2022年新教材高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 课时1 弱电解质的电离平衡作业（含解析）鲁科版选择性必修第一册.docx

1、课时1 弱电解质的电离平衡1.已知25 时，K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=1.7510-5molL-1 ，其中K 是该温度下CH3COOH 的电离平衡常数。下列说法正确的是( )A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K 增大B.升高温度，K 增大C.向CH3COOH 溶液中加入少量水，K 增大D.向CH3COOH 溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K 增大答案：B解析：电离常数作为一种化学平衡常数，与浓度无关，只受温度影响。2.已知相同条件下，HClO 的电离常数小于H2CO3 的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入( )A.HCl B.CaCO3(s)C.H2

2、O D.NaOH(s)答案：B解析：氯水中存在反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO ，加入HCl ，平衡左移，c(HClO) 减小；加入水，平衡右移，c(HClO) 减小；加入NaOH(s) ，H+ 及HClO 均与OH- 反应，平衡右移，c(HClO) 减小（生成了NaCl 和NaClO ）；加入CaCO3(s) ，H+ 与CaCO3 反应使平衡右移，而HClO 不与CaCO3 反应，c(HClO) 增大。3.0.1molL-1 的HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCNH+CN- ，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动B.加水，平衡逆向移动C.滴加少量0.1mo

3、lL-1 的HCl 溶液，溶液中c(H+) 减小D.加入少量NaCN 固体，平衡正向移动答案：A解析：加入固体，OH- 与HCN 电离产生的H+ 反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1molL-1 的HCl 溶液，c(H+) 增大，C项错误；加入少量NaCN 固体，c(CN-) 增大，平衡逆向移动，D项错误。易错警示 电离平衡认识误区（1）弱电解质的电离是微弱的，在溶液中主要以弱电解质分子形式存在。（2）对弱电解质溶液升温一般指的是微热，此时电离程度增大，电离常数增大。（3）电离平衡发生正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如醋酸溶液中加冰醋酸。（4）多元

4、弱酸分步电离，电离常数逐级减小，上一步电离产生的H+ 对下一步的电离起到抑制作用。（5）加水稀释弱电解质溶液，弱电解质电离程度增大，但是其电离出的离子浓度是减小的。4.由表格中的电离常数判断可以发生的反应是( )化学式电离常数HClOK=310-8molL-1H2CO3Ka1=4.410-7molL-1Ka2=4.710-11molL-1A.NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2+H2OC.2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3答案：D解析：依据电离常数分析可知，酸

5、性强弱的顺序为H2CO3HClOHCO3- ，根据“强酸可以制取弱酸”分析，A 、B项错误；C项，反应应该生成碳酸氢钠，错误；D项，H2CO3HClOHCO3- ，正确。5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A.1molL-1 的甲酸溶液的c平(H+) 约为0.01molL-1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10mL1molL-1 甲酸溶液恰好与10mL1molL-1NaOH 溶液完全反应D.用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗答案：A解析：如果甲酸为强酸，则在1molL-1 甲酸溶液中c平(H+)=1molL-1 ，而题目中的c平(H+) 约为0.01molL-1 ，说明甲酸只部分电离，

6、是弱电解质，A正确；电解质的强弱与溶解性无必然联系，B错误；因强酸、弱酸都能与碱进行定量反应，题述甲酸与NaOH 恰好完全反应只说明甲酸是一元酸，不能说明酸性的强弱，C错误；没有指明甲酸的浓度，也没有与强酸对照，所以无法证明甲酸是弱电解质，D错误。6.（2021北京丰台高二期末）将同浓度、同体积的盐酸与醋酸溶液，分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )A.反应开始前c(H+) ：盐酸醋酸溶液B.反应过程中盐酸中c(H+) 下降更快C.曲线表示盐酸与镁条反应D.反应结束时两容器内n(H2) 相等答案：C解析：HCl 为强酸，完全电离，醋酸为弱酸

7、，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸溶液，反应开始前c(H+) ：盐酸醋酸溶液，A正确；反应过程中，盐酸中c(H+) 比醋酸溶液中c(H+) 大，盐酸反应快，c(H+) 下降更快，B正确；反应过程中，盐酸中c(H+) 比醋酸溶液中c(H+) 大，盐酸反应快，根据图像，曲线表示醋酸溶液与镁条反应，C错误；根据图像可知，反应结束时两容器内n(H2) 与酸的强弱无关，产生的n(H2) 相等，D正确。7.为了证明一水合氨(NH3H2O) 是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂或物品进行实验：0.01molL-1 氨水、NH4Cl 晶体、酚酞溶液、pH 试纸、蒸馏水。（1）甲用pH 试纸测出常温下

8、0.01molL-1 氨水的pH 为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”） ，说明理由： 。（2）乙取出10mL0.01molL-1 氨水，用pH 试纸测出其pH=a ，然后用蒸馏水将其稀释至1000mL ，再用pH 试纸测出其pH=b ，若要确认一水合氨是弱电解质，则a 、b 值应满足什么条件？ （用等式或不等式表示）。（3）丙取出10mL0.01molL-1 氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl 晶体少量，观察到颜色变 （填“深”或“浅”），则证明一水合氨是弱电解质。答案：（1）是; 0.01molL-1 氨水的pH=10 ，说明c(OH

9、-)=10-4molL-1 ，NH3H2O 没有完全电离 （2）a-2ba （3）浅解析：（1）由于NH3H2O 为一元碱，0.01molL-1 氨水中，c(OH-)=10-4molL-1 ，证明NH3H2O 部分电离，是弱电解质。（2）若NH3H2O 是强电解质，稀释过程中OH- 总数几乎不变，稀释后c(OH-)=10-(a-2)molL-1 ；若NH3H2O 是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH- 的方向移动，溶液中OH- 的总数增加，所以稀释至100倍后，c(OH-)10-(a-2)molL-1 。（3）如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH- ，向氨水中加入氯

10、化铵后，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。8.（1）某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2ONH4+OH- 。若想增大NH4+ 的浓度而不增大OH- 的浓度，应采取的措施是 （填字母）。A.适当升高温度B.加入NH4Cl 固体C.通入NH3 D.加入少量浓盐酸（2）常温下，有c(H+) 相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，采取以下措施：加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H+) 变化情况是醋酸溶液中c(H+) （填“增大”“减小”或“不变”），盐酸中c(H+) （填“增大”“减小”或“不变”）。加水稀释至10倍后，醋酸溶液中的c(H+) （填“

11、”“=”或“”）盐酸中的c(H+) 。加等浓度的NaOH 溶液至恰好中和，所需NaOH 溶液的体积：醋酸溶液 （填“”“=”或“”）盐酸。将温度升高20 ，溶液中c(H+) ：醋酸溶液 （填“ ”“=”或“”）盐酸。（3）将0.1molL-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 （填字母）。A.电离程度增大B.溶液中离子总数增多C.溶液导电性增强D.溶液中醋酸分子增多答案：（1）B ; D （2）减小; 减小 （3）A ; B解析：（1）A项，升高温度，平衡右移，c(NH4+) 和c(OH-) 均增大；B项，加入NH4Cl 固体，c(NH4+) 增大，平衡左移

12、，c(OH-) 减小；C项，通入NH3 ，c(NH3H2O) 增大，平衡右移，c(NH4+) 和c(OH-) 均增大；D项，加入少量浓盐酸，c(OH-) 减小，平衡右移，c(NH4+) 增大。（2）加适量CH3COONa 晶体，CH3COOH 溶液中：CH3COOHCH3COO-+H+ ，平衡向左移动，c(H+) 减小，盐酸中：CH3COO-+COOH ，c(H+) 减小。加水稀释至10倍，CH3COOH 电离平衡向右移动，n(H+) 增多，HCl 不存在电离平衡，HCl 电离出的n(H+) 不变。加NaOH 溶液发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、HCl+NaOH=

13、NaCl+H2O ，由于CH3COOH 部分电离，反应过程中CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)c(HCl) ，故中和时CH3COOH 所需NaOH 溶液的体积大。升高温度，CH3COOH 电离平衡向电离方向移动，c(H+) 增大，HCl 已全部电离。（3）弱电解质溶液加水稀释，会使电离平衡向右移动，所以醋酸分子数目减少，电离程度增大，溶液中离子总数增多，但溶液的体积增大的程度更大，所以离子浓度减小，导电性减弱。素养提升练9.（不定项）pH=2 的A、B 两种酸的溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其溶液的pH 与溶液体积(V) 的关系如图所示，则下列

14、说法正确的是( )A.A、B 两种酸的溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强C.若a=5 ，A 是强酸，B 是弱酸D.若A、B 都是弱酸，则5a2答案：C ; D解析：pH=2 的A、B 两种酸溶液，分别加水稀释时，pH 变化不同，说明A、B 两种酸的酸性强弱不一样，pH 变化大的A酸酸性较强，故在pH=2 时，B 酸溶液物质的量浓度大些；稀释后pH 小的B 酸溶液的酸性较强；若a=5 ，A 是强酸，B 是弱酸；若A 为弱酸，则B 一定是弱酸，且5a2 。10.体积相同的盐酸和醋酸溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol ，下列叙述错误的是( )A.与

15、NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的NaOH 多B.分别与足量CaCO3 反应时，放出的CO2 一样多C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释至相同倍数时，n(Cl-)n(CH3COO-)答案：B解析：体积相同的盐酸和醋酸溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol ，则二者电离出的c(H+) 相同，故pH 相等，C项正确；CH3COOH 不能完全电离，则n(CH3COOH)n(HCl) ，故与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多，分别与足量CaCO3 反应时，醋酸参与的反应放出的CO2 多，A项正确、B项错误；分别用水稀释至相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO-

16、) 增大，而n(Cl-) 不变，D项正确。11.已知7.210-4molL-1、4.610-4molL-1、4.910-10molL-1 分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF则下列叙述中不正确的是( )A.HF 的电离平衡常数为7.210-4molL-1B.HNO2 的电离平衡常数为4.910-10molL-1C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2 的电离平衡常数比HCN 的大，比HF 的小答案：B解析：根据强酸制弱酸的原理，第个反应说明酸性：HNO2HCN ，第

17、个反应说明酸性：HFHNO2 ，故HF、HNO2、HCN 的酸性依次减弱。相同条件下，酸的酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个电离平衡常数与酸对应起来。12.（2021山东菏泽高二期末）H2S 与SO2 是煤层气和天然气中的有毒气体，可利用反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 将它们除去。室温时，向1LH2S 溶液中缓慢通入SO2 ，溶液pH 与通入SO2 的物质的量关系如图所示。Ka1(molL-1)Ka2(molL-1)H2SO3110-2610-8H2S110-7710-15下列说法错误的是( )A.H2S 溶液的物质的量浓度为0.1molL-1B.a 点，溶液pH 为7C.H2

18、SO3 的电离程度：c 点b 点D.H2SO3 的酸性强于H2S答案：C解析：H2S 溶液的初始pH 为4，则c(H+)=10-4molL-1 ，Ka1(H2S)=c(H+)c(HS-)c(H2S)c2(H+)c(H2S)=110-7molL-1 ，则c(H2S)=0.1molL-1 ，A正确；a点正好反应完全，产物为水和硫单质，溶液的pH 为7，B正确；SO2 通入的越多，亚硫酸的浓度越大，电离程度越小，C错误；由Ka1(H2SO3)Ka1(H2S) 可知H2SO3 的酸性大于H2S ，D正确。创新拓展练13.（1）已知25 时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.810-5m

19、olL-1 ，Ka(HSCN)=0.13molL-1 。使20mL0.10molL-1 的CH3COOH 溶液和20mL0.10molL-1 的HSCN 溶液分别与20mL0.10molL-1 的NaHCO3 溶液反应，实验测得产生的CO2 气体体积(V) 与时间(t) 的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2 的速率明显不同的原因是 。反应结束后，所得溶液中c(SCN-) （填“ ”“=”或“”）c(CH3COO-) 。（2）已知：25 时，HCOOH 的电离平衡常数K=1.7710-4molL-1 ，H2CO3 的电离平衡常数K1=4.410-7molL-1 ，K2=4.710-11

20、molL-1 。下列说法正确的是 （填字母）。A.向Na2CO3 溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生B.25 时，向甲酸溶液中加入NaOH 溶液，甲酸的电离程度和K 均增大C.向0.1molL-1 甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)c(HCOOH) 增大D.向碳酸溶液中加入NaHCO3 固体，溶液的pH 、溶液中c(HCO3-) 均增大答案： （1）Ka(HSCN)Ka(CH3COOH) ，反应开始时，溶液中c(H+) ：HSCNCH3COOH ，c(H+) 越大反应速率越快 （2）C ; D解析：（1）弱电解质的电离平衡常数越大，相同条件下，其电离程度越大，故反应开始时，两种溶液产生CO2 的速

21、率明显不同的原因是Ka(HSCN)Ka(CH3COOH) ，反应开始时，溶液中c(H+) ：HSCNCH3COOH ，c(H+) 越大反应速率越快。因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为CH3COONa 和NaSCN ，CH3COOH 的酸性弱于HSCN ，则CH3COO- 比SCN- 更易结合H+ ，故c(SCN-)c(CH3COO-) 。（2）由HCOOH 和H2CO3 的电离平衡常数可知，HCOOH 的酸性比H2CO3 的酸性强，所以向Na2CO3 溶液中加入甲酸溶液时，CO32- 与HCOOH 反应产生CO2 气体，A错误；向甲酸溶液中加入NaOH 溶液时，OH- 与H+ 结合使HCOOH 的电离平衡正向移动，HCOOH 的电离程度增大，但K 只与温度有关，其值不变，B错误；向HCOOH 溶液中加入蒸馏水，HCOOH 的电离程度增大，n(H+) 增大，n(HCOOH) 减小，故n(H+)n(HCOOH)=c(H+)c(HCOOH) 增大，C正确；向碳酸溶液中加入NaHCO3 固体时，溶液中的c(HCO3-) 增大，H2CO3 的电离平衡逆向移动，溶液中的c(H+) 减小，溶液的pH 增大，D正确。