2022届高三化学二轮复习合理资源开发利用必刷卷.docx

1、2022届高三化学二轮复习合理资源开发利用必刷卷一、选择题（共17题）12017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是A推广煤改气集中供暖B深埋处理旧电池C乘公共交通工具出行D推广太阳能热水器的使用2根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： （ ）CaBr2+H2OCaO+2HBr 2HBr+Hg HgBr2+H2HgBr2+CaO HgO+CaBr22HgO2Hg+O2该方案的目的是为了制备AHBrBCaOCH2DHg32017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式

2、，倡导低碳生活”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是A采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D节约能源，提高能源利用率4工业上制备下列物质的生产流程合理的是。A工业合成硝酸：N2NONO2HNO3B从海水中提取镁：海水Mg(OH)2 MgO MgC由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO45海水提溴不涉及的过程是A浓缩B升华C氧化D提取6化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B金属镁的熔点高达280

3、0，是优质的耐高温材料C化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率7下列有关说法正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物8某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是A甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水

4、泥厂B以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为C利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体，可以减少酸雨的形成D炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料9下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2 过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液10化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是A为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆B煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料C聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染D在食品包装时

5、放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质11用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A设计步骤、的主要目的是富集MgCl2B脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解C电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却D上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应12天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,因此:可利用电解水的方法得到氢气作能源;可用酒精作能源;砍伐树木作能源;应开发太阳能、核能等新的能源。正确的是A只有B和C和D只有13下列属于化学变化的是（ ）A煤的干馏B石油的分馏C氨气液化D干冰的气化14被称为“国防金属”的镁

6、，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是A海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁灼烧制得氧化镁，再电解熔融氧化镁制得金属镁B海水加盐酸制得氯化镁，后电解熔融氯化镁制得金属镁C海水加入氢氧化钠溶液制得氢氧化镁，后电解氢氧化镁制得金属镁D海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应制得氯化镁，再电解熔融氯化镁制得金属镁15工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是ABCD16自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。原水净化有下列措施：过滤，添加混凝剂，加入活性

7、炭，加入消毒剂。你认为正确的顺序是ABCD17下列操作或叙述正确的是A实验室利用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量的氯化氢气体B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C工业上常用热还原法制取等金属D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等二、综合题（共6题）18金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：(1)生成沉淀的物质的量_。(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度_。19煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可

8、以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。完成下列填空：（1）氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式_。（2）HCCCHCH2与正四面体烷的关系是_（选填“同系物”“同分异构体”）。若分别完全燃烧等质量的HCCCHCH2和乙炔，所需氧气的量_ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。（3）检验C2H4O中是否含有醛基的实验方法是_。乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程：完成下列填空：（4）A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是_。（5）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写

9、出ABC的化学方程式_。（6）乙烯可用来合成聚乙二酸乙二酯。以乙烯为原料，无机试剂任选，设计聚乙二酸乙二酯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）_。20下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空（1）元素和形成的化合物中存在的化学键类型为_ （2）写出由形成的一种一元酸的分子式_ （3）写出由形成的单质的电子式_ （4）列举元素形成的氧化物一种用途_；元素在周期表中的位置 _，天津市有着丰富的海水资源，海水中元素、和的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题回答下列问题：（5）海水淡化的方法主要是_(至少列举2种)（6）采

10、用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，常温下，Br2的颜色为_。吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，当吸收1mol Br2时，转移的电子数为_mol（7）从海水中获得元素或的化合物的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/(gL-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，产品1的化学式为_。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为_。(已知25时KspMg(OH)2=1.010-13)（8）欲由MgCl26H

11、2O加热制备MgCl2时，实验能取得成功的关键操作或条件是_。采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_21工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴完成下列填空：（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：_，溴单质的电子式是_，溴和氯气态氢化物的沸点比较：_（填写化学式），写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式_。（2）步骤中体现了溴单质具有的性质是_。（3）写出步骤中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（说明：反应有水参与且有硫酸生成）：_；在该反应中被氧化的元素是：_。（4）工业上利用海水还有一

12、个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_和_（写化学式）。22二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一、(1)二氧化碳的电子式为_。(2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_(填字母)。a.CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O b.CO2+CH4CH3COOHc.CO2+3H2CH3OH+H2O d. (3)在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 一段时间后，Cu极区溶液质量_(填“增加”“减少”或“不变”)。 铜极上产生乙烯的电极反应式为_。 若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移

13、电子的物质的量为_mol。(4)如图所示，某同学利用CO2生成的甲醚设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 写出甲中通甲醚一极的电极反应式_。 乙中发生的总反应的离子方程式为_。 将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为_ L。23判断：（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化_（2）通过化学变化可将水直接变为汽油_（3）用铂丝蘸取Na2SO4、N

14、a2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化_（4）232Th转化成233U是化学变化_（5）Na2CO310H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化_（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现_（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化_（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化_（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化_（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。_（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。_（12）加热NH4Cl固体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。_（13）向蛋白质溶液中滴加Na2

15、SO4溶液产生沉淀属于化学变化。_（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。_参考答案1B【解析】A推广煤改气集中供暖节省能源，故A对；B. 深埋处理旧电池会造成土壤污染，故B错；C. 乘公共交通工具出行节减少交通堵塞，又节省能源，故C对；D. 推广太阳能热水器的使用节约能源，故D对。本题正确答案：B。2C【解析】【详解】CaBr2、Hg为催化剂，CaO、HBr、HgBr2、HgO皆为中间产物，总反应为H2O分解产生H2和O2，故选C。3B【解析】【详解】A.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品，符合绿色环保要求，A正确；B.大量开采煤和石油，就会造成化石能源的浪费，同时会造成

16、环境污染，不符合绿色环保要求，B错误；C.对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放，不仅保护了环境，同时也使废物资源化，符合绿色环保要求，C正确；D.节约能源，提高能源利用率，既满足了人们对资源的利用，同时也保护了环境，D合理；故合理选项是B。4D【详解】A工业合成硝酸是催化氧化氨气得到NO，故A错误；B工业上电解熔融氯化镁得到镁单质，故B错误；C漂白粉的有效成分为次氯酸钙，应将氯气通入石灰乳中制取，故C错误；D黄铁矿的主要成分为FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后用浓硫酸吸收得到硫酸，通过该生产流程可制备硫酸，故D正确；综上所述答案为D。5B【详解】提溴的工艺是

17、在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸，以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质发生氧化反应，最后萃取，综上所述，不涉及升华的操作，答案为B。6C【解析】A、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用。但并不能杀菌消毒，选项A错误；B镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，选项B错误；C. 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的，选项C正确；D、通入过量空气，部分燃料不充分燃烧，反而降低热能利用率，选项D错误。答案选C。7C【

18、分析】【详解】A、干馏属于化学变化而分馏属于物理变化，故A错误；B、液化石油气的主要成分是含有3个和4个碳原子的烃，天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C、煤油是由石油经分馏或裂化得到的，密度比钠小，可用作燃料和保存少量金属钠，故C正确；D、石油分馏得到汽油仍为混合物，故D错误；答案选C。8A【详解】A煤炭可用于发电、制取焦炭，甲是发电厂、乙是炼焦厂；炼焦厂的焦炭用于炼铁，丙是炼铁厂，炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料，丁是水泥厂，故A错误；B以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程是用CO还原氧化铁得到生铁，化学方程式为，故B正确；C生石灰和反应生成亚硫酸钙，生石灰吸收燃煤产生的酸性气体，可以减少酸雨的形成，

19、故C正确；D炼铁厂的炉渣(CaSiO3)可作为水泥厂的原料，故D正确；选A。9C【解析】【详解】A.海水蒸发制海盐是利用水的沸点低的性质，在该过程中只发生物理变化，A错误；B.从海水中提取溴单质，显通过氧化反应将Br-氧化为Br2单质，然后鼓入热空气将Br2吹出，用还原剂将Br2还原为Br-，通过富集之后，再用氧化剂氧化Br-为Br2单质，因此发生的变化有物理变化和化学变化，B错误；C.海水淡化可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法获得，C正确；D.从海水中提取海水中的 Mg，在沉淀 MgCl2 过程中，从经济角度考虑可选用Ca(OH)2溶液，若选用 NaOH 溶液，造价较高，D错误；故合理

20、选项是C。10D【解析】A直接在田间焚烧秸秆会造成大气污染，同时也会破坏土壤中的微生物，虽然草木灰中含有少量的钾肥，但是得不偿失，所以不符合“节能减排，低碳生活”的主题，故A错误；B通过煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料，故B错误；C聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，但造成白色污染，故C错误；D铁粉有还原性，在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质，故D正确，答案为D。11D【详解】由流程可知CaO与水反应生成氢氧化钙，与母液中镁离子反应生成氢氧化镁，过滤分离出Mg(OH)2，Mg(OH)2与HCl发生复分解反应生成MgCl2，在HCl在气流中蒸发结晶得到MgCl2，抑制镁离

21、子的水解，最后电解熔融MgCl2冶炼Mg，则A海水中镁离子浓度较小，步骤、的主要目的是富集MgCl2，A正确；B因镁离子水解，且生成盐酸易挥发，则脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解，B正确；CMg为活泼金属，且Mg与二氧化碳、氮气反应，则电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能在二氧化碳、氮气气氛中冷却，C正确；D由上述分析可知，涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置换反应，D错误；答案选D。12D【详解】试题分析：利用电解水的方法得到氢气做能源，得到氢能源是新能源，但此法需消耗电能，错误；如利用生物能制酒精做能源则可以，如利用石油的化工产品作原料制备乙醇，可不符合要求，错误；树木最主

22、要的作用就是光合作用释放氧气，没有了树木，或大量砍伐树木，整个地球会因二氧化碳过多，氧气过少而温室效应越来越严重，错误；开发太阳能、核能等新能源，减少污染，节能减排，正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化石燃料的利用及开发【名师点晴】石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，需要不断开发新能源缓解能源危机，新能源的含义是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，污染少，来源广、为便于利用的可再生能源。解答时注意把握化石能源与新能源的区别，理解新能源具备的优点和使用。13A【详解】A煤的干馏是化学变化，故A正确；B石油的分馏是物

23、理变化，故B错误；C氨气液化是物理变化，故C错误；D干冰的气化是物理变化，故D错误；故答案为A。14D【详解】试题分析：电解熔融氯化镁制得金属镁，故A错误；海水中含有氯化镁，不用加盐酸制取，故B错误；海水加入氢氧化钙溶液制得氢氧化镁，电解氯化镁制得金属镁，故C错误；海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应制得氯化镁，再电解熔融氯化镁制得金属镁，故D正确。考点：本题考查海水提镁。15B【详解】A因Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸较大，A错误；B空气为原料，可节约原料，且整个过程不产生有害物质，符合题意，B正确；CCu与稀硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO，污染环境，C错误；DC

24、u与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO2，污染环境，D错误。答案选B。16B【详解】由题意可知净化水的正确顺序为：加入消毒剂过滤添加混凝剂加入活性炭；答案选B。17D【详解】A二氧化碳与饱和碳酸钠溶液能够反应生成碳酸氢钠，应将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，故B错误；C镁是活泼的金属，工业上冶炼镁需要用电解法，故C错误；D海水淡化是将盐类物质与水分离，主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故D正确；故选D。180.005mol 0.025mol/L 【详解】根据题干信息可得，nCa(OH)2=0.37g74g/mol=0.005m

25、ol，则(1)根据物质的量与化学计量数成正比可知nMg(OH)2=0.005mol，即生成沉淀的物质的量为0.005mol，故答案为0.005mol；(2)由(1)可知，nMgCl2=0.005mol，则n(Mg2+)=0.005mol，c(Mg2+)=0.005mol0.2L=0.025mol/L，故答案为：0.025mol/L。19nCH2=CHCl CH2-CHCl 同分异构体 一样多 取样于试管，加入适量水溶解，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热 若出现砖红色沉淀，证明分子中含醛基，反之不含醛基 消去 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 【详解

26、】（1）氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl CH2-CHCl，故答案为nCH2=CHCl CH2-CHCl；（2）HCCCHCH2与正四面体烷的分子式相同，均为C4H4，但结构不同，属于同分异构体；HCCCHCH2和乙炔的最简式相同，均为CH，若分别完全燃烧等质量的HCCCHCH2和乙炔，所需氧气的量相同，故答案为同分异构体；一样多；（3） 醛能够发生银镜反应和与新制的氢氧化铜悬浊液反应，因此检验C2H4O中是否含有醛基的实验方法是取样于试管，加入适量水溶解，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热 若出现砖红色沉淀，证明分子中含醛基，反之不含醛基，故答案为取样于

27、试管，加入适量水溶解，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热 若出现砖红色沉淀，证明分子中含醛基，反之不含醛基；（4）乙烯在催化剂作用下遇水加成反应生成乙醇，A为乙醇，乙醇与浓硫酸在共热条件下发生消去反应生成乙烯，故答案为消去反应；（5）B的分子式为C2H4O2，为乙醇发生催化氧化生成的乙酸，乙酸与纯碱反应能生成二氧化碳气体，则乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，故答案为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O；（6）以乙烯合成聚乙二酸乙二酯。首先需要合成乙二醇和乙二酸

28、，乙烯与溴加成可以上传1,2-二溴乙烷，水解后生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，合成路线为，故答案为。20离子键 H3BO3 光导纤维、水晶饰品或制备硅等 第四周期VIII族 蒸馏法、离子交换膜法或电渗析法 深红棕色 5/3 CaSO4 10 在氯化氢气流保护下加热蒸干，或加入SOCl2后再加热蒸干 MgCl2(熔融) Mg+Cl2 【分析】结合元素周期表分析，为氢，为硼，为氮，为氧，为钠，为镁，为硅，为铁，为溴。【详解】（1）氢和钠形成氢化钠，含有离子键。（2）氢和硼和氧形成硼酸，分子式为H3BO3 。 （3）氮气的电子式为：。（4）二氧化硅可以做光导纤维、水晶饰品或制备硅等。铁在第四周

29、期VIII族。（5）海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换膜法或电渗析法；（6）单质溴为深红棕色。在反应3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3中，3mol反应时转移5mol电子，故当吸收mol溴时，转移的电子为 5/3 mol。()工艺流程合成步骤中加入石灰乳，镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，过滤干燥的产品为氢氧化镁，滤液中的钙离子进行脱硫，用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，采用过滤的方法得到的产品为硫酸钙。氢氧化镁完全沉淀后镁离子浓度小于10-5mol/L，已知25时KspMg(OH)2= c2(OH-)c（Mg2+）=1.010-13，则计算

30、c(OH-)=10-4mol/L，c(H+)= =10-10mol/L，计算pH=10。但镁离子恰好完全沉淀时溶液的pH为10。 (8)氯化镁中的镁离子容易水解，在干燥的氯化氢气流中，抑制镁离子水解，且带走氯化镁晶体受热产生的水汽，或加入SOCl2后，其水解生成氯化氢和二氧化硫，抑制了镁离子水解，故能得到无水氯化镁，在不锈钢做阴极电解熔融氯化镁时，阳极产生氧化反应生成氯气，阴极室镁离子得到电子生成金属镁，电解方程式为 MgCl2(熔融) Mg+Cl2。21共价键 HBr HCl CCl4 沸点低 S NaOH H2 【分析】（1）卤素单质属于共价分子，分子中存在共价键；卤族元素从氯到碘，其气态

31、氢化物的沸点逐渐升高；CCl4属于非极性分子；（2）溴具有沸点低，易挥发的性质；（3）溴蒸气和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸；根据反应中1molSO2完全被氧化成硫酸可知，转移2mol电子，标出该反应中电子转移的方向和数目；反应过程中硫元素化合价升高，发生了氧化反应；（4）电解饱和食盐水的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+ H2，阴极发生还原反应，据此分析阴极的产物。【详解】（1）氯气是由非金属元素组成，氯原子和氯原子之间存在的是共价键；依据8电子稳定结构可以得出，溴单质的电子式为；卤族元素从氯到碘，其气态氢化物的沸点逐渐升高，故沸点HBrHCl，CCl4是含氯元素的化合物且属于非

32、极性分子；故答案是：共价键；HBr；HCl；CCl4；（2）步骤通过通入空气和水蒸气，把液态溴变成溴蒸气，体现了溴沸点低，易挥发的性质。故答案是：沸点低；（3）步骤是溴蒸气和二氧化硫反应，其化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；+4价硫升高到+6价，所以1molSO2完全被氧化转移2mol电子，电子转移的方向和数目为：；在该反应中S元素的化合价发生了变化，由二氧化硫中的+4升到硫酸中的+6价，因此被氧化的元素是S；故答案是： ；S；（4）电解饱和食盐水的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+ H2，阴极发生还原反应，所以在阴极发生的电极方程式：2H2O+2e=

33、H2+2OH- ，氢离子浓度减小，氢氧根离子与钠离子生成氢氧化钠，故阴极产物为NaOH和H2；故答案是：NaOH；H2。22 bd 增加 2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O 1 CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- 5.6 【详解】(1)二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，电子式为；(2)a有副产品水生成，原子利用率没有达到100%，故a错误；b反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，没有其它物质生成，则原子利用率达100%，故b正确；c有副产物水生成，原子利用率没有达到100%，故C错误；d该反应为聚合反

34、应，原子利用率达到100%，故d正确；故答案为：bd；(3)铜电极与电源负极相连，为电解池阴极，溶液中铜电极区域是二氧化碳得到电子生成CH4、C2H4、HCOOH、CO等，甲酸与水互溶，而1molCO2气体转化为CH4、C2H4或CO时质量会减小，所以电极附近的溶液质量增加；二氧化碳得到电子生成乙烯，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写电极反应为：2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O；CO2CO碳元素化合价降低2价，所以生成0.17molCO转移0.34mol电子；CO2HCOOH碳元素的化合价降低2价，所以生成0.33molHCOOH转移0.66mol电子，共转移0.66mol

35、+0.34mol=1mol；(4)燃料电池中通入氧气的电极为正极，则通入甲醚的电极是原电池的负极，发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸盐，所以负极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O；铁与燃料电池的负极相连为阴极，所以乙中相当于惰性电极电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；混合溶液中发生的反应为AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，根据化学方程式可知，0.2molAgNO3完全反应需要0.2molKCl，还剩余0.4molKCl，且同时生成0.2molKNO3，所以混合后溶液中的溶质为0.2mol KNO3、0.4mol

36、Cu(NO3)2、0.4mol KCl，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出n(Cu)=0.3mol，阴极析出铜，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，转移电子的物质的量=2n(Cu)=20.3mol=0.6mol；阳极上氯离子完全放电时，转移电子物质的量=0.4mol1=0.4mol，则还有余下的0.2mol电子转移时生成氧气，则生成n(O2)=0.05mol，生成n(Cl2)=0.4mol=0.2mol，生成气体V=nVm=(0.2+0.05)mol22.4L/mol=5.6L。23（1）错（2）错（3）错（4）错（5）对（6）错（7）对（8）对（9）错（10）错（11）对（12）错（13）

37、错（14）错【分析】（1）纳米银粒子的聚集是物理变化，错误；（2）根据质量守恒定律，水中没有碳元素，通过化学变化不可以直接将水转变为汽油，错误；（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是物理变化，错误；（4）232Th转化成233U是原子核发生变化，物理变化，错误；（5）Na2CO310H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化，正确；（6）从海水中提取NaCl是通过物理过程实现，错误；（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析，不涉及化学变化，正确；（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化，正确；（9）食盐水导电是化学变化，错误；（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，错误；（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化，正确；（12）加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又化合生成氯化铵都是化学变化，错误；（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于盐析，是物理变化，错误；（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是物理变化，错误。