2022年中考化学专项复习 物质的变化测试卷（含解析）.docx

1、物质的变化测试卷一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分) 1下列变化中，发生了化学变化的是 ( ) A用木材做成桌椅 B冰融化成水 C蜡烛燃烧 D苹果榨汁 2下列变化中，没有新物质生成的是 ( ) 3铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是 ( ) AA处发生置换反应 BB处发生复分解反应 CC处产生气泡 DD处生成白色沉淀4对反应x+3NaOH3Y+Fe(OH)3的分析，错误的是( ) AX中含有三价元素 BX可能是Fe2(SO4)3 CY中一定含有Na元素 DY可能是

2、NaNO3 5在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 ( ) AH2O2O2 BCO2CO CSH2 SO4 DPP2 O5 6已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是 ( )A图中的反应物都是化合物 B该反应属于置换反应C该反应属于复分解反应 D该反应不符合质量守恒定律 7化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。 例如，燃料墼燃烧产物堡塑燮堕竺坚燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中的两个转化过程的变化为 ( ) A(1)为物理变化，(2)为化学变化 B均为物理变化 C(1)为化学变化，(2)为物理变化 D

3、均为化学变化 8物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生成X，反应的化学方式为：Sb2O3+2H2O2一X+2H2O (已配平)，则X的化学式为 ( ) ASb2O3 BSbO2 CHSbO3 DH3SbO49科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是 ( ) A厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质 B某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物 C由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化 DC60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应10在空气中发生的燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的共同点是 ( )都需要达到着火点 都发光都很剧烈都

4、属于氧化反应A BC D只有11人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是， ( ) A电灯通电发出的光 B电熨斗通电发出的热 C水力发电产生的电能 D液化石油气燃烧放出的热量 12“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子的利用率为l00。只利用下列反应类型中的某一种进行化工生产，一定属“绿色化学工艺”的是 ( ) AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 BFe+CuSO4 FeSO4+Cu C2KMnO4K2MnO4+Mn02+O2 DCaO+H2O Ca(OH)213将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸锒和硝酸镁的混合溶液中，待充分反应后

5、过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中 ( ) A只有银 B仅有银和铁 C可能含有镁 D一定有银、铁和镁14进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是 ( ) 15镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(N2+3MgMg3N2)。由此推知，6g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 ( ) A10.3g 810g C9.7g D8.3g二、非选择题(本题共6小题，共+70分) 16(16分)将硫酸铜溶液滴人氢氧化钠溶液中，观察到有_色的絮状沉淀生成，用酒精灯加热该沉淀，观察到有_色的物质生成。第二次生成的物质与原来的两种物质_(填“相同

6、”或“不同”)，这一系列过程中发生了_变化(填“物理”或“化学”)。请写出这一系列变化的化学反应方程式_ 17(7分)镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。 (1)已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式_。 (2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式_，指出该反应的基本类型： _反应。 18(12分)把A、B、C、D四种物质放在密闭寄器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：物 质ABCD反应前质量gO0.2 602反应后质量gx30112 (1)上述反应中，x=_；该反应的基本类型是

7、_。 (2)上述反应中，D有可能作该反应的_剂。 (3)若上述反应中A为气体，B、C、D均为固体，且A、B、C的物质反应系数之比为3:2：2，则该反应的化学方程式可表示为_。 19(15分)维生素C的化学式是C6H8O6，在新鲜水果、蔬菜中含量都较高。探究小组测定了某品牌橙汁中维生素C的含量，过程如下：取2000 g橙汁用含碘(I2)100的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液25.40g(化学方程式：C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI)。求 (1)维生素C分子中碳元素的质量分数是_。(保留2位小数)(2)橙汁中维生素C的质量分数是多少?(列式计算) 20(20分)物质之间发生化学反应时

8、，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：_。 (2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：_ _。 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 该组同学在向NaOH溶液中

9、滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因、作了如下猜想： 可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。 (1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是_。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论

10、： 结论l：说明Na2CO3溶液呈_性； 结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 (3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法_，观察到的现象_。 方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。 该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值At(如下表)。编号盐酸NaOH溶液t13.652.003.523.

11、654.00x37.308.0014 (1)表中x=_。 (2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据_判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。物质的变化测试卷 一、单项选择题 1C【解析】 蜡烛燃烧为化学变化，A、B、D均 为物理变化。 2A【解析】铁铸成锅只是改变了铁的形状并 没有新物质产生，故选A。 3矿【解析】D处应生成蓝色沉淀。 4B【解析】根据质量守恒定律知，化学反应前 后元素种类、原子数目没有变化，所以选B。 5C【解析】 H2O2可加入催化剂分解为O 2，CO 2可与C反应生成CO，P与O2反应生成P2O5,而S不能由一步反应直接生成H2S04。

12、 6B【解析】由同种原子构成的是单质，所以该 反应从微观上看是单质分子与化合物分子反应生成 新的单质分子和新的化合物分子，属于置换反应。 7D【解析】燃烧属于化学变化；燃烧产物在太 阳能或生物能作用下重新变为燃料，二者是不同的物质，即有新物质生成，发生了化学变化，故选D。 8A【解析】根据化学反应前后原子的种类和 数目不变，反应前有2个sb原子，7个O原子和4个 H原子，反应后有4个H原子和2个O原子，故l 个X中有2个sb原子和5个O原子，则x的化学 式为Sb2O5。 9B【解析】 物质是由分子组成的，某物质中含有C50分子和C60分子，说明该物质是由两种物质纽成所以该物质是混合物。 10D

13、【解析】缓慢氧化不需要达到着火点就能发生，且不发光，也不剧烈，但属于氧化反应。 11D【解析】 化学变化的本质是有新物质生 成，A、B、c都无新物质生成，故选D。 12D【解析】只有D项反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，故选D。 13B 【解析】 将铁粉加入到AgN03和Mg(N03)2的混合溶液中，铁粉只与AgN0。溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加入稀硫酸有气体产生，说明铁粉过量，故滤渣的成分为铁和银，B正确。 14A【解析】A项取木炭，没有发生化学变化；B项是木炭点燃；C项是木炭在氧气中燃烧；D项是用澄清石灰水检验产物CO2，B、C、D都发生化学反应，属化学变化。 15C【解析

14、】本题利用极值法进行解题，6 g镁全部与氧气反应能生成l0 g氧化镁，如果6 g镁全部与氮气反应能生成83 g氮化镁，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量一定既含氧化镁也含氮化镁，所以生成质量介于他们之间。二、非选择题 16蓝 黑 不同 化学CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO4 Cu(OH)2 CuO+H2O 【解析】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化铜在加热条件下可生成黑色物质氧化铜，这两种生成物为不同的物质，即发生了化学变化，反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO4；Cu(OH)2 CuO+H2O。17(1)Mg3N2 (

15、2)2Mg+ CO22MgO+C置换 【解析】(1)Mg是+2价，N是一3价，原子数=最小公倍数/正价数（或负价数）所以是Mg3N2 Mg与 CO2反应生成MgO和单质C条件是点燃。 (3)单质 Mg置换出CO2中的C单质，符合置换反应定义。 18(1)19.2 分解反应 (2)催化 (3)2C2B+3A 【解析】根据质量守恒定律，在反应前后各物质质量总和不变，则x=(60+02+2)一(30+11+2)=192；由反应前后分析可知，A、B在反应后质量增大，C在反应后质量减小，D的质量不变，则D可能为催化剂，该反应为分解反应；由A、B、C反应系数之比为3：2：2可知，该反应的方程为2C2B+3

16、A 19(1)5455 (2)088。 【解析】(1)维生素中C的质量分数为12*6/(12*6+1*8+16*6)*l00=5455；(2)设维生素C的质量为x C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI176 254x 25.4g1.00176x=2540254 g x=0.176 g0.176g2000 g*l00=088答：橙汁中维生素C的质量分数是088。 (1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 (2)排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引 方案二： (1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气 (3)做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去 方案三： (1)7 (2)U形管中左边液面下降 【解析】(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小。方案二： (1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的述现象。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度 (1)由表中数据，可推出x=7。(2)某同学在没使溶液与稀盐酸发生了中和反应。