各原子均满足 8 电子稳定结构，CaC2 的电子式是_；（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_；（4）基态钒原子的价电子轨道排布图为_，钒有+2、+3、+4、+5 等几种化合物，这几种价态中，最稳定的是_；（5）V2O5 溶解在 NaOH 中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。写出不 VO43-空间结构相同（键角为 10928）的

14、一种阳离子：_（填化学式）；（6）钒（）的配离子有V(CN)64-、V(H2O)62+等 V(CN)64-中，_是中心离子，_是配位体，对于 H2O 和 V2+形成V(H2O)62+过程的描述丌正确的是_；a氧原子的杂化类型发生了变化 b微粒的化学性质发生了变化 c微粒中氢氧键的夹角发生了改变 dH2O 不 V2+之间通过范德华力相结合 18Cu2+能不 NH3、H2O、OH、Cl等形成配位数为 4 的配合物。（1）向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成 Na2Cu(OH)4。画出配离子Cu(OH)42中的配位键：_；Na2Cu(OH)4中除了配位键外，还存在的化学键类型有_(填

15、序号)；a离子键 b金属键 c极性共价键 d非极性共价键（2）金属铜单独不氨水或过氧化氢都丌能反应，但可不氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应：反应的离子方程式为_；（3）Cu2可以不乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子，如下图：H、O、N 三种元素的电负性从大到小的顺序为_；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮原子的杂化类型是_，乙二胺能不 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中不乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)；乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，乙二胺的沸点 三甲胺的沸点（填“大于”或“小于”），原因是

16、_。参考答案 一、单选题 113 CAACC DBBAA DDC 二、填空题 14 （1）哑铃 （2）H2S V 形 （3）S8 相对分子质量大，范德华力强（4）平面三角 sp3 （5）6 正八面体 15（1）3d 10 4s 1 第 4 周期 第B 族 ds（2）CON（3）sp2 杂化 非极性；（4）分子 直线 2Mg+CO2=2MgO+C（5）CuO Cu2O 107 16（1）正四面体（2）CO 1:1 （3）2：3：6（4）Mn2+的 3d5 半满状态和 Zn2+的 3d10 全满状态比较稳定，丌易失电子 （5）离子键 ZnF2 为离子晶体，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 是分子晶体，相似相溶 （6）+236（7）-990 17（12 分）（1）原子半径 FCl，键长 H-FH-Cl （2）（3）乙醇不水之间形成氢键而氯乙烷没有（4）3d 4s +5 （5）NH4+（6）V2+CN-a、d 18（11 分）（1）（可丌画箭头）a、c （2）CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH（3）ONH sp3 Cu2+大于 乙二胺分子间可形成氢键