2022年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 本章达标检测（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期末)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts的质子数是117B.Ts可能为气态C.Ts是非金属元素D.如果存在HTs,则它极其不稳定2.东风-17弹道导弹能对中近程目标实施精确打击,其原因是导弹中使用了含有稀土元素钕(60Nd)的永磁材料。下列说法中正确的是()A.60142Nd与60143Nd互为同位素B.60143Nd与60144Nd的性质相同C

2、.60142Nd与58142Ce的质子数相等D.60142Nd与60144Nd所含的中子数分别是142、1443.(2021天津滨海新区高一上期末)下列有关铝及其化合物的说法错误的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼,不与氧气反应C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.氢氧化铝是两性氢氧化物,但与氨水不反应4.(2021北京朝阳高一上期末)下列化学用语书写不正确的是()A.N2的电子式:NNB.KNO3的电离方程式:KNO3 K+NO3-C.用电子式表示NaCl的形成过程:D.H2还原CuO反应中电子的转移: Cu+H2O5.(2

3、021天津六校高一上期末)2008年,美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf,从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是()A.该元素的相对原子质量为297B.这是一种金属元素C.这是一种在元素周期表中原子序数为118的元素D.这是一种主族元素6.用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化而变化的趋势,正确的是()7.(2021湖南永州高一上期末)X、Y、Z、W为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的

4、2倍,Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.Y与Z能形成共价化合物B.原子半径:ZXC.气态氢化物的稳定性:XYD.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z磷酸C.镓元素符号为Ga,单质不能与水反应D.碱性:Ga(OH)3Al(OH)39.(2021江苏南京高一上期末)牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等元素)。随着原子序数的递增,其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。下列有关钠元素及其化合物的表示不正确的是()A.钠原子的结构示意图:B.质子数为11、中子数为12的钠原子:1123NaC.Na+的

5、电子式:Na+D.NaCl的电离方程式:NaCl Na+Cl-10.(原创)某瓶品牌酱油的产品信息如图所示,下列有关说法正确的是()A.食用盐的主要成分是NaCl分子B.谷氨酸钠所含元素的简单离子中半径最大的是N3-C.钠和钾位于周期表中同一主族且钠比钾活泼D.该瓶品牌酱油中含N元素的质量至少为1.96 g二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.(2021辽宁省实验中学高一上期末)类比和推理是化学研究的重要方法。下列说法正确的是()A.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,则碱金属单质的熔点从Li

6、到Cs逐渐升高B.117号元素Ts的最低化合价为-1C.铊(Tl)和铝处于同一主族,则铊的最高价氧化物对应的水化物Tl(OH)3具有两性D.周期表中碲在硫的下面,相对原子质量大,则碲化氢是比硫化氢更稳定的气体12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是()A.离子半径:r(L2+)r(T2-)B.X的单质不能与铁发生反应C.L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应D.R的氧化物对应的水化物可能具有两性13.(2021黑龙江牡丹江一中高三期末)X、Y

7、、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,下列说法不正确的是()A.R的氧化物都含有离子键B.最高价含氧酸溶液的酸性:ZZC.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构,且离子半径依次增大D.单质的氧化性:XM15.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,E为地壳中含量最高的过渡元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.A、B形成的一种化合物具有漂白性B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键C.C的单质能与丙

8、反应置换出B的单质D.丁为黑色固体,且1 mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(10分)(2021湖南永州高一上期末,)如表是简化后元素周期表的一部分,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。族周期A0一AAAAAA二三(1)的元素符号是;的原子结构示意图是。(2)和的原子半径大小关系是(填“”“Cl2Br2,B错误;随着核电荷数的递增,卤族元素的非金属性逐渐减弱,则氢化物的稳定性逐渐减弱,C错误;F2、Cl2、Br2的熔点逐渐升高,D错误。7.BX、Y、Z、W为短周期主族元素,且原子序数依次增大。X的最外层电子

9、数是其电子层数的2倍,则X核外有6个电子,为C;Y是地壳中含量最多的元素,则Y为O;Y原子的最外层电子数为6,是W原子最外层电子数的2倍,则W为Al;Z是短周期中金属性最强的元素,则Z为Na。O、Na形成的化合物为离子化合物,A错误;Z为Na,其原子半径为短周期主族元素中最大的,B正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,气态氢化物的稳定性:XAl,金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性:NaOHAl(OH)3,D错误。8.A砷是33号元素,位于元素周期表中第四周期第A族,A正确;砷与磷处于同一主族,非金属性比磷弱,酸性:磷酸砷酸,B不正确;Ga的金属性比Al强,能与水

10、反应,C不正确;Ga与Al同主族,Ga的金属性比Al强,碱性:Al(OH)3M,B错误;M为硫元素,R为钠元素,形成的R2Mx中,硫原子与硫原子之间形成非极性共价键,C正确;Y为碳元素,碳形成的有机物种类繁多,远多于无机物的种类,D正确。14.BD根据题意,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X为O元素;X、M同主族,则M为S元素;原子序数YX,Y在同周期主族元素中原子半径最大,可推断出Y为Na元素;Z和N可以形成ZN2型化合物,则Z为Mg元素,N为Cl元素。Na与O可以形成Na2O,也可以形成Na2O2,A项错误;Na的金属性强于Mg,则NaOH的碱性强于Mg(OH)2,B项正确;电

11、子层结构相同的离子,原子序数越大离子半径越小,则离子半径O2-Na+Mg2+,C项错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,所以单质氧化性:O2S,D项正确。15.D已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,E为地壳中含量最高的过渡元素,则E为Fe;A与D同主族,B与C同周期,则A为H,D为Na,由C与D的原子序数之和为20,可知C为F;甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,结合图示转化关系,由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气可知丙为H2O,丁为Fe3O4,则B为O元素,以此解答该题。H、O组成的H2O2有强氧化性,具有漂白性,故A正确;O和Na

12、组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键,故B正确;F2与水反应生成HF和O2,故C正确;丁为Fe3O4,是黑色固体,由3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2可知,1 mol Fe与足量H2O反应转移电子数为83NA,故D错误。16.答案(1)P(2)(3)HOH(4)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O解析根据周期表中的位置,可判断分别为N、O、Na、Al、P、Cl。(1)为磷,元素符号为P;为Cl,原子结构示意图为。(2)和分别为N、O,为同周期元素,原子序数越大半径越小,则原子半径。(3)的最简单气态氢化物为水,电子式为HOH。(4)、的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH

13、、Al(OH)3,NaOH、Al(OH)3相互反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O。17.答案(1)第三周期第A族HSH6(2)113450-2,+4,+6(3)Na2SO3或NaHSO3SNa2SO4(4)2H+CO32- H2O+CO2或H+HCO3- H2O+CO2(5)2H2Se+O2 2H2O+2Se解析(1)硫原子核外电子数为16,共3个电子层,最外层电子数为6,则S元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族;H2S为共价化合物,其电子式为HSH;硒原子最外层电子数与O相同,为6。(2)Se的熔点大于S而小于Te,即大于113 ,小于450

14、;因硒的化合价有-2、+4、+6,碲的性质与硒相似,所以碲的化合价可能有-2、+4、+6。(3)SO2为酸性氧化物,与NaOH溶液反应生成Na2SO3,SO2足量时生成NaHSO3;SO2具有氧化性,与H2S反应生成S和水:2H2S+SO2 3S+2H2O;Na2O2有氧化性,与SO2反应生成硫酸钠:Na2O2+SO2 Na2SO4。(4)硒酸是强酸,与碳酸盐或碳酸氢盐反应产生二氧化碳,离子方程式为2H+CO32- H2O+CO2或H+HCO3- H2O+CO2。(5)因氢硒酸中硒的化合价为-2价,处于最低价,具有还原性,能被空气中的氧气氧化生成Se,化学方程式为2H2Se+O2 2H2O+2

15、Se。18.答案(1)r(S2-)r(O2-)r(Na+)r(H+)或S2-O2-Na+H+或S2-、O2-、Na+、H+(2)HClO4(3)Na+OONa+(4)ac解析根据题给信息可推知,A为H,B为C,C为O,D为Na,E为Si,F为S,G为Cl。(1)离子的电子层数越多,半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;因此离子半径由大到小的顺序是:r(S2-)r(O2-)r(Na+)r(H+)。(2)元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性就越强,B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4,因非金属性:ClSCSi,所以最高价含

16、氧酸酸性最强的是HClO4。(3)由C、D两元素形成的原子个数比为11的化合物为Na2O2,电子式为Na+OONa+。(4)G为Cl,其单质Cl2与Na2S溶液反应的化学方程式为Cl2+Na2S 2NaCl+S,G的得电子能力强,G的非金属性强,说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强,a正确;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性就越强,F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强,b错误;G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,则G的氢化物比F的氢化物稳定,能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强,c正确。19.答案(1)ClSSCl(2)H+O2-

17、钠镁铝,所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1 mol氢气需要得到2 mol电子,1 mol钾、钠都失去1 mol电子,1 mol镁失去2 mol电子,而1 mol铝失去3 mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝。(2)氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为Cl2+S2- S+2Cl-。.(2)要证明非金属性:NCSi,则利用题图装置证明最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为HNO3H2CO3H2SiO3,要证明非金属性:CSi,可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明;要证明非金属性:NC,可以通过硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳来证明;硝酸有挥发性,干扰碳酸与硅酸的强弱比较,在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,用来除去挥发出来的HNO3。