江苏省南京市2018届中考化学天天练3.13pdf.pdf

1、初三化学天天练-3.131某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应2将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）ANaClBCO2CCaODCu（OH）23装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10%的 Ba（OH）2 溶液至过量。有关量的变化情况

2、见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）其中肯定不正确的是（）ABCD4常温下测得一些食物的近似 pH，显碱性的是（）A苹果汁：3.1B玉米粥：7.5C牛奶：6.5D番茄汁：4.25对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C加入 Mg 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D加入 CaCO3 固体，有气泡产生，则该溶液显酸性二填空题（共 3 小题）6为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）写出能证明 A 中反应发生的现象。（

3、2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式。（3）要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）。（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH=2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计指示剂与气体）。7烧杯中装有一定量的 Na2CO3 溶液，向其中加入一定量的 CaCl2 溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：【提出猜想】：猜想 1滤液中的溶质为 NaCl；猜想 2滤液中的溶质为 NaCl、CaCl2；猜想 3滤液中的溶质为；猜想 4滤液中的溶质为 NaCl、CaCl2、Na2CO3；（1）完成猜想 3（2）同学们一致认为，猜想

4、 4 有明显的错误，其原因是【设计实验，验证猜想】：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的 Na2CO3 溶液（3）猜想 2 成立取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸（4）猜想 3 成立【反思与评价】：（5）当 NaCl 溶液中混有少量的 Na2CO3 溶液时，可选用下列哪些试剂除去 Na2CO3杂质（多选题）A稀盐酸BCaCl2 溶液CBaCl2 溶液DBa（OH）2 溶液8某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和你认为除上述四种药品外，还需增加的一种

5、试剂是。（2）选择（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式。（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填序号）。A锌与稀硫酸反应B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应D过氧化氢分解。参考答案1某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应【解答】解：A

6、、c 点的 pH 小于 7，溶液显酸性，故错误；B、a 点的 pH 大于 7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；D、由 a 到 b 点的 pH 值的变化是从大于 7 逐渐的减小到等于 7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确答案：D2将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）ANaClBCO2 CCaO DCu（OH）2【解答】解：A、氯化钠溶于水呈中性，不能使酚酞

7、变红，故 A 错误；B、二氧化碳溶于水，其水溶液显酸性，不能使酚酞变红，故 B 错误；C、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，故 C 正确；D、氢氧化铜为碱，但是不溶于水，不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红，故 D 错误，故选 C3装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10%的 Ba（OH）2 溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）其中肯定不正确的是（）ABCD【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故 A 正确；B、不断慢慢滴加 10%的 Ba（OH）

8、2 溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故 B 错误；C、硫酸的 PH 小于 7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的 PH 等于 7，加入氢氧化钡过量时，溶液的 PH 大于 7，故 C 正确；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故 D 正确；故选 B。4常温下测得一些食物的近似 pH，显碱性的是（）A苹果汁：3.1 B玉米粥：7.5 C牛奶：6.5D番茄汁：4.2【解答】解：苹果汁、牛奶、番茄汁等物质的 pH 小于 7，显酸性；玉米粥的 pH大于 7，显碱性故选 B5对某无色溶液进行下列

9、实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C加入 Mg 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D加入 CaCO3 固体，有气泡产生，则该溶液显酸性【解答】解：A、石蕊遇酸性性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故此选项说法正确B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，故此选项说法不正确C、加入 Mg 粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确D、加入 CaCO3 生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子

10、遇氢离子会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确故选 B6为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）写出能证明 A 中反应发生的现象红色消失或红色褪去。（2）写 出 上述 实 验 中 酸 与金属氧 化物反 应的 化学 方程式CuO+2HCl CuCl2+H2O。（3）要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是Mg 或 Al或 Zn 或 Fe（镁或铝或锌或铁）（写一种即可）。（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH=2，则废液中所含溶质最多有四种（溶质不计指示剂与气体）。【解答】解：（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红

11、色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明 A 中反应发生的现象是红色消失或红色褪去；（2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HClCuCl2+H2O；（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是 Mg 或 Al 或 Zn 或 Fe（镁或铝或锌或铁）等；（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH=2 则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的

12、盐酸共四种；故答案为：（1）红色消失或红色褪去；（2）CuO+2HClCuC12+H2O；（3）Mg 或 Al 或 Zn 或 Fe（镁或铝或锌或铁）等；（4）四。7烧杯中装有一定量的 Na2CO3 溶液，向其中加入一定量的 CaCl2 溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：【提出猜想】：猜想 1滤液中的溶质为 NaCl；猜想 2滤液中的溶质为 NaCl、CaCl2；猜想 3滤液中的溶质为NaCl、Na2CO3；猜想 4滤液中的溶质为 NaCl、CaCl2、Na2CO3；（1）完成猜想 3（2）同学们一致认为，猜想 4 有明显的错误，其原因是碳酸钠和氯化钙会发生化学

13、反应，不能同时存在【设计实验，验证猜想】：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的 Na2CO3 溶液（3）猜想 2 成立取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸（4）猜想 3 成立【反思与评价】：（5）当 NaCl 溶液中混有少量的 Na2CO3 溶液时，可选用下列哪些试剂除去 Na2CO3杂质（多选题）ABCA稀盐酸BCaCl2 溶液CBaCl2 溶液DBa（OH）2 溶液【解答】解：猜想 3、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果反应物过量，则存在剩余的情况，若碳酸钠过量，则含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；（2）由于碳酸钠和氯化钙混合会

14、发生反应生成碳酸钙沉淀，剩余碳酸钠和氯化钙不会同时剩余，故填：碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在；要证明氯化钙的存在，则加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀；要证明碳酸钠的存在，则加入盐酸会产生气泡，故填：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生猜想 2 成立取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸有气泡产生猜想 3 成立（5）要除去氯化钠中混有的碳酸钠，所加入的试剂与碳酸钠反应不能生成新的杂质，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水，不引入新的杂质，使用盐酸可以除去碳酸钠；氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不引入新的杂质，可以使用氯化钙

15、溶液除去碳酸钠；氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不引入新的杂质，可以使用氯化钡除去碳酸钠；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质氢氧化钠，不能使用氢氧化钡除去碳酸钠，故填：ABC8某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是无色酚酞试液。（2）选择（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4。（3）下列反应中，能验证有气体

16、生成的复分解反应能发生的是C（填序号）。A锌与稀硫酸反应B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应D过氧化氢分解。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有明显的现象，应该借助指示剂，还需增加的一种试剂是无色酚酞试液；故填：无色酚酞试液；（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其化学方程式 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；故填：；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；天然气燃烧生成二氧化碳和水是单质和化合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应；过氧化氢分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成。故填：C。