山东省潍坊第一中学2022-2023学年高三上学期期中考前模拟考试化学试卷.pdf

1、1高三期中考试考前模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 18 F 19 Cl 35.5Ca 40一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（）A.石灰石可用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵B.在野外被蚊虫叮咬时，可在伤口处涂抹肥皂水，以减轻痛痒C.汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体D.古老的西方炼金术是要“把贱金属转化成纯金”，他们不能达到目的的原因是违背了质量守恒定律2.下列离子方程式书写正确的是（）A.向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：C

2、u2+S2-=CuSB.将 FeO 固体放入稀硝酸中：FeO+2H=Fe2+H2OC.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH=SO32-+H2O3.列各组物质间的转化，在给定条件下都能实现的是（）重晶石(BaSO4)饱和碳酸钠溶液反复浸取BaCO3 盐酸BaCl2(aq)Na2O Na2O22CONa2CO3Fe2Cl点燃FeCl3 氨水Fe(OH)3Al2O3HCl AlCl3(aq)通电AlA.B.C.D.4.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说

3、法正确的是A.用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到 NaOH 和 H2B.BrCl 与 Cl2性质相似，BrCl 可与 Cl2反应得到 Br2C.工业上制取 NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入 CO2后通入 NH3D.工业上制取 NaHCO3时，过滤得到 NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加 NaCl 盐析，2可得到 NaHCO3沉淀5.如图所示，某同学设计用 NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的 SO2、NO 转化为(NH4)2SO4 的原理。下列说法正确的是（）A.甲、乙装置中 NO 均被氧化，物质 A 为 HNO3B.燃料电池放电过程中负极的电极反应式为 N

4、O-3e+2H2O=NO3+4HC.若甲装置中消耗 22.4 L O2，则乙装置中 SO2 和 NO 转化的物质的量共有 2.8 molD.该装置中，电子的转移方向为 Pt(I)石墨(II)电解质溶液石墨(I)Pt(II)6.工业上利用锗锌矿(主要成分为 GeO2 和 ZnS)制备高纯度锗的流程如图。已知：GeCl4 易水解，在浓盐酸中溶解度低。下列说法错误的是（）A.步骤中为提高酸浸效率可延长浸取时间B.步骤中“操作 A”是过滤C.步骤中可用稀盐酸代替浓盐酸D.步骤中发生反应的化学方程式为 GeCl4+(2+n)H2OGeO2nH2O+4HCl7.用如图装置(夹持装置略去)探究 SO2和 F

5、e(NO3)3溶液的反应原理，实验中观察到乙中有白色沉淀生成。下列说法错误的是A.实验室中配制 70%硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.在滴加 70%硫酸之前，应先通 N2排尽装置中的空气的3C.取乙中反应后的溶液加入 K3Fe(CN)6，生成蓝色沉淀，说明发生反应：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO 24+4H+D.实验中若观察到丙中烧杯上方有红棕色气体，则乙中发生反应：SO2+2NO 3=2NO2+SO 248.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）实验操作现象结论A向 FeCl3溶液中加入浓 NaOH 溶液溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体

6、B向 Co2O3中滴入浓盐酸加热产生黄绿色气体氧化性:Cl2Co2O3C向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与 HCO3-发生了水解的相互促进9.2SO 通入2BaCl 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则图中右侧 Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)A.过氧化钠和水B.锌和稀硫酸C.高锰酸钾溶液和浓盐酸D.生石灰和浓氨水10.四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿(含 MnCO3、Mn2O3、MnOOH 及少量

7、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产 Mn3O4的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.“溶浸”过程 Mn2O3发生反应的离子方程式是 Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2+O2+3H2OB.“滤渣 2”的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3C.由“母液”可获得(NH4)2SO4D.“氧化”反应后，溶液的 pH 增大二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是（）412.缓冲溶液由浓度较大的弱酸及相应的盐溶液组成，其溶

8、液能够保持稳定的 pH，溶液 pH 的计算公式为 pH=-lgKa+lg c 盐c()(弱酸)。现有 25C 浓度均为 1molL-1的 CH3COOH 和 CH3COONa 缓冲溶液已知 25C 时，Ka(CH3COOH)=1.75 10-5molL-1。下列说法正确的是A.决定该缓冲溶液 pH 的主要因素是 CH3COOH 的 KaB.将该缓冲溶液稀释一倍，溶液中 c(H+)减小为原来的 12C.向该缓冲溶液中加入几滴 NaOH 溶液，溶液 pH 几乎不变D.该缓冲溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)c(H+)-c(OH-)13.黄铁矿(主要成分 FeS2)和黄铜矿(主要成分

9、 CuFeS2)是常见的矿物资源，用细菌冶铜时，黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图所示。下列说法错误的是A.负极的电极反应式：CuFeS2-4e-=Cu2+Fe2+2SB.黄铁矿附近溶液 pH 减小C.每生成 1mol H2O，两矿物间转移 2mol 电子D.浸取过程的主要产物为 CuSO4和 FeSO414.溴分子易极化，使分子内溴原子分别带部分正电荷和部分负电荷。在一定条件 下CH2=CH-CH=CH2与 Br2 发生加成反应会得到两种产物，且两种产物可通过互相转化，反应历程可表示为：5CH2=CHCHBrCH2Br 与 CH2BrCH=CHCH2Br 相互转化的能量变化如下

10、图所示。已知，同一反应在不同温度下反应速率常数与活化能的关系如下：a112212EkT-Tlg=lg=lgk2.303RT T(其中 R 为常数)。下列叙述错误的是A.相同条件下，反应 i 的速率比反应 ii 快B.升高反应温度，更有利于 CH2=CHCHBrCH2Br 的生成C.反应 CH2=CHCHBrCH2Br(s)CH2BrCH=CHCH2Br(s)的 H=Ea4+Ea2-Ea1 Ea3D.相同条件下，反应达平衡后产物中 CH2 BrCH=CHCH2Br 含量更大15.马来酸(用 H2B 表示)是一种二元弱酸，25C 时，某混合溶液中 c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)=0.1L

11、molL-1，测得 H2B、HB-、B2-及 OH-等离子的 pC(pC=-lgc)随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该温度下，马来酸的电离平衡常数 Ka1=10-1.92B.当溶液中22-c(H B)lg c(B)=2 时，pH=3.15C.pH=7 时，溶液中 c(B2-)c(H2B)c(HB-)c(OH-)D.混合溶液中 c(HB-)=+a1+2+a1a2a10.1K c HK K+K c H+cH三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（12 分）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。+6（1）催化剂23Cr O 可由4272NHCr O 加热分

12、解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：427232NHCr OCr O _ _。23Cr O 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图 7，X(g)Y(g)过程的焓变为_（列式表示）。图 723Cr O 可用于3NH 的催化氧化。设计从3NH 出发经过 3 步反应制备3HNO 的路线_（用“”表示含氮物质间的转化）；（2）227K Cr O 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：（）22724Cr O(aq)H O(l)2HCrO(aq)垐?噲?213.0 1025 CK（）244HCrO(aq)CrO(aq)H(aq)垐?噲?723.3 1025 CK下列有关227K Cr

13、O 溶液的说法正确的有_。A加入少量硫酸，溶液的 pH 不变B加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C加入少量 NaOH 溶液，反应（）的平衡逆向移动D加入少量227K Cr O 固体，平衡时24HCrOc 与 227Cr Oc 的比值保持不变25 C时，12270.10mol L K Cr O溶液中24227CrOlgCr Occ随pH的变化关系如图8。当pH9.00时，设227Cr O 、4HCrO 与24CrO 的平衡浓度分别为 x、y、z 1mol L，则 x、y、z 之间的关系式为_70.10；计算溶液中4HCrO 的平衡浓度（结果保留两位有效数字）。图 8 图 9在稀溶液中，一种物质对

14、光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（）有关；在一定波长范围内，最大 A 对应的波长（max）取决于物质的结构特征；浓度越高，A 越大。混合溶液在某一波长的 A 是各组分吸收程度之和。为研究 pH 对反应（）和（）平衡的影响，配制浓度相同、pH 不同的227K Cr O 稀溶液，测得其 A 随 的变化曲线如图 9。波长1、2 和3 中，与24CrO 的max最接近的是_；溶液pH 从 a 变到 b 的过程中，224227HCrOCr Occc的值_（填“增大”“减小”或“不变”）。17.合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如

15、图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。写出合成氨的热化学方程式：_；该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为：_。（2）如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能 Ea（逆）_kJmol1；使用催化剂之后，正反应的活化能为_kJmol1。8（3）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用 A、B、C 三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是_（填“A”“B”或“C”）。（4）一定温度下，将 l mol N2和 3 mol H2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为 P，NH3的物质的量分数为 20%，列式计算出此时的平衡常数 Kp

16、_（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压总压体积分数，可不化简）。（5）以氨作为燃料的固体氧化物（含有 O2）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：固体氧化物电池工作的电解质，O2移向_（填字母）。A 电极 a B 电极 b该电池工作时，电极 a 上发生的电极反应为_。18.高纯镓(Ga)广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。一种利用湿法提锌浸出渣(主要含 Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+的化合物和一定量 GaCl3)为原料制备高纯镓的流程如图所示：已知：溶液中的 Cl-会对电解 NaGaO2溶液造成影响；CuCl 难溶于稀酸；20C，KspFe(

17、OH)3=1.25 910-39；lg5=0.7。回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成份为_。（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_。（3）试剂 a 的作用是_，流程中可以循环利用的物质是_(填化学式)。（4）已知：20C，溶液中镓的各种形态的浓度分数 a 随溶液 pH 变化的关系如图所示：20C，流程中用 ZnO 调节溶液 pH 的理论范围为_。（5）电解 NaGaO2溶液时，阴极的电极反应式为_。19.碘化钾常用于有机合成及化学分析试剂等。小组同学用下图所示装置探究水合肼(N2H4H2O)还原法制取 KI 及 KI 与 H2O2的反应(夹持装置略)。已知：I2与 KOH 溶液反应的

18、氧化产物是 KIO3；N2H4H2O 的沸点为 118.5 C，具有强还原性。回答下列问题：（1）装置 B 的作用是_。（2）实验时，先点燃 A 处的酒精灯，一段时间后再向 C 中滴加 NaClO 溶液。滴加 NaClO 溶液时，不能过快、过多的原因是_。（3）装置 E 中 I2与 KOH 最合适的物质的量之比为_，装置 E 中 KIO3被还原为 KI 的离子方程式为_。（4）反应过程中需用热源间歇性微热 D 处连接管，其目的是_20.以 CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下：i.CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2Og)H10ii.CO2(g

19、)+H2(g)垐?噲?CO(g)+H2O(g)H210回答下列问题：（1）在一定温度下，由最稳定单质生成 1mol 某物质焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K 时几种物质的标准摩尔生成焓。则H2=_kJmol-1。物质H2(g)O2(g)CO(g)CO2(g)H2O(g)fm H(kJ mol-1)00-110.5-393.5-241.8（2）反应 ii 的反应速率 v=v 正v 逆=k 正c(CO2)c(H2)k 逆cm(CO)cn(H2O)，其中 k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数kK=k正逆，则 m=_，升高温度时 k 正k 逆_(填“增大”、“减小”或“

20、不变”)。（3）在一定温度下，向 1L 密闭容器中通入 1mol CO2(g)和 a mol H2(g)发生上述反应，起始总压强为 21.2MPa。实验测得 CO2的平衡转化率和平衡时 CH3OH 的选择性随温度变化如图所示：已知：CH3OH 的选择性=32消耗的n COn(CH OH)100%。图中表示平衡时 CH3OH 的选择性的曲线为_(填“X”或“Y”)。240C 时，反应 20min 容器内达平衡状态，反应 ii 的 K=23，用 CO2表示 0 20min 内平均反应速率 v(CO2)=_，初始充入 H2的物质的量 a=_mol。的11高三期中考试考前模拟试题答案1.A2.C3.A

21、4.【答案】A【解析】A用阳离子交换膜电解饱和食盐水，阴极电极反应为：222H O+2e=H+2OH，所以阴极可得到氢氧化钠和氢气，A 项正确；BBrCl 与 Cl2性质相似，两者都具有强氧化性，BrCl 与 Cl2不反应，无法制得 Br2，B 项错误；C工业上制取NaHCO3时，应向精制饱和食盐水中先通入NH3(NH3在水中溶解度更大)后通入CO2，C 项错误；D工业上制取 NaHCO3时，过滤得到 NaHCO3沉淀后的母液，其主要成分为氯化铵，经吸氨、降温冷析后，加 NaCl 盐析，可得到氯化铵，D 项错误；5.B6.C7.【答案】D【解析】A配制 70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要

22、的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故 A 正确；B为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故 B 正确；C取乙中反应后的溶液加入 K3Fe(CN)6，生成蓝色沉淀，说明生成了 Fe2+，Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，本身被还原成二价铁，反应的离子方程式是 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO24+4H+，故 C 正确；D若乙中发生反应：SO2+2NO 3=2NO2+SO 24，则丙中发生反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则丙中烧杯上方没有红棕色气体，与题意不符，故 D 错误；8.【答案】C【解析】A.FeCl3 和

23、 NaOH 在溶液中反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能制取氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，制取氢氧化铁胶体，A 错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是 Co2O3，氧化产物是 Cl2，所以氧化性Cl2c(H+)-c(OH-)，故 D 错误；13.【答案】B【解析】A由题图可知黄铜矿转化为 Cu2+、Fe2+和 S，发生的电极反应为 CuFeS2-4e-=Cu2+Fe2+2S，故A 正确；B黄铁矿附近 O2得电子消耗氢离子转化为 H2O，发生的电极反应为 O2+4e-+4H+=2H2O，c(H+)减小，pH 增大，故 B 错误；C根据电极反应

24、可知生成 1mol H2O，两矿物间转移 2mol 电子，故 C 正确；D根据图可知，浸出主要生成了产物为 CuSO4和 FeSO4，故 D 项正确；14.【答案】BC【解析】A根据图像可知，反应 i 的活化能比反应 ii 的活化能小，活化能越小，反应速率越快，即相同条件下，反应 i 的速率比反应 ii 快，故 A 说法正确；B无论转化成CH2=CHCHBrCH2Br还是CH2BrCH=CHCH2Br，都是放热反应，升高反应温度，平衡逆向进行，不利于 CH2=CHCHBrCH2Br、CH2BrCH=CHCH2Br 生成，故 B 说法错误；CCH2=CHCHBrCH2Br(s)CH2BrCH=C

25、HCH2Br(s)为放热反应，H=(Ea1Ea2Ea3Ea4)kJmol1，故 C 说法错误；DCH2BrCH=CHCH2Br 能量低，物质稳定，因此相同条件下，反应达到平衡后产物中CH2BrCH=CHCH2Br 含量更大，故 D 说法正确；15.【答案】AD【解析】pH 逐渐升高，c(H2B)减小，PC(H2B)增大，c(B2-)增大，PC c(B2-)减小，c(HB-)刚开始增大，后减小，故 PC(HB-)先减小后增大，由此可知曲线 I 表示 OH-，曲线 II 表示 H2B，曲线表示 HB-浓度负对数的变化，曲线表示 B2-浓度负对数的变化；A马来酸的电离平衡常数为 a12c?c HKc

26、 H BHB，a 点 c(H2B)=c(HB-)，c(H+)=10-1.92mol/L，故 Ka1=10-1.92，故 A 正确；C曲线 II 表示 H2B，曲线表示 HB-浓度负对数的变化，曲线表示 B2-浓度负对数的变化，由图可知 pH=7 时，c(B2-)c(HB-)c(H2B)，最终为 c(B2-)c(HB-)c(OH-)c(H2B)，故 C 错误；14D因为 c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)=0.1LmolL-1，已知 2a1c?c Hc H BKHB，a22K cc Bc HHB，故 a1c?c HKHB+c(HB-)+a2K cc HHB=0.1LmolL-1，解得 c(

27、HB-)=+a1+2+a1a2a10.1K c HK K+K c H+cH，故 D正确；16.（12 分）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。（1）N2 4H2O(E1-E2)+H+(E3-E4)232222Cr OOO323OH ONHNONOHNO（2）.BDxyz99.当溶液 pH=9 时，244227CrO10Cr Occ，因此可忽略溶液中227Cr O 即 244HCrOCrOcc=0.20反应(ii)的平衡常数 K2=244HCrOHCrOccc=924410CrOHCrOcc=3.310-7联立两个方程可得 4HCrOc=6.010-4mol/L.3.增大17.（14

28、 分）【答案】（1）23213NgH gg46/22NHHkJ molN3H2HHadadadadadadadNHNNH或（2）427126（3）A（1 分）（4）23(0.2P)0.2P(0.6P)（5）A（1 分）-2-3222NH-6e+3O=N+3H O【解析】(1)由反应历程可知，以 21 Ng2，23 Hg2为反应物，经过一系列转化，最终生成了 1mol 氨气，放出了 46kJ 的能量，故热化学方程式为 23213NgHgg46/22NHHkJmol；由反应历程可知，由 N ad 和3Had 转化为adNH和2Had 时，要吸收 106kJ/mol 的能量，能垒最高，对应 的 化

29、学 方 程 式 为：N3H2HHadadadadadadadNHNNH或，故 答 案 为：15 23213NgHgg46/22NHHkJmol；N3H2HHadadadadadadadNHNNH或；(2)如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，正反应的活化能为 335kJ/mol，根据（1）的热化学方程式 23213NgHgg46/22NHHkJmol 可知，232Ng3Hg3g92/NHHkJ mol，即逆反应的活化能 Ea（逆）Ea+H=335kJ/mol+-92kJ/mol=427 kJmol1；观察使用催化剂的图像变化可知，使用催化剂之后，正反应的活化能为 126kJmol1，故答案为：

30、427；126；(3)根据图像，可以看出，催化剂 A 在较低温度下具有较高的活性，催化剂 B 和 C 均需要较高的温度，会造成能源的浪费，且低温有利于氨的合成，故答案为：A；(4)一定温度下，将 l mol N2和 3 mol H2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为 P，NH3的物质的量分数为 20%，根据题意，列出三段式得：垐 垐 垎噲 垐 垐223N(g)+3H(g)2NH(g)起始（mol）130转化（mol）x3x2x平衡（mol）1-x3-3x2x2x100%=20%1-x+3-3x+2x，解得 x=13。各物质的平衡分压为：211-3P(N)=P0.2P14-23213-

31、33P(H)=P0.6P14-233123P(NH)=P0.2P14-23平衡常数23p322P(NH)K=P(N)P(H)23(0.2P)0.2P(0.6P)，故答案为：23(0.2P)0.2P(0.6P)；(5)由图可知，电极 a 氨气作为反应物，反应后生成氮气，则氮元素价态从-3 升高到 0，失去电子，作负极，则电极 b 为正极，是氧气参与反应，得到电子。在原电池中，阴离子向负极移动，即 O2移向电极 a，故答案为：A；该电池工作时，电极 a 为氨气失去电子，产生氮气，电极反应为-2-3222NH-6e+3O=N+3H O，故答案为：-2-3222NH-6e+3O=N+3H O。18.（

32、12 分）【答案】（1）PbSO4（2）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O16（3）除去溶液中的 ClCu（4）2.7pH3（5）GaO 2 2H2O3e=Ga4OH【解析】提锌浸出渣加入稀硫酸溶浸，Pb2与 SO 24 生成微溶于水的 PbSO4，即滤渣 1 主要成分是 PbSO4，浸出液中加入 H2O2溶液，H2O2将 Fe2氧化成 Fe3，加入 ZnO 调节溶液的 pH，使 Fe3以氢氧化铁沉淀的形式沉降出来，根据题中信息“Cl会对电解 NaGaO2溶液造成影响”，因此根据流程图，加入试剂 a 除去溶液中的 Cl，加入 Zn，利用 Zn 的金属性强于 Cu，将 Cu 从溶液中置换出来

33、，沉锌中S2与 Zn2反应生成 ZnS 沉淀，然后电解 NaGaO2得到 Ga，据此分析；【小问 1 解析】根据提锌浸出渣成分，加入稀硫酸溶液，Pb2与 SO 24 生成微溶于水的 PbSO4，故答案为 PbSO4；【小问 2 解析】“氧化”过程，H2O2将 Fe2氧化成 Fe3，铁元素化合价升高 1 价，H2O2化合价整体降低 2 价，最小公倍数为 2，即 Fe2系数为 2，根据原子守恒和质量守恒配平其他，即离子方程式为 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；加入聚丙烯酰胺絮凝剂的目的是促使氢氧化铁胶体聚沉，有利于过滤分离；故答案为 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；促使氢氧化铁胶体

34、聚沉，有利于过滤分离；【小问 3 解析】根据上述分析，加入试剂 a 的作用是除去 Cl，减少 NaGaO2的影响，因为 CuCl 难溶于水，可以利用 CuCu22Cl=2CuCl，除去 Cl，因此滤渣 4 中的 Cu，用于“除杂”；故答案为除去溶液中Cl；Cu；【小问 4 解析】用 ZnO 调节溶液的 pH，使 Fe3全部沉淀，此时溶液中 c(OH)=-39333+-5Ksp1.2510c(Fe)11051012molL1，pOH=11.3，pH=1411.3=2.7，调节 pH 时，Ga 元素不能作为沉淀出来，根据图像可知，因此控制的 pH 范围是 2.7pH3；故答案为 2.7pH3；【小

35、问 5 解析】电解 NaGaO2溶液得到 Ga，根据电解原理，阴极上得到电子，化合价降低，因此电极反应式为 GaO2 2H2O3e=Ga4OH；故答案为 GaO 2 2H2O3e=Ga4OH。19.（10 分）【答案】（1）防止倒吸（2）避免 NaClO 过量氧化 N2H4H2O（3）122IO 3 3N2H4H2O=3N22I9H2O（4）防止水合肼冷凝【解析】本实验探究水合肼还原法制取 KI以及 KI与过氧化氢的反应，装置 A制备氨气，装置 C是利用 NaClO17的氧化性，将 NH3氧化成 N2H4，装置 E 的作用是 N2H4与 I2的反应，据此分析；【小问 1 解析】装置 B 为单项

36、阀，其作用是防止倒吸；故答案为防止倒吸；【小问 2 解析】根据上述分析，装置 C 的目的是制备水合肼，根据题意可知，水合肼具有强还原性，而 NaClO 具有强氧化性，过量的 NaClO 能将 N2H4氧化，因此滴加 NaClO 不能过快、过多；故答案为避免 NaClO过量氧化 N2H4H2O；【小问 3 解析】I2与 KOH 反应得到 KIO3，其离子方程式为 3I26OH=5IIO 3 3H2O，装置 E 中 I2和 KOH 最合适的物质的量之比等于化学计量数之比，即为 12；KIO3被水合肼还原成 KI，N 元素被氧化成N2，利用化合价升降法以及质量守恒，其反应的离子方程式为 2IO 3

37、3N2H4H2O=3N22I9H2O；故答案为 12；2IO 3 3N2H4H2O=3N22I9H2O；【小问 4 解析】水合肼的沸点为 118.5，因此用热源间歇性微热 D 处连接管，其目的是防止水合肼冷凝；故答案为防止水合肼冷凝；20.（12 分）【答案】（1）+41.2（2）1增大（3）X 0.02mol/(Lmin)1.12【解析】【小问 1 解析】H2=水蒸气标准摩尔生成焓CO 的标准摩尔生成焓CO2 的标准摩尔生成焓=(241.8110.5)kJmol1(393.5)kJmol1=41.2kJmol1，或根据标准摩尔生成焓的的定义，生成 H2O(g)：H2(g)12 O2(g)=H

38、2O(g)H=241.8kJmol1，C(s)12 O2(g)=CO(g)H=110.5kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmol1，利用盖斯定律，得出反应 ii，从而计算出 H2=41.2kJmol1；故答案为+41.2；【小问 2 解析】达到平衡，v 正=v 逆，即 k 正c(CO2)c(H2)k 逆cm(CO)cn(H2O)=0，mn222kc(CO)c(H O)kc(CO)c(H)正逆K。从而推出 m=n=1；反应 ii 是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，正逆k=kK增大，即(k 正k 逆)增大；故答案为 1；增大；【小问 3 解析】

39、反应 i 为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，CH3OH 的物质的量降低，反应 ii 为吸热反应，升高温度，平衡正反应方向进行，CO2的转化率增大，根据甲醇的选择性定义，甲醇的选择18性降低，依据图像可知，表示平衡时 CH3OH 的选择性的曲线是 X，曲线 Y 表示平衡 CO2转化率；240时，CO2 的转化率为 40%，CH3OH 的选择性为 80%，根据化学反应速率的数学表达式，v(CO2)=1mol40%1L20min=0.02mol/(Lmin)；达到平衡时，消耗 n(CO2)=1mol40%=0.4mol，则产生甲醇的物质的量为 0.4mol80%=0.32mol，反应 i：2232g3HggH O g0.320.960.320.32COCH OH，反 应 ii：222gHggH O g0.080.080.080.08COCO，反 应 ii 的 平 衡 常 数 K=20.4mol0.08mol21L1Ln(H)31-0.32-0.081L1L，解得 n(H2)=0.08mol，即初始时通入氢气的物质的量为(0.080.080.96)mol=1.12mol。