2022届高三化学一轮复习 实验专题题型必练13 中和滴定计算题型（含解析）.docx

1、中和滴定计算题型非选择题（共18题）1化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的质量，单位：mg/L)。某水样的COD测定过程如下：取400.0mL水样，用硫酸酸化，加入40.00mL0.002000mol/L溶液，充分作用后，再加入40.00mL0.005000mol/L溶液。用0.002000mol/L。溶液滴定，滴定终点时消耗26.00mL。已知：(1)1mol的氧化能力与_g的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。(2)该水样的COD值是_mg/L。(写出计算过程，结

2、果保留小数点后一位)2化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD 是指在特定条件下用一种强氧化剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质，并将所消耗的氧化剂的量折算为氧化能力相当的O2 质量，单位为 mgL-1.其测定过程如下：取 100.0mL 水样，用稀硫酸酸化，加入 10.0mL0.002000molL-1KMnO4 溶液，充分作用后， 再加入 10.0mL0.005000molL-1Na2C2O4 溶液。用 0.002000molL-1KMnO4 溶液滴定，滴定至终点时消耗 6.50mL。已知该反应中 Na2C2O4 的氧化产物为 CO2，则该水样的 COD 值是_mg

3、L-1(保留小数点后一位)；写出简要计算过程。3重铬酸铵(NH4)2Cr2O7用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2+Cr2O72+H2O = 2BaCrO4+2H+、4NH4+6HCHO = 3H+6H2O+(CH2)6N4H+ 滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加

4、入12滴酚酞溶液，用0.200 molL-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.98该样品中氮的质量分数为_(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。4某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-

5、1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)6+4H2O，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为_（写出计算式）。5金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应：SnCl22FeCl3SnCl42FeCl2，最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。 写出K2Cr2O7氧

6、化Fe2+的离子方程式，并配平_； 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）_。6甲酸和乙酸都是重要的化工原料。移取20.00mL甲酸和乙酸的混合溶液，以0.1000molL-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。另取20.00mL上述混合溶液，加入50.00mL0.0.2500molL-1KMnO4强碱性溶液，反应完全后，调节至酸性，加入40.00mL0.02000molL-1Fe2+标准溶液，用上述KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。(1)计算混合溶液中甲酸和乙酸的总量_。(2)写出氧化还原滴定反应的化学方程式_。(3)计算混合酸溶液中甲酸和乙酸的浓度_。7配制K

7、I(0.100molL-1)- I2 的水溶液，用0.100molL-1Na2S2O3标准溶液测得c(I2)= 4.85 10-3 molL-1.量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)=2.60 10-3 molL-1.已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85：1.求水溶液中I2+I-=I的平衡常数_。8某铅合金中含有Pb， Bi， Ni等元素，称取此合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00 mL上述试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.07500

8、 molL-1 EDTA标准溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA标准溶液滴定，消耗28.76 mL。加入邻二氨菲，置换出镍配合物中的EDTA， 用0.04500 mol L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定置换出的EDTA，消耗8.76mL。计算此合金试样中Pb， Bi， Ni的质量分数_。(lgKBiY= 27.94， lgKPbY = 18.04， IgKNiY = 18.62)9化学式为MOxCly的物质有氧化性，M为过渡金属元素，x和y均为正整数。将2.905g样品溶于水，定容至100mL。移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量AgNO

9、3，分离得到白色沉淀1.436g。移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，以N-邻苯基氨基苯甲酸作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴至终点，消耗3.350 mmol。已知其中阳离子以MO存在，推出该物质的化学式_，指出M是哪种元素_。写出硫酸亚铁铵溶液滴定MO的离子反应方程式_。10某实验小组欲测定某软锰矿样品中，MnO2的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进行如下处理：用过氧化钠处理，得到MnO溶液；煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；酸化溶液，MnO歧化为MnO和MnO2；滤去MnO2；用0.100molL-1Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO，共用去20.80mL。计算：(1)滤液中MnO

10、的物质的量_mol。(2)样品中MnO2的质量分数_(用百分数表示，保留1位小数)。11化学需氧量(简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mgL-1)。现有水样20.00mL测其COD用1.176g K2Cr2O7 (摩尔质量为294gmol-1)固体配制成100mL溶液，取10.00mL，并加入适量酸和催化剂，加入水样后充分反应。多余的K2Cr2O7用0.1000molL-1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，结果如表所示。序号起始读数/mL终点读数/mL10.0012.1021.2613.16

11、31.5415.64已知：Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，K2Cr2O7和有机物反应时也被还原为Cr3+。(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为_。(2)该湖水的COD为_mgL-1。12水的硬度常用一种规定的标准来衡量：将水中的Ca2、Mg2都看作Ca2，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1，1L水中含有20mgCaO即为2，以此类推，8以上为硬水，8以下为软水，Ca2、Mg2的硬度之和称为总硬度。用配位滴定法分析某水样(含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl、SO42-、HCO3-)的硬度时，取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中，

12、加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2mL11的三乙醇胺溶液和10mLNH3H2ONH4Cl缓冲溶液(pH10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用0.01000molL1 EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5mL。另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH12，用0.01000molL1 EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2、Mg2、Fe3与EDTA反应的化学计量比均为11)（1）日常生活中可用_检验某水样是硬水还是软水。（2）加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是_。（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_。（4）

13、试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。_13硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04molL-1KMnO4溶液恰好完全反应。已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀

14、完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。试通过计算确定样品的组成（写出计算过程）_。14二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有_性。（2）液氯也常用作自来水消毒。已知ClO2、Cl2的还原产物均为Cl-，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法

15、可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl + 2ClO2 + 10KI = 5I2 + 10KCl + 4H2O。操作： 加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)请回答：操作中反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。15某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：已知：2CrO42+2H+Cr2

16、O72+H2O。(1)上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是_。(2)称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32=2I+S4O62，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。16铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物

17、。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：_(列出计算过程)。(2)现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。17碱式次氯酸镁Mga(

18、ClO)b(OH)cxH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2OI2=2IS4O)，消耗25.00 mL。另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 molL1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定

19、其中的Mg2(离子方程式为Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗25.00 mL。（1）步骤需要用到的指示剂是_。（2）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。_18摩尔盐xFeSO4y(NH4)2SO4zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（1）已知室

20、温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1. 0105molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。（2）中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。参考答案140 5.2mg/L 【分析】由最后KMnO4溶液滴定多余的溶液，可求出溶液与水样消耗KMnO4溶液后剩余的KMnO4溶液的量，从而求出水样消耗KMnO4溶液的量，再转化为O2的量即可算出该水样中的COD。【详解】(1)由得失电子守恒可知，5O24KMnO4，则1molKMnO4的氧化能力与1=1.25molO2的氧化能力相当，即与1.25mol32g/m

21、ol=40gO2的氧化能力相当，故答案为：40；(2)根据方程式可知2KMnO45，用0.002000molL-1KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.50mL，则多余的物质的量为6.510-3L0.002mol/L=3.2510-5mol，则剩余的KMnO4溶液消耗的的物质的量为(0.01L0.005mol/L)-3.2510-5mol=1.7510-5mol，因此剩余的KMnO4溶液的物质的量为1.7510-5mol=710-6mol，则水样中消耗的KMnO4溶液的物质的量为(0.01L0.002mol/L)-710-6mol=1.310-5mol，又由得失电子守恒可知，5O24KMnO4

22、，则n(O2)=1.310-5mol=1.62510-5mol，m(O2)=1.62510-5mol32g/mol=5.210-4g=0.52mg，则该水样的COD值为，故答案为：5.2。25.2【详解】滴定过程中发生的反应为： ，可知 2KMnO45Na2C2O4，用 0.002000molL-1KMnO4 溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL则 Na2C2O4 多余的物质的量为 6.510-3L0.002mol/L5/2=3.2510-5mol剩余 KMnO4 消耗的 Na2C2O4 的物质的量为(0.01L0.005mol/L)-3.2510-5mol=1.7510-5mol因此剩余的

23、 KMnO4 溶液的物质的量为 1.7510-5mol2/5=710-6mol则水样中消耗的 KMnO4 溶液的物质的量为(0.01L0.002mol/L)-710-6mol=1.310-5mol又由得失电子守恒可知，5O24KMnO4，则n(O2)=1.310-5mol5/4=1.62510-5mol m(O2)=1.62510-5mol32g/mol=5.210-4g=0.52mg则该水样的 COD 值为0.52mg/0.1L=5.2mg/L故答案为：5.2；310.00% (NH4)2Cr2O7 2N 4 H+ 4NaOH得到n(N) =n(NaOH) =0.200molL-10.02L

24、10=0.02mol，氮的质量分数【分析】先计算消耗NaOH标准溶液的体积的平均值，再根据关系式(NH4)2Cr2O7 2N 4 H+ 4NaOH进行计算氮的质量分数。【详解】消耗氢氧化钠标准溶液的体积分别为：20.01mL、19.99mL、21.78mL（误差太大，舍去），所以平均消耗V(NaOH)=20.00mL；根据关系式(NH4)2Cr2O7 2N 4 H+ 4NaOH得到n(N) = n(NaOH)=0.200molL-10.02L10=0.02mol，氮的质量分数；故答案为：10.00%；(NH4)2Cr2O7 2N 4 H+ 4NaOH得到n(N) =n(NaOH) =0.200

25、 molL-10.02L 10 = 0.02mol，氮的质量分数。【点睛】利用关系式在化学计算是高考常考的题型，切记不能一步一步进行计算。4 100%【分析】根据滴定反应原理结合化学方程式计算。【详解】由反应的化学方程式可得关系式“2K3Fe(CN)6Na2S2O4”，因此25.00mL样品溶液中所含，因此mg产品中所含，故所得产品的纯度为。5Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 93.2% 【分析】(1)K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+，结合守恒法写出发生反应的离子方程式；(2)利用关系法计算样品中Sn的质量分数。【

26、详解】(1)酸性K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+，利用守恒法可知发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；(2)由Sn+2HClSnCl2+H2、SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2、Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O可知，关系式为3Sn3SnCl26Fe2+Cr2O72-，反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L0.0160L=1.6010-3mol，则：3SnCr2O72-3 1n(Sn) 1.6010-3moln(Sn)=1.6010-

27、3mol3=0.0048mol，Sn的质量为：4.810-3mol119g/mol=0.5712，试样中Sn的百分含量为100%=93.2%。62.50010-3mol 5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 0.09375molL-l 【详解】(1)由酸碱滴定求两种酸总物质的量na=n(HCOOH)+n(HAc)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1000molL-125.0010-3L=2.50010-3mol(3)在强碱条件下反应为HCOO-+2MnO4-+3OH-=CO32-+2MnO42-+2H2O酸化后反应为3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O3m

28、olHCOOH与6molMnO4-作用生成6molMnO42-，6molMnO42-酸化后歧化为4molMnO4-和2molMnO2，此时与3molHCOOH作用而消耗的MnO4-应为2mol，即从第一个反应的反应物MnO4-扣除掉第二个反应的歧化产物MnO4-。3molHCOOH2molMnO4-n(HCOOH)=3/2n(MnO4-)用Fe2+回滴剩余的MnO4-反应为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O由以上反应可知5molFe2+1molMnO4-即5n(MnO4-)=n(Fe2+)用Fe2+回滴MnO2的反应为2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O

29、由以上反应可知2molFe2+1molMnO2即2n(MnO2)=n(Fe2+)则真正与HCOOH作用的KMnO4物质的量应为加入的的KMnO4总物质的量减去与Fe3+作用的KMnO4和MnO2物质的量，即n(Fe2+)=5m(MnO4-)-2n(HCOOH)n(HCOOH)=5(0.2500molL-l50.00mL+002500molL-l24.00mL)-0.2000molL-l40.00mL10-3LmL-1=6.2510-4mol混合酸溶液中HAc的物质的量为n(HAc)=n总-n(HCOOH)=2.50010-3mol-6.25010-4mol=1.87510-3mol混合酸溶液中

30、HCOOH和HAc的浓度分别为c(HCOOH)=6.25010-4mol/20.0010-3L=0.03125molL-lc(HAc)=1.87510-3mol/20.0010-3L=0.09375molL-l77.3 102 Lmol-1【详解】设萃取平衡时，水溶液中c(I2)为x c(I2，CCl4)/ c(I2，H2O)=2.60 10-3 molL-1 / x=85x=2.60 10-3 molL-1 / 85=3.06 10-5 molL-1 水溶液中 I2十I-=I3-平衡浓度(molL-1) ：I2：3.06 10-5 ； I- ： 0.100- 3.06 10-5 =0. 10

31、0 I3-： (4.85- 2.60) 10-3- 3.06 10-5=2.22 10-3 K=2.22 103 molL-1 / 0.100 molL-1 3.06 10-5 molL-1=7.3 102 Lmol-1 (不写单位不扣分)875.47%【详解】在pH=1时， EDTA滴定的是Bi3+ WBi=100% =100%=17.00% 评分说明：(1)若只给出在pH=1时，EDTA滴定的是Bi3+的判断，但计算公式不正确，得0.5分。(2)若没有给出判断，但计算公式正确给1.5分，(3)答案为17.0%也给0.5分，结算结果错误扣0.5分。在pH=5时EDTA滴定的是Pb2+和Ni2

32、+严的总量，用Pb(NO3)2标准溶液滴定的是与Ni2+配合的EDTA，因此WNi=100% =100%=4.78% Wpb=100% = 100%= 75.47% 评分说明：(1)若只给出在pH=5时EDTA滴定的是Pb2+和Ni2+的总量，用Pb(NO3)2标准溶液滴定的是与Ni2+配合的EDTA的判断，但计算公式不正确，得1分。(2) 若没有给出判断，但两个计算公式均正确给3分，(3)若没有给出判断，但一个计算公式均正确给2分。(4)计算结果错误扣0.5分。9VOCl3 V VO3+ Fe2+=VO2+ Fe 【详解】n(Cl-)= 1.436g/ (107.9+35.45) g mol

33、-1= 0.01002 mol= 10. 02 mmolMOxy+与Fe2+反应，Fe2+Fe3+， n (Fe2+)=3.350 mmol若设反应为MOxy+Fe2+MOpq+ +Fe3+，n(M) = n(MOxy+)= 3.350 mmoln(Cl-)/ n(MOxy+) = 10.02 mmol/3.350 mmol = 2.9913，y=3MOxCl3的摩尔质量为： 2. 905g/(5 3.350 10-3mol)= 173.4 gmol-1MOx3+的摩尔质量： 173.4- 3 35.45 = 67.1 (g mol-1)若设x=1，则M的相对原子量=67.1- 16.00=5

34、1.1与钒的原子量相近，故认为M为V。104.1610-4 54.3% 【分析】根据滴定过程中Fe2+与MnO发生的反应，结合MnO2转化为MnO，MnO转化为MnO的反应，确定关系式，再结合反应消耗的Fe2+进行计算。【详解】(1)滴定过程中，Fe2+与MnO反应的离子方程式为MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，有MnO5Fe2+，滤液中MnO的物质的量为4.16104mol，故答案为：4.16104；(2)用过氧化钠处理MnO2得到MnO，溶液酸性条件下，MnO转化为MnO和MnO2的离子方程式为3MnO+4H+=2MnO+MnO2+2H2O；滴定过程中，Fe2+与MnO

35、反应的离子方程式为MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，可得关系式：3MnO23MnO2MnO10Fe2+，因此样品中所含MnO2的物质的量为=6.24104mol，因此软锰矿样品中所含MnO2的质量分数为100%54.3%，故答案为：54.3%。110.04000 molL-1 480 【详解】(1)1.176g K2Cr2O7 的物质的量为=0.004000mol，溶液体积为100mL，即0.1L，所以浓度为=0.04000 molL-1；(2)三次实验消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液体积分别为：12.10-0.00=12.10mL，13.16-1.26=11.90mL

36、，14.64-1.54=13.1mL，第三组数据误差较大，舍弃，则平均消耗标准液体积为=12.00mL；10.00mLK2Cr2O7溶液中n(K2Cr2O7)=0.01L0.04000mol/L=410-4mol，所用Fe(NH4)2(SO4)2溶液中n(Fe2+)=1210-3L0.1mol/L=1.210-3mol，根据Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知剩余的n(K2Cr2O7)=1.210-3mol=210-4mol，所以水样消耗的n(K2Cr2O7)=410-4mol-210-4mol=210-4mol，根据电子电子转移可知，水样需要氧气的物质的量为：210-

37、4mol(6-3)2=310-4mol，氧气的质量为310-4mol32g/mol=9610-4g=9.6mg，故该湖水的COD为=480mgL-1。12肥皂水 除去HCO3-并赶走CO2 除去Fe3 8.4、14 【解析】【分析】在用NH3H2ONH4Cl缓冲溶液时滴定的是溶液中的Ca2、Mg2，测定的是水样总硬度；将缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH12，使镁离子沉淀，再用EDTA溶液滴定钙离子浓度，测定的是水样钙硬度，据此分析解答。【详解】(1) 肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，遇到硬水会产生沉淀，日常生活中可用肥皂水检验某水样是硬水还是软水，故答案为肥皂水；(2)加入数滴稀盐酸并

38、煮沸，可以除去溶液中的HCO3-并赶走CO2，否则当HCO3-含量高时，加入NH3H2ONH4Cl缓冲溶液后会析出碳酸钙沉淀，使测得的结果偏小，故答案为除去HCO3-并赶走CO2；(3)加入三乙醇胺溶液，可以除去Fe3，防止Fe3干扰实验，故答案为除去Fe3；(4) Ca2、Mg2、Fe3与EDTA反应的化学计量比均为11，即存在关系Ca2(或Mg2)EDTA，pH=10时，消耗EDTA的物质的量=0.0125L0.01000molL1 =0.000125mol，则50.00mL水样中含有Ca2、Mg2共0.000125mol，折算成CaO为0.000125mol，质量为0.000125mol

39、56g/mol=0.007g=7mg，则1L水中含有7mg=140mgCaO，水样总硬度为14；另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH12，使镁离子沉淀，再用EDTA溶液滴定钙离子浓度，消耗EDTA的物质的量=0.0075L0.01000molL1 =0.000075mol，则50.00mL水样中含有Ca20.000075mol，折算成CaO为0.000075mol，质量为0.000075mol56g/mol=0.0042g=4.2mg，则1L水中含有4.2mg=84mgCaO，水样钙硬度为8.4，故答案为8.4、14。132Na2SO4H2O22H

40、2O【解析】【分析】生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=m/M计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）根据方程式计算25mL溶液中n（H2O2），再根据m=nM计算25mL溶液中硫酸钠、过氧化氢的质量，继而计算结晶水的质量，根据各物质的物质的量之比确定x：y：z，据此书写化学式。【详解】由题意n（Na2SO4）=n（BaSO4）=2.33g/233g/mol=2.5010-3mol，根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2可知，n（H2O2）=5/20.02000molL-10.025L/=1.2510-3molm（Na2S

41、O4）=142gmol-12.5010-3mol=0.355g，m（H2O2）=34gmol-11.2510-3mol=0.0425g，n（H2O）=（1.7700g25ml/100ml-0.355g-0.0425g）18gmol-1=2.5010-3mol，x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2,硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O,故答案为：2Na2SO4H2O22H2O。【点睛】本题属于物质组成分析与化学综合计算题，涉及氧化还原反应滴定，注意运用元素守恒进行推理计算。14氧化 2.5 8H+2ClO2+10I-=5I2+2Cl-

42、+4H2O 0.135 【分析】（1）结合氧化还原反应中化合价升降相等，判断ClO2中Cl元素化合价变化，元素化合价升高表现还原性，元素化合价降低表现氧化性；（2）设物质的量均为1mol，则ClO2、Cl2的转化为Cl-得到电子分别为5mol、2mol；（3）操作中ClO2与KI发生氧化还原反应；操作：加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32-+I2S4O62-+2I-，蓝色消失；由图示表明，pH至13时，ClO2-将I-氧化成I2，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；根据关系10S2O32-5I22ClO2先计算出ClO2的物质的量，然

43、后再计算出浓度。【详解】（1）反应中Fe元素、Mn元素化合价升高，根据化合价升降相等，ClO2中Cl元素化合价降低，表现氧化性；（2）设物质的量均为1mol，则ClO2、Cl2的转化为Cl-得到电子分别为5mol、2mol，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的=2.5倍；（3）操作中ClO2与KI发生氧化还原反应，离子反应为8H+2ClO2+10I-2Cl-+5I2+4H2O；若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，根据反应8HCl + 2ClO2 + 10KI = 5I2 + 10KCl + 4H2O、2Na2S2O3I2=Na

44、2S4O62NaI可得关系：10S2O32- 5I2 2ClO2， 10 5 2 n(ClO2)1.010-3 mol/L0.01L/5=2.010-6molm（ClO2）=n（ClO2）M（ClO2）=2.010-6mol67.5103mgmol-1=0.135mg，由于水样为 1L，所以 ClO2 的浓度为=0.135 mgL-1。【点睛】本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、反应的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度中等。1533.6L98%【解析】【详解】（1）根据氧化还原反应得失电子守恒，1 mol Cr2O3转化成Na2

45、CrO4，需要失去6mole-，需要32mol的氧气得到电子，所以消耗氧气的体积（标准状况）是22.4L/mol32mol=33.6L；（2）称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，反应为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，（发生反应：I2+2S2O32=2I+S4O62，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，依据反应的定量关系为：Cr2O72-

46、 3I2 6Na2S2O31 60.24mol/L0.020L nn=0.0008mol，称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液K2Cr2O7的质量，m（K2Cr2O7）= 0.0008mol294g/mol25025=2.352g，产品中K2Cr2O7的质量分数：2.352g2.42g100%=98.0%。16n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 molm(Fe)0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(Fe)0.185 g/56 gmol10.003 3 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013，x30.10盐酸氯气【解

47、析】【分析】（1）.由离子交换关系可知，氢氧根离子物质的量等于氯离子物质的量等于氢离子物质的量，据此计算0.54g FeClx中氯离子物质的量，进而计算x的值；（2）.根据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进而计算氯化铁质量分数；氯化亚铁用铁和稀盐酸反应生成，氯化铁可以直接用铁和氯气反应得到。【详解】(1).首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中OH的物质的量等于FeClx中Cl的物质的量，通过中和滴定知n(OH)n(H)0.40 molL125.0103L0.010 mol，故n(Cl)0.010 mol，FeClx中Fe元素的质量为0.54 g35.5

48、gmol10.010 mol0.185 g，FeClx中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为0.185g56g/mol0.010 mol13，故x3；(2).根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10，制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂，故答案为：0.10；盐酸；氯气。【点睛】本题的难点是解答此题时要明确阴离子交换柱交换出的OH的物质的量等于Cl的物质的量，从而求出FeClx中x的值。17 淀粉溶液 关系式：ClOI22S2O，n(ClO)n(S2O)0.800 0 molL125.00103 L0.01 mol，n

49、(Mg2)0.020 00 molL125.00103 L0.02 mol，根据电荷守恒，可得：n(OH)2n(Mg2)n(ClO)20.02 mol0.01 mol0.01 mol，m(H2O)1.685 g0.01 mol51.5 gmol10.02 mol24 gmol10.03 mol17 gmol10.180 g，n(H2O)0.01 mol，n(Mg2)n(ClO)n(OH)n(H2O)0.02 mol0.01 mol0.03 mol0.01 mol2131，碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3H2O。【解析】【详解】（1）根据实验中的离子方程式可知有I2参加，根据I2的特

50、性可选择淀粉作指示剂。（2）根据实验中消耗的Na2S2O3的物质的量结合关系式ClOI22S2O求得n(ClO)，根据实验中消耗的EDTA的体积结合关系式Mg2EDTA可求得n(Mg2)，利用电荷守恒可求得n(OH)，根据固体的总质量以及求出的n(Mg2)、n(ClO)、n(OH)可求得n(H2O)，从而得到n(Mg2)、n(ClO)、n(OH)、n(H2O)四者之比，最后得到物质的化学式。n(ClO)n(S2O)0.800 0 molL125.00103 L0.01 mol，n(Mg2)0.020 00 molL125.00103 L0.02 mol，根据电荷守恒，可得：n(OH)2n(Mg

51、2)n(ClO)20.02 mol0.01 mol0.01 mol，m(H2O)1.685 g0.01 mol51.5 gmol10.02 mol24 gmol10.03 mol17 gmol10.180 g，n(H2O)0.01 mol，n(Mg2)n(ClO)n(OH)n(H2O)0.02 mol0.01 mol0.03 mol0.01 mol2131，碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3H2O。18（1）1.1105 （2分）（2）MnO4+5 Fe2+8HMn2+5 Fe3+4H2O（2分）溶液由无色变为浅紫色（紫色、紫红色），且半分钟不褪色 （1分）（3）n(SO42)= n

52、(BaSO4)0. 466g/233gmol12. 00103mol (或2.00mmol) （2分）n(Fe2)50. 02000 molL110. 00 mL/1000 mLL11. 000103mol （1分）n(NH4)22. 00103mol-21. 000103mol2. 000103mol （1分）n(H2O)(1.5680 g25.00 mL/100.00mL-1.000103mol152gmol1-1.000103mol132gmol1)/18 gmol16. 000103mol （2分）xyzn(FeSO4)n (NH4)2SO4n(H2O)116该摩尔盐的化学式为FeSO4(NH4)2SO46H2O （1分）【解析】试题分析：本题是测定物质组成的计算题。（1）Ksp= c(Ba2) c(SO42)=1.11010 c(Ba2)= 1.1105molL1（3）在步骤中得到的白色固体为BaSO4，由此计算出SO42-的含量；在步骤中根据反应方程式计算出溶液中含有的Fe2的含量，再根据电荷守恒计算出溶液中含有NH4的含量。但要注意所取的溶液只是原溶液的1/5，计算原溶液中SO42-和Fe2的物质的量。最后根据总质量计算水的含量，确定组成。考点：考查工业测定物质组成中的有关实验操作、计算等内容。