2022版新教材高中化学 专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律提升训练（含解析）苏教必修第一册.docx

1、第1课时元素周期律基础过关练题组一原子结构的周期性变化1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是()A.元素的相对原子质量逐渐增大,量变引起质变B.原子的电子层数增多C.原子核外电子排布呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化2.已知下列原子的半径:原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,P原子的半径可能是()A.1.1010-10 mB.0.8010-10 mC.1.2010-10 mD.0.7010-10 m题组二元素化合价及递变规律3.下列各组元素性质或原子结构递变规律错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高

2、正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多4.原子序数为310的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.最高正化合价5.下列说法中正确的是()A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.一般元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C.从Li F,Na Cl,元素的最高正化合价均呈现从+1价 +7价的变化D.电子层数相同的原子,其最外层电子数均呈现从1到8的周期性变化6.前20号元素中,A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,B元素和A元素的原子次外层都有8个

3、电子,BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则BA2是()A.MgF2B.CaCl2C.K2SD.Na2O题组三元素金属性、非金属性强弱的比较7.下列说法正确的是()A.原子的半径越小,其原子序数越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.元素金属性、非金属性强弱取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高,其金属性越强8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有()HCl比H2S稳定S2-还原性比Cl-强Cl2 能与H2S反应生成SHCl的溶解度比H2S大相同条件下,Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSHCl的酸性比H2S强A.

4、2项B.3项C.4项D.5项9.下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A.根据金属元素原子失去电子的数目来判断,失去电子较多的金属性较强B.用Na置换MgCl2溶液中的Mg,来验证钠元素的金属性强于镁元素C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,可说明元素金属性:AlMgD.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,可说明钠、镁、铝元素金属性依次减弱10.下列事实与推论相符的是()选项事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性:OSB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性:ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性:NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性

5、:FCl题组四元素周期律11.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.碱性:NaOHMg(OH)2B.热稳定性:Na2CO3NaHCO3C.酸性:H2SO4H3PO4D.气态氢化物的稳定性:HFHCl12.(2020浙江宁波北仑中学高一期中)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:HClO4H2SO4H3PO4B.与氧气反应产物种类:KNaLiC.碱性:KOHNaOHMg(OH)2D.沸点:H2ONH3CH413.(2020吉林白城高一月考)下列说法中不正确的是()A.氢化物稳定性:HFHClHBrHIB.单质与氢气反应生成卤化氢的由易到难顺序:F2Cl2Br2I

6、2C.卤化氢水溶液的酸性:HFHClHBrHID.氢化物还原性:HFHClHBrN,则磷原子半径0.7510-10 m,又P与Si、S电子层数相同,原子序数SPSi,则1.0210-10 m磷原子半径S;阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱,S2-还原性比Cl-强,则非金属性:ClS;Cl2能与H2S反应生成S,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,即氧化性:Cl2S,非金属性:ClS;溶解度属于物理性质,与元素的非金属性无关,根据气态氢化物的溶解度大小不能确定元素的非金属性强弱;Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,则Cl得电子的能力比S强,非金属性:ClS;元素的非金属性

7、越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,HCl的酸性比H2S的酸性强,不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。9.D根据金属元素原子失去电子的难易程度来判断金属性强弱,金属元素原子越容易失去电子,金属性越强,与失去电子的数目没有必然联系,A项错误;Na与MgCl2溶液中的水反应生成NaOH,不能置换出Mg,B项错误;不能根据金属与碱溶液的反应来判断相应元素金属性的强弱,C项错误;可以根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较元素金属性的强弱,D项正确。10.D物质沸点的高低与元素的非金属性强弱无关,A项错误;HCl是无氧酸,H2SO3不是S的最高价含氧酸,不能证明非金属性:ClS,B项

8、错误;元素的金属性越强,其单质与水或酸反应越剧烈,钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,则金属性:KNa,C项错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,HF的热稳定性比HCl的强,则非金属性:FCl,D项正确。11.B根据元素周期律,同一周期元素从左到右,金属性减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱,所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2,A项不符合题意;元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以H2SO4的酸性强于H3PO4,C项不符合题意;同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应的气态氢化物的稳定性减弱,所以HF的稳定性强于HCl,D项不符合题意;盐的热稳定性比

9、较不属于元素周期律的范畴,B项符合题意。12.D元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:ClSP,则酸性:HClO4H2SO4H3PO4,能用元素周期律解释,A不符合题意;元素的金属性越强,与氧气反应产物种类越多,金属性KNaLi,与氧气反应产物种类:KNaLi,能用元素周期律解释,B不符合题意;元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:KNaMg,则碱性:KOHNaOHMg(OH)2,能用元素周期律解释,C不符合题意;沸点是物理性质,不能用元素周期律解释,故D符合题意。13.C同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,简单氢化物的稳定性依次减弱,则氢化物稳定性:HFHClHBrHI,A正确;同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,单质与氢气反应生成卤化氢由易到难,则与氢气反应生成卤化氢的由易到难顺序:F2Cl2Br2I2,B正确;氢氟酸是弱酸,盐酸、氢溴酸和氢碘酸是强酸,C错误;同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,简单氢化物还原性依次增强,则氢化物还原性:HFHClHBrMgAlSMg;Cl2能从H2S中置换出硫,可得非金属性:ClS;实验对比可得金属性:MgAl。(2)分析实验可知,需要用到的仪器有试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。