2022版新教材高中化学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 微专题2 电解质溶液中粒子间关基础训练（含解析）新人教版选择性必修第一册.docx

1、微专题2 电解质溶液中粒子间关基础达标练 1.常温下，将甲酸与NaOH 溶液混合，所得溶液的pH=7 ，则此溶液中( )A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-) 与c(Na+) 的大小关系答案：C解析：由题意可知，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-) ；由pH=7 可知：c(H+)=c(OH-) ，得出c(Na+)=c(HCOO-) 。2.室温下将pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A.c(Cl-)c(NH4+)c

2、(OH-)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)答案：B解析：pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合后溶液呈碱性。3.已知，常温下某浓度的NaHSO3 稀溶液的pH7 。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)B.c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)答案：B解析：NaHSO3

3、 溶液中存在：HSO3-H+SO32-、HSO3-+H2OH2SO3+OH- ，溶液的pH7 ，说明HSO3- 的电离程度大于HSO3- 的水解程度，故c(SO32-)c(H2SO3) ，A项错误；由物料守恒可知，c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) ，故c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-) ，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-) ，C、D项均错误。4.HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1molL-1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(O

4、H-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)答案：D解析：A-+H2OHA+OH- ，所以c(Na+)c(A-)c(OH-) ；HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，故NaA 水解后溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+) ；根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 。5.在25 时，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+

5、)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)答案：D解析：pH=11 的NaOH 溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10-3molL-1 ，pH=3 的CH3COOH 溶液中c(H+)=10-3molL-1 ，c(CH3COOH) 远远大于10-3molL-1 。两者等体积混合后，形成CH3COOH 与CH3COONa 的混合液，且c(CH3COOH) 远大于c(CH3COONa) ，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，离子浓度大

6、小顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 。6.（2021山东济南高二月考）25 时，向10mL0.01molL-1NaCN 溶液中逐滴加入0.01molL-1 的盐酸，溶液中CN-、HCN 浓度所占分数() 随pH 变化关系如图甲所示其中a 点的坐标为(9.5,0.5)，溶液中pH 变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中正确的是( )A.常温下，NaCN 的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-9.5B.图甲中pH=7 的溶液：c(CN-)=c(Na+)C.图乙中b 点的溶液：c(HCN)c(Cl-)c(CN-)c(OH-)c(H+)D.图乙中c 点的溶液：c(Na+)

7、+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)答案： C解析：常温下，a 点时c(CN-)=c(HCN) ，pH=9.5 ，c(OH-)=10-4.5molL-1 ，NaCN 的水解平衡常数Kh(NaCN)=c(HCN)c(OH-)c(CN-)=10-4.5 ，A不正确；题图甲溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) ，pH=7 ，c(OH-)=c(H+) ，所以c(Cl-)+c(CN-)=c(Na+) ，B不正确；题图乙中b点反应生成等浓度的NaCN、HCN 和NaCl ，溶液呈碱性，所以c(OH-)c(H+) ，且HCN 电离程度小于C

8、N- 水解程度，可知c(HCN)c(CN-) ，又溶液中存在物料守恒：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-) ，所以c(HCN)c(Cl-)c(CN-)c(OH-)c(H+) ，C正确；c点溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN 和NaCl ，离子间满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-) ，物料守恒：c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-) ，故c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-) ，D不正确。7.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl-)c(NH

9、4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）c(NH3H2O) ，混合前酸中c(H+) 和碱中c(OH-) 的关系为c(H+)c(OH-) 。答案： （1）

10、NH4Cl ; （2）NH4Cl 和NH3H2O ; NH4Cl 和HCl （3）小于; 大于解析：（1）若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl ，因NH4+ 水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 。（2）因为c(OH-)c(H+)、c(NH4+)c(Cl-) ，所以溶液中除含有NH4Cl 外，还必须含有NH3H2O 。若c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) ，则说明溶液中含有NH4Cl 和HCl 。（3）NH4Cl 水解，溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(NH3H2O) ，因此混合前盐酸

11、中c(H+) 大于氨水中c(OH-) 。8.某二元酸（化学式用H2B 表示）在水中的电离方程式是H2B=H+HB- ；HB-H+B2- 。回答下列问题。（1）NaHB 溶液呈 （填“酸性”“中性”“碱性”或“无法确定”），理由是 。（2）某温度下，向0.1molL-1 的NaHB 溶液中滴入0.1molL-1KOH 溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 （填序号）。a.c(H+)c(OH-)=110-14b.c(Na+)+c(K+)=c(HB-)+2c(B2-)c.c(Na+)c(K+)d.c(Na+)+c(K+)=0.05molL-1（3）已知0.1molL-1NaHB 溶液的pH=2

12、 ，则0.1molL-1H2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可能 （填“ ”或“=”）0.11molL-1 ，理由是 。答案：（1）酸性; H2B 第一步完全电离、第二步部分电离，则HB- 只能电离不能水解 （2）bc （3） ; 0.1molL-1NaHB 溶液的pH=2 ，说明溶液中c(H+)=0.01molL-1 ，则HB- 的电离度是10% ，H2B 第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离产生的H+ 抑制了第二步的电离解析：（1）H2B 第一步完全电离、第二步部分电离，则HB- 只能电离不能水解，导致溶液中c(H+)c(OH-) ，所以溶液呈酸性。（2）水的离子积常数与温度有关，温度

13、未知，所以水的离子积常数也未知，故a错误；溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷相等，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na+)+c(K+)=c(HB-)+2c(B2-) ，故b正确；NaHB 溶液呈酸性，Na2B 溶液呈碱性，向0.1molL-1 的NaHB 溶液中逐滴滴加0.1molL-1KOH 溶液至溶液呈中性时，NaHB 的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(Na+)c(K+) ，故c正确；NaHB 溶液呈酸性，Na2B 溶液呈碱性，向0.1molL-1 的NaHB 溶液中逐滴滴加0.1molL-1KOH 溶液至溶液呈中性时，c(Na+)+c(K+)=0.10m

14、olL-1 ，为定值，故d错误。素养提升练9（A）.常温下，分别向10mL0.1molL-1 的NaOH 溶液中逐滴加入0.1molL-1 的一元酸HA 和HB 溶液，测得混合溶液的pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.HA 的酸性强于HB 的酸性B.V(酸)=10mL 时，两溶液中c(B-)=c(A-)C.a 点时，c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.b、c 点时，c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B-)答案： D解析：A项，当V(酸)=10mL 时，酸、碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA 溶液、NaB 溶液，NaA 溶液的pH(8.7)

15、大于NaB 溶液的pH(7.8) ，根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，HA 的酸性弱于HB 的酸性，错误；B项，由A项分析可知，A- 的水解能力大于B- 的水解能力，V(酸)=10mL 时，两溶液中c(B-)c(A-) ，错误；C项，a点是加入10mL 的HA 溶液，得到NaA 溶液的pH=8.7 ，由于A- 的水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) ，错误；D项，b点加入20mL 的HA 溶液得到等物质的量浓度的NaA 和HA 的混合液，由物料守恒可得c(A-)+c(HA)=2c(Na+) ，c 点是加入20mL 的HB 溶液得到等物质的量浓度的N

16、aB 和HB 的混合液，由物料守恒可得c(B-)+c(HB)=2c(Na+) ，b、c 两点溶液中c(Na+) 相等，则c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(B-)+c(HB) ，正确。9（B）.（不定项）常温下，分别向10mL0.1molL-1 的NaOH 溶液中逐滴加入0.1molL-1 的一元酸HA 和HB 溶液，测得混合溶液的pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.HA 的酸性弱于HB 的酸性B.V(酸)=10mL 时，两溶液中c(B-)=c(A-)C.a 点时，c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.b、c 点时，c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(H

17、B)+c(B-)答案：A ; D解析：A项，当V(酸)=10mL 时，酸、碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA 溶液、NaB 溶液，NaA 溶液的pH(8.7) 大于NaB 溶液的pH(7.8) ，根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，HA 的酸性弱于HB 的酸性，正确；B项，由A项分析可知，A- 的水解能力大于B- 的水解能力，V(酸)=10mL 时，两溶液中c(B-)c(A-) ，错误；C项，a点是加入10mL 的HA 溶液，得到NaA 溶液的pH=8.7 ，由于A- 的水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) ，错误；D项，b点加入20mL 的H

18、A 溶液得到等物质的量浓度的NaA 和HA 的混合液，由物料守恒可得c(A-)+c(HA)=2c(Na+) ，c 点是加入20mL 的HB 溶液得到等物质的量浓度的NaB 和HB 的混合液，由物料守恒可得c(B-)+c(HB)=2c(Na+) ，b、c 两点溶液中c(Na+) 相等，则c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(B-)+c(HB) ，正确。10.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.在0.1molL-1NaHCO3 溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c(OH-)+2c(A2-)=c

19、(H+)+c(H2A)C.向NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D.常温下，将50mL0.1molL-1 的盐酸与100mL0.1molL-1 的氨水混合，所得溶液中：c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)答案：D解析：NaHCO3 溶液呈碱性，HCO3- 的水解程度大于其电离程度，故cc(H2CO3)c(CO32-) ，A项错误；根据质子守恒可知：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A) ，B项错误；NH4+ 与SO42- 均来自NH4HSO4 溶液，NH4+ 有少部

20、分和OH- 反应成NH3H2O, 有少部分水解，所以c(SO42-)c(NH4+) ，C项错误；混合溶液为物质的量浓度相等的NH4Cl 和NH3H2O 溶液，NH3H2O 的电离程度大于NH4+ 的水解程度，溶液呈碱性，D项正确。11.（2021山东泰安高二质检）下列各溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.等物质的量浓度的NH4Cl 溶液、(NH4)2SO4 溶液、NH4HSO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液中，c平(NH4+) 的大小关系：B.0.1molL-1NH4Cl 溶液：c平(NH4+)=c平(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的中性混合溶液：c平(Na+)=c平(CH3CO

21、O-)=c平(H+)=c平(OH-)D.0.1molL-1Na2CO3溶液:c平(OH-)=c平(HCO3-)+c平(H+)+2c平(H2CO3)答案： D解析：NH4Cl 溶液、(NH4)2SO4 溶液中铵根离子水解；NH4HSO4 溶液中H+ 抑制铵根离子水解；(NH4)2CO3 溶液中碳酸根离子对铵根离子水解起促进作用，二元酸根离子水解程度大于一元酸根离子水解程度，所以c平(NH4+) 的大小关系：，A错误。根据物料守恒可知：c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-) ，所以c平(NH4+)c平(Cl-) ，B错误。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的中性混合溶液中c(H+)=c(O

22、H-) ，由电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-) ，溶液中离子浓度大小为c平(CH3COO-)=c平(Na+)c平(H+)=c平(OH-) ，C错误。碳酸钠溶液中根据质子守恒可知：c平(OH-)=c平(HCO3-)+c平(H+)+2c平(H2CO3) ，D正确。12（A）.亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH 关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.当n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1 时，溶液呈碱性B.pH=12 时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-3)+c(OH

23、-)=c(H+)C.在K3AsO3 溶液中，c(AsO33-)c(HAsO32-)c(H2AsO3-)D.H2AsO3- 在溶液中，其水解程度大于电离程度答案：B解析：由题图可知，n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1 时，溶液的pH=9 ，此时溶液呈碱性，故A正确；pH=12 时，溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+), 此时c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)c(H+) 故B错误；在K3AsO3 溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO32- ，第二步水解生成H2AsO3-, 则(AsO33-)c(HAsO32-)c

24、(H2AsO3-) ，故C正确；n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1 时，溶液的pH=9 ，说明在溶液中H2AsO3- 水解程度大于H3AsO3 的电离程度，而H3AsO3 的电离程度大于H2AsO3- 的电离程度，则H2AsO3- 在溶液中，其水解程度大于电离程度，故D正确。12（B）.（不定项）（2021北京高二月考）亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH 关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.当n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1 时，溶液呈碱性B.pH=12 时，溶液中c(H2AsO3-)+2c

25、(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)C.在K3AsO3 溶液中，c(AsO33-)c(HAsO32-)c(H2AsO3-)D.H2AsO3- 在溶液中，其电离程度大于水解程度答案：B ; D解析：由题图可知，n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1 时，溶液的pH=9 ，此时溶液呈碱性，故A正确；pH=12 时，溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+), 此时c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)c(H+) ，故B错误；在K3AsO3 溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO32- ，第二步水解生

26、成H2AsO3- ，则c(AsO33-)c(HAsO32-)c(H2AsO3-) ，故C正确；n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1 时，溶液的pH=9 ，说明在溶液中H2AsO3- 水解程度大于H3AsO3 的电离程度，而H3AsO3 的电离程度大于H2AsO3- 的电离程度，则H2AsO3- 在溶液中，其水解程度大于电离程度，故D错误。13.（2021山东菏泽高二月考）氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：（1）NH4

27、Al(SO4)2 可用作净水剂的原因是 （用离子方程式表示）。（2）相同条件下，0.1molL-1NH4Al(SO4)2 中c(NH4+) （填“ ”“ ”或“=”）0.1molL-1NH4HSO4 中c(NH4+) 。（3）如图是0.1molL-1 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。图中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2 溶液的pH 随温度变化的曲线是 （填序号）；20 时，0.1molL-1NH4Al(SO4)2 溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=molL-1 （填精确的表达式）。（4）常温下，NH4HSO4 溶液中各离子浓度的大小顺序是 。答案：（1

28、）Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（2）（3） ; 10-3-10-11（4）c(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)解析：（1）NH4Al(SO4)2 中的铝离子在水中发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体能够吸附溶液中的大颗粒形成沉淀起到净水的作用，离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （2）0.1molL-1NH4Al(SO4)2 中部分铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，对铵根离子的水解有抑制作用，但产生的氢离子浓度小于NH4HSO4 中电离产生的氢离子浓度，则0.1molL-1NH4Al(SO4)2 中c(NH4+) 小。（3）NH4Al(

29、SO4)2 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，升高温度，平衡向水解的方向移动，则酸性增强，曲线符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2 溶液的pH 随温度变化；根据溶液呈电中性，3c(Al3+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-) ，则2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3molL-1-10-11molL-1 。（4）NH4HSO4 是强电解质，在水溶液中完全电离：NH4HSO4=NH4+H+SO42- ，NH4+ 会发生水解，因此溶液中离子的浓度存在关系：c(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-) 。创新拓展练

30、14.在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3 和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2（1）当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1 时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。A.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)B.c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)（2）若n(SO32-):n(HSO

31、3-)=3:2 ，则n(NaOH)=0.8mol 的NaOH 溶液能吸收标准状况下的SO2L 。答案：（1）A ; C （2）11.2解析： （1）当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1 时，依据题表可知，溶液呈碱性，亚硫酸钠物质的量大于亚硫酸氢钠；依据溶液中电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) ，选项A正确。亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸根离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度，钠离子浓度最大，离子浓度大小为c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) ，选项B错误，选项C正确。（2）若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2 ，配平得到反应方程式为5SO2+8NaOH=2NaHSO3+3Na2SO3+3H2O ，则0.8molNaOH 吸收0.5molSO2 ，标准状况下的体积为0.5mol22.4Lmol-1=11.2L 。