湖南省湖湘教育三新探索协作体2019-2020学年高一化学12月联考试题答案（PDF）.pdf

1、化学参考答案及解析 共 3 页 2019 年 12 月湖湘教育三新探索协作体联考试卷高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每题 2 分，共 40 分）题号12345678910答案CDDADCDCAC题号11121314151617181920答案CADCCCCDBC二、填空题（共 40 分）21、（9 分，除标注外，每空 2 分）（1 分）H2SO42NaOHNa2SO42H2O Ba(OH)2Ba2+2OHHCO3 H+H2OCO2 BaCO32H+Ba2+CO2H2O22、（6 分，每空 1 分）；500mL 容量瓶，20.0 2:123、（11 分，除标注外，每空 2 分）C（1 分）

2、Fe3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）3H+用一束平行光照射，能产生丁达尔效应的是 Fe(OH)3胶体。取少量样品于试管中，加水溶解，滴入几滴 KSCN 溶液，如果溶液变红，说明绿矾已变质2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O 隔绝空气，防止氧气溶于水，将 Fe2+氧化成 Fe3+，干扰实验24、（8 分，每空 2 分）还原剂酸性，氧化性1.5NA（或 9.031023）个25、（6 分，每空 2 分）CO2-3、Cl、Na+，NO3Ag+ClAgCl三、实验题26、（10 分，每空 2 分）除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O干燥管（或球形干燥管）防止空

3、气中的 CO2和水蒸气进入 D 中影响测定结果x8四、计算题27、（10 分）3 molL-1（2 分）Mg 2.4g（2 分）Al 2.7g（2 分）5.6 L（2 分）10（2 分）化学参考答案及解析 共 3 页 高一化学参考答案及详解1.答案：C“紫青烟起”，这是钾的焰色反应。2.答案：D 白醋去除水垢，发生的反应是 2CH3COOH CaCO3(CH3COO)2CaCO2H2O，中间没有元素化合价改变。铁红的成分是 Fe2O3是红棕色的。铁红做颜料，是利用 Fe2O3的物理性质。小苏打（NaHCO3）受热及与面酸反应放出 CO2气体，使食品疏松。3.答案：D6.021023个 K，其物

4、质的量为 1mol，K2SO4的物质的量为 0.5 mol。4.答案 AB 中过氧化钠是纯净物。C 中氯化氢是纯净物。D 中碘酒是混合物。5.答案 D等质量的 H2、CH4、N2、SO2四种气体中，SO2的摩尔质量最大，物质的量最小，同温同压下，其体积最小。6.答案 CA 中 Ba2+与 SO2-4 反应生成沉淀。Fe2+、H+、NO3 三者发生氧化还原反应，且 Fe2+为浅绿色，故 B 错。D 中 Fe3+有颜色，且Fe3+与 SCN反应。7.答案 DFeCl3能与强碱反应，不能与强酸反应。8.答案 CAlAl2O3，Al 元素化合物升高，被氧化，需要氧化剂才能发生。9.答案 A2.4 g

5、Mg 的物质的量为 0.1mol，与稀 H2SO4 完全反应时生成 Mg2+，失去电子 0.2 mol。B 中条件不是标准状况。C 中没有考虑溶液中 H2O 含有的氧原子。D 中没有溶液的体积，无法确定 MgCl2的量。10.答案 C 从图中可知，在相同温度下，X 的压强大于 N2的压强。同温同体积时,压强之比等于物质的量之比，所以 n(x)n(N2)。质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越大，压强越大，答案中只有 NH3的摩尔质量小于 N2的摩尔质量。11.答案 C根据题给信息，乙醚易溶于乙醇，开成混合物，所以只能利用它们的沸点不同将乙醚从混合物中蒸馏出来，所以用到冷凝管。A 是蒸发皿，用于溶

6、液的蒸发、浓缩、结晶。B 是漏斗，常用于过滤。D 是分液漏斗，用于两种互不相溶液体的分液。12.答案 A假设 X 所带电荷数为 a，根据电荷守恒，1n(K+)3n(Fe3+)2n(SO2-4)an(X)，计算可得 X 离子带一个单位负电荷，而 OH与 Fe3+不能大量共存。13.答案 DA 中氢、氧原子不守恒。B 中 NH3H2O 是弱碱，不能拆开。C 中除了 SO2-4 与 Ba2反应，还有 H+与 OH 的反应。14.答案 CA 中量筒中残留的水导致所取的浓盐酸被稀释，浓度偏小。B 中容量瓶中残留的水没有影响。俯视读数时，凹液面没有到达刻度线，体积偏小，浓度偏大。定容后容量瓶倒转摇匀，发现

7、液面低于刻度，这是上部残留的水没有流下，加水补充会导致溶液体积偏大，浓度偏小。15.答案 C Al2O3是两性氧化物，故 A 错。Na 放入 MgCl2溶液中，Na 先与水反应生成 NaOH，然后 NaOH 与 MgCl2发生反应，故 B错。泡沫灭火器喷出的 CO2和水能与 Na、Mg 反应，故 C 对。铝制容器既能与酸反应，又能与碱反应，故 D 错。16.答案 C根据反应可知，IO3中碘元素为+5 价，I中碘元素为1，全部变成反应 I2中的零价。所以 IO-3 是氧化剂，得电子，被还原，I是还原剂，失电子，被氧化。I2既是氧化产物又是还原产物。每生成 3 mol I2，转移电子的物质的量为

8、5 mol。根据还原性：还原剂 还原产物,所以选 C。17.答案 C容量瓶不能用来溶解固体物质，故 A 错。NaHCO3的热稳定性不如 Na2CO3，B 中应把 NaHCO3 和 Na2CO3位置互换。D中温度计水银球位置错，进出水位置错。18.答案 DA 中 SO2-4、CO2-3 的存在会干扰 Cl的检验。B 中若有 Ag+的存在会干扰 SO2-4。切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，是钠在空气中生成氧化钠，而不是过氧化钠19.答案 B 在书写离子方程式时，Na2O2不能拆。中溶液红色褪去，是 H2O2的漂白性所致。中 MnO2的主要作用是催化 H2O2的分解。20.答案 C 根据反应方

9、程式：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2。反应中，溶解 5.4 克铝，至少需 0.2 mol NaOH，产生 0.3 molH2，NaAlO2是氧化产物，H2是还原产物。0.3 mol H2与 0.15 mol O2（4.8 克）化合。21.答案 属于非电解质，属于电解质，既不是电解质也不是非电解质。答案：H2SO42NaOHNa2SO42H2O。离子方程式为 H+OHH2O，应为强酸与强碱反应，但 H2SO4与 Ba(OH)2反应时，除了化学参考答案及解析 共 3 页 生成 H2O 外，还有 BaSO4沉淀生成。Ba(OH)2Ba2+2OHHCO-3H+H2OCO2，使用 NaHC

10、O3，产生 CO2气体，会使胃壁穿孔。BaCO32H+Ba2+H2OCO222.答案：，1 g H2物质的量为 0.5 mol，所含原子物质的量为 1 mol。2.4081023 个 CH4分子物质的量为 0.4 mol，原子物质的量为 2 mol，质量为 6.4 克。10.8 g H2O 为 0.6 mol，原子物质的量为 1.8 mol。6.72 L CO2物质的量为 0.3 mol，原子物质的量为 0.9 mol，质量为 13.2 克。500 mL 容量瓶，20.0 使用容量瓶时须注明规格，实验室没有 480 mL 规格的容量瓶，所以需配制 500 mL 溶液。溶质 NaOH 物质的量为

11、 0.5 mol，质量为 20.0 克。2:1 混合物总体积为 6.72 L，物质的量为 0.3 mol。设 CH4为 x mol，C2H4为 y mol。列出方程组：x y0.316x28y6.0 解得 x0.2 y0.1。23.答案 CFe3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）3H+用一束平行光照射，能产生丁达尔效应的是 Fe(OH)3胶体。取少量绿矾于试管中，加水溶解，加入 KSCN 溶液，如果溶液变红，说明绿矾已变质。2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O隔绝空气，防止氧气溶于水，将 Fe2+氧化成 Fe3+，干扰实验。实验不够严谨，是因为滴加溶液时，会带入 O2，将 Fe2+氧化。

12、24.答案：元素化合价处于最低价时，只有还原性。还原剂酸性，氧化性1.5NA（或 9.031023）个1 mol NO 生成时有 3 mol 电子转移，11.2L NO 为 0.5 mol，所以 11.2 L NO 生成时，转移电子数 1.5NA25.答案 原溶液中肯定有 CO2-3、Cl、Na+离子，不能肯定存在 NO3离子。Ag+ClAgCl根据无色透明溶液，可判断溶液中没有 Cu2+，根据实验，可判断溶液中 CO2-3，没有 SO2-4。根据实验，可以判断溶液中有 Cl。阳离子只有 Na+能够存在。NO3 不能判断。26.答案：除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3=Na2CO3CO

13、2H2O干燥管（或球形干燥管）防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D 中影响测定结果x8B 中发生反应 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2ONa2CO3xH2O=Na2CO3xH2OC 装置增得 9g，可知反应中产生 H2O 0.5 mol，D 装置增加 4.4g，可知反应中产生 CO2 0.1 mol。故 NaHCO3 有 0.2 mol，质量为 16.8 g，12.5 g Na2CO3xH2O 分解产生了 0.4 mol H2O，列式计算得 x827.答案 3 molL-1Mg 2.4g Al 2.7g 5.6 L 10A 点时，Mg2+、Al3+完全沉淀，消耗 NaOH 0.6 mol，溶液中溶质为 0.3 mol Na2SO4，根据守恒关系，H2SO4有 0.3 mol，得出 H2SO4浓度为 3 molL-1。AB 时，发生反应为 Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O，消耗 NaOH 0.1mol，所以 Al(OH)3为 0.1 mol，根据守恒关系，Al 为 0.1 mol，2.7g。故 Mg 为 2.4g。0.1 mol Al 和 0.1 mol Mg 共消耗 H2SO4 0.25 mol，产生 H2 0.25mol，标况下所占体积为 5.6 升，剩下 H2SO4 0.05 mol，需 0.1 mol NaOH中和，故 x10。