浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考化学试题（PDF版）.pdf

1、高三期初联考 化学学科 第 1 页（共 8 页）2018 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考 高三年级 化学试题 考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题为30 分，用【加试题】标出。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56

2、 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于盐的是AH2CO3BCaCl2CH2O2DKOH2下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是ABCD3下列属于非电解质的是A钠B酒精C硫酸钾D氧化镁4下列物质溶于水后溶液能使酚酞变红的是AHClBKClCNa2CO3DNH4Cl5下列属于化学变化的是A石油的分馏B碘的升华C氯气的液化D煤的液化6下列说法不正确的是A二氧化硫可用于漂白纸浆B石灰石可用于炼铁、制玻璃和硫酸C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氢氧化铁

3、胶体可用作净水剂7下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是AClCl2BFe3+Fe2+CSO23 SO2DCuCuCl28下列表示正确的是A氯原子的结构示意图BCH4 的比例模型：C乙烯的结构简式：CH2=CH2DCO2 的电子式：88+17 2高三期初联考 化学学科 第 2 页（共 8 页）9下列过程中不能产生氯气的是A电解饱和食盐水B电解熔融食盐C漂白粉与洁厕灵（含盐酸）混合D二氧化锰与浓盐酸混合10下列操作或试剂的选择不合理的是A可用湿润的 pH 试纸测 0.1molL-1 盐酸的 pHB可用加热法除去纯碱中混有的小苏打C可用盐酸鉴别亚硫酸钠、硝酸钠和硅酸钠D可用分液漏斗分离苯和水的混合

4、物11下列说法正确的是A的名称为 2-乙基丙烷BCH3CH2NO2 和 CH3COONH4 互为同分异构体CCH3CH3和CH3CH3为同一物质DHCOOH 和 HOOC-COOH 具有相同的官能团，互为同系物12四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为 24。下列说法不正确的是A原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y)BY 和 Z 可形成共价化合物 ZY3CY 的氢化物的沸点比 W 的高DW 的非金属性比 Z 的强，所以 W 的最高价氧化物的水化物酸性比 Z 的强13下列离子方程式不正确的是A二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO22OHSiO32H2OB

5、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO32-+H2OC酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+O24H+=4Fe3+2H2OD氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+2IFe2+I214反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-a kJmol-1，若在恒温恒容容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A容器内的压强不再变化B容器内的气体密度不再发生变化C相同时间内，消耗 1molSO2 的同时生成 1molSO3D容器内气体的物质的量 n(SO2)n(O2)n(SO3)21215下列说法正确的是A光照下，1molCH4 与足量的 Cl2 发生充分反应，产物只有 C

6、Cl4B苯与液溴在一定条件下能发生取代反应生成溴苯C乙烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙炔和苯都与溴水发生加成反应，而使溴水褪色XYZW高三期初联考 化学学科 第 3 页（共 8 页）16下列说法正确的是A油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物B鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚C淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D氨基酸分子中都含有氨基和羧基两种原子团，且能相互反应形成更复杂的多肽17乙醇-空气燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A乙醇作负极反应物质，发生还原反应B正极的电极反应：O24e2O2CH+由 a 极通过质子

7、交换膜到 b 极D电池总反应：C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O18相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是ApH 相等的两溶液中：c(Na+)c(NH4+)B分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 HNO3 的物质的量相同C相同浓度的两溶液，其导电能力相同D相同浓度的两溶液，分别通入HCl 气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(NH4+)c(Na+)19下列说法不正确的是A由碳元素形成的单质不一定是原子晶体BCl2、Br2、I2的聚集状态与分子间作用力有关CCCl4、C2H4、SiO2 都存在共价键，它们都是共价化合物DNaOH熔化

8、的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键20设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A20gD216O 和 H218O 的混合物中含有的中子数和质子数均为 10NAB40gMg 在足量的 CO2 中燃烧，转移的电子数为 0.2NAC28g 乙烯和丙烯的混合物中含有 CH键的数目为 4NAD100gCaCO3 和 KHCO3 的固体混合物中含有的阴离子数为 NA21R 为第A 族金属，RCl 的能量关系如图所示：下列说法不正确的是AH1H2+H3H4+H5=H6B相同条件下，Na 的 H6 比 Li 的小C相同条件下，Na 的(H2H4)比 K 的大D一定条件下，1molRCl 晶体拆成

9、气态离子吸收 akJ 能量，则该条件下 H1akJmol122在某密闭容器中发生化学反应 2X(g)Y(g)Z(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：组别温度/X 达到所列时间的转化率/%25min50min100min200min5047.512.5197010152122根据表中数据，下列说法不正确的是高三期初联考 化学学科 第 4 页（共 8 页）A组别中，X 的转化率达到 22%时，无法确定是否达到平衡B为缩短达平衡所需的时间，可采取改进催化剂、增大压强等方法C组别的转化率达 19%时的反应速率比组别中 15%的快D已知正、逆反应速率关系：，a 为物质的量分数，若 70时的 K=

10、0.005,则25min 时的=1.6223在常温下，向 20mL0.1molL1H2SO3 溶液中滴加 0.1molL1NaOH 溶液，溶液 pH 随 NaOH 溶液加入体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A在 a 点所得溶液中：c(HSO3)c(Na+)c(H+)c(OH)B在 b 点所得溶液的 pH7，是因为此时 HSO3的电离能力大于其水解能力C当滴至溶液的 pH7 时：2c(SO32-)+c(HSO3)=c(Na+)D在 c 点所得溶液中：c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.1molL124某同学通过以下流程制取 NaClO2 晶体：已知：ClO2 浓度过高时易

11、发生分解，NaClO2 高于60时易分解，NaClO2 饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2。下列说法不正确的是A步骤中工业常用 H2C2O4 代替 Na2SO3B步骤发生反应的离子方程式为 2ClO22OHH2O2=2ClO2O22H2OC步骤的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶D步骤中制得的 NaClO2 晶体中可用略高于 38的热水洗涤 23 遍25某溶液 R 中含有 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO24、Cl、CO23 和 HCO3离子中的若干种，各离子的浓度均相等。取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4 微溶于水，可溶于酸)：

12、向溶液中加NaOH的浓溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，过滤，得到白色沉淀和滤液；取滤液，进行焰色反应，火焰呈黄色。下列说法不正确的是A第步生成的白色沉淀中含有 Mg(OH)2B溶液 R 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO24C溶液 R 中不存在 K+、Fe2+、CO23，不能确定 Na+的存在D溶液 R 中是否存在 Cl-，可以先用 HNO3酸化，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则存在 Cl-。高三期初联考 化学学科 第 5 页（共 8 页）非选择题部分 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)烃的衍生物 A 为一种水果香味液体，其蒸气密度在标况下为

13、3.928gL-1，C 能与 NaHCO3溶液反应放出气体且 C 的摩尔质量为 46gmol1。相关物质转化关系如下：请回答：（1）D 中所含官能团的名称是。（2）上述流程中涉及的反应中属于取代反应的有（填编号）。（3）反应的化学方程式是。（4）下列说法不正确的是。A有机物 B 的水溶液呈碱性B有机物 C、D、E 均能在一定条件下与银氨溶液发生反应C有机物 A 在碱性条件下水解生成 B 和 D 的反应属于皂化反应D可采用直接蒸馏的方法直接将 C、D 两种有机物分离27(6分)某同学用含结晶水的碱式盐X(四种元素组成的纯净物)进行了如下实验：白色沉淀甲的组成元素与蓝色溶液的溶质相同，且组成比为

14、1:1。请回答：（1）X 的化学式是，步骤的离子反应方程式是。（2）在一定的温度下，将空气不断通入白色沉淀甲的悬浊液中可得到 X，该反应的化学方程式是。28(4 分)CH4 在空气中燃烧不完全可产生 CO2、CO、H2O 等多种气体。某同学为了探究其燃烧所得混合气体的成分，做了如下实验：已知：Cu2O 难溶于水，Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。请回答：X14.35g白色沉淀乙14.35 g黑色固体8.00g蓝色溶液白色沉淀甲灼烧HCl(aq)Na2SO3(aq)足量 AgNO3(aq)硝酸酸化高三期初联考 化学学科 第 6 页（共 8 页）（1）请指出该装置的明显缺陷。（2）能证明产物

15、中含有 H2O 的现象是。（3）实验后，D 装置中得到红色的固体，请设计实验证明该红色固体成分。29(4 分)用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解 50.0mL 5.00molL-1NaCl 溶液，若有 0.0500mol 电子发生转移，且电解产生的气体全部逸出。请计算：（1）25时，电解后溶液的 pH 为(溶液体积变化忽略不计)。（2）若实际上逸出的氯气为 448mL（标准状况下），此时将电解后的溶液充分搅拌，则溶液中含有的 NaCl 的物质的量为。30【加试题】（10 分）（一）三维电极法是电化学处理难降解有机物的新方法。装置如图 1 所示。中间填充的第三维粒子电极可用铁粉等，它们能把外界提供的

16、及通过电解产生的 O2 转变成 H2O2。H2O2 在 Fe3+催化下再生成高活性OH，去氧化污水中的燃料、生活垃圾、农药等有机杂质。（1）有机物被氧化成CO2和H2O的区域是。（2）写出电解酸性废水时粒子电极阴极的电极反应式。（二）3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)H=24 kJmol1已知有关物质常压沸点和密度数据如下：FeFe2O3SiO2CaSiO3熔点/1535156516501540沸点/275034142230-密度/gcm37.85.242.22.9请回答：（1）下列说法合理的是。A该反应是一个放热、熵变化不大的反应，因此常温下就能快速进行B该反应放热是

17、由于 CO 氧化生成 CO2 释放较多能量C保持温度不变，对达到平衡的反应体系加压，平衡基本不移动D反应需要的高温是电炉加热得到（2）1000下该反应的平衡体系中 CO 的体积分数为 20%，则该温度下反应的平衡常数K=。若起始时在 2L 真空容器中均通入 1mol CO，在不同温度下与足量Fe2O3 固体反应，并达到平衡。请在图 2 中画出 CO2 浓度与温度关系图。（3）炼铁反应炉温度控制在 1700左右，另外添加石灰石除铁矿石中的 SiO2 杂质。控制这个温度的原因有。a 区+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+空气出水填充粒子第 30

18、 题图 1b 区c 区1000 Tc(CO2)第 30 题图 20 2 4 6 8 10n(Fe2O3)642n(生成物)第 30 题图 3Fe3O4FeOFe高三期初联考 化学学科 第 7 页（共 8 页）（4）用 2mol 金属铝与氧化铁发生铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，改变氧化铁的物质的量，充分反应后产物中含铁元素的物质的物质的量如图 3 所示。下列说法不合理的是。A实验之前应预先混合铝粉与氧化铁粉并置于烘箱内低温烘干Bn(Fe2O3)1 时仍有 Fe3O4 生成可能是生成的铁与氧气反应生成的C铝热反应实验时铝粉应过量D根据反应后固体的颜色和磁性可以判断生成物成分31【

19、加试题】（10 分）工业上制备硝酸钾的方法很多。复分解法是以质量比 10085 混合 NaNO3与 KCl 得到的，具体流程如下图：（1）下列操作或描述正确的是。A步骤蒸发至有晶体析出停止加热B步骤趁热过滤时承接滤液的烧杯应预先加少量水C步骤冷却速度慢可以得到较大的针状晶体D粗产品溶于热水制成浓溶液，重复操作进行重结晶提纯（2）步骤一定要用到的仪器和用品是下列选项中的。（a坩埚；b抽气泵；c锥形瓶；d滤纸；e烧瓶；f酒精灯）（3）硝酸钾产品纯度测定有四苯硼酸钾重量法和硝酸根（NO3-）紫外分光光度法。称取 4.0g硝酸钾产品溶于水，分成 2 等分分别用两种方法测定，结果数据如下：n(K+)/m

20、oln(NO3-)/moln(KNO3)/mol0.0170.018？则所称取的硝酸钾产品中的 n(KNO3)=mol。（4）溶剂萃取法制备硝酸钾操作如下：在 510下将 KCl 溶于 60%70%硝酸，用有机溶剂萃取、分液，溶液经分离得硝酸钾产品。该萃取剂应具有的性质。下图是萃取、分液的装置，请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验：ca倒入溶液和萃取剂fad使下层液体慢慢流出c上层液体从上口倒出。a打开上口塞子；b塞上上口塞子；c关闭旋塞；d打开旋塞；e倒转分液漏斗振摇；f放在铁圈上静置。（5）用 K2CO3 溶液吸收硝酸工业的尾气既可以解决污染又能得到 KNO3，该反应的化学方程式是。

21、高温=NaNO3NaClKNO3 溶液热水溶解KCl蒸发结晶趁热过滤抽滤、洗涤干燥冷却粗产品高三期初联考 化学学科 第 8 页（共 8 页）32【加试题】（10 分）紫杉醇是一种抗癌药，下面是紫杉醇的侧链苯甲酰基-3-苯基异丝氨酸的合成路线图：已知：；RCOORH2NR RCONHRR、RR代表烃基或氢原子请回答：（1）E+FG 的反应无其他有机物产生，并且 NaHCO3 与生成的 2 种酸反应可以提高 G 的产率，则 F 的结构简式为。（2）下列说法不正确的是。A化合物 G 的分子式为 C16H15NO4BDE 的反应中使 D 水解用 Ba(OH)2 溶液而不用 NaOH 溶液，是为了再加稀

22、硫酸中和时便于把 Ba2+形成沉淀除去C1mol 化合物 B 在 NaOH 溶液中水解反应最多消耗 NaOH2molD化合物 E 具有两性，调整适宜 pH 可以从溶液结晶析出（3）又知：，设计化合物 A 经两步反应转变为 B 的合成路线（用流程图表示，试剂任选）。（4）写出 CD 的化学方程式。（5）写出符合下列条件的化合物 D 可能的同分异构体的结构简式。1H-NMR 谱显示分子中有 5 种氢原子，IR 谱表明含有OH、苯环和基团，但不含OO结构。AC2HCl3两步反应BC4H7O2ClCC11H12O3NH3DC9H12N2O2Ba(OH)2 溶液稀硫酸EC9H11NO3NaHCO3CHOFG盐酸ONHOHOHOO RORCR+XCHCOOC2H5RCCCOOC2H5RRO-C-CH-OH-C=C-CH2=CCH3