江苏省高邮市2021-2022学年高一上学期期中学情调研化学试卷（PDF版）.pdf

1、试卷第 1页，共 8页2021-2022 学 年 度 高 一 上 学 期 期 中 学 情 调 研化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137第卷（选择题共 42 分）单项选择题（本题包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）12019 年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是ABCD2反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 可用于捕捉废气中的 CO2，下列有关化学用语说法正确的是A中子数为 8 的氧原子：O816BH

2、、D、T 互为同位素CNa+的结构示意图：DNaOH 的电离方程式：NaOHNaO2H+注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共 8 页，包含选择题第1 题第14题，共 42 分、非选择题第15 题第19题，共58 分两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用 2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在

3、答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。试卷第 2页，共 8页3关于氯及其化合物，下列说法正确的是A红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuClB工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物C工业上用氯气和氢气制取盐酸D久置的氯水漂白性会增强4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A热的碳酸钠溶液具有碱性，可用于去除物品表面的油污BNa2O2 是淡黄色固体，可做呼吸面具中的供氧剂CHClO 具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂D钠具有还原性，钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂5下列有关实验操作正确的是A蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B用酒精可以萃取碘水中的碘C从试剂瓶中取

4、用钠做实验，多余的钠应放回原试剂瓶D分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体也从下口流出6下列装置应用于实验室制氯气并回收二氧化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙干燥氯气D用装置丁分离二氧化锰和二氯化锰溶液7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ACaCO3CO2Ca(ClO)2H2O高温HClOB 浓HClMnO2Cl2FeFeCl2C NaO2Na2OH2ONaOHDNa2O2CO2NaHCO3Na2CO3试卷第 3页，共 8页8下列叙述正确的是A1 mol CH4 的质量为 16gmol1B标准状况下，1

5、mol H2O 体积约为 22.4LC1 L 1 molL1 K2SO4 溶液中 K的物质的量为 2 molD从 1 L 0.5 molL1NaCl 溶液中取出 100 mL，剩余溶液中 c(NaCl)=0.45 molL19关于钠的说法正确的是A钠的熔点很高，硬度很大B工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠C钠投入硫酸铜溶液中，会出现红色固体D实验室中，钠着火时可用水扑灭阅读下列材料，回答 10-12 题。以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液（含有 NaClO）、清洁剂“洁厕灵”（含有 HCl）等。

6、“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。10在“洁厕灵”中，能大量存在的离子是AClOBOHCNa+DAg+11“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O。下列有关该反应的说法不正确的是AHCl 是还原剂BNaCl 是还原产物CNaClO 在反应中得到电子DCl2 有毒12下列相关反应的离子方程式正确的是A用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CO32+2H+CO2+H2OB用氯气制氯水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：Cl2+2NaOH=2Na+Cl+ClO+H2OD工业上用电解饱和食盐水制 Cl2：2Cl+2H2O C

7、l2+H2+2OH13 有 A、B、C、D 四种元素，质子数都小于 18。A 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍；B 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，C 元素是地壳中含量最多的金属元素。D 元素的原子 M 层电子数是 K 层的 3 倍，下列说法不正确的是通电试卷第 4页，共 8页A C 单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液B A 和 C 两种元素形成的化合物熔点较高C 可通过焰色反应检验 B 元素D A 和 D 两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应14现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 4、Cl、Ba2+

8、、CO-23、SO-24。现取 3 份 100mL 该溶液分别进行如下实验：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到标准状况下 1.12L 气体；第三份加入足量 BaCl2 溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀 4.3g，再将沉淀经足量稀盐酸洗涤，发现沉淀剩余 2.33g。根据上述实验，下列说法正确的是A由第一份实验判断该混合液中一定含 ClB由第二份实验得知该混合液中一定含 NH 4，且物质的量浓度为 0.05 molL1C由第三份实验得知该混合液中一定含 CO-23、SO-24，且物质的量浓度都为 1molL1D综合上述实验，该混合液中一定含

9、 NH 4、Cl、CO-23、SO-24，可能含有 K+试卷第 5页，共 8页第卷（非选择题共 58 分）15（12 分）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为：24234Na FeO+10H O=4Fe(OH)(胶体)2+3O+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便，净水效果更好。请回答下列问题：（1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为价（2）光束通过 Fe(OH)3 胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象称为，Fe(

10、OH)3 胶体的胶粒具有 性，能使水中的悬浮颗粒物沉降，因而能够净水。（3）该反应中有 NaOH 生成，NaOH 属于。（填“电解质”或“非电解质”）（4）当该反应生成 48g O2 时，转移电子数目为。16（10 分）金属钛（Ti）被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：焦炭 氯气金属钛反应1TiO2CO反应2Na（1）“反应 1”生成 TiCl4。若有 14.2 g Cl2 参与反应，则 Cl2 在标准状况下的体积约L；反应生成的 TiCl4 物质的量是mol。（2）Cl2 可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl

11、2+8H2O用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：。（3）“反应 2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是。（4）“反应 2”需在 700800条件下进行，该反应的化学方程式是。17（12 分）次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂。用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。化学兴趣小组同学为测定“84”消毒液中 NaClO 的物质的量浓度，进行如下实验：【实验】配制 100mL 0.50 molL1 的 Na2S2O3 溶液，步骤如下：用托盘天平准确称取一定质量的 Na2S2O35H2O（M=248gmol1）固体，放入烧杯

12、，用适量蒸馏水溶解；试卷第 6页，共 8页将烧杯中的溶液小心的注入（填写实验仪器名称）中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；继续向容量瓶中加水至距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线；将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：（1）配制溶液过程中需称量 Na2S2O35H2O 固体的质量为g。（2）配制过程中，进行步骤操作时，有少量溶液外流，则配制的溶液浓度。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)【实验】准确量取 10.00 mL 消毒液于锥形瓶中，加入过量的 KI 溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加 0.50 molL1 的 Na

13、2S2O3 溶液，完全反应时消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH3COOH+2I+ClO=I2+Cl+2CH3COO+H2OI2+2S2O23=2I+S4O26通过计算求出该“84”消毒液中 NaClO 的物质的量浓度。（写出计算过程）18（12 分）2021 年 9 月 28 日，国务院新闻办公室发表中国的全面小康白皮书，宣布中国全面进入小康社会。化学学科正以独特学科价值为全面小康社会保驾护航。屠呦呦制备青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156157，热稳定性差。已知：乙醚沸点为

14、 35，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示：（1）乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是。（2）操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、，操作的名称是。（3）操作的主要过程可能是(填字母)。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液试卷第 7页，共 8页我国正努力争取 2060 年前实现碳中和，用化学手段实现碳中和主要是对 CO2 进行捕获收集和资源化利用。（4）利用低浓度氨水吸收烟气中 CO2 生成 NH4HCO3，其离子方程式为。（5）下列说法有利于实现碳中和的是。A积极鼓励植树造林，降低空气中 CO2 含量B

15、研发利用二氧化碳合成淀粉的人工路线，实现 CO2 的资源化利用C开发可燃冰（CH4nH2O）作为新的替代能源19（12 分）纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以 NaCl、NH3、CO2 和水等为原料获得 NaHCO3 和 Na2CO3。已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。某化学小组用如下装置进行模拟实验。（1）装置乙中盛放的是饱和 NaHCO3 溶液，其作用是。（用离子方程式表示）（2）装置丙需控制温度在 3035，温度不宜过高的原因是。（3）装置丙中产生 NaHCO3 沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到 Na2CO3，其中检验 NaHCO3洗涤干净的操作是。我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如下图：