山东省济南市历城第二中学2019_2020学年高一化学下学期开学考试试题PDF2020042601107.pdf

1、156 级高一下学期学情检测试题（化学）4.18一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 20 分）1.下列各项中表达正确的是()A.F的结构示意图：B.CO2 的分子模型示意图：C.NaCl 的电子式：D.N2 的结构式：:NN:2.有关 H、D、T、HD、H2、D、H这七种微粒的说法正确的是()A.互为同位素B.是七种氢元素C.HD 和 H2 均是单质D.电子数相同3.下列说法正确的是（）A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价B.第A、A 族元素都具有较强的金属性C.非金属性：FClBrI，则酸性 HFHClHBrHID.碱性：NaOHMg(OH)2W12.下列有关化学反应

2、速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%浓硫酸可加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠固体，反应速率不变C.SO2 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢3D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强速率减慢13.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)（）A.若 R(OH)m 为强碱，则 W(OH)n 也为强碱B.若 HXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C.若 Y 的最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为+7D

3、.若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素14.下列说法正确的是()A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.形成生成物化学键释放的能量小于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多15下列由实验得出的结论正确的是()。实验结论将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸

4、性甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性ABCD三、非选择题16（共 14 分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）a、b、c 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）；b、f、h 三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（2）c、d、e 三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_（填水化物的化学式）。4（3）利用如图装置可比较 a、e、h 的非金属性强弱，则装置中试剂 X、Z 分别为_（填化学式）。16.（共 8 分，每空 2 分）（1），。（2）（3）1 分、1 分（4）元素 i

5、的原子结构示意图为_；写出元素 i 的最高价氧化物对应水化物溶液与元素 d 的单质反应的离子方程式_。（5）推测原子序数为 34 的元素在周期表中的位置_。16.（共 6 分，每空 2 分）（4），。（5）17(16 分)地球的表面积为 5.1 亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67 亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：（1）淡化海水的方法有（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有 Ca2、Mg2、SO 24 等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的 NaOH、BaCl2、（填化学式），

6、之后（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。5（2）反应由无水 MgCl2 制取金属镁的常用工业方法是。17.（共 10 分，每空 2 分）（1），。（2）（3）向苦卤中通入 Cl2 置换出 Br2，再用空气吹出溴并用 SO2 吸收，转化为 Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。（4）工业上也可以用 Na2CO3 溶液吸收吹出的 Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出 CO2。写出反应的离子方程式：_。最后再用 H2SO4 处理所得溶液重新得到 Br2，其反应的离子方程式为_。17.

7、（共 6 分，每空 2 分）（3）。（4），。18.（14 分，每空 2 分）（I）利用反应 CuSO4Fe=CuFeSO4 可设计为原电池。（1）负极材料是_(写名称)，电极反应为_。（2）正极电极反应式为_。（3）溶液中 SO42向_极移动。18.（共 8 分，每空 2 分）（1），。（2）（3）(II)工业合成氨反应：N23H22NH3 是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。（4）如果将 1 mol N2和 3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量小于总理论数值，其原因是_。6（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2 L 的密闭容器内，反应经过 10

8、min 后，生成 10 mol NH3，则用N2 表示的化学反应速率为_molL1min1。（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为 0c反应达到最大限度dN2 和 H2 的浓度相等e生成 1 mol N2 的同时，消耗 2 mol NH3f生成 3 mol H2 的同时，生成 2 mol NH318.（共 6 分，每空 2 分）（4）。（5）（6）19.(16 分)A、B、C、D、E 均为有机物，其中 A 是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的

9、转化关系如图甲所示：(1)写出 B 的结构简式_；（1 分）A 中官能团的名称为_。（1 分）(2)验证有机物乙酸中含有COOH 所用的试剂是_，（1 分）实验现象是_。（1 分）(3)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。19（共 8 分，除标注外每空 2 分）（1）（1 分），（1 分）。（2）（1 分），（1 分）。（3），。7(4)实验室利用反应制取 C，常用上图乙装置：a 试管中主要反应的化学方程式为_。反应类型是_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管 b 中观察到的现象是_。19.（共 8 分，每空 2 分）（4），。156 级高一下学期学情检测试题（化

10、学）4.18 答案一、1-5ACAAA6-10 DBABD二、11 AD12 BD13 B14 AC15 AC三、16【答案】MgCOH2OH2SPH3Mg(OH)2H2SO4、Na2SiO32Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2第四周期第A 族（族的描述必须为罗马数字）17 答案（1）蒸馏法（电渗析法、离子交换法等）Na2CO3过滤盐酸（2）电解法（3）SO2BrCl（4）3CO23 3Br2=5BrBrO3 3CO25BrBrO3 6H=3Br23H2O18【答案】(1).铁(2).Fe2e=Fe2(3).Cu22e=Cu(4).负(5).该反应是可逆反应，1mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值(6).0.25(7).acef19【答案】(1)CH2=CH2羟基(2)Na2CO3 溶液或石蕊溶液产生气泡或溶液变红(其他合理答案也可)(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH22CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O（无条件扣 1 分）（4）CH3COOHCH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3H2O（无条件扣 1 分）取代(或酯化)反应防止倒吸液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味