湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期开学考试 化学答案.pdf

1、衡阳市八中 2024 届高三暑假检测答案1B【解析】油脂不是高分子。2D【解析】淀粉的分子式为()6105nC H O，A 错误铍原子最外层电子在s 轨道上，电子云轮廓图为球形，B 错误基态2Fe+的价电子排布式为63d，故对应的价电子排布图应在3d 轨道上排 6 个电子，C 错误3B 【解析】3AgNO 溶液中滴加过量氨水，最终生成()32Ag NH+，A 错误用过量氨水吸收2SO，由于氨水过量，得到4NH+和23SO ，无法得到3HSO，C 错误2H S为弱酸，离子方程式中不可拆写为2S ，D 错误4D 【解析】2H O 分子稳定性与共价键强弱有关，与分子间氢键无关，A 错误2NH OH

2、的水溶液显碱性与3NH 类似，223NH OHH ONH OHOH+，并非自身电离出OH，B 错误2NH OH 与4NH+中 N 均为3sp 杂化，中心 N 原子价层电子对数为 4，4NH+中 HNH键角为109 28，但2NH OH 中存在孤电子对，HNH键角小于109 28，C 错误，D 正确5D【解析】反应均断裂化学键吸收热量，0H，A 项正确；催化剂具有一定的选择性，使用恰当的催化剂，可调控反应进行的程度甚至停止，B 项正确；根据 A 的稳定性大于 B，物质越稳定所含能量越低，所以得到等质量的 A 和 B 时，生成 B 消耗的能量更多，C 项正确；日光直射可能会爆炸，D 项错误。6.D

3、【解析】A进行实验前必须进行的操作检验装置的气密性，一旦漏气实验失败，故 A正确；B氧气和硫化氢反应生成硫，H 中出现浅黄色浑浊，可证明 O 非金属性强于 S，故B 正确；C()234Cu NH+中存在 N-H 极性共价键和配位键，NH3中 N 原子价层电子对数为 3+()1 53 12=4，N 原子的杂化类型为3sp 杂化，故 C 正确；D装置 B 与 D 中比较，D 中形成原电池后可以加快反应速率，则若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B 中产生氢气速率小于 D 中速率，故 D 错误；7.【答案】B 题号1234567891011121314答案BDBDDDBCADBBCA#QQABZY

4、YEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=#【解析】【详解】A与苯环直接相连的原子共面，醛基中原子共面，故 A 中所有原子可能共平面，A 正确 BA 发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生取代反应使其褪色；B 发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生加成应、氧化反应使其褪色；C 发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生加成应、取代反应、氧化反应使其褪色；反应原理不相同，B 错误；CB 含有醛基、醚键、碳碳双键，C 含有醛基、酚羟基、碳碳双键；官能团数目相同，C正确；D有机物 A 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的还有醛基羟基处于邻

5、、间位，以及甲酸苯酚酯三种(不包含 A)，D 正确；8.【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而 W 可形成一价阳离子，为 K 元素，根据结构图，可推出 X、Y、Z 分别是 H、O、P 元素。【详解】A该化合物含有 K 元素，焰色反应是紫色，A 错误；B非金属性 ONP，故 PH3的热稳定性比 H2O 的要差，B 错误；CO 元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少两种二元化合物，C 正确；DKH2PO4溶液中，H2PO4-既能电离也能水解，H2PO4

6、-HPO42-+H+，H2PO4-+H2O H3PO4+OH-，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故 c(HPO42-)c(H3PO4)，故 D 错误。故选 C。9.【答案】A【解析】【详解】A二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成223Na S O 同时生成二氧化碳，反应为222232324SO2SCO=3S OCO+，A 正确；B硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫和氯化钠，取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加2BaCl 溶液，有沉淀生成，不能证明样品含有硫酸钠，B 错#QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=#误；

7、C探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，应该首先加热至反应要求温度，然后再将两种反应溶液混合，反应的离子方程式为2-23S O+2H+=S+SO2+H2O，C 错误；D少量氯气和过量硫代硫酸钠反应生成硫酸根离子、氯离子、硫单质、二氧化硫气体，反应为2-2-232426S O+4Cl=2SO+8Cl+5S5SO，D 错误；故选 A。10.【答案】D【解析】【详解】A基态碳原子核外电子排布为 1s22s22p2，核外存在 2 对自旋相反的电子，A 错误 B2CS 分子中 C 价层电子对数为4-2 22=22+，则中心原子为 sp 杂化，B 错误；C一定条件下CO能与金属 Fe 形成5Fe(CO

8、)，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其晶体熔沸点较低，类型属于分子晶体，C 错误；DSiC的晶体结构与晶体硅相似，为共价晶体，则SiC晶体中微粒间存在的作用力是共价键，D 正确；故选 D。11.【答案】B【解析】【详解】A由题干可知，2H T 为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：+-2H TH+HT、-+2-HTH+T，A 错误；B常温下，-HT 的水解常数为14116h2110K=1.1 10K4.3 10K=，则0.01mol/L NaHT 水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往0.01mol/L NaHT 水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH 逐渐增大，B 正

9、确；C20.01mol/LNa T 水溶液中由质子守恒可知：()()()()2c OHc Hc HT2c H T+=+，C 错误；#QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=#D由题干提供电离常数可知，224H C O 与过量的2Na T 水溶液反应生成草酸根离子和-HT，离子方程式：22-22424H C O2TC O2HT+=+，D 错误；故选 B。12.【答案】B【解析】【分析】由图可知，放电时，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，故 Mg 电极为负极，则FeS 为正极；【详解】A由分析可知，Mg 电极为负极，A 正确；B镁、F

10、eS 均会和硫酸反应，故不能加硫酸，B 错误；C充电时，FeS 为阳极，铁发生氧化反应生成 FeS，阳极电极反应式为2FeLi S2eFeS2Li+=+，C 正确；D充电时，阳极电极反应式为2FeLi S2eFeS2Li+=+，阴极反应为2+2eMgMg+=，则每转移1mol电子，生成 1mol 锂离子、消耗 0.5mol 镁离子，电解质溶液质量减少 12g-7g=5g，D 正确；故选 B。13.【答案】C【解析】详解】A、1422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)H206.2kJ mol+=+=+，、14222CH(g)2H O(g)CO(g)4H(g)H165kJ mol+=+=+

11、，根据盖斯定律，由2-得到1422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)H247.4kJ mol+=+=+，选项 A 正确；B过程的反应第一步是 CO+CO2+H2+Fe3O4+CaOH2O+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3+稀有气体稀有气体+Fe+CaCO3+CO，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，选项 B 正确；C过程中34Fe OCaO、为催化剂，改变反应速率不能改变反应的 H，选项 C 不正确；D根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可#QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQ

12、FABAA=#表示为242CH3CO4CO2H O+=+，选项 D 正确；答案选 C。14.【答案】A【解析】【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀、用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜；【详解】A空气中氧气具有氧化性，酸性条件下也能将铜氧化为铜离子，故“溶解”时，通入空气可以减少大气污染，A 正确；B“还原”时，铜离子、亚硫酸根离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子，反应的离子方程式为：2+2-2+3242Cu+SO+H O+2Cl=2CuCl+SO+2H，B 错误

13、；C“过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，C 错误；D氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于-Cl 浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，则“酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸（防止被氧化），最适宜选用的是稀硫酸，还可循环利用，D 错误；故选 A。15.【答案】（1）分水器中液体不分层 （2）趁热过滤，洗涤，干燥 （3）CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层 （4）96%（5）.2-+322SO+2H=H O+SO a .淀粉溶液 .0.1344【解析】【分析】通过蒸馏得到无水醋酸铅，再利用滴定法测定其溶液中含有的亚硫酸盐的含量。【小问 1 详解】互不相溶的水和甲苯

14、在加热过程中形成共沸物进入分水器，水的密度比甲苯大，在分水器的下层，甲苯在.上层，打开分水器下部的活塞可将水从下部接收，当分水器中液体不分层时，则脱水完成，可以停止加热；【小问 2 详解】停止加热，烧瓶底部由大量白色醋酸铅粉末状固体析出，进一步得到醋酸铅的操作为：趁#QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=#热过滤，洗涤，干燥；【小问 3 详解】用 CCl4不行，因为 CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层，导致液体超过分水器支管口后水又重新流入二颈瓶中，达不到脱水的目的；答案为 CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在

15、上层；【小问 4 详解】根据反应可得关系式：323(CH COO)Pb 3H O(CH COO)Pb37932537.9gxg 列比例式可得出，x=32.5，故醋酸铅的产率=31.2g?32.5g 100%=96%；【小问 5 详解】a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式为2-+322SO+2H=H O+SO；b.滴定的原理为+2224SOI+2H=H SO+2HI+,选用淀粉做指示剂,当滴入最后半滴,锥形瓶的溶液中出现蓝色,且半分钏不褪色,即达到滴定终点,操作中选择的指示剂为淀粉溶液；c.根据滴定原理消耗 2.10mL0.01mol/L 的 I2溶液，则辣椒粉中残留亚硫酸盐的含量为330.01

16、 2.10 106410 10=0.1334g/kg。16.【答案】（1）NH3(氨水或液氨)（2）6NH3+H2SiF6+2H2O=6NH4F+SiO2,（3）5AsF3+10HF+6H+24MnO=2Mn2+5 ASF5+8H2O （4）当 HF 浓度大于 5.0mol/L 时，HF 与 F-形成氢键，形成2HF,促进了 HF 的电离；（5）.8 .33A4Mg/cmN a 【解析】【分析】该题涉及到两个工艺流程过程，在第一个中.以氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙，在第二个中用氟化钙与浓硫酸反应可以制取 HF，同时本题还考查了晶胞的相关计算以及价层电子#QQABZYYEggCAAAAAAR

17、hCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=#对互斥理论。【小问 1 详解】从工艺流程分析在化学预处理 NH3和 H2SiF6反应制得 NH4F，利用制得的 NH4F 和石灰石反应制得 HF 和 NH3，因此可以循环利用的物质是 NH3(氨水或液氨)；【小问 2 详解】据 I 的工艺流程分析，通过化学预处理中 NH3和 H2SiF6反应制得 NH4F，因此聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为：6NH3+H2SiF6+2H2O=6NH4F+SiO2；【小问 3 详解】精制 HF 过程中，用高锰酸钾溶液进行化学预处理，将 AsF3氧化，氧化得到的物质 AsF5，其化学处

18、理的离子方程式为：5AsF3+10HF+6H+24MnO=2Mn2+5 ASF5+8H2O；【小问 4 详解】当 HF 浓度大于 5.0mol/L 时，溶液的酸性变强，可能的原因是：当 HF 浓度大于 5.0mol/L时，会发生自偶电离，HF 与 F-形成氢键，形成2HF,促进了 HF 的电离；【小问 5 详解】根据氟化钙的晶胞所示，每个钙离子周围最近的 F-为 8 个，因此钙离子的配位数为 8；根据均摊法可以算出一个晶胞含有 4 个 CaF2，当晶胞参数为 acm，则该晶体的密度=mV=33A4M g/cmN a 17.【答案】（1）平面三角形 （2）.acd .0.005 .1.8510-

19、6Pa-1 .移走 0.25molCO .不变 （3）.阴 .CO2+H2O+2e-=CO+2OH-【解析】【小问 1 详解】COCl2的中心原子价层电子对数为()1 42 1 1 2332 +=，则其 VSEPR 模型为平面三角形，答案：平面三角形；【小问 2 详解】a根据“变量不变”的思想，在恒温恒容条件下，随着反应的进行,气体物质的量减小，压强不断减小，容器内压强不再改变，反应达平衡，a 正确；#QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=#b()2v(CO)=v COCl，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断反应是否达平衡，

20、b正确；c气体颜色不再改变，说明 c(Cl2)不再改变，反应达平衡，c 正确；d容器内气体的平均摩尔质量mMn=，,在恒温恒容条件下，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体的平均摩尔质量增大，当容器内气体的平均摩尔质量不再改变，反应达平衡，d 正确；答案为 acd。用 CO 表示的该反应在 06 min 内的化学反应速率()()0.12-0.09 mol LCO=0.0056minv 11mol Lmin，答案：0.005；由信息可知，达到平衡后，气体 CO：0.09molL-15L=0.45mol，COCl2:0.03 molL-15L=0.15mol，Cl2:0.45mol-0.15mol

21、=0.3mol，容器的总压为:()550.45+0.15+0.3=6.3 10 Pa=5.4 10 Pa0.6+0.45p总，各物质分压分别为()5420.15COCl=5.4 10 Pa=9 10 Pa0.9p，()COp=52.7 10 Pa，()52Cl=1.8 10 Pap，()()()2261455COCl9 10 Pap=PCOCl2.7 10 Pa 1.8 10 Pa 1.85 10pKppa，第 8 分钟,在改变条件的瞬间，c(CO)浓度减小，而 c(COCl2)不变，平衡向左移动，故改变的条件是移走 0.25 molCO，温度没变，K 不变。答案分别为：1.8510-6Pa-

22、1，移走 0.25 molCO，不变；【小问 3 详解】电极 2 与电源负极相连,为阴极,其电极反应式 CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，答案：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-。18.【答案】（1）.1-苯基丙烯 .碳碳双键、羧基 （2）取代反应 （3）+CH3CHONaOH稀溶液+H2O#QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=#（4）（5）16 （6）22CHCH=2O,催化剂 CH3CHOOHCCHONaOH,OHCCH=CHCH=CHCHO()2+1Cu OH2H，HOOCCH=CHCH=CHCOOH22CHC

23、H=催化剂,【解析】【分析】由合成路线可知，为卤代烃，在 NaOH 的乙醇溶液中加热发生消去反应生成 B()，C()中含有醛基，由题干信息中“C 和 D 所含官能团相同”，因此 D 为 CH3CHO，即 B 在 O3、Zn、H2O 的作用下发生氧化反应生成 C 和 D，与 CH3CHO 在 NaOH 稀溶液条件下反应生成，先与新制氢氧化铜浊液并在加热条件下发生氧化反应，再经过酸化可得 F()，F 与溴的四氯化碳发生加成反应生成 G()，G 先在 NaOH 的乙醇溶液中加热发生消去反应生成，再经过酸化得到 H()，与 在催化剂并加热条件下发生加成反应生成 J；【小问 1 详解】#QQABZYYE

24、ggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=#由上述分析可知，B 的结构简式为，名称为 1-苯基丙烯；D为，含有碳碳双键、羧基；【小问 2 详解】与 在催化剂并加热条件下发生反应生成 J，反应过程中不饱和度降低，且无其它物质生成，因此该反应为加成反应；JK为羧基中-OH 被氯原子取代的反应，属于取代反应；【小问 3 详解】与 CH3CHO 在 NaOH 稀溶液条件下反应生成，反应为+CH3CHONaOH稀溶液+H2O；【小问 4 详解】由分析可知，H 的结构简式为；【小问 5 详解】M 是 的同分异构体，的不饱和度为 6，同时满足下列条件：遇 FeC

25、l3溶液发生显色反应，说明结构中含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛#QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=#基，除苯环外不含其他环，由不饱和度可知，该结构中还含有 1 个碳碳双键，若苯环上有 3 个取代基，CH=CH2、CHO、OH，有 10 种结构；若苯环上有 2 个取代基，则分别为OH、CH=CHCHO 或OH、C(CHO)=CH2，共有 6 种结构，符合条件的结构有16 种；【小问 6 详解】乙烯首先催化氧化为乙醛，和OHCCHO生成 OHCCH=CHCH=CHCHO，然后和新制氢氧化铜发生反应后酸化得到 HOOCCH=CHCH=CHCOOH，再和乙烯发生加成反应生成，故流程为：22CHCH=2O,催化剂 CH3CHOOHCCHONaOH,OHCCH=CHCH=CHCHO()2+1Cu OH2H，HOOCCH=CHCH=CHCOOH22CHCH=催化剂,。#QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=#