山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（PDF）.pdf

1、高一化学12019-2020 学年度第二学期第一次月考高一化学试题（满分 100 分，时间 90 分钟）第卷选择题（共 50 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个正确选项符合题意。）1、有德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn的过程可表示为：Zn+PbCn+n下列叙述中正确的是A.Cn 的原子核内中子数比质子数多 53B.Cn 元素的相对原子质量为 277C.上述合成过程中属于化学变化D.Cn 元素位于元素周期表

2、的第六周期，是副族元素2、已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b，它们的离子 Xm+和 Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n3、汽车尾气在光照下分解时,即开始光化学烟雾的循环,它的形成过程可用下列化学方程式表示:NO2=NO+O,2NO+O2=2NO2,O2+O=O3。下列有关叙述不正确的是()A.此过程中,NO2是催化剂B.在此过程中,NO 是中间产物C.此过程的总方程式为 2O3=3O2D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍4、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl2 和 Na2

3、SB.Na2O 和 Na2O2C.CO2 和 CaOD.HCl 和 NaOH5、对可逆反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时 4v 正(O2)5v 逆(NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达平衡状态C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡混合物中各物质的量浓度相等6.下列各项操作,错误的有()A.进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层液体则从上口倒出B.萃取、分液前需对分液漏斗检漏C.蒸馏时，必须将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近D.用乙醇萃取溴水

4、中的溴单质的操作可选用分液漏斗7、某元素形成气态氢化物为 HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有 m 个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（）AH2m-8+nROmBH2n-8+mROmCH2ROmDH2mROm8、当其他条件不变时,在反应2()()C sCO g2CO(g)中,能使反应速率加快的措施是增大压强升高温度将 C 粉碎通入2CO加 CA.B.C.D.全部9、某元素原子 R 质量数为 A，Rm-的核外电子数为 x，则 Wg Rm-离子所含中子的物质的量为A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.D高一化学210、可逆反应：2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到

5、平衡状态的标志是单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmolNO用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2：2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再 改变的状态（）A、B、C、D、11、微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（）A硒的氧化物以 Se2O3 形式存在B硒的氢化物以 H2Se 形式存在C硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D硒的最高价氧化物的水化物的化

6、学式是 H2SeO412.Na3N 是离子化合物,它和水作用可产生 NH3。下列叙述正确的是()A.Na+和 N3-的电子层结构都与氖原子相同B.Na+的半径大于 N3-的半径C.Na3N 与足量的盐酸反应后生成一种盐D.在 Na3N 与水的反应中,Na3N 做还原剂13、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法,不正确的是()A.在碘水中加入几滴淀粉溶液,变蓝B.在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌C.含 I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应D.碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液,该操作为“萃取”14、锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段

7、时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C产生气泡的速度甲比乙慢D两烧杯中溶液的 H的浓度均减小15、反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是()Av(D)0.4 mol/(Ls)Bv(C)0.5 mol/(Ls)Cv(B)0.6 mol/(Ls)Dv(A)0.15 mol/(Ls)二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每题有一个或二个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得 1 分。多选、错选均得 0 分）16、短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相

8、对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QRC原子半径：TQRD含 T 的盐中，T 元素只能存在于阳离子中高一化学317、科学家已获得了气态 N4分子,其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂 1 mol NN 键吸收 167 kJ 能量,断裂 1 mol NN 键，吸收 942 kJ 能量,下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4(g)=4N(g)的过程中释放 1 002 kJ 能量C.1 mol N4转化为 N2时要吸收 882 kJ 能量D.N4和 N2互为同素异形体,N4

9、转化为 N2属于化学变化18.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1降到 0.8molL-1需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1降到 0.2molL-1所需要的时间为（）A10sB大于 10sC小于 10sD无法判断19、科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法不正确的是()ACO2含有极性共价键B上述过程表示 CO 和 O 生成 CO2C上述过程中 CO 断键形成 C 和 OD从状态到状态，有能量放出20、甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、

10、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条中和部分产物已略去）下列说法不正确的是（）A若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸B若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸C若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为 Na2O2D若丙、丁混合生成白烟，且丙为 18 电子分子，丁为 10 电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用21、某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是AX、Y、Z 元素分别为 N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半径：ZXYDX、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是 Z 的氢化物高一化学422、已知合成氨反应的浓度

11、数据如右表：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为()A.0.2 mol/(Ls)B.0.4 mol/(Ls)C.0.6 mol/(Ls)D.0.8 mol/(Ls)23、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性 XYB一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2CY 的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来24、某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A由图 1 可知，T1T2，该反应正反应为吸

12、热反应B由图 2 可知，m+npC、图 3 中，表示速率 v 正v 逆的是点 3D图 4 中，若 m+n=p，则 a 曲线一定用了催化剂25、电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（）AO2在电极 b 上发生还原反应B溶液中 OH向电极 a 移动C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4：5D负极的电极反应式为：2NH36e+6OH=N2+6H2ON2+3H22NH3起始浓度 mol/L1.03.002 秒末浓度 mol/L0.61.80.8元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32高一化学5第卷 非选择题

13、（共 50 分）26、(11 分)I、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，用 4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质2mL202mL2010 滴饱和 MnSO4溶液2mL301mL201mL 蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和（3）对比实验和，可以研究

14、对化学反应速率的影响，实验中加入 1mL 蒸馏水的目的是。II、利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论请根据相关信息回答：（1）为了证明元素的非金属性强弱是 SCSi你认为各物质应该是：甲为_；乙为_；丙为_（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）（2）如果甲为水，乙为 Na2O2粉末，丙为 H2S 的饱和水溶液实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀。说明元素、得电子能力强弱为 _。（3）将该装置连接好后，在加入药品开始实验前还需进行气密性检查，请你简述该操作。27、（8 分）A、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期，B 和 C 同族，A 元素族序数是周期数的三倍，B 原

15、子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 与 A 能生成化合物 BA2，C 与 A 生成化合物 CA2，A 的阴离子与 D 的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与 A 的单质在不同条件下反应，可生成 D2A 或 D2A2。请回答（1）写出元素符号 B：C：（2）D2A2的化学式.（3）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键.。（4）C 在元素周期表中的位置是第周期族，其原子结构示意图为高一化学628、（11 分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：123456J IL KMDB AHCG F EN（1）表中用字母标出的 14 种元素中，化学性质最不活泼的是

16、（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）。（2）B、F、C 气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是。（4）写出 F 的最高价氧化物的水化物与 H 的最高价氧化物的水化物的离子反应方程式_。29（10 分）I、根据下图回答下列问题。（1）该原电池外电路中电流方向：锌_铜（填“”或“”）。（2）该原电池中_电极（写出电极材料名称）产生无色气泡，写出该电极反应式：_；该电极发生 _反应(填“氧化”或“还原”)。当电路中通过 0.2mol 电子时，该电极上产生的气体在标准状

17、况下的体积为_L。（3）一段时间后，烧杯中溶液的 pH_（填“增大”或“减小”）。II、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。a 极是，电极反应式是。b 极是，电极反应式是。高一化学730、（10 分）、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为_；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“变大”，“变小”或“不变”下同），

18、混合气体的平均相对分子质量比起始时_；（4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中 a：b=_。、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（2）一定能证明 I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _。（3）一定能证明 A(s)2B(g)C(g)D(g)达到平衡状态的是_。（B C D 均无色）III、某化学反应 2ABD 在四种条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20比较实验 4 和实验 1 可推测该正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。理由。