湖北省荆州中学2019-2020学年高一7月双周考化学试题（可编辑） PDF版含答案.pdf

1、第 1页，共 7页荆州中学 2019 级周考考试试题高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16 S 32Fe 56Cu 64 Cr 52一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1.下列叙述中不正确的是（）A.天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料B.煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C.石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃2.下列关于有机物的说法正确的是A.根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物B.有机物既属于烯烃，也属于醛C.有机物含有的官能团为羟基

2、、羧基D.分子式为的有机物一定含碳碳双键3.下列叙述错误的是()A.炼铁时，利用还原剂 CO 将铁从铁矿石中还原出来B.活泼金属 Na 用电解法冶炼C.汞的冶炼只能用还原剂法D.铝的冶炼不用还原剂法4.下列有关海洋中部分资源的利用（如图所示）的说法不正确的是（）A.工业上利用 Cl2 与澄清石灰水反应制取漂白粉B.海水提溴的过程中，可用碳酸钠溶液代替二氧化硫来吸收 Br2C.SO2 水溶液吸收 Br2 的化学方程式为 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD.粗碘中混有少量的 NaCl 可以用升华法提纯5.下列叙述正确的是()化合物 MgO、SiO2、Al2O3 中化学键的类型相同PH

3、3 分子稳定性低于 NH3 分子O3 和 NO2 都是共价化合物第 2页，共 7页单质中不可能有离子键有化学键断裂的变化属于化学变化A.B.C.D.6.下列有关化学键的说法中正确的是()A.碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化7.已知 25、101 kPa 下，含 1 mol 碳原子的石墨完全燃烧生成 CO2 放出热量 393.51kJ；含 1 mol 碳原子的金刚石完全燃烧生成 CO2 放出 395.41 kJ 的热量。据此

4、判断，下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（）A.中酸性 KMnO4 溶液会褪色，乙醇转化为乙醛B.中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色C.中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色D.中 X 是饱和 NaOH 溶液，X 液面上有油状液体生成9.H2S 是一种剧毒气体，如图为质子膜

5、 H2S 燃料电池的示意图，可对 H2S 废气资源化利用。下列叙述错误的是（）A.a 是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a负载电极 b质子膜电极 aB.电池工作时，化学能转化为电能和热能C.电极 b 上发生的电极反应式为 O2+4e+4H+=2H2OD.当电路中通过 4mol 电子时，有 4mol H+经质子膜进入正极区10.可逆反应在恒容密闭容器中进行，下列表明反应达到平衡状态的是（）单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2混合气体的平均相对分子质量不再改变NO2、NO、O2 的反应速率之比为 2:2:1混合气体的颜色不再改变第 3页，共 7页混合气体的密度

6、不再改变A.仅B.仅C.仅D.仅11.已知乙炔 CH 三 CH 的空间构型为直线型，即四个原子在一条直线上，现有结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（）A.分子中处于同一直线上的碳原子最多有 6 个B.该烃苯环上的二氯代物共有 13 种C.分子中至少有 12 个碳原子处于同一平面上D.该烃的一氯代物共有 8 种12.化学反应 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经 2min，B 的浓度减少 0.6molL-1。对此反应速率的表示正确的是（）A.用 A 表示的反应速率是 0.4mol/（Lmin）B.2min 内，v 正（B）和 v 逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C.2

7、min 末的反应速率用 B 表示是 0.3mol/（Lmin）D.分别用 B、C、D 表示反应的反应速率其比值是 32113.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W 同主族且能形成一种离子化合物 WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为。下列说法中正确的是A.原子半径：B.X 与 Z 可形成 10 电子和 18 电子分子C.中只有离子键没有共价键D.氢化物稳定性：14.下列说法正确的是()A.肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足 Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物

8、B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应D.葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体15.化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其 1H 核磁共振谱与红外光谱如图。关于 A 的下列说法中正确的是(）第 4页，共 7页A.有机物 A 可能有多种结构B.有机物 A 的结构简式可能为C.有机物 A 一定条件下不能与发生反应D.有机物 A 的结构简式为16.一个苯环上连接一个烃基（R，只有一种结构）和 3 个X 的有机物的结构式共有（）A.4 种B.5

9、 种C.6 种D.7 种二、填空题（本大题共 4 小题，共 52.0 分）17.（10 分）I.现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4干冰碘片六种物质，按下列要求回答（填序号）：属于离子化合物的是_；只有离子键的物质是_；晶体以分子间作用力结合的是_；的电子式是_；II.名称是_18.（14 分）实验室以绿矾（FeSO47H2O）制备补血剂甘氨酸亚铁（NH2CH2COO）2Fe。有关物质性质如表：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：配制含 0.10molFeSO4 的绿矾溶液。制备

10、 FeCO3：向绿矾溶液中，缓慢加入 200mL 1.1mol/LNH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。制备（NH2CH2COO）2Fe：实验装置如图所示（夹持和加热仪器略去），将实验得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。第 5页，共 7页回答下列问题：（1）“过程”中：实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应加入的试剂为_（填化学式）。（2）“过程”中：生成沉淀的离子方程式为_。（3）“过程”中：蒸发结晶

11、所需的玻璃仪器_。装置 A 中所盛放的药品是_（填字母、下同）。ANa2CO3 和稀 H2SO4 BCaCO3 和稀 H2SO4 CCaCO3 和稀盐酸确认 C 中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是_，所选用的最佳洗涤试剂是_。A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液19.（16 分）(1)某温度下，2L 恒容密闭容器中，X、Y、Z 三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则此反应的化学方程式为_；010 s 内，用 Z 表示的化学反应速率为_；X 的转化率为_；反应达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起

12、始时_（填“大”、“小”或“相等”，下同），混合气体密度比起始时_。(2)为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_，写出正极的电极反应_。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.05 mol 电子时，两个电极的质量差为_。第 6页，共 7页20.（12 分）铬鞣剂Cr（OH）SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣（含 Cr2O3及少量 Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制备 Cr（OH）SO4 的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“焙烧”时 Cr2O3 转化为 Na2CrO4 的化学方程式是_。（2）“水浸”过程中，物料的粒

13、度（颗粒大小）对铬残余量的影响如图所示。最佳的反应条件为_目。（3）“滤渣 1”中一种成分为铁铝酸四钙（Ca4Fe2Al2O10），是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式。“滤渣 2”主要成分为 Al（OH）3 和_（填化学式），（4）某厂用 m1kg 的铬渣（含 Cr2O3 40%）制备 Cr（OH）SO4，最终得到产品 m2kg，产率为_。（5）已知 CH3OH 被氧化生成 CO2，写出生成 Cr（OH）SO4 的化学方程式_。第 7页，共 7页答案一选择题CCCADBABAACDBDDC二填空题17.I.；II.4-甲基-2-戊炔18.（1）Fe（2）Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O（3）玻璃棒 蒸发皿 酒精灯 CD 中澄清石灰水变浑浊防止 Fe2+被氧化B19.（1）；0.08 mol/(Ls)；66.7；相等，相等(2)；Cu2+2e-=Cu；3g20.（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2（2）60（3）4CaOAl2O3Fe2O3H2SiO3（4）100%（5）Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH=2Cr（OH）SO4+Na2SO4+CO2+4H2O