山东省威海市2020届高考化学4月模拟考试（一模）试题（PDF）.pdf

1、高三化学试题第1页 共 8 页绝密启用前高三化学本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第卷（选择题共 40 分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23P 31 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、生产、生活等密切相关，

2、下列说法错误的是A尼龙是有机合成高分子材料，强度很大B碳纳米管和石墨烯互为同分异构体C游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料D新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性2某有机物 M 的结构简式为，下列说法正确的是AM 名称为 2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇BM 的消去反应产物有 3 种CM 的一氯代物有 5 种DM 不能发生氧化反应3仅用下表提供的玻璃仪器(导管和非玻璃仪器任选)就能完成实验的是选项实验名称玻璃仪器A制取乙酸乙酯试管、酒精灯B石油分馏蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管C用浓硫酸配制 250mL 一定浓度的硫酸溶液250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴

3、管D粗盐提纯烧杯、玻璃棒、酒精灯4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有氯原子的数目为 1.5NAB90g 葡萄糖中含羟基数目为 3NAC常温下，1L0.5molL1 醋酸铵溶液(pH7)中 CH3COO与 NH4数目均为 0.5NAD1molNa2O 和 1mol Na2O2 组成的混合物中含有的离子总数为 6NAOH高三化学试题第2页 共 8 页5下列叙述错误的是AC2H4 分子中有 键BCH4 的中心原子是 sp3 杂化CHCl 和 HI 化学键的类型和分子的极性都相同D价电子构型为 3s23p4 的粒子其基态原子轨道表示式为：6主族元

4、素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 7；W、X 原子序数之和是 Y 的一半；W 与 Z 同族；Y 的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是A简单离子半径：YZBW、X、Y 三种元素电负性由强到弱的顺序为：YXWCW 与 Z 形成的化合物的水溶液显碱性DX、Z 二者最高价氧化物对应水化物与 Y 的简单氢化物三者间两两相互反应7用如图所示的装置进行实验，仪器 a、b、c 中分别盛有试剂 1、2、3，其中能达到实验目的是8M、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是 AN 的化学式为 C15H20O5BM 分子

5、间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键CM 中含有四种含氧官能团D1 mol M 与溴水反应，最多消耗3 mol Br29某同学采用离子交换法测定 CaSO4 的溶度积常数。所用离子交换树脂用 R-SO3H 表示（结构如图），交换反应为：2R-SO3H+Ca2+(RSO3)2Ca+2H+。在 CaSO4 的饱和溶液中还存在平衡：CaSO4(aq)Ca2+SO42，当溶液流经交换树脂时，由于 Ca2+被交换平衡右移，结果溶液中的 Ca2+和 CaSO4 中的 Ca2+全部被交换。下列说法正确的是A用 pH 计测定流出液中 c(H+)，根据交换反应即可求出 c(Ca2+)，从而计算出 CaSO4 的

6、溶度积常数B本实验中，c(H+)c(Ca2+)+c CaSO4(aq)C该阳离子交换树脂中有 3 个手性碳原子D为提高交换效果，可加快液体流出速度选项试剂 1试剂 2试剂 3实验目的A浓盐酸MnO2饱和食盐水制备 Cl2B浓硫酸乙醇溴水验证乙烯能使溴水褪色C盐酸Na2SO3品红试液证明 SO2 具有漂白性D稀硫酸溶液 X澄清石灰水验证 X 溶液中是否有 CO323p 1s 2s 2p 3s abcCH3 H3CCH3 OOOOON SO3HSO3HSO3H高三化学试题第3页 共 8 页10已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NC

7、H2COO)2Fe(易溶于水，难溶于乙醇)。下列说法错误的是A装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸B加入柠檬酸溶液可调节溶液的 pH，并防止 Fe2+被氧化C丙中反应方程式为 FeCO3+2H2NCH2COOH(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2OD洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分）11在体积可变的密闭容器中投入 0.5 mol CO 和 1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H。实

8、验测得平衡时 H2 的转化率随温度、压强的变化如图 1 所示。下列说法错误的是AY 代表压强，且 Y1 Y2；X 代表温度，且 H0 BM 点反应物转化率之比(CO)(H2)11，N 点该比例减小C若 M、N 两点对应的容器体积均为 5L，则 N 点的平衡常数 K=100 L2mol2D图 2 中曲线 AB 能正确表示该反应平衡常数的负对数 pK(pKlgK)与 X 的关系12下图是实验室中制取 KMnO4 的流程图，已知 K2MnO4 显墨绿色，下列说法中错误的是A第步在瓷坩埚中进行，第步中加热浓缩在蒸发皿中进行B第步加入的 MnO2 作还原剂，第步通 CO2 发生反应：3MnO42+2CO

9、22MnO4+MnO2+2CO32，MnO2 是氧化产物C第步分批浸取可提高浸取率D第步加热趁热过滤，说明 KMnO4 的溶解度随温度变化比较大KOHKClO3 熔融物墨绿色浸取液混合液滤液KMnO4 加入 MnO2 加热熔融蒸馏水分批浸取通入CO2加热趁热过滤MN50%Y1X1 图 1H2 转化率XY2 C BA pKX图 2高三化学试题第4页 共 8 页13工业电解 Na2CO3 溶液的装置如图所示，A、B 两极均为惰性电极。下列说法正确的是A该装置可用于制备 NaHCO3 溶液，其中 A 极发生还原反应B生成 a 溶液的电极室中反应为：2H2O4e4CO32O24HCO3CA 极还可能有

10、少量 CO2 产生，A、B 两极产生的气体 M 和R 体积比略大于 21D当 c21 molL1c19molL1 时，则另一室理论上可制备 4mol 溶质 a（假设右室溶液体积为 0.5L）14乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为 CH3CH2NH2H2OCH3CH2NH3OH。298K 时，在 20.00mL0.1molL1 乙胺溶液中滴加0.1molL1 盐酸 VmL，混合溶液的 pH 与lgc(C2H5NH3)c(C2H5NH2)的关系如图所示。下列说法正确的是A在 pH7 时加水稀释混合溶液，b 点向 c 点移动Bb 点对应溶液中离子浓度关系：c(Cl)c(C2H5

11、NH3)c(OH)c(H)C在 a 点时，V10.00D298K 时乙胺的电离常数 Kb 的数量级为 101115已知丙烯与 HCl 发生加成反应有两种可能，如图 1 所示；其中丙烯加 H+的位能曲线图如图 2 所示。下列说法错误的是A过渡态()比过渡态()稳定B生成的过程所需活化能较低，速率快C中碳原子的杂化方式相同D丙烯与 HCl 发生加成反应，主要生成产物过渡态()位能反应进程CH3CHCH2+H+过渡态()E活E活CH3CHCH2+HHCH3 CHCH2+图 2图 1 CH3CHCH3ClCH3CH2CH2Cl HCl CH3 CH2CH2+CH3CHCH3+ClClCH3CHCH2p

12、H lgc(C2H5NH3)c(C2H5NH2)10.757.000 xacbMRNa2CO3溶液阳离子交换膜c1 molL1NaOH 溶液NaBAc2 molL1NaOH 溶液a 溶液高三化学试题第5页 共 8 页第卷（非选择题共 60 分）注意事项：第卷包括 5 小题，共 60 分，将答案写在答题卡上16.（12 分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：（1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H1200 kJmol15CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)H2017 kJmol1I2(s)I2(g)H36 kJmol1则 I2(g)与

13、 O2 反应生成 I2O5(s)的热化学方程式为。（2）反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H11 kJmol1。在 716K 时，容积均为 1L的 A、B 两个密闭容器中，起始时 A 容器中充入 1molHI、B 容器中充入 H2、I2(g)各 0.5mol，气体混合物中碘化氢的物质的量 n(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/minn(HI)020406080120A 容器10.910.850.8150.7950.784B 容器00.60.730.7730.780.784 120min 时，可判断 A、B 容器反应处于平衡状态，理由是。716K 时，该反应的平衡常数 K=（只列计算

14、式即可）。上述反应中，正反应速率为 v 正=k 正c2(HI)，逆反应速率为 v 逆=k 逆c(H2)c(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正=_(以 K 和 k 逆表示)。由 A 容器中实验数据计算得到 v 正x(HI)和 v 逆x(H2)的关系可用下图表示（x 为物质的量分数）。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，v 正x(HI)和 v 逆x(H2)相对应的点可能分别为、（填字母）。若向 A 容器中加入催化剂，则达到平衡时，相对应点的横坐标值（填“增大”“减小”或“不变”，下同），纵坐标值。17（12 分）近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂镍掺杂的磷化钴三元纳米

15、片电催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题：（1）Co 在元素周期表中的位置为，Co2+价层电子排布式为。（2）Co、Ni 可形成Co(NH3)6Cl2、K3Co(NO3)6、Ni(CO)4、Ni(NH3)6SO4 等多种配合物。SO42的空间构型为，NO3中 N 原子的杂化轨道类型为。C、N、O、S 四种元素中，第一电离能最大的是。1molCo(NH3)6Cl2 中含有 键的数目为；已知 NF3比 NH3 的沸点小得多，试解释原因。高三化学试题第6页 共 8 页（3）常用丁二酮肟来检验 Ni2+，反应如下：1 个二(丁二酮肟)合镍()中含有个配位键。上述反应的适宜 pH 为(填字母序

16、号)A12 B510 C1（4）磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为 gcm3，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为cm。18（11 分）铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料（主要成分为 CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO 等）为原料制备 CeO2 和 NH4Fe(SO4)212H2O（硫酸铁铵晶体），其流程如下（已知CeO2 既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）:回答下列问题：（1）浸取玻璃废料选用的“稀酸 A”为（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。（2）向滤渣 1 加入 H2O2 的目的是（用离子

17、方程式表示）。为了提高溶解“滤渣 1”的速率，常采用加热措施，但温度高于 60时溶解速率减慢，其主要原因是 。（3）为了不引入杂质，所选用固体 1 的化学式为。（4）制备 2mol CeO2 需要 NaClO 的质量为。（5）锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。放电时电池的总离子反应方程式为。充电时，当 a 极增重 6.5g 时，有mol 离子通过交换膜以平衡电荷。Ni2+（aq）CH3C C CH3N N HO HO （aq）+2 +2H+（aq）NiCH3C C CH3N N HO O H3C C C N N O OH H3C （s）丁二酮肟二(丁二酮肟)合镍()a 极b 极泵泵甲磺酸铈

18、和甲磺酸甲磺酸锌和甲磺酸ZnCe4+Zn2+Ce3+质子交换膜玻璃废料稀酸 A过滤过滤稀酸A、H2O2滤渣 2滤渣 1滤液 2(含 Ce3+)NaClO过滤加热CeO2Ce(OH)4H2O2滤液 1溶液 1固体 1蒸发浓缩、常温晾干 硫酸铁铵晶体P B高三化学试题第7页 共 8 页C B A19（12 分）工业上可采用湿法技术从废印刷电路板中回收纯铜，其流程简图如下：回答下列问题：（1）开始时，将废电路板“粉碎”的目的是。“操作”的名称是。（2）某化学兴趣小组同学为探究“溶浸”过程中反应的实质，采用如图所示的装置，设计了如下对照实验。序号实验名称实验步骤实验现象将铜片置于H2O2 溶液中先向

19、A 中加入 0.5g光亮的铜片，再通过 B 加入 30%的H2O2 溶液 50mL开始无明显现象，10 小时后，溶液变为浅蓝色，铜表面附着一层蓝色固体将铜片置于硫酸酸化的H2O2 溶液中再通过 C 加入 8mL5moLL1 的稀硫酸开始铜片表面产生少量气泡，随着反应的进行，气泡越来越多，溶液颜色为蓝色，铜片表面保持光亮将铜片置于有氨水的H2O2 溶液中再快速通过C 加入 8mL5moLL1的氨水立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，铜片表面有一层蓝色固体附着，产生的气体能使带火星的木条复燃将铜片置于加有氨水和NH4Cl 的H2O2 溶液中先向 A 中加入 0.5g光亮的铜片和 0.2gNH4

20、Cl 固体，再通过 B 加入 30%的H2O2 溶液 50mL再快速通过C 加入 8mL5 moLL1的氨水立即产生大量的气泡，铜片表面依然保持光亮仪器 A 的名称为 。实验中反应的化学方程式为。实验中产生的气体是（写化学式），实验比实验现象明显的原因是。实验中“溶液颜色变为深蓝色”所发生反应的离子方程式为。实验中空格处实验现象为 ，加入 NH4Cl 的作用是。H2O2、NH3H2O、NH4Cl 溶液废电路板溶浸CuCu(NH3)4Cl2 溶液操作粉碎高三化学试题第8页 共 8 页20（13 分）合成 EPR 橡胶（）广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热胶管等；PC 塑料（）透光性良好，可制

21、作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：（1）A 的名称为，反应 III 的反应类型为，H 的结构简式为。（2）在工业生产过程中，反应 I 除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外，还能回收副产物和。（3）反应 II 发生时，条件控制不当有可能生成高分子化合物，其结构简式可能是。（4）反应 IV 的化学方程式为。（5）有机物 E 满足下列条件的同分异构体有种。含 2 个苯环和 2 个羟基，且 2 个羟基不能连在同一个碳上与 FeCl3 溶液不能显紫色核磁共振氢谱显示有 5 组峰，峰面积比为 12221（6）已知：。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞（），无机试剂任选，写出合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）CH3C O n CH2CH2CH2CHCH32COOHOCH2OO CO 脱水剂已知：RCOOR1R2OH RCOOR2R1OH(CH3)2CCHCH3 H2O2H2O催化剂(CH3)2C CHCH3OH+OHnR1 CR2O nnCOHnH2OR1R2O O H C n OCH3C CH3CH3O OOOGC3H6O3CO2反应 IIIH（二元醇）FH2O2催化剂 PC塑料CC9H12苯催化剂 DC6H6O丙酮ABEPR橡胶催化剂(1)O2(2)H+反应 I反应 IIH+EC15H16O2催化剂反应 IVCH3OH催化剂OOOHHO