河南省长垣市第十中学2019_2020学年高二化学第四次周考试题PDF.pdf

1、试卷第 1页，总 4页（化学）一、单项选择（注释）1、下列各项叙述正确的是()A镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素C所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr 原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s22、下列离子中，外层 d 轨道达半充满状态的是()AFe3 BCr3CCo3 DCu3、下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定相似的是（）AX 原子和 Y 原子最外层都只有 1 个电子BX 原子的核外电子排

2、布式为 1s2，Y 原子的核外电子排布式为 1s22s2CX 原子的 2p 能级上有 3 个电子，Y 原子的 3p 能级上有 3 个电子DX 原子核外 M 层上仅有 2 个电子，Y 原子核外 N 层上仅有 2 个电子4、下列原子或离子的电子排布的表示方法中，违反洪特规则的是（）Ca2+：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+：1s22s22p6C：ABCD5、下列结论正确的是（）粒子半径：S2ClS氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI单质氧化性：Cl2

3、S；酸性：H2SO4HClO4碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2ABCD6、已知 120 号元素的离子 aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径：ABCDB.离子半径：C2DBA2试卷第 2页，总 4页C.原子序数：dcbaD.原子最外层电子数：ABDC7、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素8、美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使

4、用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于 Al、Na 原子结构的分析中正确的是()A原子半径：AlNaB第一电离能：AlNaC电负性：Na AlD基态原子未成对电子数：NaAl9、以下比较中，正确的是()A微粒半径：FO2NaLiB电负性 ClC,酸性：HClO4H2CO3，C分子中的键角：CH4H2OCO2D稳定性：LiClNaClKClRbCl10、下图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是()A.y 轴表示的可能是电离能B.y 轴表示的可能是电负性C.y 轴表示的可能是原子半径D.y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数11、下列事实不能用键能的大小来解

5、释的是（）AN 元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定B惰性气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱试卷第 3页，总 4页DF2比 O2更容易与 H2反应12、从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()ANa 和 ClBH 和 ClCK 和 FDCa 和 O13、下列说法正确的是（）A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2 都是直线形的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和 1 个键14、下列说法中错误的是（）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在 H3O+、NH4+和Cu（NH3）42+中都存

6、在配位键CP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 10928D元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强15、下列物质的分子中既有键，又有键，并含有非极性键的是()H2O2N2H2OHClC2H4C2H2A.B.C.D.16、下列各组微粒中不属于等电子体的是()A.CH4、NH4+B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32-、NO3-17、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）A.C2H2：sp2、直线形B.SO42-：sp3、三角锥形C.H3O+：sp3、V 形D.BF3：sp2、平面三角形18、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()APCl3 中

7、P 原子 sp3 杂化，为三角锥形BBCl3 中 B 原子 sp2 杂化，为平面三角形CCS2 中 C 原子 sp 杂化，为直线形DH2S 分子中，S 为 sp 杂化，为直线形19、下列分子的立体构型可用 sp2 杂化轨道来解释的是()BF3CH3=CH2苯CHCHNH3CH4ABCD20、下列说法错误的是（）A.在 NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键B.键和键比例为 7:1C.C22-与 O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的键数目为 2NA试卷第 4页，总 4页D.已知反应 N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有 4 mol NH 键断

8、裂，则形成的键数目为 3NA二、填空题（注释）21、X、Y、Z、V、W 为五种前四周期元素，其中 X 是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与 X 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s2；W 的原子序数为 29，W 的离子能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子：回答下列问题：（1）W 原子的核外电子排布式为_，上述配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a配位键b极性键c离子键d非极性键（2）元素 X、Y、V 第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（3）Z 的

9、氢 化 物 的 空 间 构 型 是 _；该 氢 化 物 的 沸 点 比 甲 烷 的 高，其 主 要 原 因 是_。（4）一定压强，将 HF 和 HCl 混合气体降温时，首先液化的物质是_。（5）已知 XeO3分子中氙原子上有 1 对孤对电子，则 XeO3为_分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为_；XeO3分子的空间构型为_。22、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物Cr（H2O）63+中，与 Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）

10、CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为1mol CH3COOH 分子中含有键的数目为（3）与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O 与 CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为24、已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3在元素周期表里，砷元素位于第（1分），（1 分）区元素，最高价氧化物的化学式是,AsH3分子的 VSEPR 模型名称，立体构型名称为，含有的共价键为（1 分）（极性键，非极性键），属于（1 分）（极性分子，非极性分子），砷原子采取杂化答案第 1页，总 4页化学参考答案一、单项选择1、【答案】C【解析】解：A、镁原

11、子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故 A 错误；B、价电子排布为 5s25p1的元素，最外层电子数为 3，则元素位于第五周期第A族，是 p 区元素，故 B 错误；C、所有原子任一能层的 S 电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故 C 正确；D24Cr 原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故 D错误；故选 C。2、【答案】A【解析】考查核外电子排布。A.Fe3的价电子排布式为 3d5，d 轨道达半充满状态，A 正确；B.Cr3的价电子排布式为 3d3，d 轨道不是半充满状态，B 错

12、误；C.Co3的价电子排布式为 3d6，d轨道不是半充满状态，C 错误；D.Cu的价电子排布式为 3d10，d 轨道处于全满状态，D 错误，答案选A。3、【答案】C【解析】解：A如 H 和 Na 性质不同，故 A 错误；BX 为 He，Y 为 Be，两者性质不同，故 B 错误；CX 为 N，Y 为 P，同主族元素性质相似，故 C 正确；DX 为 Mg，Y 的 M 层电子数不确定，元素种类很多，故 D 错误故选 C4、【答案】D【解析】解：洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，根据图片知，原子或离子的电子排布式正确的是，违反洪

13、特规则的是；故选：D5、【答案】C【解析】解：Cl、S 位于相同周期，原子半径 SCl，故错误；非金属性 FClP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；非金属性 ClBrIS，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误；非金属性 ClS，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故正确；非金属性 ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为 H2SO4HClO4，故错误；金属性 KNaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确故选 C6、【答案】B【解析】原子序数核电荷数原子核外电子数，aA2、bB、cC2、dD的电子层

14、结构相同，即核外电子数相同，根据离子电荷的多少及正负，推知电子层数：ABCD，原子序数：abdc，原子最外层电子数：BACCD，所以原子半径：BACD。当电子层结构相同时，核电荷数越多，离子半径越小，推知离子半径 C2DBA2。只有 B 正确。7、【答案】D【解析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X 为 F，W 为 P，Y 为 S，Z 为Br，R 为 Ar，AW 的 3p 电子半满为稳定结构，则 W 元素的第一电离能大于 Y 元素的第一电离能，故 A 错误；BY 的阴离子有 3 个电子层，而 Z 的阴离子有 4 个电子层，则 Y 的阴离子电子层结构与 R 原子的相同，故 B 错误；

15、Cp 能级未成对电子最多为 3 个，只有 W 符合，故 C 错误；D上述元素中 F 的非金属性最强，则 X 元素是电负性最大，故 D 正确；故选 D8、【答案】B【解析】考查电负性、原子半径、第一电离能等知识。A.同周期从左向右，原子半径减答案第 2页，总 4页小(稀有气体除外)，即 NaAl，故错误；B.同周期从左向右第一电离能增强，但是AA，AA，则 AlNa，故说法正确；C.同周期从左向右电负性增大，(稀有气体除外)，则 AlNa，故错误；D.Na 属于A 族元素，有 1 个未成对电子，Al 属于A 族元素，也有 1 个未成对电子，则 AlNa，故错误。9、【答案】B【解析】A对于电子层

16、数结构相同的离子来说，元素的核电荷数越大，半径越小；对于电子层数不同的元素来说，离子的电子层数越多，离子半径就越大。F、O2、Na的核外有两个电子层，核电荷数 O2 FNa，Li的核外只有一个电子层。所以微粒半径：O2FNaLi。错误。B元素的非金属性越强，其电负性就越大，对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强。由于非金属性：ClC，所以电负性 ClC,酸性：HClO4H2CO3。正确。C分子中的键角：CH4：10928；H2O：104.3；CO2：180。所以分子中的键角 CO2CH4H2O。错误。DLi、Na、K、Rb 都是碱金属，从上到下元素的原子半径逐渐增大，与 Cl 形成的离子键的键

17、长就越大，化合物的稳定性就逐渐减弱。故稳定性：LiClNaClKClRbCl。错误。10、【答案】B【解析】由于镁最外层 3s 能级处于全充满稳定结构,其第一电离能比铝的大,磷的最外层 3p 能级处于半充满稳定结构,其第一电离能比硫的大,A 项错误;同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,B 项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,C 项错误;硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1,D 项错误。11、【答案】B【解析】解：A虽然 N 元素的电负性较大，但是氮气分子内有 NN，键能大，故 A 不选；B稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故 B 选；CF、Cl、Br、I 原子半径

18、逐渐增大，HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故 C 不选；DH-F 键能大于 H-O 键能，HF 更稳定，F2比 O2更容易与 H2反应，故 D 不选；故选 B。12、【答案】B【解析】13、【答案】B【解析】第二周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大的趋势，而不是依次增大，故 A 错；SO2分子构型为 V 形，故 C 错；CH2=CH2分子中共有五个键和一个键，故 D 错。14、【答案】C【解析】解：A铍和铝处于对角线上，根据对角线规则，所以铍和铝的性质具有相似性，故 A 不选；BH3O+中一个 H 原子含有空轨道、O 原子含有孤电子对，所以该微粒

19、中含有配位键，NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，Cu（NH3）42+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故 B 不选；CCH4是正四面体分子，碳原子处在正四面体的中心，键角都为 10928，P4是正四面体分子，磷原子处在正四面体的顶点，键角都为 60，故 C 选；D非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故 D 不选；故选 C15、【答案】A【解析】H2O2中存在 H-O 和 O-O 键,只有键,故错误；N2的结构式为 NN,含有键和键,N 与 N 之间为非极性键,故正确;H2O 中只存在 H-O,即只有键,故错误；HCl 的

20、结构式为 H-Cl,所以只存在键,故错误；C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键,含有键和键,C 与 C 之间为非极性键,故正确；答案第 3页，总 4页C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键,所以含有键和键,C 与 C之间为非极性键,故正确；综上所述，符合题意，本题选 A。16、【答案】B【解析】A甲烷分子和铵根离子都含有 5 个原子，其价电子总数都是 8，所以是等电子体，故 A 不选；B硫化氢分子中含有 3 个原子，氯化氢分子中含有 2 个原子，所以不是等电子体，故 B 选；C二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有 3 个原子，其价电子总数是 1

21、6，所以是等电子体，故 C 不选；D碳酸根离子和硝酸根离子都含有 4 个原子，其价电子数都是 24，所以是等电子体，故 D 不选；故选 B。17、【答案】D【解析】解：本题考查原子杂化方式及分子的立体构型的判断。18、【答案】D【解析】19、【答案】A【解析】分子的立体构型可用 sp2杂化轨道来解释说明是平面形结构，BF3、CH2=CH2、苯均是平面形结构，乙炔是直线形，需要用 sp 杂化解释，氨气和甲烷均需要用 sp3 杂化解释，答案选 A。20、【答案】B【解析】分析：知道配位键的成因；根据结构式分析键和键的数目；用等电子原理分析分子结构；了解常见分子的结构。详解：A.NH3分子中的 N

22、有孤电子对，H+和 Cu2+都有空轨道，故在 NH 和Cu(NH3)42中都存在配位键，A 正确；B.键和键的数目分别为 18 和 2，故其比例为 9:1，B 不正确；C.C 与 O 互为等电子体，故 C 与 O 均含有叁键，1 mol O 中含有的键数目为 2NA，C 正确；D.N2分子中有叁键，叁键中有 2 个键。已知反应 N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有 4 mol NH 键断裂，即消耗 1mol N2H4，则生成 1.5mol N2，形成的键数目为 3NA，D 正确。综上所述，说法错误的是 B，本题选 B。21、【答案】(1).1s22s22p6

23、3s23p63d104s1或Ar3d104s1(2).abd(3).MgAlNa(4).三角锥形(5).氨分子间存在氢键(6).HF(7).极性(8).sp3(9).三角锥形【解析】（1）Cu 原子核外电子数为 29，原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；W 的离子能与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）形成配离子，铜离子与乙二胺分子之间形成配位键，碳原子与氮原子、氢原子之间以及氮原子与氢原子之间形成极性键，碳原子之间形成非极性键，故选 abd；答案第 4页，总 4页故答案为：1s22s22p63s23p63d104s；abd。（2）同周期自左而右第一电离能

24、呈增大趋势，但 Mg 原子 3s 能级容纳 2 个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能 MgAlNa，故答案为：MgAlNa。（3）Z 的氢化物为 NH3，为三角锥型结构，氨气分子之间存在氢键，其沸点比甲烷的沸点高，故答案为：三角锥型；氨分子间存在氢键。（4）氟化氢中存在氢键，所以熔沸点高于氯化氢的，因此首先液化的是 HF，故答案为：HF。（5）在 XeO3分子中 Xe 形成 3 个极性键，又因为氙原子上有 1 对孤对电子，因此是 sp3杂化，所以空间构型是三角锥形，属于极性分子，故答案为：极性，sp3，三角锥形。22、【答案】（1）1s22s22p63s

25、23p63d3；O；(2)sp3和 sp2；7mol 或 76.021023；（3）H2F+；H2O 与 CH3CH3OH 之间可以形成氢键【解析】解：（1）Cr 位于周期表第四周期B 族，原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d54s1，失去 3个电子生成 Cr3+，则离子的电子排布为 1s22s22p63s23p63d3，配合物Cr（H2O）63+中 Cr3+为中心离子，H2O 为配体，O 原子提供孤对电子，与 Cr3+形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；O；(2)CH3COOH 中 C 原子分别形成 4 个、3 个键，没有孤对电子，分别为 sp3杂化

26、、sp2杂化，CH3CHOOH分子中含有 1 个 CC、3 个 CH、1 个 CO、1 个 C=O、1 个 OH 等化学键，则 1mol CH3COOH 分子中含有键的数目为 7mol 或 76.021023，故答案为：sp3和 sp2；7mol 或 76.021023；（3）与 H2O 互为等电子体的阳离子应含有 3 个原子、且电子数为 10，应为 H2F+，H2O 与 CH3CH3OH 都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶，故答案为：H2F+；H2O 与 CH3CH3OH 之间可以形成氢键23、【答案】(1)M9(2)sp2(3)分子晶体B、D(4)6【解析】(1)在基态 Ti2+中，电子

27、占据的最高能层符号为 M，该能层具有的原子轨道数为 9。(2)HNO3中氮原子轨道的杂化类型为 sp2。(3)在常温下 Fe(CO)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体；在化合物Fe(CO)5中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。(4)在此配合物中配体由 1 个 NO 和 5 个 H2O 分子构成，故该配合物中心离子的配位数为 6。24、【答案】四；A；p；As2O5；四面体结构；三角锥；极性键；极性分子；sp3【解析】解：本题考查原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3，原子电子数是为 4、最外层电子数为 5，故处于第四周期第A 族，p 区元素，最高正化合价为+5，最高价氧化物的化学式是 As2O5，砷原子最外层电子排布图为，SEPR 模型名称是四面体结构；立体构型名称为三角锥，有的共价键为极性键，属于极性分子，砷原子采取 sp3杂化，故答案为：四；A；p；As2O5；四面体结构；三角锥；极性键；极性分子；sp3