2022届高中化学《统考版》一轮复习学案：3-1 钠及其重要化合物 WORD版含解析.docx

1、第1讲钠及其重要化合物考纲要求1了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠的主要性质及其应用。3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一钠的性质及用途知识梳理1.钠的物理性质颜色：_色，有金属光泽；密度：(H2O)_(Na)_(煤油)；硬度：质地_；熔点：低于_ 。2钠的化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：_(2)与水反应离子方程式：_。钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：_。(4)钠与盐反应钠与盐溶液反应如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为_。钠与熔融盐反应：4NaTiCl4Ti4NaCl3钠的制取及保存(1)制取：化学方

2、程式为 _。(2)保存：密封保存，通常保存在_中。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属，如制取金属钛。思考金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。(1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为_。(2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为_。(3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是_。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(2)钠与CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na()(3)1 mol

3、 Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(4)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快()(5)根据反应NaKClNaClK，知Na的金属性强于K()(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()提醒钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。对点速练练点一钠的性质判断1等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应

4、产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液ABC D3向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()A三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的

5、质量一定相同练后归纳练点二钠的探究性实验4为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验：实验1：如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。问题：(1)实验2中反应的离子方程式为_。(2)比较实验1、实验2可知Na与CuSO4反应生成Cu的实验条件为_。5如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。(

6、1) 写出钠与水反应的离子方程式：_。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(填字母)。A钠块始终保持在a处，直至完全消失B钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体：用铝箔包住钠；用铜箔包住钠。在

7、相同条件下体积的关系是_(填字母)。a二者收集气体一样多 b收集气体体积较大c收集气体体积较大考点二氧化钠与过氧化钠知识梳理1.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态_类别_过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态_电子式Na2NaNa2Na生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性_稳定与水反应_与CO2反应_与酸反应(盐酸)_2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现(2

8、)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物()(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2()(4)Na2O2的电子式为NaNa()(5)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA()(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂()(7)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA()(8)Na2O

9、2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH()提醒金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质上述各步反应的化学方程式为：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O对点速练练点一钠的氧化物性质判断与计算1过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC

10、106 g1 molD106 g2NA2.200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 mol3如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A反应最多能产生0.05 mol O2B反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中阴阳离子数目之比为11D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：方法技巧H2O、CO2与Na2O2反应的定量

11、关系1物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。2气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，则气体体积减少的量等于原混合气体体积的12，且等于生成氧气的体积。3转移电子关系2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol的电子。练点二钠的氧化物的探究性实验4某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成

12、物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。5Na2O的制取可以通过如下反应完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。请回答下列问题：(1)上述反应的氧化剂是_(写

13、化学式)。制取Na2O时，若金属钠与NaNO3按质量比2317投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下)，则制得的Na2O的质量为_kg。(2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na2O含量的测定。可选用的试剂：a浓硫酸b水c盐酸标准溶液dNaOH标准溶液e酚酞f碱石灰g稀盐酸实验过程中发生反应的化学方程式实验所需仪器(用字母表示)实验所需试剂(用字母表示)实验需直接测定的有关物理量(用文字说

14、明)(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该Na2O产品中Na2O的质量分数为。考点三碳酸钠与碳酸氢钠知识梳理1.Na2CO3和NaHCO3的性质2相互转化Na2CO3NaHCO33主要用途（1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。（2）碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。思考Na2CO3的制备侯氏制碱法（1）原料食盐、氨气、二氧化碳合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气其反应为CH2O（g）COH2，COH2O（g）CO2H2。（2）工艺流程（3）反应原理产生NaHCO3反应：_。产生Na2CO3反应：_。（4）循环使用的物质：、。判断（正

15、确的打“”，错误的打“”）（1）用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上（）（2）分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解（）（3）苏打是面包发酵粉的主要成分之一（）（4）相同温度下溶解度：小苏打苏打，热稳定性：Na2CO3NaHCO3（）（5）向小苏打和苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应（）（6）用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液（）（7）确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊（）（8）向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液

16、一定是碳酸盐溶液（）（9）用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应（）对点速练练点一Na2CO3、NaHCO3的性质判断1关于NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（）A既能与强酸反应，又能与强碱反应B医疗上可用于治疗胃酸过多C与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要多D同温度时，NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度2下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有气泡产生C溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2

17、CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤方法总结1碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法（1）固体鉴别法加热法，产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。（2）溶液鉴别法沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3。气体法：滴入盐酸立即产生气体的是NaHCO3。测pH法：用pH试纸测其相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3。2Na2CO3、NaHCO3的除杂方法混合物（括号内为杂质）除杂方法Na2C

18、O3（s）（NaHCO3）加热法NaHCO3（aq）（Na2CO3）通入足量CO2Na2CO3（aq）（NaHCO3）滴加适量NaOH溶液练点二Na2CO3、NaHCO3的计算判断4有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多5（OH、CO32-、HCO3-与H反

19、应顺序的应用）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图（分A、B两种情况）：（1）在A情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为。（2）在B情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为。（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。练后归纳利用数形思想分析碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积

20、与产生CO2的体积的关系如图乙所示。（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为11）。（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为11）。练点三以Na2CO3、NaHCO3为载体的探究实验6根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）7如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaH

21、CO3的部分装置。下列操作正确的是（）Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是（填序号）。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸

22、氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）。考点四碱金属元素与焰色反应知识梳理1.碱金属（1）相似性和递变性相似性递变性（由LiCs）原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐增强单质性质物理性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大（钾反常），熔、沸点逐渐降低化学性质具有较强的还原性与O2反应与H2O反应，反应方程式可表示为（用M代表碱金属）2M2H2O=2MOHH2还原性逐渐增强。与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如LiLi2O。NaNa2O2；与H2O反应越来越剧烈

23、，如K与水反应可能会燃烧或轻微爆炸（2）特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，碱金属氢化物是强还原剂。试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。2焰色反应（1）焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于变化，是元素的性质。（2）焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色（3）常见元素的焰色钠元素色；钾元素色（透过观察）；铜元素

24、色。判断（正确的打“”，错误的打“”）（1）A族元素又称碱金属元素（）（2）碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中（）（3）焰色反应是一种复杂的化学变化（）（4）钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色（）（5）焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化（）（6）用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K（）（7）无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水（）（8）进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗铂丝（）（9）Li在空气中燃烧生成Li2O2（）提醒1焰色反应是物理变化，可以是单质，也可以是化合物的固体或溶液。2用来清洗铂丝的是盐酸。3Li、Na、K在空气中燃烧

25、主要产物分别是Li2O、Na2O2、KO2（超氧化钾）。对点速练练点一碱金属元素的性质1下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（）ACsOH的碱性比KOH的强B铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2CCs的还原性比Na的强，故Na的氧化性强于CsDLi的金属性比Cs的强2碱金属元素单质及化合物有广泛用途。回答下列问题：（1）锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是_。（2）金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质说法中正确的是（）A钾在空气中燃烧时，只生成K2OB钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C1 molL1 KOH溶液比1 molL1 NaOH溶液碱性

26、强（3）KH是一种野外供氢剂，其电子式为，与水反应放出氢气，生成1 mol氢气时，反应中转移电子数为。（4）工业上用钠制钾，反应方程式为NaKClKNaCl，其原理为_。练后归纳碱金属问题设置的六个方面：（1）碱金属单质与水（或酸）反应的现象；（2）碱金属单质的保存（注意碱金属的密度）；（3）碱金属单质与氧气反应产物的判断；（4）碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；（5）碱金属的碳酸盐性质的比较；（6）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。练点二焰色反应3本草经集注中对鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，与其相关的化学原理正确的是（）A焰色反应B

27、丁达尔效应C颜色反应 D热稳定性4做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（）A稀HCl B浓HNO3C稀HNO3 D稀H2SO45用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K练后归纳铂丝洗涤剂的选择铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高难以挥发，会对后面实验造成干扰。本讲真题研练12019全国卷，26（1）立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），

28、是一种常用白色颜料。回答下列问题：利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为（）A黄色 B红色 C.紫色 D绿色22018海南卷，1下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（）A.碘酸钾 B碳酸氢钠C.苯甲酸钠 D磷酸氧钠3正误判断（正确的打“”，错误的打“”）。（1）室温下Na与空气中O2反应制取Na2O22019江苏卷，6D（）（2）盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良2019天津卷，3C（）（3）Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色原因的方程式是2Na2O2=2Na2OO22019全国卷，11C（）（4）

29、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2属于置换反应2019浙江4月，4C（）42018高考选项组合下列说法不正确的是（）A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂2018江苏卷，3AB.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具2018海南卷，5AC.碳酸钠可用于去除餐具的油污2018全国卷，7AD.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na2018全国卷，10C52017海南卷，16锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiClKCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。（2

30、）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和_。第1讲钠及其重要化合物考点一1知识梳理1银白柔软1002（1）4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O22NaCl22NaCl（2）2Na2H2O=2Na2OHH2小低放H2NaOH（3）2Na2H=2NaH2（4）2Na2H2OCu2=2NaCu（OH）2H23（1）2NaCl（熔融）2NaCl2（2

31、）石蜡油或煤油思考答案：（1）NA（2）2NA4NA（3）钠表面煤油未除尽，燃烧时冒黑烟判断答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）2对点速练1解析：金属钠失电子均变为1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4NaO2=2Na2O，则1 mol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2NaO2Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。答案：B2解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg（OH）2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca（OH）2

32、的溶解度降低，析出Ca（OH）2沉淀；中Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O；生成的Cu（OH）2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c（Na）增大，使NaCl（s）Na（aq）Cl（aq）平衡向左移动。答案：D3解析：钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误；X烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯中物质的量浓度最小，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D

33、正确。答案：D4答案：（1）2NaCu22H2O=2NaCu（OH）2H2（2）加热且无水5解析：（2）因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。（4）液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。（5）Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH6H2O=2NaAl（OH）43H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。答案：（1）2Na2

34、H2O=2Na2OHH2（2）CD（3）储存反应过程中排出的水（4）否（5）b考点二1知识梳理1白色固体淡黄色固体碱性氧化物21不稳定（2Na2OO22Na2O2）Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O判断答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）2对点速练1解析：2CO2=2Na2CO3O2m转移电子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述关系，不难得出C项正确。B项中未指明标准状况，错误。答案：C

35、2解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n（O2）8 g32gmol10.25 mol，根据Na2O2与H2O（g）、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O（g）的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。答案：C3解析：0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应的离子方程式应为2Na2H2O=2Na2OHH2，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为12，选项C错误；、充分反应后所得溶液中溶质（NaOH）的质量分数从大到小：，选项D错误。答案：A4解析：（1）此反应是

36、放热反应。（2）依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。（3）先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。（5）证明反应后固体中含有CO32-。答案：（1）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于（2）bc（3）K2（4）除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成O2（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中（答案合理即可）5解析：（1）由N元素的化合价降低可知，NaNO3是氧化剂。配平方程式：10Na2NaNO36Na2ON2，收集到1.12 m3（标准状况下）N2，n（N2）50 mol，那么n（Na2O）300

37、 mol，故m（Na2O）18.6 kg。（2）测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成O2的体积来计算Na2O2的量；也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成NaOH的量来计算。解析：（3）设试样中Na2O的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，则有：62x78y7.75，78（xy）9.35，解得：x0.1，那么Na2O的质量分数为0.1627.75100%80%。答案：（1）NaNO318.6（2）（以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可）2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHA

38、、Db反应前锥形瓶、样品和水的总质量反应后锥形瓶和溶液的总质量2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHG、Cb量筒中收集到的气体的体积2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，NaOHHCl=NaClH2OD、Hb、c、e中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积（3）80%考点三1知识梳理1Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2HCO3-OHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=Ca

39、CO3CO32-2H2O无明显2NaHCO3Na2CO3H2OCO2思考答案：（3）NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（4）CO2饱和食盐水判断答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）2对点速练1解析：NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A正确；碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，故B正确；等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C正确；常温下相同的溶剂时

40、，Na2CO3较NaHCO3易溶，故D错误。答案：D2解析：NaHCO3与BaCl2不反应，而Na2CO3与BaCl2溶液反应产生白色BaCO3沉淀，C项正确。答案：C3解析：Ba（OH）2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。答案：D4解析：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1 g，则n（NaHCO3）n（CO2）184 mol，n（Na2CO3）n（CO2）1106 mol，正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3

41、为1 mol，正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量为21106 mol mol，NaHCO3需盐酸184 mol，错误。答案：C5解析：CO2与NaOH溶液反应时，据CO2与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3（刚好反应）；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2（其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2）是A情况的2倍。（3）当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质

42、为NaCl。据物料守恒有n（NaOH）n（Na）n（Cl）0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03mol0.02L1.5 molL1。答案：（1）NaOH、Na2CO311（2）Na2CO3、NaHCO311（3）1.5 molL16解析：NH4Cl在试管底部分解为NH3和HCl，温度一降低又会生成NH4Cl，无法得到NH3，A错误；通入CO2的导管应长进短出，B错误；CO2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO3沉淀：NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl，可用过滤方法分离NaHCO3，C正确；加热NaHCO3会分解：2NaHCO3N

43、a2CO3CO2H2O，同时对固体加热应在坩埚中进行，D错误。答案：C7解析：由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。答案：C8解析：（1）图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸

44、反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。（2）图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验。解析：（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。答案：（1）（2）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca（OH）2=CaCO3H2OD（3）NaHCO3考点四1知识梳理2（1）物理（3）黄紫蓝色钴玻璃绿判断答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）

45、（8）（9）2对点速练1解析：根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na得电子能力比Cs强，即氧化性：NaCs，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：CsLi，D项错误。答案：D2答案：（1）锂可以与水反应（2）B（3）KHNA（4）高温下，K变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移3解析：鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），由信息可知，Na、K的焰色反应不同，则“以火烧之，紫

46、青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，故A项正确。答案：A4解析：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解。答案：A5解析：钠元素的焰色为黄色，而钾元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有钾元素。答案：B本讲真题研练1解析：重要金属的焰色反应的颜色平时要注意识记。答案：D2答案：C3答案：（1）（2）（3）（4）4答案：A5解析：（1）碳酸锂与盐酸反应生成LiCl，由电解LiClKCl的熔融混合物产生金属锂，阴极上锂离子得到电子。（2）Li是活泼的金属，与二氧化碳反应。（3）阳离子不同、焰色反应不同。（4）在LiPF6和PF5中磷的化合价都是5价，因而该分解反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，即可确定另一氟化物的化学式为LiF。答案：（1）盐酸Lie=Li（2）Li与二氧化碳反应（3）焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾（4）LiF