浙江省杭州第二中学、温州中学、金华第一中学2022届高三化学下学期高考模拟试卷（PDF版附答案）.pdf

1、考生须知：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Na 23S 32Cu 64K 39Cl 35.5Ag 108选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2

2、 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的盐是A.CuSO4B.NaHCO3C.NaHSO3D.Ba(OH)22.下列属于非电解质的是A.NH3B.CaCO3C.硬脂酸D.Cu3.下列仪器选用符合实验要求的是ABCD用于抽滤长期存放稀盐酸可用于防倒吸在其中配制 9.5mL 溶液4.下列物质对应的化学式正确的是A.碳铵：(NH4)2CO3B.联苯：C.消石灰：CaOD.硅藻土主要成分：SiO25.下列表示正确的是A.Cl2O 的球棍模型：B.乙酸乙酯的实验式：C2H4OC.中子数为 18 的氯原子：1817ClD.CaH2

3、的电子式：H:Ca:H6.下列说法不正确的是A.工业硝酸的质量分数约为 37%，常因溶有少量 Fe3+而略显黄色B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”C.生铁是含碳 2%4.5%的合金D.工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于 92%的浓硫酸7.下列说法不正确的是A.H、D、T 互为同位素B.16O2、18O2 互为同素异形体C.乳糖和蔗糖互为同分异构体D.CH3COOCH3 与 CH3OCHO 互为同系物8.下列说法不正确的是A.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B.小苏打可用于焙制糕点，而纯碱不可用于食品加工2022 年浙江高考化学模拟卷 化学试题卷第 1 页（共 8 页）C.生石灰、硅胶都可以作食

4、品干燥剂D.CO2 可用于合成可降解塑料9.下列说法正确的是A.电解熔融氯化钠制备金属钠B.六水合氯化镁可在减压条件下直接加热生成纯净无水氯化镁C.工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得精铜D.工业炼铁加入石灰石主要目的是为了提供 CO210.已知反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4，下列说法正确的是A.CuSO4 是氧化剂，生成 Cu3P 过程中被氧化B.Cu3P 既是氧化产物又是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 60:11D.反应中 1molCuSO4 参加反应，共转移 2mol 电子11.下列说法不正确的是A.鉴别工业盐和食盐：一

5、定条件下，用稀硫酸或酸性 FeCl2 溶液即可鉴别B.选择分离、提纯方法：结晶、蒸馏、渗析分别适用的是固体、液体、胶体样品的分离C.电子天平使用：将刚洗净的小烧杯放在秤盘中，按归零键，缓加样品至所需质量，读数D.提纯阿司匹林：粗品加饱和 NaHCO3 溶液、过滤、洗涤，滤液加盐酸、经冰水浴冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到纯品12.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol SiC 分子中含有 0.2NA 个 C 原子B.12g 质量分数为 25%的甲醛水溶液，含 0.1NA 个 O 原子C.将 13.8g NO2(含 N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为 0.2NA

6、D.9.2g 甲苯中含有 0.4NA 个单键13.下列有关离子方程式不正确的是A.1L 1molL-1 的硫酸铝铵溶液中滴加 1L 4molL-1 的氢氧化钠溶液：NH4+Al3+4OH-=Al(OH)3+NH3H2OB.少量 Mg(OH)2 溶于足量浓 NH4Cl 溶液：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2OC.往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2OD.丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2+H2OCH2=CHCOOH+2H+2Br-14.下列说法正确的是A.在分子筛固体酸催化下，苯与丙

7、烯发生加成反应能生成异丙苯B.日常生活中经常接触到的聚苯乙烯、酚醛树脂、顺丁橡胶都是通过加聚反应得到的C.天然油脂主要是同酸甘油三酯，异酸甘油三酯的含量很低D.蛋白质和氨基酸遇到双缩脲试剂都会呈现紫玫瑰色15高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其结构如图，下列说法正确的是AM 为可降解材料BM 每个链节中有 1 个手性碳C1mol M 可与 2mol NaOH 反应D单体之一可能为,其分子中所有原子可能共平面化学试题卷第 2 页（共 8 页）16.短周期元素 W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W 与 Y 原子最外层电子数之和等于 X原子最外层电子数，它们形成如图物质，下列说

8、法正确的是A.原子半径 WXYNZB.该化合物的熔点大于 ZNC.Z、N 都能与 X 形成有漂白性的物质，且漂白原理相似D.该化合物中所有原子都满足 8e-结构17.下列说法不正确的是A.25时，中和 pH 和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗 NaOH 的物质的量多B.50时，1L 0.1molL-1 的氯化铵溶液中滴入氨水至 pH=7，NH4+数目大于 Cl-数目C.25时，pH=10 的 Na2CO3 溶液浓度小于 pH=9 的 Na2CO3 溶液浓度的 10 倍D.25时，某溶液水电离出的 c(H)10-7 molL-1，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐18.乙醇在催化脱水时存在竞争关

9、系，具体反应如下，相对能量与反应进程如图所示C2H5OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)下列说法正确的是A.CH2=CH2（g）比 C2H5OC2H5(g)更稳定B.高温有利于增大 CH2=CH2(g)的选择性C.反应的H2 大于反应的H1D.增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率19.已知：反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2；反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-为研究反应速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。组别溶液用量蓝色开始

10、出现时刻0.02molL-1Fe2(SO4)30.04molL-1KI0.004molL-1Na2S2O3H2O1%淀粉120mL20mL5mL0mL5mLt s220mL10mL5mL10mL5mL4t s310mL20mL5mL10mL5mL2t s下列说法不正确的是（）A.根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应速率比反应慢B.若将实验中 Na2S2O3 浓度改为 0.008molL-1，蓝色出现时间不受影响C.要提高反应速率，增大 KI 浓度比增大 Fe2(SO4)3 浓度更高效D.0-ts，实验 1 中反应平均速率 v(Fe3+)=0.0004/t molL-1s-120.已知 R

11、OH（R=Na、K）固体溶于水放热，有关过程能量变化如图下列说法正确的是A.反应H10，SH4(KOH)C.H6(NaOH)H6(KOH)D.H4=H1+H2+H5+H6化学试题卷第 3 页（共 8 页）21.下图是处理废水中苯酚的装置，回收利用苯后再排放。下列有关说法合理的是A.a 为负极，电极附近 pH 增大B.该离子交换膜为阳离子交换膜C.b 电极反应式为 WO3+xH+xe-=HxWO3D.若有 0.1mol 电子通过导线，A、B 两区域中液体质量改变量的和为 0.2g22.下列推测合理的是A.NF3 与 NCl3 分别与足量 H2O 作用均能生成两种酸B.相同条件下，P4 与 Cl2

12、 反应比 N2 与 Cl2 反应难C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：CF4、SiF4D.PCl5 与液氨 NH3 作用可得到(NH2)2PN 和 NH4Cl23.当 25时，向 20.00mL 某浓度新制氯水中滴入 0.1molL-1 的NaOH 溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为Ka=2.510-8。下列说法正确的是A.甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：HClO+OH-=H2O+ClO-B.甲到丁的过程中，水的电离程度一直增大C.丙点溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(HClO)c(H+)D.氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常数 K 的数

13、量级为 10-424.已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是A.Fe(CO)5 降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率B.该反应可消耗温室气体 CO2C.OH-参与了该催化循环D.该催化循环中 Fe 的成键数目发生变化25.下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的方案设计现象和结论A比较 HCO3-与Al(OH)3 的酸性向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液出现白色沉淀能确定：酸性 HCO3-Al(OH)3B比较 Mg(OH)2Fe(OH)3 溶解度2mL 0.1molL-1 的 NaOH 溶液中滴加2 滴 0.1molL-1 的 MgCl2 溶液，再滴加2 滴 0.

14、1molL-1 的 FeCl3 溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀能确定：溶解度 Mg(OH)2 Fe(OH)3C判断基团之间的影响试管 1、2、3 中分别装有 3mL 的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加 3 滴0.1molL-1酸性高锰酸钾溶液，振荡试管 1、2 不褪色，3 褪色不能确定：苯环影响甲基D比较 Fe3+和 I2的氧化性强弱向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，观察溶液颜色变化溶液变蓝不能确定：氧化性 Fe3+I2化学试题卷第 4 页（共 8 页）非选择题部分二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分)26.(4 分)解释硝酸铵固体溶于水吸热的原因。请把 H2NCH2CH2

15、SO3H、CH3CH2CH2NH2、CH3CH2CH2CH3 三种物质熔点由高到低排序，并说明原因。27.(4 分)由 C、H、O 三种元素组成的有机物 X，(M(X)100gmol-1)，X 含有两种官能团。称取 8.8g X，与足量金属钠充分反应，生成 1.12L 氢气（标准状况）。另取 8.8g X，在 Cu 丝作用下，加热与足量 O2 反应得到产物 Y，Y 与足量新制氢氧化铜溶液反应，析出砖红色固体，经洗涤、干燥称量得 28.8g。试求出 X 的相对分子质量以及写出 X 的结构简式。X 的相对分子质量X 的结构简式（要求写出简要推理过程）28.(10 分)X 是一种由 4 种短周期元素

16、组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验（所用试剂均足量）：其中：X 微溶于水。溶液 D 中仅有一种溶质。红棕色沉淀 H 是一种钠盐。请回答：组成 X 的元素有，X 的化学式为。无色溶液 F 中的溶质是(用化学式表示)：。上图生成黑色沉淀 H 时，溶液 D 中的溶质与 Cu(OH)2 的物质的量之比为 1：2，则其离子反应方程式是_。设计实验验证溶液 D 中的阴离子_。实验 I3.37g一定条件加热混合气体 A白色固体 B无色气体单质 C浓硫酸碱石灰增重 0.72g增重 0.73g实验 IIX3.37gNaOH 溶液完全反应白色沉淀 E溶液 D2.32g无色溶液 F新制 Cu(OH)2H

17、NO3 溶液AgNO3 溶液白色沉淀 G2.87g白色固体 B加热红棕色沉淀 H蓝色悬浊液X1.60g化学试题卷第 5 页（共 8 页）29.乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问题：方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H1 C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)H2 C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)H3 C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g)H4图 1图 2上述各反应常压下平衡常数自然对数值 lnKp 随温度（T）的变化如图 1 所示。H10（填“”）；图 1 中表示反应的曲线为（填“a”

18、或“b”）。T1 温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量 C3H8，若只发生反应，反应相同时间后，测得各容器中 C3H8 的转化率与容器体积关系如图 2。下列说法正确的是（）A.各容器内反应的平衡常数相同B.体系处于 W 点时，加催化剂，可提高 C3H8 转化率C.体系处于 W、M 两点时，若升高温度，净反应速率均增加D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡保持其他条件不变，增大 C3H8 初始投料，请在图 2 中画出 C3H8 的转化率与容器体积关系图。方法二：利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。a.2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)H=-22.66 KJ/mo

19、lb.3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)H=-92.24 KJ/molc.3C2H4(g)2C3H6(g)恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图 3 所示。已知 923K 时，x(C2H4)=2 x(C3H6)，假设没有副反应，平衡体系总压强为 P，求 923K 反应 c 的平衡常数 KP=。(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)px(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数)工业上使甲醇反应气流经 ZSM-5 分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。

20、2C4H8(g)C2H4(g)+2C3H6(g)H=117.93KJ/mol请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，其原因可能为化学试题卷第 6 页（共 8 页）30.乙酰乙酸乙酯是重要的有机合成原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理为：甲是制备装置（烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液）、乙是部分分离装置，流程图是分离步骤：已知：几种物质的部分性质：10mL 乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯 8.8g 和少量乙醇CH3COCH2COOC2H5 亚甲基上的 H 有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。请回答下列有关问题：钠颗粒可以经下列步骤得到：下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：钠苯

21、二甲苯四氯化碳密度（g.cm-3）0.970.880.851.60熔点（）97.85.513.3-22.8沸点（）881.480138.476.8四种有机液体中熔化钠的最佳试剂是制备反应需要加热才能发生，装置甲的最适合的加热方式A.酒精灯直接加热B.垫石棉网用酒精灯加热C.水浴D.油浴关于装置甲及流程中的部分步骤，下列说法不正确的是A.制备钠珠后，通过过滤分离钠珠和有机溶剂B.干燥管中的试剂一定不是干燥剂，因为滴加乙酸溶液也带入水，干燥无意义C.操作与操作相同，所加饱和氯化钠溶液和乙酸乙酯都是为了减小产品溶解，利于分层。D.操作包括分液和过滤，饱和 Na2CO3 溶液不能用 NaOH 溶液代替

22、，但 MgSO4 固体可用无水 Na2SO4 代替。滴加 50%乙酸至恰好呈弱酸性的原因是：化学试题卷第 7 页（共 8 页）操作是一个系列过程，先水浴加热蒸出乙酸乙酯，剩余液再经下列步骤得到产品，请选择合理操作并排序：剩余液加入装置乙的烧瓶中e()()()i()d()()拆除装置并保存产品a.开抽气泵b.关闭抽气泵c.调小毛细管空气流量d.调大毛细管空气流量e.开启冷凝水f.关闭冷凝水g.缓慢加热h.停止加热i.收集馏分上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为_(保留两位有效数字)。31有机物 J 是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：OHOHTBSClOHOTBS试剂a乙醚H2OH+OOTB

23、SOHOTBS 一定条件OHOHABCDE氧化 C11H18O3HOOOG H2O H 一定条件I+H2JOOOOFH2O已知：i.TBSCl 为SiClii.+一定条件iii.RBrMg乙醚RMgBr，OR1R2R3MgBr乙醚R1R3R2OMgBrH+H2OR1R3R2OH（1）下列说法不正确的是。ATBSCl 的作用是保护此结构“-CH2OH”BAE 过程中涉及的反应类型有取代、氧化、加成和消去C化合物 G 中含有 4 种官能团D化合物 J 的分子式为 C17H26O4（2）试剂 a 的结构简式是。化合物 F 的结构简式。（3）HI 的反应方程式为。（4）写出 3 种同时符合下列条件的化

24、合物 A 的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。分子中存在六元环；不与钠反应；H-NMR 显示只有 4 种不同化学环境的氢原子（5）以、乙烯、甲醇为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示,无机试剂（不含碳元素）、有机溶剂任选）OH化学试题卷第 8 页（共 8 页）1化学答案一.选择题12345678910111213BACDBABBADCCD141516171819202122232425ADCCBBBBDCBB二.填空题26.(1)硝酸铵固体为离子晶体，溶于水离子键断裂吸收的能量大于 NH4+、NO3-分别形成水合离子放出的能量，所以整体表现为吸热(2)熔点：H2NCH2CH

25、2SO3HCH3CH2CH2NH2CH3CH2CH2CH3。H2NCH3CH2SO3H 形成内盐，类似于离子键，熔点升高；CH3CH2CH2NH2 存在分子间氢键，CH3CH2CH2CH3 只有分子间作用力，氢键强于分子间作用力，所以熔点：H2NCH2CH2SO3HCH3CH2CH2NH2CH3CH2CH2CH327.(1)88（2 分）(2)OHCCH2CH2CH2OHOHCCH(CH3)CH2OH（2 分）n(X)=8.8/88=0.1mol，n(Cu2O)=28.8/144=0.2mol，2n(Cu2O)=（氧化后的 X）,氧化后的 X 中有 2 个-CHO，X 中 存 在-CHO,-C

26、H2OH，根 据 M(X)=88gmol-1,得 出 X 的 结 构 简 式 为OHCCH2CH2CH2OH,OHCCH(CH3)CH2OH28.（1）Mg、Cl、O、H（2 分，或写名称），Mg2ClO(OH)3H2O 或 Mg(ClO)23Mg(OH)22H2O（2 分，其他元素组成符合的给 1 分，如 Mg2ClO5H5）（2）NaCl(1 分)、Na2SO4、NaOH（1 分。任意一种即可。Na2SO4 在新制氢氧化铜蓝色悬浊液中有，所以可以给分。若有错误则不给分）（3）2Na+ClO-+2Cu(OH)2+2OH-=2NaCuO2+Cl-+3H2O（2 分）（4）取适量 D 溶液，滴加

27、到 pH 试纸上，试纸先变蓝后褪色（2 分，或酚酞，先变红后褪色。或其他合理答案均给分。若方案是：D 溶液使有色布条褪色，给 1 分）29.（1）（1 分），b（2 分）（2）AC（2 分）（2 分）（趋势 1 分，在原图的基础上整体右移 1 分，最高点高度没关系）（3）1.25/P（2 分）丁稀分解为吸热反应，可以为反应体系降温，防止催化剂因反应温度过高而失活。甲醇分解转化率很高，基本不受丁烯分解吸热影响。（1 分）30.（1）对二甲苯（1 分）C（1 分）（2）ABC（2 分，只选一个选项不得分）（3）制备时部分生成乙酰乙酸乙酯的钠盐，加乙酸过少不能使其钠盐恢复为乙酰乙酸乙酯或恢复不完全，加乙酸过多会增加除掉剩余乙酸时 Na2CO3 的用量及增加分离的时间。（2 分）（4）(_a_)(_c _)(_g _)i(h)d(_f_)(_ b_)（前 3 个 1 分后三个 1 分共2 分）或(_ a_)(_ c _)(_g _)i(h)d(_b_)(_ f_)（5）78%（2 分）231.（1）BC（2 分）（2）H2C=CHMgBr（1 分）OHOHO（1 分）（3）OOOO一定条件OOOO（2 分）（4）OOOOOOOOOO（3 分）（5）Br2一定条件Mg乙醚H2OH+MgBrCH3OHO2催化剂乙醚BrOHOHHBrBr一定条件OH（3 分）