2022届高三化学一轮复习 化学反应原理专题练16 溶液稀释、混合时PH值的变化（含解析）.docx

1、溶液稀释、混合时PH值的变化一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 常温下，将0.05mol/LH2SO4和0.08mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液pH为()A. 4B. 3C. 2D. 12. 常温下，下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A. 测得CH3COONa溶液的pH7B. 测得0.1molL-1CH3COOH溶液的pH=3C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH4C. 0.2molL-1的醋酸与等体积水混合后pH=1D. pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=75. 下列叙述中不能证明一元酸HA是弱电解质的方法是()A. 测得0.1

2、molL-1HA的pH1B. 测得NaA溶液的pH7C. pH=1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大D. 足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多6. 下列液体均处于25，有关叙述正确的是( )A. 某物质的溶液pHQD. M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)8. 室温下，下列说法正确的是( )A. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：abcB. KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C. 5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A

3、2-)V2V3B. V1V2V3D. V1=V2V311. pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是： 若aC. 在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D. 等体积的、两种溶液分别与反应，恰好中和时，消耗的体积相等13. 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断正确的是( )A. a值一定等于9B. 为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C. 稀释后氨水的电离常数和电离度都比稀释前大D. 完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相

4、同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D. 在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中m点水的电离程度最大15. 常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A. a点溶液中c(CH3COO-)”“7的原因_。17. 下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW110-14a110-12试回答以下问题：(1)若25t1”、“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“7，说明醋酸钠为

5、强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A不选；B.测得0.1molL-1CH3COOH溶液的pH=3，说明醋酸未完全电离，可证明醋酸为弱酸，故B不选；C.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，测得pH1，故C错误；D.pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10-1410-11=10-3mol/L，等体积混合后生成氯化钠溶液，溶液呈中性，PH=7，故D正确；故选：D。A.纯水无论温度如何变化始终显中性；B.盐酸是强酸溶液，溶液稀释10倍，PH增大一个单位；C.醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进其电离；D.pH=3的盐酸溶液中氢

6、离子浓度为10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10-1410-11=10-3mol/L，等体积混合后生成氯化钠溶液，溶液呈中性本题考查了水的电离平衡影响因素分析，溶液PH计算，注意弱电解质电离平衡的分析判断，题目难度中等5.【答案】D【解析】【分析】本题考查弱电解质强弱的判断，熟悉弱电解质电离方式及电离平衡移动影响因素，熟悉盐类水解规律是解题关键，题目难度中等。【解答】A.强酸能够完全电离，0.1mol/LHA强酸的pH=1，而若0.1mol/LHA的pH1，说明HA不能完全电离，故A为弱酸，故A正确；B.只有强碱弱酸盐才能水解，NaA溶液的pH7，说明A-发生水解，

7、则HA为弱酸，故B正确；C.加水稀释，弱酸电离程度增大，氢离子物质的量增加，PH变化小于2，盐酸中氢离子物质的量不变，故盐酸pH变化为2，故盐酸pH变化大，故C正确；D.pH相同、体积相同的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，HA产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选：D6.【答案】B【解析】【分析】本题考查溶液pH的计算，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力。【解答】A.某物质的溶液pHQ，故C正确；D.N点溶液pH=86.5，呈碱性，则c(OH-)c(H+)、c(Na+)

8、c(R-)，故D错误；故选：C。根据图象可知，0.10molL-1的一元酸HR溶液的pH=3，故该酸为弱酸；T时滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的pH保持在12，说明该稳定性0.10molL-1NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积为Kw=c(OH-)c(H+)=0.1110-12=110-13，溶液为中性时溶液的pH=6.5，A.根据P点0.1mol/LHR的pH计算该稳定性醋酸的电离平衡常数；B.M点pH=7，溶液呈中性，氢氧化钠溶液体积小于20ml。C.N、Q点都呈碱性，氢氧化钠过量，都抑制了水的电离，溶液碱性越强，抑制程度越大；D.N点溶液的pH=8，溶液显碱性，即c(H+)c(OH

9、-)。本题考查溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，根据曲线变化正确计算水的离子积为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应能力。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查水溶液中的离子平衡，溶液pH的判断，考查学生的分析理解能力，难度一般。【解答】A.氢氧化钠是强碱，稀释pH减小，ba，氨水是弱碱稀释促进电离，但离子浓度依然减小，cb，即acb，故A错误；B.KNO3是强酸强碱盐，不水解；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，但是铵根和醋酸根离子两者水解程度相似，所以溶液pH为7；两溶液中水的电离程度不相同，故B正确；C.5.010-3molL-1KHA

10、溶液的pH=3.75，说明HA-电离大于水解，该溶液中c(A2-)c(H2A)，故C错误；D.某分散系中存在：MOH2sM2+aq+2OH-aq，K=c(M2+)c2(OH-)=a，则c(OH-)=Kc(M2+)=ab，常温下氢离子浓度为：c(H+)=110-14ab，则该溶液的，故D错误。故选B。9.【答案】A【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断及方程式的有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意该温度下离子积常数不是10-14，注意酸中氢离子浓度与硫酸根离子浓度关系，题目难度中等。【解答】该温度下，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1310-

11、11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=10-1mol/L=0.1mol/L，A.如果所得溶液呈中性，则酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，所以0.01a=0.1b，则a：b=10：1，故A错误；B.如果所得溶液呈中性，则酸碱的物质的量相等，n(H2SO4)=0.1mol/L12bL=0.05bmol，因为SO42-+Ba2+=BaSO4，所以用SO42-计算沉淀的物质的量：n=0.05bmol，故B正确；C.若a：b=9：2，设a=9x，b=2x，则c(H+)=0.12x-0.019x9x+2x=0.01molL-1，pH=-lgc(H+)=-lg0.01=

12、2，故C正确；D.根据C知，n(H+)=0.01molL-1(a+b)L=0.01(a+b)mol，2H+Fe=Fe2+H2，根据Fe和氢离子之间的关系式计算得m(Fe)=n(Fe)M(Fe)=n(H+)12M(Fe)=120.01(a+b)mol56gmol-1=0.28(a+b)g，故D正确。故选A。10.【答案】D【解析】【分析】 本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强酸、弱酸的判断、弱酸的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等。【解答】等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c(H+)相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等p

13、H时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V2V2=V1，D正确。 故选D。11.【答案】C【解析】【分析】 本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大。由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)c(H+)，以此来解答。【解答】pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若ac(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故错误； 故选C。

14、 12.【答案】B【解析】【分析】本题考查了外界条件对强弱电解质的影响，涉及电荷守恒和电离平衡，侧重考查了学生理解运用能力，平时学习时要注意基础知识的积累掌握，提高解题的正答率。【解答】A.降低温度，抑制弱电解质电离，所以水的离子积常数、醋酸和一水合氨的电离程度都减小，则氨水和氢氧化钠溶液的pH都减小，故A错误；B.氨水是弱碱，加水稀释10倍后PH值减小，变化数值小于10PH11；是强碱，加水稀释10倍后pH值减小，数值变化为1，pH=10；是弱酸，加水稀释10倍后pH值增大，变化数值小于3pH，故B正确；C.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，中抑制一水合氨电离，所以溶液的pH减小，氯化铵是强酸

15、弱碱盐，所以导致其混合溶液的pH减小，故C错误；D.等pH和等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，等体积的、两种溶液分别与反应，恰好中和时，醋酸消耗的氢氧化钠多，故D错误。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查溶液稀释时pH的变化曲线图，明确强碱或弱碱溶液在稀释时的pH的变化程度及弱碱在水中存在电离平衡，稀释会促进弱碱的电离。相同pH的强碱的浓度比弱碱的浓度小，是解答本题的关键。【解答】A.pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9，而一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进一水合氨的电离，由于存在一水合氨的电离，溶液中OH-离子浓度降低的倍数不到100倍，则a的数值一定大于9，故A

16、错误；B.pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各加水稀释100倍，由于弱碱存在电离平衡，溶液中OH-离子浓度降低的倍数小于强碱，可知 I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，故B错误；C.稀释前后氨水的电离常数不变，故C错误；D.由于氢氧化钠溶液和氨水具有相同的pH，氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，故C正确；D.酸或碱抑制水电离、弱离子促进水电离，m点溶液呈中性，溶质为醋酸钠和醋酸，当溶质为醋酸钠时水的电离程度最大，故D错误；故选：C。A.0.1molL-1的CH3

17、COOH的AG=8，即c(H+)c(OH+)=108，c(OH-)c(H+)=10-14，c(H+)=0.001mol/L，CH3COOH电离程度较小，则0.1mol/L醋酸溶液中c(CH3COO-)c(H+)=10-3mol/L，c(CH3COOH)0.1mol/L，电离平衡常数Ka=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)；B.m点AG=0，则c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性；C.n点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH，CH3COO-部分水解生成OH-，但是其水解程度较小；D.酸或碱抑制水电离、弱离子促进水电离。本题考查酸碱混合

18、溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数计算方法、AG含义等知识点是解本题关键，A为解答易错点。15.【答案】D【解析】解：A.a点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，pH7，溶液呈酸性，则c(OH-)c(Na+)，故A错误；B.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，a点溶质为醋酸钠和醋酸、b点溶质为醋酸钠和醋酸、c点溶质为醋酸钠、d点溶质为醋酸钠和NaOH，a、b、d都抑制水电离，c促进水电离，所以水电离程度最大点是c点，故C错误；C.加入NaOH溶液过程中，溶液酸性减弱、碱性增强，则c(H+)减小，温度不变电离平衡常

19、数不变，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=Kac(H+)增大，故C错误；D.CH3COOH电离程度较小，则0.1mol/L醋酸溶液中c(CH3COO-)c(H+)=10-3mol/L，c(CH3COOH)0.1mol/L，电离平衡常数Ka=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=10-310-30.1=10-5，故D正确；故选：D。A.a点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，pH7，溶液呈酸性，则c(OH-)(2)10:1 9:1 10(3)10-2 Na2SiO3HSO3-H+SO32-，HSO3-+H2OOH-+H2SO3，电离大于水解，溶液显

20、酸性；SO32-+H2OHSO3-+OH-【解析】【分析】本题考查水的离子积常数、与pH相关的计算、盐类水解等知识，侧重考查学生对电解质溶液理论知识的掌握运用情况，要求学生具有清晰的思维，难度中等。【解答】(1)某温度(t)时，水的离子积为Kw=1.010-13，大于25时水的离子积Kw=1.010-14，温度升高，水的离子积常数增大，故温度大于25；(2)若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，则：10-2a=10-1b，则a：b=10:1；若所得混合液的pH=3，则溶液显酸性，有：10-1b-10-2aa+b=1

21、0-3，则a：b=9:1；若a：b=101：9，设体积分别为101V，9V，n(OH-)=101V10-2，n(H+)=10-19V，混合后溶液显碱性，则混合后溶液的c(OH-)=101V10-2-9V10-1101V+9V=11V10-2110V=10-3，c(H+)=110-1310-3=10-10，则pH=10；(3)题表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：c(OH-)=110-1410-12mol/L=10-2mol/L；结合表中pH数据，NaHSO3溶液显酸性，抑制水的电离，其余的因盐类水解显碱性促进水的电离，结合盐类水解规律：等浓度的盐水解程度越大碱性越强，

22、同时对水的电离促进程度越大，Na2SiO3碱性最强，说明上述四种盐溶液中水的电离程度最大的是：Na2SiO3；NaHSO3溶液中发生HSO3-H+SO32-，HSO3-+H2OOH-+H2SO3，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性；Na2SO3溶液pH7是因为亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，SO32-+H2OHSO3-+OH-。17.【答案】(1) (2)10001(3)110-10molL-1(4)9:11(5)10-13(6)1:101:9【解析】【分析】本题考查考查水的电离、水的离子积常数和pH的有关计算，注意水的离子积常数与温度有关。【解答】(1)水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增

23、大，所以水的离子积增大，KW增大，a110-14；(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=510-4mol/L，则Na2SO4溶液中c(Na+)=110-3mol/L，稀释后为110-4mol/L，由于溶液始终显中性所以c(OH-)=110-7mol/L，所以c(Na+)c(OH-)=1000：1；(3)在t2下pH=10的NaOH溶液中，溶液中氢离子浓度为c(H+)=110-10mol/L，则水电离出的氢离子浓度为110-10mol/L，水电离产生的OH-的浓度为110-10mol/L；(4)pH=11NaOH溶液c(OH-)=110-1210-11mol/L=10-1mol/L

24、，pH=1稀硫酸c(H+)=110-1mol/L，所得混合溶液的pH=2，溶液显酸性，10-1V2-10-1V1V1+V2=10-2，V1V2=911，(5)0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c(H+)=110-11mol/L，c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，则：Kw=c(H+)c(OH-)=110-13；(6)pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=110-13110-12mol/L=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，混合液为中性，则c(OH-)Va=c(H+)Vb，即：0.1Va=0.01Vb，解得，Va

25、：Vb=1：10；若所得混合溶液的pH=10，碱过量，混合液中c(OH-)=0.1Va-0.01VbVa+Vb=110-13110-10mol/L=0.001mol/L，解得，Va：Vb=1：9。18.【答案】(1)酸；c(OH-)，所以溶液中c(Na+) (3)19【解析】【分析】本题考查了酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离等有关计算，明确各个物理量的关系是解本题关键，注意酸中水电离出的c(H+)的计算方法，为易错点，难度一般。【解答】(1)常温下，pH=1的稀硫酸稀释100倍，则c(H+)是原来的1100=0.1mol/L1100=0.001mol/L，稀释后的溶液中c(H+)c(OH-

26、)=c(H+)Kwc(H+)=c2(H+)Kw=10-310-310-14=108，故答案为：108；(2)某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=10-11mol/L，离子键常数=c(OH-)。c(H+)=0.0110-11mol/L=110-13mol/L，离子积常数大于10-14则该温度高于25，故答案为：110-13；(3)将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合，若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c(OH-)=0.1Va-0.01VbVa+Vbmol/L=0.001mol/L，则Va：Vb=

27、19，故答案为：19。20.【答案】BD 减小 减小 b ab【解析】解：(1)A.电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则NH4+的浓度、OH-的浓度均增大，故A不选； B.加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，故B选； C.通入NH3，平衡正向移动，则NH4+的浓度、OH-的浓度均增大，故C不选； D.加入浓盐酸，则反应掉氢氧根，故OH-的浓度减小，平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故D选； 故选BD； (2)pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液总氢离子浓度相同，则醋酸溶液中溶质浓度大于盐酸溶液中HCl的浓度， 加入醋酸钠后，引入醋酸根，故醋酸的电

28、离平衡左移，故醋酸溶液中的c(H+)减小；加入醋酸钠固体，能和强酸HCl反应生成弱酸醋酸，故导致溶液中c(H+)减小，故答案为：减小；减小； pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，醋酸是弱酸存在电离平衡，又电离出氢离子，醋酸溶液中的c(H+)盐酸溶液中的c(H+)，故答案为：； pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积醋酸盐酸，故答案为：； 盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度

29、增大，所以醋酸的pH减小，溶液中c(H+)：醋酸盐酸，故答案为：； 因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率)，后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面，故选b， 故答案为：b； (

30、3)将0.1molL-1的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移 a、加水后，醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故a正确； b.加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，故b正确； c.加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，故c错误； d.加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，故d错误 故选ab(1)增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，可加入与OH-反应的物质，使平衡正向移动，或加入铵盐使平衡逆向移动，以此来解答； (2)pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液总氢离子浓度相同，则醋酸溶液中溶质浓度大于盐酸溶液中HCl的

31、浓度，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比 加入醋酸钠后，引入醋酸根，故醋酸的电离平衡左移；加入醋酸钠，能和HCl反应生成醋酸，据此分析； 醋酸存在电离平衡，稀释后又电离出氢离子； 醋酸溶液浓度大于盐酸； 盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离； 相同体积、相同pH的醋酸和盐酸溶液，初始时C(H+)相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，醋酸溶液还会电离出新的C(H+)，即随后醋酸溶液电离出的C(H+)大于盐酸；同体积，相同PH的盐酸溶液和醋酸溶液相比，醋酸溶液的浓度大，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中醋酸溶液继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快； (3)将0.1molL-1的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移，据此分析本题考查强电解质和弱电解质电离的特点，为高频考点，明确溶液导电性强弱与离子浓度关系是解本题关键，注意溶液导电性强弱与电解质强弱无关，题目难度中等