2022届高考化学一轮复习 常考题型75 浓差电池专题（含解析）.docx

1、浓差电池专题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共15题）1物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池，工作时，b电极的质量不断增大，下列说法错误的是ANO3由交换膜右侧向左侧迁移Ba极为负极，发生氧化反应C交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度D原电池的总反应不一定是氧化还原反应2当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K1，闭合K2，发

2、现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是A断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等B断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 gC当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加D当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大3硫含量是生铁质量的重要指标，精确测定铁水中硫含量是高炉炼铁过程中的重要任务，利用硫化物固体电解质浓差电池定硫工作原理如图所示，电池两边产生一定硫分压差时，两极会产生相应的电势，若已知某硫分压(ps2)，测定其电池电势，则可通过公式计算得出另一硫分压(ps2)，从而确定铁水中的硫含量，N

3、电极反应为S2(ps2)2Mg24e-=2MgS。下列有关该浓差电池说法正确的是AM极电势比N极电势高B该电池为电解池CM极上的电极反应式：2MgS-4e-=2Mg2+S2(ps2)DMg2从左向右移动4当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的。)其中，甲池为3 molL1 的AgNO3溶液，乙池为1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag 电极。实验开始先断开K1闭合K2发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是A实验开始先断开K1，闭合K2，此时向B电极移动B断

4、开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等C当电流计指针归零后，断开K2闭合K1一段时间后B电极的质量增加D当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大5浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。下列说法错误的是A图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等B图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同C图2中

5、Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiClD两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左6某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是A电子由X极通过外电路移向Y极 B电池工作时，Li+通过离子导体向右迁移C负极发生的反应为:2H+2e-=H2 DY极每生成1molCl2，外电路中通过2mole-7利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强

6、），下列说法不正确的是A闭合K1，断开K2后，A电极增重B闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大C断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应D断开K1，闭合K2后，NO3向A电极移动82019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A该装置可在提取LiCl溶液的同时得电能B电子由Y极通过外电路移向X极C正极发生的反应为：2H+2e=H2DY极每生成22.4LCl2，有2molLi+从b区移至a区9因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，

7、开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A闭合K2，断开Kl，NO3从左池向右池移动B断开K2，闭合K1，X为正极C闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大D装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转10某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液主要成分为Ca(OH)2，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（ ）A电子由M极经外电路流向N极BN电极区的电极反应式为2H+2e=

8、H2C在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3D放电一段时间后，酸液室溶液pH增大11浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是A电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区B电流由X极通过外电路移向Y极C正极发生的反应为：2H+2e-=H2DY极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl12浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（ ）A电池工作时，通过离子导体移

9、向Y极区B电流由极通过外电路流向Y极C正极发生的反应为DY极每生成，X极区得到13某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液主要成分为，酸液室通入 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）A电子由N极经外电路流向M极BN电极区的电极反应式为C在碱液室可以生成 D放电一段时间后，酸液室溶液pH减小14浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，可从浓缩海水中提取LiCl。下列有关该电池的说法错误的是A该装置获得LiCl的同时又获得了电能BY极发生氧化反应：2Cl2e=Cl2CX极每生成2.24L(标准状况)H2，

10、b区溶液中减少0.2mol离子(不考虑气体溶解)D电子由Y极经外电路移向X极15相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是Aa电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2+4OH-Bc、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜C电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2+2e-=CuD电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH二、填空题（共3题）16电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。(1)MgAgCl电池是一种能被

11、海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为2AgCl+Mg =Mg2+2Ag+2Cl-，则负极材料为_，正极反应式为_。(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol H2时，_mol Li+移向_(填“X”或“Y”)极。(3)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜1为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为_，当电路中转移0

12、.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐_g。17磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。以氢气为燃料的磷酸燃料电池(图1)，氢气由石油气经过一系列转化后得到(图2)。根据题意，回答下列问题：(1)图1中“a”表示_(填“电流流动”或“电子移动”)方向，电极的电极反应式为_；实验室模拟该燃料电池(产物水不排出)工作，初始时电解质溶液为100g质量分数为50.9%的H3PO4溶液，工作一段时间后，H3PO4的质量分数变为50%，则这段时间内外电路上转移的电子数为_NA(不考虑水的蒸发)。(2)写出图2中“改质器”内发生反应的化学方程式：

13、_，反应中水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)一定温度下，在容积为1L的恒容容器中，模拟进行“移位反应器”中的反应CO (g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中某时刻各组分的物质的量浓度如下表所示，其中4min时向容器中加入了一定量的组分气体。时间(min)c(CO)(mol/L) c(H2O)(mol/L) c(CO2)(mol/L) c(H2)(mol/L) 00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.150.250.150.15该温度下，4min时该反应_(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)，其理由是_(结合计算式)。

14、18对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。（1）电镀厂的废水中含有的CN有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN废水的方法之一是在微生物的作用下，CN被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_。（2）电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)： 阳极的电极反应式为_。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_。电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2

15、在标准状况下的体积约为_L(提示：乳酸的摩尔质量为90g/mol)。参考答案1C【分析】右侧AgNO3溶液浓度高，左侧AgNO3溶液浓度低。工作时，b电极的质量不断增大， Ag+在b电极得电子，故b为正极，a为负极，据此判断；【详解】A.NO3向负极运动，由交换膜右侧向左侧迁移，故A项正确；B.a极为负极，发生失电子的氧化反应，故B项正确；C.交换膜左侧溶液浓度不会大于交换膜右侧溶液浓度，故C项错误；D.该电池中Ag在负极失电子，变成Ag+，Ag+在b电极得电子，生成Ag，不属于氧化还原反应，故D项正确；综上，本题选C。2C【分析】断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3 mol/L的Ag

16、NO3溶液，乙池为1 mol/L的AgNO3溶液，Ag+浓度越大离子的氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。【详解】A断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，反应停止，电流计指针将归零，A选项正确；B断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，发生反应：Ag+e-=Ag，B为负极，发生反应为：Ag-e-=Ag+，当转移0.1 mol电子，有0.1 mol由甲池通过离子交换膜进入乙池，所以乙池增加

17、的质量是10.8g+6.2g=17.0g，B选项正确；C闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，C选项错误；D闭合K1，断开K2后，装置为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池硝酸银溶液的浓度增大，D选项正确；答案选C。【点睛】本题综合考查电解池和原电池的工作原理，原电池的负极和电解池的阳极失去电子发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极得到电子发生还原反应，对于电解池，若阳极为活性电极，则电极失去电子；若为惰性电极，则是溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。3D【分析】N电极反应为S2(ps2)2Mg

18、24e-=2MgS，发生还原反应，故N为原电池正极，M电极为原电池负极，该电池是浓差电池，是原电池，由此解答。【详解】AN极电势比M极电势高，A错误；B该电池是原电池，B错误；CM电极为原电池负极，发生氧化反应，根据图示可知，M极电极反应为：2MgS-4e-=2Mg2+S2(ps2)，C错误；D原电池中镁离子向正极移动，即向N极移动，D正确；答案选D。4C【详解】A. 实验开始先断开K1，闭合K2，甲池中硝酸根浓度大，氧化性强，则A为正极，B为负极，根据原电池“同性相吸”原理，得到此时向B电极移动，故A正确；B. 断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，左右两边硝酸根浓度相等，根据溶液呈

19、电中性，因此两池银离子浓度相等，故B正确；C. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1一段时间后，B电极为阳极，银质量消耗，因此B电极的质量减小，故C错误；D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，B为阳极，银失去电子变为银离子，甲池中的硝酸根离子不断向乙池移动，因此乙池溶液浓度增大，故D正确。综上所述，答案为C。5B【分析】图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2氢离子得到电子变为氢气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负

20、极。【详解】A. 根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故A正确；B. 开始时图1左边为正极，右边为负极，图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fe，左侧银离子浓度减小，则左边为负极，右边为正极，加入AgNO3，左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但方向不同，故B错误；C. 图2中Y极每生成1 mol Cl2，转移2mol电子，因此2mol Li+移向a极得到2 mol LiCl，故C正确；D. 两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化

21、确定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。6D【解析】生成氯气的Y极发生氧化反应,为负极,电子由Y极通过外电路移向X极,A错误；电池工作时， Li+向正极移动，即X极，B错误；在X极上生成氢气，为正极，发生还原反应,电极方程式为2H+2e-=H2，C错误；Y极每生成1mol Cl2,则转移2mole-电子, 外电路中通过2mole-，D正确；正确选项D。7C【解析】试题分析：A、闭合K1，断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，A项正确；B、闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化成阴离子，故乙池溶液中Ag+浓度增大，B项正确；C、断开

22、K1，闭合K2后，B为正极，发生还原反应，C项错误；D、断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，D项正确；答案选C。考点：考查电解池和原电池8D【分析】该模型为原电池模型，原电池中发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，由图分析可知，生成氢气的一极（X极）为正极，生成氯气的一极（Y极）为负极，据此可判断下列选项；【详解】A.该电池为原电池模型，可将化学能转化为电能，故在提取LiCl溶液的同时得电能，A选项正确；B电子由负极通过外电路移向正极，B选项正确；CH+在正极得到电子，故正极发生的反应为：2H

23、+2e=H2，C选项正确；D未指明在标准状况下，不能直接用Vm=22.4进行计算，D选项错误；答案选D。9B【分析】闭合K2，断开K1，为电解装置，Y为阳极，阳极金属银被氧化，X为阴极，阴极析出银，NO3-向阳极移动，左池浓度增大，右池浓度减小；断开K2，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动。【详解】A. 闭合K2，断开Kl，右边（Y极）为阳极，NO3从左池向右池移动，正确；B. 断开K2，闭合K1，X为负极，不正确；C. 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大，正确；D.

24、装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，左池银离子浓度降低，产生浓度差，形成原电池，指针偏转，正确。答案选B。【点睛】本题考查原电池与电解池原理，结合原电池和电解池原理分析，闭合K2，断开K1，为电解装置，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，右池浓度增大，左池浓度减小；断开K1，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动。10C【分析】氢气在电极M表面失电子得到氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透

25、过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极。同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此分析；【详解】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A项正确；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H+2e=H2，故B项正确；C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C项错误；D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D项正确；综上，本题选C。11A【解析】加入稀盐酸，在X极（正极）上

26、生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H+2e-H2，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，发生2Cl-2e-=Cl2，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则A电池工作时，Li+向正极a上移动，A错误；B电流由正极X极通过外电路移向负极Y极，B正确；C在X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H+2e-=H2，C正确；DY极每生成1 mol Cl2，则转移2mol电子，有2molLi+向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，D正确，答案选A。点睛：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极、电极方程式的书写方法为

27、解答的关键，侧重分析与应用能力的考查选项D是解答的难点，注意电荷守恒的应用。12A【详解】A. 加入盐酸，X电极上生成氢气，发生还原反应：，X极为正极；Y极上生成，发生氧化反应：2Cl-2e-=Cl2，Y极是负极，电池工作时，向X极区移动，A项错误；B. 在外电路，电流由正极流向负极，B项正确；C. 由前面分析知，C项正确；D. Y极每生成，则转移2mol电子，有2mol向正极移动，则X极区得到，D项正确；答案选A。13B【分析】氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极

28、N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。【详解】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H+2e-=H2，故B正确；C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C错误；D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D错误。故选B。14C【分析】由图可知，X电极为电池的正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中阳离子

29、浓度减小，离子导体中的锂离子通过阳离子交换膜进入a区，Y电极为负极，溶液中氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，溶液中阴离子浓度减小，b区中锂离子通过阳离子交换膜进入离子导体中。【详解】A由分析可知，在a区制得氯化锂的同时，还将化学能转化为电能，获得了电能，故A正确；B由分析可知，Y电极为负极，溶液中氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl2e=Cl2，故B正确；C标准状况下2.24L氢气的物质的量为1mol，由分析可知，X极生成1mol氢气，b区溶液中有0.2mol氯离子放电、0.2mol锂离子通过阳离子交换膜进入离子导体中，则b区溶液中减少0.4mol离子，故C错误；D电池工作

30、时，电子由负极经导线移向正极，则电子由Y极经外电路移向X极，故D正确；故选C。15D【分析】浓差电池放电时，两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓 度完全相等时，放电停止，电池放电过程中，Cu(1)电极上发生使Cu2+浓度降低的还原反应， 作正极，Cu(2)电极上发生使Cu2+浓度升高的氧化反应，作负极，则在右池的电解池中，a为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2，b为电解池的阳极，H2O中的OH-失去电子发生氧化反应生成O2。电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时由2.5molL-1降低到1.5molL-1，负极区硫酸铜溶液同时由 0.5

31、molL-1升到1.5 molL-1， 正极反应可还原Cu2+的物质的量为2L (2.5-1.5) molL-1=2mol，电路中转移4mol 电子，电解 池的阴极生成4mol OH-，即阴极区可得4mol氢氧化钠，其质量为160g。【详解】Aa为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2，电极反应为4H2O+4e-=2H2+4OH-，A项正确；B因溶液为电中性，a电极附近产生了阴离子，必须让阳离子发生移动，c为阳离子交换膜，b电极附近阴离子减少，必须让阴离子发生移动，d为阴离子交换膜，B项正确；CCu(1)作正极，得到电子，电极反应为Cu2+2e-=Cu，C项正确；D电池从开始

32、工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液浓度同时由2.5molL-1降到1.5molL-1，负极区硫酸铜溶液同时由0.5 molL-1升到1.5 molL-1，正极反应可还原Cu2+的物质的量为2L (2.5-1.5) molL-1=2mol，电路中转移4mol 电子，电解池的阴极生成4mol OH-，即阴极区可得4mol氢氧化钠，其质量为160g，D选项错误；故选D。16Mg AgCl+e-=Ag+Cl- 0.2 X 阴 CH3COO-8e-+2H2O=CO2+7H+ 11.7 【详解】(1)MgAgCl电池总反应为2AgCl+Mg =Mg2+2Ag+2Cl-，镁为还原剂，则负极材料为Mg，氧化剂为

33、氯化银，参与正极电极反应，则正极反应式为：AgCl+e-=Ag+Cl-，答案为：Mg；AgCl+e-=Ag+Cl-；(2)氢气与转移电子和离子的关系为： ，X电极生成了氯化锂溶液，所以当X极生成0.1 mol H2时，会有2 mol Li+ 移向X极，答案为：0.2；X；(3)a极为原电池的负极，醋酸跟变为二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3COO-8e-+2H2O=CO2+7H+，同时可实现海水淡化，所以隔膜一为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化；转移电子和离子的关系为：，当电路中转移0.2 mol电子时，理论上除盐0.2mol，为11.7g，答案为：阴；CH3COO-

34、8e-+2H2O=CO2+7H+，11.7。17电子移动 O2+4H+4e=2H2O 0.2 CxHy+xH2OxCO+(x+)H2 氧化剂 向逆反应方向进行 4min时，Qc=K= 【详解】(1)氢气失电子，生成氢离子，则电极b为负极，故a表示电子移动的方向；电极c上氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应为O2+4H+4e=2H2O；电池工作时，溶质的物质的量不变，水的质量增大，则100g50.9%=100+n(H2O)18g/mol50%，则n(H2O)=0.1mol，由0.1mol氢气发生生成，故转移电子数为0.2 NA；(2)根据图2中“改质器”的反应物为CxHy与水在加热、催化剂的作

35、用下生成CO和氢气，反应的方程式为CxHy+xH2OxCO+(x+)H2；反应时，H原子的化合价降低，得电子作氧化剂；(3)根据表中数据，反应在2min时，达到平衡状态，生成氢气的浓度为0.1mol/L，反应的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的c(CO)= c(H2O) =0.1mol/L，则剩余c(CO)= 0.1mol/L、c(H2O) =0.2mol/L，生成的c(CO2)=0.1mol/L，K=；4min时，Qc=K，则反应向逆反应方向进行。184H2O+2CN+O2=2HCO3-+2NH3 2H2O-4e=4H+O2 阳极H2O放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进

36、入浓缩室，A从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H+A=HA，乳酸浓度增大 6.72 【分析】（1）CN废水的方法之一是在微生物的作用下，CN被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，结合质量守恒书写化学方程式；（2）根据电解池的工作原理：阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应来判断；根据电解池的工作原理：在电解池的阳极上是OH放电，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，再根据差量法分析计算。【详解】（1）根据题干信息知，反应物为CN、O2和水，生成物为CN和HCO3-，并根据得失电子守恒配平反应得到离子方程式为：4H2O+2CN+O2=2HCO3-+2NH3，故答案为 4H2O+2CN+O2=2HCO3-+2NH3；（2）阳极上水失去电子，发生氧化反应，生成氧气，反应式为：2H2O-4e=4H+O2；在阳极上发生电极反应：2H2O-4e=4H+O2，阴极上发生电极反应：2H+2e-=H2，根据电极反应式，则有关系：HAH+H2，据差值法，乳酸的浓度变化量是， 即生成HA的物质的量是1.5mol/L0.4L=0.6mol，即产生氢气0.3mol，即0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为2H2O-4e=4H+O2；阳极H2O放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H+A=HA，乳酸浓度增大； 6.72。