2022版新教材化学人教版选择性必修第一册基础训练：3-2 课时1 水的电离 溶液的酸碱性与PH WORD版含答案.docx

1、课时评价作业基础达标练 1.将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是( )A.水的离子积变大，呈酸性B.水的离子积不变，呈中性C.水的离子积变小，呈碱性D.水的离子积变大，呈中性答案：D解析：升温，水的电离程度增大，但仍然为中性。2.（2021天津滨海高二期中）下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7 的溶液B.30 时的氯化钠溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B解析：在常温下pH=7 的溶液呈中性，100 ，pH=7 的溶液呈碱性，故A不符合题意；氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-) ，则溶液呈中性，故B符合题意；由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

2、不一定呈中性，比如等物质的量的NaOH 与H2SO4 反应后溶液呈酸性，故C不符合题意；非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨气溶于水的溶液呈碱性，故D不符合题意。3.关于pH 的测定，下列说法正确的是( )A.pH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH 试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH 计是精密测定溶液pH 的仪器答案： D4.（2021海南海口高二期中）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的定义：AG=lgc(H+)c(OH-) 。则下列叙述正确的是( )A.酸性溶液的AG0B.中性溶液的AG=1C.25 时0.10molL-1NaO

3、H 溶液的AG0D.25 时0.10molL-1HCl 溶液的AG=12答案：D解析：酸性溶液，c(H+)c(OH-)1 ，因此AG0 ，故A错误；中性溶液，c(H+)c(OH-)=1 ，AG=0 ，故B错误；25 时0.10molL-1NaOH 溶液，c(H+)c(OH-)=110-13molL-10.10molL-1=110-12 ，AG=-12c(H+) ，溶液呈碱性，故B正确；该温度下，0.01mol-1 的HCl 溶液的pH=2 ，故C错误；该温度下，0.01molL-1 的NaOH 溶液中c(H+)=10-1510-2molL-1=10-13molL-1 ，所以pH=13 ，故D错

4、误。8.pH=2 的A、B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是( )A.A、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强C.加足量的锌充分反应后，B 酸产生的氢气比A 酸多D.一定有关系：2a5答案：C解析：由题图可知，pH=2 的A、B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，A、B 两种酸溶液的pH 变化量不一样，则A、B 两酸溶液的物质的量浓度不一样，故A错误；A、B两酸溶液稀释后，A 溶液的pH 大于B 溶液的pH ，则稀释后B溶液的氢离子浓度大，酸性强，故B错误；根据

5、A、B两酸稀释前后溶液的pH 的变化大小可判断出A 的酸性比B 的酸性强，则B 溶液的物质的量浓度大于A 溶液的物质的量浓度，体积相同，B 的物质的量大于A 的物质的量，则加足量的锌充分反应后，B 酸产生的氢气比A酸多，故C正确；若A是一元强酸，稀释到1000倍后，溶液的pH 会由2变成5，故D错误。9.（2021天津和平高二段考）某温度下，测得0.01molL-1 的NaOH 溶液的pH 为11，将该温度下pH=a 的NaOH 溶液VaL 与pH=b 的H2SO4 溶液VbL 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，且a=12 ，b=2 ，则Va:Vb=

6、。（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12 ，则Va:Vb= 。（3）若所得混合溶液的pH=10 ，且a=12 ，b=2 ，则Va:Vb= 。答案：（1）1:10 （2）10:1 （3）1:9解析：（1）由题给信息可知，该温度下KW=110-13 ，则pH=12 的NaOH 溶液中c(OH-)=0.1molL-1 ，pH=2 的H2SO4 溶液中c(H+)=0.01molL-1 ，混合溶液为中性，则VaL0.1molL-1=VbL0.01molL-1 ，解得Va:Vb=1:10 。（2）pH=a 的NaOH 溶液中c(OH-)=10a-13molL-1 ，pH=b 的H2SO4 溶液中c(H

7、+)=10-bmolL-1 ，所得混合溶液为中性，则VaL10a-13molL-1=VbL10-bmolL-1 ，且a+b=12 ，解得Va:Vb=10:1 。（3）pH=12 的NaOH 溶液中c(OH-)=0.1molL-1 ，pH=2 的H2SO4 溶液中c(H+)=0.01molL-1 ，所得混合溶液的pH=10 ，碱过量，混合溶液中c(OH-)=0.001molL-1 ，则(Va+Vb)L0.001molL-1=VaL0.1molL-1-VbL0.01molL-1 ，解得Va:Vb=1:9 。素养提升练 10.已知40 时水的离子积常数为KW 。该温度下，将浓度为0.1molL-1

8、的一元酸HX 与amolL-1 的NaOH 等体积混合，能说明该溶液一定呈中性的依据是( )A.a=0.1molL-1B.混合后溶液中pH=7C.混合后溶液中，c(H+)=KWmolL-1D.混合后溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-)答案：C解析：因酸的强弱未知，a=0.1molL-1 ，只能说明酸碱恰好完全反应，但如生成物为强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；因温度大于25 ，则pH=7 为碱性，故B错误；混合溶液中，c(H+)=KWmolL-1 ，根据c(H+)c(OH-)=KW ，可知溶液中c(H+)=c(OH-) ，溶液呈中性，故C正确；任何溶液都存在电荷守恒，

9、即c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-) ，不能确定溶液的酸碱性，故D错误。11.25 时，在一定体积pH=12 的Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4 溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH=11 ，若体积可以相加，则VBa(OH)2:V(NaHSO4) 为( )A.1:4 B. 4:1 C.2:1 D. 1:2答案：A解析：pH=12 的Ba(OH)2 溶液中c(OH-)=10-2molL-1 ，设溶液体积为xL ，得到氢氧根离子的物质的量为x10-2mol ，溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，反应的NaHSO4 的物质的量为0.5x10-

10、2mol ，设NaHSO4 溶液体积为yL ，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH ，混合后溶液pH=11 ，反应后的溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)=10-3molL-1 ，则x10-2-0.5x10-2x+y=10-3 ，x:y=1:4 。12A. （2021山东济南高二段考）在常温下，下列各组溶液中的c(H+) 一定等于110-7molL-1 的是( )A.pH=2 和pH=12 的两种溶液等体积混合B.0.10molL-1H2SO4 溶液等体积混合C.将pH=5 的CH3COOH 溶液稀释至100倍D.pH=1 的H2SO4 溶液与0.05molL-1 的

11、Ba(OH)2 溶液等体积混合答案： D解析：pH=2 和pH=12 的两种溶液等体积混合，虽然电离出的H+ 与OH- 刚好完全反应，但不知酸碱的强弱，所以反应后酸或碱可能有剩余，剩余的酸或碱再电离，从而使溶液显酸性或碱性，选项A不符合题意；0.10molL-1H2SO4 溶液等体积混合，H+ 与OH- 反应后溶液中硫酸有剩余，溶液呈酸性，c(H+) 一定不等于110-7molL-1 ，选项B不符合题意；将pH=5 的CH3COOH 溶液稀释至100倍，虽然c(H+) 减小，但溶液仍呈酸性，c(H+) 大于110-7molL-1 ，选项C不符合题意；pH=1 的H2SO4 溶液与0.05mol

12、L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合，H+ 与OH- 刚好完全反应，溶液呈中性，c(H+) 一定等于110-7molL-1 ，选项D符合题意。12B.（不定项）（2021山东济南高二段考）在常温下，下列各组溶液中的c(H+) 一定等于110-7molL-1 的是( )A.pH=2 和pH=12 的两种溶液等体积混合B.0.10molL-1H2SO4 溶液等体积混合C.将pH=5 的CH3COOH 溶液稀释至100倍D.pH=1 的H2SO4 溶液与0.05molL-1 的Ba(OH)2 溶液等体积混合答案：B ; D解析：pH=2 和pH=12 的两种溶液等体积混合，虽然电离出的H+ 与OH-

13、 刚好完全反应，但不知酸碱的强弱，所以反应后酸或碱可能有剩余，剩余的酸或碱再电离，从而使溶液显酸性或碱性，选项A不合题意；0.05molL-1H2SO4 溶液等体积混合，H+ 与OH- 刚好完全反应，溶液呈中性，c(H+) 一定等于110-7molL-1 ，选项B符合题意；将pH=5 的CH3COOH 溶液稀释至100倍，虽然c(H+) 减小，但溶液仍呈酸性，c(H+) 大于110-7molL-1 ，选项C不合题意；pH=1 的H2SO4 溶液与0.05molL-1Ba(OH)2 溶液等体积混合，H+ 与OH- 刚好完全反应，溶液呈中性，c(H+) 一定等于110-7molL-1 ，选项D符合

14、题意。13A.常温下，有下列四种溶液：pH=2 的CH3COOH 溶液；pH=2 的HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的NaOH 溶液。下列有关说法正确的是( )A.四种溶液的KW 相同，由水电离的c(H+) ：= =B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH ：C.溶液分别与足量铝粉反应，生成H2 的量：最大D.将两种溶液混合后，若pH=7 ，消耗溶液的体积为：答案：B解析：酸或碱都会抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离的程度越大，中氢离子浓度相等，为0.01molL-1 ，中氢氧根离子浓度相等，为0.01molL-1 ，因此抑制水电离的

15、程度相等，则由水电离的c(H+) ：=，故A错误；加水稀释促进弱电解质电离，强酸、强碱溶液的pH 变化幅度较大，弱酸、弱碱溶液的pH 变化幅度较小，则向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH ：，故B正确；溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；pH=2 的HCl 溶液和pH=12 的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液显中性，可知消耗溶液的体积：，故D错误。13B.（不定项）常温下，有下列四种溶液：pH=2 的CH3COOH 溶液；pH=2 的HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的NaOH 溶液。下列有关说法正确的是( )A.四种溶液的KW 相同，由水电

16、离的c(H+) ：=B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH ：C.溶液分别与足量铝粉反应，生成H2 的量：最大D.将两种溶液混合后，若pH=7 ，消耗溶液的体积为：答案：A ; B解析：酸或碱都会抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离的程度越大，中氢离子浓度相等，为0.01molL-1 ，中氢氧根离子浓度相等，为0.01molL-1 ，因此抑制水电离的程度相等，则由水电离的c(H+) ：=，故A正确；加水稀释促进弱电解质电离，强酸、强碱溶液的pH 变化幅度较大，弱酸、弱碱溶液的pH 变化幅度较小，则向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的

17、pH ：，故B正确；溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；pH=2 的HCl 溶液和pH=12 的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液显中性，可知消耗溶液的体积：，故D错误。14.（2021北京高二月考）常温下，有关下列四种溶液的叙述中错误的是( )序号溶液氨水NaOH 溶液醋酸盐酸pH111133A.中加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH 减小B.aL 与bL 混合，pH=4 ，求a:b=11:9C.等体积混合后溶液显酸性D.分别稀释至10倍，pH 的大小顺序：答案：C解析：氯化铵提供铵根离子，NH3H2O 电离逆向移动，氢氧根离子浓度减小，即pH 减小，A正确；已知aL 与bL

18、 混合，pH=4 ，则有-lg(10-3a-10-3ba+b)=4 ，化简可得a:b=11:9 ，B正确；等体积混合后，溶液中有过量的氨水，显碱性，C错误；由于氨水为弱碱，醋酸为弱酸，因此在稀释10倍后，氨水的pH 大于10，小于11，醋酸的pH 小于4，大于3，而NaOH 为强碱，盐酸为强酸，稀释10倍后，NaOH 的pH=10 ，盐酸的pH=4 ，则pH 的大小顺序：，D正确。15.现有室温下浓度均为110-3molL-1 的盐酸、硫酸、醋酸、氨水、NaOH 溶液。回答下列问题：（1）上述5种溶液中，水电离出的c(H+) 最小的是 。（2）向相同体积的溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应

19、的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生H2 总量的关系为 。（3）在25 时，某Na2SO4 溶液中c(SO42-)=510-4molL-1 ，取该溶液1mL 加水稀释至10mL ，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)= 。（4）t 时，水的离子积为110-12 ，将pH=11 的NaOH 溶液V1L 与pH=1 的稀硫酸V2L 混合（假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的pH=2 ，则V1:V2= 。（5）写出亚硫酸氢铵的电离方程式： 。答案：（1） （2）; = （3）1000:1（4）9:11 （5）NH4HSO3=NH4+HSO3-解析：（1）酸、碱对水的电离起

20、抑制作用，氢离子或氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H+) 最小。（2）向相同体积相同浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度：，则产生氢气的速率快慢：生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：中生成氢气的量最大，、生成的氢气相等。（3）25 时，某Na2SO4 溶液中c(SO42-)=510-4molL-1 ，则溶液中钠离子浓度是110-3molL-1 ，如果稀释10倍，则钠离子浓度是110-4molL-1 。且硫酸钠溶液显中性，所以c(

21、Na+):c(OH-)=10-4:10-7=1000:1 。（4） t 下水的离子积常数是110-12 ，所以在该温度下，pH=11 的NaOH 溶液中OH- 的浓度是0.1molL-1 ，pH=1 的稀硫酸中氢离子的浓度也是0.1molL-1 ，所得混合溶液的pH=2 ，说明稀硫酸过量，所以有0.1V2-0.1V1V1+V2=0.01 ，解得V1:V2=9:11 。（5）亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为NH4HSO3=NH4+HSO3- 。创新拓展练16.科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。科学家做了两个实验。实验一：科学家将水置于足够强的电场中，在20

22、时水分子瞬间凝固可形成“热冰”（计算机模拟图如下）。实验二：用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性。该阳离子能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性。结合上述实验，判断下列说法正确的是( )A.20 时，水凝固形成的“热冰”所发生的变化是化学变化B.“热冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C.实验二中的阳离子的化学式为H+D.实验二中阳离子与水作用的离子方程式为H2O+H2O=H3O+-OH答案：D解析：20 时水凝固形成的“热冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有产生新的物质，所以发生的是物理变化，故A错误；“热冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；由水分子释放出电子时产生的一种阳离子，说明该过程中水分子没有失去任何原子，所以该阳离子可以表示成H2O+ ，C项错误；根据题给信息和电荷守恒，可知阳离子与水作用的离子方程式为H2O+H2O=H3O+-OH ，D项正确。