安徽省合肥市第六中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 PDF版含答案.pdf

1、5.我国科学家首次利用 LiH-3d过渡金属复合催化剂合成氨。己知热化学方程式：3LiH(s)+N2(g）二二Li2NH(s)+LiNH2(s)么H1=+32.8 kJ mol-1L乌NH(s)+2民（g）二二2LiH(s)+NH3(g)牟H2=-78.0 kJ mol-1LiNH2(s)+H2(g)=LiH(s)+NH3(g)牟H3 N2(g)+3H2(g）2NH3(g)牟H4=-92.4 kJ mol I 下列有关说法错误的是A.向容器中加入l mol N2 和 3 mol 矶，充分反应放出92.4 kJ 热量c2(NH1)B.反应的平衡常数表达式K=:/-C(N2)CJ(H2)c.反应的

2、牟H3=-47.2 kJ mol-1D.上述反应中，正反应 活化能 大于逆反应 活化能的是6.S02 对N20的催化分解具有促进作用，其原理如下：l.10食一N2+0飞快反应）2020-2021 学年（下）高二年级期中考试山子化II.S02+O 舍一S03 食（快反应）ill.N20 伊一N2+02 食（惶反应）下列有关说法正确的是A.S02的还原性比l飞0弱B.反应I对N20的催化分解速率起决定作用C.反应皿的活化能比反应I或反应E的大D.催化剂能提高N20的催化分解速率和 平衡转化率7.肉桂醇在一定条件下可转化成肉桂醒，分子的球棍模型如图所示。考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考

3、生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位直。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Fe 56 K 39 0 16 VNU刨附悔刊协咐下列说法错误的是A.肉桂醇和肉桂醒都能发生加聚反应B.用酸性KMn04溶液可检验肉桂醇和肉桂醒C.肉桂醒分子中所有原子可能共平面D肉桂醋与 HC叫叩H互为同分异构体血Hc(Co;-)c(OH-)c(HC03-)c(

4、H+)B.石碱溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC03-)+2c(H2COJ c.热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与几C03 反应D.石碱溶液与镀盐溶液混合可能产生气体4.研究发现，在酸性天然气燃料电池中加入硝酸，可持续大电流放电，其工作原理如图所示：我？alf 母1哥哥、肉桂醉！英呼主旦5慧嚣催化效率、，、，、，、二、要回呀学密”。znuool）西哥、四宵棋运理x；。co,750 N02转化率450 300 交换膜B.加入硝酸改变了负极反应历程D.1 mol CH4 完全反应时转移8 mol电子下列说法错误的是A.交换膜为质子交换膜C.正极区总反应为02+4e-+4H二2H20（凶，悟

5、）酣温度气：第2页（共8页）化学（A卷）试题第l页（共8页）化学（A卷）试题下列有关说法正确的是A.该反应在较高温度下才能自发进行B.升高温度，NH3 在单位时间内的转化率一定减小C.450 左右，催化剂的催化效率最高D.450 750 之间，温度是影响 N02 转化率的主要因素9.为了探究钢铁的电化学保护方法，设计了如图装置。K 巳斗X.I IN 下列说法正确的是A.若K和M连接，X为镑，则它是牺牲阴极保护法B.若 K 和 M 连接，X 为铜，则铜极电极反应为 Cu-2e 二Cu2 C若 K 和 N 连接，X 为镑，则钵极电极反应为 2H,0-4e-=4旷 02 D.若K和N连接，X为铅，则

6、它是外加电流的阴极保护法10.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A 在含少量苯酣的苯中加入1臭水，过滤提纯苯加热 KOH、乙醇和 1 澳丙婉的棍合物，验证消去反应的产物有丙烯B 并将气体通人酸性高健酸饵溶破中c 向 CH3CH=CHCH2CHO 中滴加澳水检验该有机物中含碳碳双键D 分别向水、乙醇中加入颗粒大小相近的铀粒探究水、乙醇中 HO 键断裂的难易程度11.为了探究电解原理，设计如图装置。一段时间后观察到的现象有：a,d处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c处元明显变化。氯化纳溶液润湿的pH试纸下列说法错误的是A.a 极发生还原反应B.b 极电极反应式为 2c1-2e-

7、=Cl2 C.a极和 d 极上都产生 H2D.c 极电极反应式为 Fe-3e-=Fe3 12.已知：常温下，叠氨酸（HN3）的电离常数为凡，pK.=-lg K.=4.9。下列有关说法错误的是A.0.01 mol L 1 HN3 溶液的 pH 二 2化学（A卷）试题第3页（共8页）B.0.1 mol L-1 Na！飞 溶液中：c(Na)=c(HN3)+c(N3-)c.常温下，Na陀 的水解常数为凡，pKh=9.1D.中性的日风和 NaN3 混合液中：c(Na)=c（町）13.在密闭容器中加入足量的焦炭和 l mol S02 发生反应：2C(s)+2S02(g）二S2(g)+2C02(g)6.H。

8、一定条件下，相同时间内测得 S02 的生成速率和 S2 的生成速率随温度变化的关系如图 1 所示，各物质浓度与时间的关系如图2所示。c/(mol L 1)罔1因2下列说法正确的是A.罔1的A、B、C、D四点中，A点代表平衡状态B.该反应为吸热反应c.阁2中，30 min 时改变的条件是增大压强，v（正）小于 v（逆）D.图 2 条件下，该反应的平衡常数为 0.67514.常温下，将体积均为川、pH 均为 3 的肌盯溶液加水稀释至体积为 VmL，稀释后溶液 pH 与 k的关系如图所示。pH 7 6 5 4 3 vvo esle、dAT 句d句，“下列说法错误的是A.酸性：HYHXB.c(OH-)

9、:a=b c(X）C.pH=4 时，升高温度且减小rc(Y）D.中和等体积、等 pH 的 HX、HY 榕液，HY 消耗的 NaOH 较多15.某同学设计如图装置证明 K2Fe04 的氧化性比 KMn04 强，关闭 K 时，观察到右侧烧杯中溶液逐渐变为紫红色，左侧烧杯中溶液逐渐变为棕黄色（盐桥中盛装氯化饵琼脂）。下列说法正确的是化学（A卷）试题第4页（共8页）七液酸iM浴硫m04%阶仇3j3 HHAUvh 回答下列问题：(1）本实验的加热方式宜采用（填“酒精灯”或“热水浴”）加热。仪器R的名称是。(2）操作1的名称是(3）操作3应选择下列装置中的，有机层在无机层的（填“上”或“下”）方。（填字母

10、）。A.盐桥中K向石墨极迁移B.电流流向：石墨电流表锦c.石墨极电极反应式为Mn 2 +4H20-5e-=Mn04-+8H+D.19.8 g K2Fe04 完全反应时理论上转移0.4 mol电子16.凡温度下，向1.0 L恒容密闭容器中充人2.0 mol S02Cl2，发生反应：S02Cl2(g)二502(g)+Cl2(g)t:.HO，反应过程中测定的部分数据如下表。下列说法错误的是AB c D(4）为了证明制得的产品中含碳碳双键、自辛基两种官能团，该小组设计了三种方案：tis。2 I 4 I 6 I 8 o.8 I 1.s I 1.8 I 1.8操作取少量产品子试管中，加入足量银氨溶液，7/

11、(浴加热；充分反应后，冷却，向上层清液中滴加少量酸性高锚酸伺溶液11 取少量产品于试管中，加入足量新和l氢氧化铜浊液，加热；充分反应后，冷却，向上层消液中滴加少量澳水，振葫皿取少量产品子试管中，加入足量酸性高镜酸钢溶液，振商；充分反应后，向上层消液中滴加银氨溶液，7j(浴加热n(S02)/mol A.平衡时的压强是起始压强的1.9倍B.平衡后再充人S02 Cl2,S02 Cl2 的平衡转化率增大C.T几时，T温度下的平衡常数K大于16.2 D.上述条件下，S02Cl2 的平衡转化率为90%二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(10分）某小组拟用正丁醒在氢氧化铀作催化剂的条件下制备2乙基

12、2己烯醒并探究其性质，流程及实验装置如下：正丁自主u阳沪句、J一作一擦一上述方案中，能达到实验目的的是（填代号）。写出实验E中该产品与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式：18.(10分）GeCl4常用于制备高纯度半导体材料错。以某烟尘（主要成分为ZnO、Ge02、ZnS、Pb02 和FeO等）为原料制备GeCl4 的流程如下：烟尘一回一回一回一回一如02 一回系列操作一CeCl4回答下列问题：(1）“酸浸”中加入的是浓硫酸，提高酸浸速率的措施有（答两条）；产生的浸渣的主要成分是PbS04，为了使浸液中c(Pb2）运110-5 mol L，应控制c(so！）注mol L _,已知：常温下 K,/P

13、bS04)=1.810勺。(2）“除铁”中加入ZnO以除去浸液中的Fe3，从化学平衡角度解释其 原因：NSO,(s)无机层水层团体A温度计仪器R。(3）“氯化”时使用放盐酸可以制备GeC14，该制备反应的化学方程式是已知：相关物质的性质如下表所示：熔点 沸点靡一烯一己蹬一丁2正一基乙句，b-1003.576 175 密度（gcm-3)0.800.85 溶解性微溶于水，易溶于多数有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂(4）在加热条件下，Ge02 和SOCI2 反应也可以制备GeCl4，另一种产物是具有还原性的R，则用酸性高健酸御溶液吸收R的离子方程式为19.(10分）在催化剂G的作用下，利用乙烯可以清

14、除N20污染，该体系的循环过程如图所示。Np(g一气,-G(s产 C1H40(g 反应111反应2叫他）一 GO(s)_./C,H,(g)已知：反应l中生成14 g氮气时吸收339 kJ 热量；反应2中22.4 L（标准状况）乙烯完全反应时放出283 kJ 热量。反应1比反应2的速率慢。H(aq)制备原理：CH 3C H2CH 2CHOt:,.飞TH2 CH3 CH 3 CH 2 C H2 CH=C-C HO。向三颈烧瓶中加入10 mL 2%NaOH溶液，逐滴加入30 mL正丁酶，加热使其充分反应。按上述流程提纯产品。化学（A 卷）试题第5 页（共 8 页）化学（A 卷）试题第6页（共 8 页

15、）回答下列问题：(1）写出反应1 的热化学方程式：。(2)N20(g)+C2H4(g）二C2H40(g)+N2(g)l:l.H=kJ mot-。(3）正反应活化能：反应1反应2（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反应2：正反应活化能逆反应活化能。上图中的中间产物是(4）一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充人 2 mol N20(g）、2mol C2H4(g）和适量催化剂G，发生反应：N20(g)+C2H4(g）芋二C2H40(g)叽（g），经过tmin 达到平衡，测得陀的体积分数为如(D)t min 内，用 N2 表示的平均反应速率 v(N2)=（用含 的代数式表示，下同）。该温度下，上

16、述反应的平衡常数 K=20.(11分）E是一种中草药的有效成分，其某种合成路线如下（部分条件和产物省略）：o（叫?H 牛川3 _/OCH3 HOOC-CH乒HOOC-C-(YHOOC-CHO一一二lJl lJl A OH OH B？，。Av hE一！9 pu一0 0 CH,-C-CH产日，NaOH(aq),6 已知：。一定条件 CH3-C-COOH 一一一一 CH3-C-H+C02 0 0 II NaOH(aq)II CH，一C-R+CH.CHO 一一一一 CH舍CH=CH-C-R+H,O,!:,.J R R1=一定条件、一(3)2RCH=CHR，一一一一LR R,回答下列问题：(l)C 中含

17、不饱和键的官能团的名称是。(2)AB 的反应类型是(3)E 的结构简式为(4)D的同分异构体中，符合下列条件的结构有种（不考虑立体异构）。i.遇氧化铁溶液发生显色反应；ii.能发生水解反应；iii.1 mol 该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH。写出其中一种苯环上的核磁共振氢谱只有两组峰的物质的结构简式：CHO (5）参照上述信息，写出由乙醒制备口的合成路线：CHO。（无机试剂任选）。化学（A卷）试题第7页（共8页）21.(11分）机及其化合物在生产、生活中有广泛应用。I.作二次电池材料。全舰ii流储能二次电池的原理如图所示（M、N都是惰性电极），充电过程中，交换膜右室溶液的蓝

18、色逐渐变为深绿色。质子交换膜己知几种离子的颜色如下：离子y3+旦旦i 绿色(1）放电过程中，N极的电极反应式为v2 I voi I vo/紫色蓝色浅黄色或深绿色，电路中每转移 mol 电子，理论上有mol H 由交换膜左侧向右侧迁移。(2）充电过程中，M极发生反应（填“氧化”或“还原”）。(3）该电池中，100 mL O.1 mol L-t V2 珞液中 y2完全被氧化时，产生的电量为库仑（C)(1 mol 电子的电量为 96 500 C）。(4）已知 E池 为电池电动势电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电势之差，E池 E 叫E-l,6.G 为电池反应的自由能变化，6.G=-zFE池（z为

19、电池反应的电荷数，F为法拉第常数）。E值越大，氧化态物质的氧化性越强。根据上述信息判断，E(vo2+/V02.)E(V3+;v2+)（填“”“”或“”，下同），上述电池反应中，6.GO。II.作催化剂。Y20s 常用作工业接触法制硫酸的催化剂，502 转化为 503 的反应历程与能量的关系如图所示。相对能缉你J mol-1)过波态250/g)反应历程(5）下列有关 V20s 的说法正确的是（填字母）。A.曲线且代表加人 V20s，曲线 I 代表未加入 V20sB.V205 的作用是降低过渡态的相对能量C.V205 能提高活化分子百分率D.V205 可加快反应速率、改变始变和平衡常数(6）向某恒容密闭容器中充人 2mol 502(g）和 1 mol 02(g），发生反应：2S02(g)+02(g）二2S03(g),在一定温度下达到平衡时 503 的体积分数为40%，气体总压强为 5MPa。该温度下，上述反应的平衡常数KP=MPa-（用含 的代数式表示，凡是用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。化学（A卷）试题第8页（共8页）