浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（PDF）.pdf

1、1 余姚中学 2019 学年第二学期期中考试高二化学试卷 命题：陈巧萍 审题：俞印坤 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Mn-87 一、选择题（单选，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分，总共 50 分）1.下列图示与操作名称不对应的是 A.B.C.D过滤 洗气 蒸发 蒸馏 2.下列属于强电解质且溶液因水解呈碱性的是 A.B.C.D.3.糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.

2、牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体 4.下列说法不正确的是 A.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖 B.甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药 C.氢化油可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油 D.蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，呈蓝紫色 5.下列说法不正确的是 A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果 B.可用加水溶解后测 pH 值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠 C.只用新制氢氧化铜悬浊液 可加热 一种试剂，无法将乙醛、甘油、葡萄

3、糖溶液鉴别出来 D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色 6.下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是 A.常温下测定醋酸钠溶液的 pH B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小 C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与 氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积 D.比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力 7.下列有关水解应用的说法中正确的是 A.用热的纯碱溶液除油污是因为 可和油污反应 B.明矾溶于水形成的 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.配制 溶液时，将 固体溶于水配成浓溶液，再加水稀释到所需的浓度D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝2 8.有关铝及其化合物

4、的说法不正确的是 A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品 C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化 NaOH D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 9.下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A.易液化，工业上可使用液氨作制冷剂 B.铵盐受热易分解，应保存在阴凉处 C.浓硝酸常因溶有少量 NO2 而略显黄色 D.与金属反应时，稀 可能被还原为更低价态，故稀 氧化性强于浓 10.向 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图，正确的是 A.B.C.D.11.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得

5、到硝酸铜溶液和 、NO 的混合气体，这些气体与 标准状况 混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 的 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 A.B.C.D.12.常温下，下列说法正确的是 A.pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，B.氨水的 ，加入适量的氯化铵固体可使溶液 C.物质的量浓度相等的 溶液与 溶液中，前者大于后者 D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和盐酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等 13.下列离子方程式不正确的是 A.用氨水吸收过量的二氧化硫：B.向 溶液中滴入 溶液使 恰好完全沉淀：C.向 溶液中加入稀硫

6、酸：D.少量 通入苯酚钠溶液中：14.已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数 下列选项正确的是 A.少量 通入 NaClO 溶液中：B.少量 通入 溶液中：3 C.少量 通入 溶液中：D.相同浓度 溶液与醋酸溶液等体积混合：15.下列有关化学实验说法正确的是 A.用纸层析法分离 和 的实验中，展开剂要沿着大试管壁慢慢地注入大试管的底部 B.用 pH 计可检测乙酸乙酯的水解程度 C.阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和 NaOH 溶液中以除去水杨酸聚合物 D.快速分离氢氧化铝胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法 16.已知酸性 与 溶液发生如下反应：2KMnO4+5H2C

7、2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O。探究该反应反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是 实验 编号温度 催化剂用量 酸性 溶液 溶液 溶液褪色平均时间 体积 浓度 体积 浓度 125 4 8 280 4 8 a325 4 8 42504 8 bA.用 表示该反应速率，实验 约为 B.表中数据 ，C.实验 1、2 探究温度对反应的影响，实验 3、4 探究催化剂对反应的影响D.可通过比较收集相同体积的 所消耗的时间来判断反应速率快慢 17.高铁酸钾 是种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生如下反应：，在 的溶液中，配成 试样，分别置于 的恒温水

8、浴中，测定 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度。则下列说法不正确的是 A.试样溶液的酸性越强，越不稳定 B.时，在 内，的分解速率为 C.当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等 D.由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快 4 18.常温下，用 的 NaOH 溶液分别滴定 浓度均为 的 溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A.点 和点 所示溶液中：B.点时：C.点 和点 所示溶液中水的电离程度：D.点 溶液中阴离子总数小于点 19.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取：已知：，下列有关说法不正确的是()A.步骤 X 的目的是氧化 B.步骤 Y 中应控制 NaOH

9、 溶液的浓度和体积C.步骤 Y 中 NaOH 溶液可以由 NaOH 乙醇溶液代替D.操作 Z 的名称是过滤20.某强酸性溶液X中可能含有 、中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下图所示。根据以上信息，下列判断正确的是 A.X 溶液中一定存在 、B.X 溶液中可能存在 、C.溶液 E 和气体 F 不反应 D.沉淀 I 可能是 BaCO3 5 二、非选择题（共 50 分）21.（10 分）.如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G 为固体单质，B、I 为液体，其余都为气体。A 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，I 的浓溶液与 G 在加热条

10、件下反应生成 F、B 和 C。H 可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：写出 的化学方程式：_。写出 的化学方程式：_。写出 G 和 I 的浓溶液反应的化学方程式：_。.下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下 的丁溶液 pH 为 13，其焰色反应为黄色。（4）请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：_。（5）请写出反应 的离子方程式为_。22.（10 分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。常温下，向 溶液中逐滴加入 溶液，所得溶液的 pH 随 MOH 溶液的体积变化如图甲所示 溶液

11、体积变化忽略不计。常温下，溶液中由水电离出的 。6 常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 ，则 a 填“”、“”或“”，用离子方程式表示其原因为。点时，溶液中 。时，有 的 、NaOH混合溶液，图乙中曲线、分别对应 、三种微粒的物质的量分数 随溶液 pH 变化的关系。请回答以下两个问题：点：填“”、“”或“”该温度下 的电离常数 。23.（10 分）实验室常用 乙二胺四乙酸，可以表示为 标准溶液对镁盐产品中镁含量进行测定。以铬黑 为指示剂，用 EDTA 测定 含量的原理用方程式可表示为：无色 紫红 蓝色 无色 为测定产品纯度，称取试样 于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，待完全溶解后加入适量 的氨 氯化铵

12、缓冲溶液。再滴加 滴铬黑 T 指示剂 ，转移至250mL 的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取 溶液于锥形瓶中，用 的 EDTA 标准溶液滴定至终点，测定数据如下：待测产品溶液体积 消耗 EDTA 标准溶液体积 EDTA 标准溶液的浓度 1 2 3 4 （1）进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是_。A.使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁 B.滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗 2-3 次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下 C.滴定管调液面后，需静置 ，再进行读取刻度数据进行记录 D.电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通（2）滴

13、定终点的现象为_。（3）该产品中镁元素的质量分数为_，请写出计算过程：_。（4）若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果_ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果_ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”。7 24.高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：已知：步骤 1 中 KOH、的量可确保 完全氧化转化，溶液显绿色。相关物质的溶解度数据如下表所示：物质 溶解度 水 111 不溶于水 高锰酸钾在不同温度下的水中的溶解度数据如下表所示：温度（）01020304060溶解度（g/100g 水）2.834.316.349.0312.622.

14、1高锰酸钾受热易分解、接触易燃材料可能引起火灾。请回答：为防结块，步骤 应在_中熔化，并用力搅拌。A.蒸发皿 铁坩锅 烧杯 石英坩锅 步骤，往 溶液中通入 ，发生歧化反应生成 和 ，请写出该反应的化学方程式：_，当溶液 pH 值达 时，停止通 ；若 过多，可能造成的后果是_。下列说法不正确的是_。A.步骤 中的 不能用稀盐酸来代替 B.步骤 中取少许上层清液于试管中，继续通入 ，若无沉淀产生，表明 歧化反应已完全 C.为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干 D.抽滤时应先将略大于漏斗内径又能将小孔全部盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏

15、斗瓷板上 步骤 的操作是趁热过滤，把滤液移至蒸发皿内，趁热过滤的目的是_,接着用小火加热，当浓缩至_ 填实验现象 时，停止加热，冷却，即有 晶体析出。洗涤 晶体可用_作为洗涤剂。8 25.（10 分）某研究小组以苯和乙烯为原料，拟按照下列所示路线合成药物 X。已知 2：请回答：化合物 F 的结构简式是_。下列说法正确的是_。A.B 到 C 的反应是加成反应 B.化合物 D、E、F 都具有碱性 C.化合物 A 可发生银镜反应、加成反应、取代反应 D.药物 X 的分子式为 的化学方程式为_。写出同时符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 不考虑立体异构：_。无环状结构 谱图表明分子中有 2 种化学环境的 H 设计以苯和乙烯为原料制备 苯环上有 3 种化学环境的 的合成线路 用流程图表示，无机试剂任选 _。