2022年中考化学专项复习 化学计算题测试卷（含解析）.docx

1、化学计算题测试卷一、选择题(每题2分，共40分) 1维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是 ( ) A维生素A的相对分子质量为286g B维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1 C维生素A中氧元素的质量分数最小 D维生素A由C、H和O原子构成 2某温度下，向50g饱和澄清的石灰水加入28g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是 ( ) A沉淀的质量为37g B沉淀的质量为28g C饱和石灰水质量小于491g D饱和石灰水质量大于491g 3现有铁和另一种金属组成的混合物，在56g该混合物中加入lO0g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，

2、产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 ( ) A若混合物为Fe、Al，m可能是02g B若混合物为Fe、Zn，m不可能是02g C若混合物为Fe、Zn，m可能是01g，则该混合物中铁的质量分数为50 D若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于73 427克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 ( ) A约等于27克 B一定小于27克 C一定大于27克 D一定等于27克 5自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体88g；另一份加热至完全分解得到固体MgO 10 g。下列z、Y的关

3、系正确的是 ( ) Ax:y=4：1 Bx:y=4：1 Cx:y=1：1 Dx:y=2：1 6有一种含CaC03与Ca0的混合物，测得其中钙元素质量分数为50。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成的Ca(OH)2质量为 ( ) A37g 8148g C74g D222g 7下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 ( ) A水(H2O)m(H)：m(O)=1：8 B乙炔(C2H2) m(C)：m(H)=2：1 C氨气(NH3) m(N)：m(H)=14：1 D二氧化硫(S02) m(S)：m(O)=1：2 8取l40g某温度下的氯化钾饱

4、和溶液，将其恒温蒸发20g水，析出8g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 ( ) A16g B20g C32g D56g 9由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48。取该混合物10g，将其投入ll0g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中镁离子的质量分数为 ( ) A4 B12 C20 D24 10在氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是 ( ) AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe2O3、Fe3O4 CFeO、Fe3O4、Fe2O3 DFe2O3、Fe3O4、FeO 11以下应用守恒思想解决相关问题，推论正

5、确的是 ( ) A14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g B聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成 C50mL36的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18 D水电解生成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1 12在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 ( )物质abcd反应前质量glO10102反应后质量g待测27212 A该反应是化合反应，d可能是催化剂 Ba，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

6、C反应后a物质的质量为3g D该反应中a与b的质量比为3：8 13取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸(含01mol H2S04)，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是 ( ) A64g B32g C16g D08g 14配制溶质质量分数为5的下列溶液，能达到目的的是 ( ) A称取50g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B称取50g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C量取50mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D称取50g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 15现将C0和O2各lmol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的 个数比为 ( ) A1：

7、2 81：1 C2：1 D1：3 16将CO通入盛有l2g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入 CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为96g，则反应生成铁的质量为 ( ) A24g 856g C84g D96g 17已知碳酸氢钠(NaHC03)受热易分解(2NaHCO3 NaC03+CO2+H2O)，而 碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物Ag，加热到质量不再改变为止，剩余 的固体质量为8g。下列说法正确的是 ( ) A反应结束后生成CO2的质量为(AB)g B反应结束后生成H2O的质量为(AB)g C反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为并 (AB)g

8、 D原混合物中NaHCO3的质量分数为l00 18某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入28g生石灰，充分反应后，恢复到原来 温度，下列叙述正确的是 ( ) A溶质增加 B溶剂不变 C饱和石灰水质量小于491g D饱和石灰水质量大于491g 19现有406g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得 煅烧后剩余固体质量比原混合物减少l54g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的 ( ) A14g 818g C1624g D29g 20有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80。取该混合物70g， 加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为 ( ) A76g

9、8152g C200g D40Og 二、非选择题(本题共9小题，共60分) 21(4分)实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8的稀硫酸反应制取0.02g氢气。 (1)参加反应的锌是多少克?(请根据化学方程式列式计算) (2)此时消耗的稀硫酸溶液的质量为_g。 22(4分)某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼lOt含杂质2的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少?标准状况下，一氧化碳的体积是多少?(标准状况下，一氧化碳的密度为1.25kgm3) 23(4分)在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量

10、分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示： (不考虑C02溶于水对溶液酸碱性的影响)(1)通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到_g时，废液中的盐酸恰好处理完。(2)计算废液中氯化钙的质量分数。 24(6分)某同学用提取的精盐配制100g质量分数为117的氯化钠溶液，请你参与完成： (1)计算；需氯化钠的质量为_g，水为_g。 (2)称量：托盘天平调零完成后，接下来的操作应该是_ (填字母)。 A左盘纸片上添加氯化钠 B右盘纸片上添加砝码 (3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为lgcm3)，量筒的规格是_(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、

11、100 mL)。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_. (4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 25(6分)为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间tot1t2t3t4t5烧杯和药品质量g210.0206.7205.9205.6205.6205.6 (1)则完全反应后，生成二氧化碳的质量为_9； (2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到01)；(3)假如称量准确，通过计算得

12、到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，则原因是：_.26(8分)请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t：时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成_g溶液，溶质的质量分数为_； (2)将t2时的a、b、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，溶液中溶质质量分数最小的是_(填字母)。 (3)现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于蒸发结晶的是_ (填字母)。 27(8分)车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油(以C8H18表示)按一定比例混合而成的一种汽车燃料。 (1)乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为_。 (2)在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气

13、中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量g2340O OO反应后质量gOO2227X 根据质量守恒定律，得出表中X的值为_； 根据表中数据，可确定未知物w中各组成元素的质量比为_ ； (3)通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是_；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是_ (任写一种)。 28(10分)粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下： 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和F

14、e3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应 方程式为：Fex0y+yH2xFe+yH2O Fe3C+2H23Fe+CH4. (1)写出焙烧中氧化铁与C0反应的化学方程式_。 (2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成C0外，还能_。 【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装 置进行试验，已知：3CH4+4Fe2O33C02+6H2O+8Fe(z假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响)。 (3)主要实验步骤如下： 按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；点燃A处酒精灯；缓缓通入纯净干燥的H2；点燃C处酒精灯；分别熄灭灯A、C处

15、酒精灯；再缓缓通入少量H2；再次称量必要装置的质量。 操作的先后顺序是_(填序号)； (4)步骤的目的是_，验证该步骤目的达到的实验方法是_；步骤的目的是_。 (5)若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为_ A1lm=9n B1lm9n 若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将_(填“偏大”、“偏小，或“不变”，下同)，碳元素的质量分数将_。(6)粗还原铁粉样品的质量为10000g，装置B、E分别增重0180g和0220g。计算样品中氧和碳元素的质量分数(要求计算过程)。29(10分)2022年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水

16、平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中碘的含量)平均水平为81.2gL，而到2022年和2022年，这一数据分别达到216.3gL和179.0gL(世界卫生组织的尿碘标准为l00300gL)。 (1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平_ (填“升高”或“下降”)了； (2)碘盐是指加有碘酸钾(KI03)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5.06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为381mg。通过计算

17、判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数) (3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄入量以6g为宜。若我市成年人每天摄人碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄人碘元素的质量是多少mg?(保留两位小数) 化学计算测试卷一、单项选择题 1C【解析】A项维生素A的相对分子质量=1220+130+16-286，但是相对分子质量的单位为：“l”，故A错误；B项根据维生素A的化学式C20H300，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=(1220)：(130)：16=240：30：16，故B错误；C项根据B的解答可以知道在维生素分子中氧元素的含量最小，所以可以知道维

18、生素A中氧元素的质量分数最小，故C正确；D项维生素A是由维生素A分子构成的，故D错误。故选C。 2C【解析】 由于溶液中的沉淀有28g生石灰和09g水发生化合反应生成的氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，因此溶液中沉淀的质量要大于28g，确切地说是大于37g，故A错；由A的分析可知沉淀的质量必然大于37g，故B错误；由于28g生石灰的09g水会反应后会生成37g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=4g，故C正确；D错误；故选C。 3.B【解析】此题可用极限求解，若混合物全是铁,则发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，生成氢

19、气的质量=5.6/562=0.2g；若全是铝，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2，生成氢气的质量=5.6/27*3/2*2=0.62g若全是锌，发生的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2，生成氢气的质量5.6/652=017g，因此若混合物为Fe、Al，m的取值应在02062之间，若混合物为Fe、Zn、m的取值应在01702之间，故A、C错B对；因等质量的铁比铝所消耗的盐酸少，若混合物全是铁、消耗盐酸的质量=5.6/56*2*36.5=7.3g，故混合物Fe、Al，那么HCl的质量必大于73g，溶质质量分数必大于73，故D对。 4C【解析】铝与充足的氧气反应属于化合反应，故

20、生成物的质量一定大于279。 5. A【解析】两份等质量的样品：加入过量盐酸生成二氧化碳气体，碳原子的质量一88g12/44=24g；加热至完全分解得到固体Mg0 10g，镁原子质量=10g*24/40=6g;m:m(Mg)=(12x)L24x+24y)=2.4:6,，所以x：y=4：1。 6B【解析】由题可知l6gCaC03和Ca0的混合物中Ca元素的质量为16*50=8g，根据元素守恒，Ca(OH)2中Ca元素的质量也为8g，则删：m【Ca(0H)2】=840/74=14.8g。7A【解析】A项，m(H)：m(0)=21：116=1：8；B项，m(C)：m(H)=212：2X1=12；1；

21、C项，m(N)：m(H)=114：316=7：24；D项，m(S)：m(O)=132：216=1：1。故只有A项正确。 8C【解析】 起始l40g氯化钾溶液为饱和溶液，蒸发20g水，析出8g固体，则该温度下的溶质质量分数为8/(20+8)100=287，则剩余溶液中溶质为l40* 287一8=32g。 9A【解析】所得溶液中镁离子的质量分数为10g*48%/(10g+110g)=4，选A。 10. C【解析】 FeO中Fe的质量分数为丽而56/(56+16)=778，Fe2O3中Fe的质量分数为56*2/(56*2+16*3)=70%， Fe2O3中Fe的质量分数为56*3/(56*3+16*

22、4)=724，故由大到小顺序排列为FeO、Fe3O4、Fe2O3。 11D【解析】l4g碳与32g氧气反应，碳过量，生成二氧化碳的质量小于46g，故A错；聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，可推出聚乙烯中含有碳和氢元素，故B错。 12C【解析】 根据质量守恒定律，反应前的总质量与反应后的总质量相等，故待测值为7，故反应后a物质的质量主7g，C错；由表中数据可知；a、b的质量减少，C的质量增加，d的质量不变，d可能为催化荆，故该反应可能为化合反应，a、b中元素种类一定与c物质的元素种类相同，A、B对；a、b参加反应的质量为3g、8g，故质量比为3：8，D对。 13C【解析】CuO与Fe2O

23、3的混合物与稀硫酸完全反应，它们中的氧元素最终都以H20的形式存在，而H2S04的物质的量为01mol，故生成的H2O的物质的量也为01mol，则m(O)=0116=16g。 14A【解析】生石灰与水反应，B错误；5ml浓盐酸的质量大于5g，配制出来溶质质量分数大于5，C错误；碳酸钙微溶于水，取5.0g碳酸钙不能完全溶于95ml水中，D错误。所以正确选项为A。 15D【解析】根据化学反应前后原子的种类和数日不变，可得出反应后该容器中碳原子个数与氧原子个数为1：3。 16B【解析】此题用差量法计算，设生成质量为x，则有 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 m 256 48 x (12-9.6)g

24、2*56/x=48/(12-9.6)g 所以x=5.6g17D【解析1 固体质量减少的是(A-B)g，即是C02与H2O的质量之和，设混合物中NaHCO3的质量为xg，则有2NaHCO3 CO2+ Na2CO3+H2O 差量168 62 x (A-B)g168/x=61/(A-B)g 解得x=84/(A-B)/31g,原混合物中NaHCO3的质量分数=84/(A-B)l00。18C 【解析】 根据方程式CaO+H2O= Ca(OH)2可计算出28g石灰能与09g H2恰好反应，故可知50g液中有09g被消耗掉；在同一温度下，溶剂(水)的质量减少，溶质的质量也减少，故恢复原来的温度，所得到的饱和

25、石灰水质量小于491g 19B【解析】将混合的高温煅烧，CaO不反应，CaC03解生成CaO和CO2，因此，煅烧后固体质量比原混合物的减少量就是CO2量。碳酸钙物质经高温煅烧生成Ca0和CO2，故Ca元素的质量= (40.6-15.4)*40/56=18g 20B【解析】7Fe和Fe0的混合物中铁的质量为7080=56g，根据元素守恒FeSO4中铁元素的质量为56g故m(FeSO4)=5.656/152=15.2g二、非选择题 21(1)0659(2)10 【解析】由题可知锌过量，故应按产生氢气的量来计算，设参加反应的锌为x，消耗稀硫酸的溶液为y，则有 Zn+H2SO4= ZnSO4)+H2

26、65 98 2 x 9.8y 0.02g 65/x=2/0.02 所以x=0.65g2/0.02=98/9.8%*y 所以y=10g22. 7.35t 5880m3 【解析】10t含杂质2的生铁样品中所舍的生铁质量m(Fe)=1.0104kg98=98103kg。根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可计算出，若要冶炼出98103kg生铁，所需一氧化碳质量m(CO)=84*9.8*103kg /112=7.35103kg=7.35t；标况下，这些CO的体积是V(CO)=m/=7.35*103kg/1.25kg /m3=5880 m3 23(1)50 (2)9.25 【解析】(1)根据

27、图皋可知：当碳酸钠溶液质量加到50g时，废液中的盐酸恰好处理完；故答案为：50。 (2)解：设溶液中含氯化钙的质量为x。Na2CO3+ CaC12= CaCO3+2NaC1 106 111 21.225 x106/21.2%*25=111/x 解得x=5.55g (CaC12)=5.55/60*l00=9.25。 24(1)11.7 883 (2)B (3)100mL 搅拌加快溶解速度 (4)偏小 【解析】l00g溶液中含溶质NaCl ll7，即m(NaCl)=117g，则m(H20)=100117=883g；称量时应先调零，再将砝码放入带有纸片的右盘；量取883mL水应用100mL的量筒，溶

28、解氯化钠时要用玻璃棒，用于搅拌，加快溶解；若取的氯化钠药品中有水，则氯化钠的实际质量偏小，则导致溶质质量分数偏低。 25(1)44(2)883 (3)产生的C02能溶于水，使烧杯和溶液总质量比实际值大 【解析】 Na2CO3。可与盐酸反应，而NaCl不行，反应后固体质量减少的量即是CO2的质量，可根据碳原子守恒算得Na2CO3。的质量分数；由于CO2可溶于水，使烧杯和溶液总质量比实际值大，使CO2的质量减小，导致Na2CO3的质量分数偏低。 26(1)75 33.3 (2)a (3)b 【解析】 t2时a的溶解度为50g，则50g水中最 多可溶解25g n形成75g溶液，溶质质量分数为兹100

29、=333；n的溶解度受温度影响最大，故3种物质的饱和溶液从同一温度降到另同一温度时，口溶液中溶质的质量分数最小；b物质的浓溶液适用于蒸发结晶。 27(1)2：6：1 (2)14 3：4(4：3) (3)汽油增大氧气量，使之充分燃烧(或提高乙醇在乙醇汽油中的比例，合理即可) 【解析】(1)根据乙醇(C2H5OH)的化学式可知，组成元素的原子个数比C:H:O为2：6：1。故答案为：2：6：1。 (2)据质量守恒定律可得，x=23g+40g一(22g+27g)=14g： 根据乙醇(C2H5OH)的化学式可知，C：H：O元素的质量比为：(122)：6：16=24：6：l6=12：3：8。 看一看反应物

30、：乙醇中碳质量为23g12/13=12克，氧的质量为23g8/23=8克，氢的为23克3/23=3克; 氧气质量为40克。故反应物中氧原子共有40克。 看生成物：碳的质量为22g12/44= 6克，氢的为27g2/18=3克，氧的质量为22g+27g-6g-3g=10克。 生成物W中碳的质量为：12g-6g=6g，氧的质量为：48g-40g=8g，氢的质量为：3g-3g=0。 故w中含有碳6克，氧8克。 故答案为3：4(或4：3)。 (3)从乙醇(C2H5OH)与汽油(以C8Hl8)的化学式可以看出，汽油中碳元素的质量分数乙醇中碳元素的质量分数，根据已知条件可知，产生W较多的是汽油； 由题意“

31、在密闭容器中”可知，乙醇在不完全燃烧时产生W较多，因此，为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施可以是：加大助燃物(氧气)的质量，使其充分燃烧；提高乙醇在乙醇汽油中的比例等。 28(1) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)提供热量(3) (4)除去粗还原铁粉中的氧化亚铁和碳化铁 取样品用磁铁吸附，吸附后无剩余，则完全转化为铁粉；有剩余则没有完全被除掉 防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用 (5)C不变偏大 (6)样品中氧元素的质量分数为l6，碳元素的质量分数为06 【解析】(1)氧化铁在高温条件下能与C0发生反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3C

32、O2。 (2)焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置中其它反应得以发生。 (3)根据题目中的假设情况，为使装置A反应产生的甲烷气体全部在装置C中发生反应，操作时应先将C处酒精灯点燃，然后再点燃A处酒精灯。 (4)步骤的目的是除去粗还原铁粉中的氧化亚铁和碳化铁，验证该步骤目的达到的实验方法是取样品用磁铁吸附，吸附后无剩余，则完全转化为铁粉；有剩余则没有完全被除掉；步骤的目的是防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用。 (5)若装置D、E分别增重mg和ng，当只有甲烷参与反应时可以求出二氧化碳和水的质量比为9：11，可求m与n的关系。 3CH4+ 4Fe2O3 8Fe+3CO2+6H2O 344

33、618 n m 344/6*18=n/m-11/9由于是加热C在前，所以导致会先生成水，导致水的质量多，所以是9n1lm，所以选C。若缺少装置D，氧元素的测定时取决于B装置的吸收，所以是不会影响的(后面与氧化铁的反应物是甲烷气体反应造成的，所以二氧化碳中的氧元素不会影响到)。碳元素的质量分数是通过吸收二氧化碳，也可以说通过E装置的质量增加来实现，当D不存在时，导致部分水被E吸收，而被误当成二氧化碳进行计算，导致碳元素质量增加，进而使含碳量偏大。(6)装置B重0180g则粗还原铁粉与氢气反应生成水的质量为0180g，生成水中氧元素质量=0.180g*16/18*100%=0.160g;样品中氧元

34、素的质量分数=0.160g/10.000g*100%=1.65；装置E增重0220g则甲烷与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为0220g生成的二氧化碳中碳元素质量=0.220g*12/14*100%=0.060g；样品中碳元素的质量分数=0.060g/10.000g*100%=0.6%。 29(1)升高(2)解：设100g盐样品中含有KIO3的质量为xKIO3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2 O214 762x 3.81mg214/x=762/3.81mgX=107mg107mg506mg 没有达到我市平均水平答：l00g食盐样品中舍碘酸钾1.07mg所以没有达到我市平均水平。(3)解：KIO3的质量为：6g/100g*5.06mg=0.3036mg碘元素的质量为：I/ KIO3*0.3036mg=127/214*0.3036mg=0.18mg3036mg=0.18mg答：成年人每天碘的摄入量为0.18mg 【解析】(1)比较数据易得出与l995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平升高了；(2)(3)解析见答案。