2022版高考化学选考（山东专用）一轮总复习集训：专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性 —基础集训 WORD版含解析.docx

1、专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性基础篇【基础集训】考点一弱电解质的电离平衡1.(2020聊城一中高三4月模拟,6)下列方法中,可以使0.10molL-1氨水中NH3H2O的电离程度减小的是()A.加入少量0.10molL-1盐酸B.加水稀释C.加入少量0.10molL-1NaOH溶液D.加入少量NaCl固体答案C2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.曲线表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH:abcC.将a、b两点溶液混合,所

2、得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)D.氨水稀释过程中,c(NH4+)c(NH3H2O)不断减小答案B3.25时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.由图可知BOH一定是强碱B.Ka(HA)=110-6mol/LC.b点时,c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D.ab过程中水的电离程度始终增大答案D考点二溶液的酸碱性酸碱中和滴定4.某温度下,向c(H+)=110-6molL-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不

3、变,测得溶液中c(H+)=110-3molL-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25B.由水电离出来的H+的浓度为110-11molL-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)增大答案B5.(2020德州一模,14)(双选)常温下,向VmL0.1molL-1HA溶液中滴入0.1molL-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lgc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.常温下,Ka(HA)约为10-5B.P点溶液对应的pH=7C.M点溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

4、D.N点溶液中存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)答案BC6.(2020滨州三模,11)常温下,向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的镁条,该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成已知KspMg(OH)2=1.810-11。下列说法错误的是()A.a点溶液中,c(NH4+)+c(H+)cbD.常温下,NH4Cl的水解平衡常数数量级大于10-10答案C7.NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。回答下列问题:(1)“粗制盐

5、水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是。(2)过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)在pH:6.46.8,温度:4050的条件下电解,理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2,溶液中发生的反应有Cl2+H2OHClO+H+Cl-,HClOH+ClO-和。(4)电解槽中温度不宜过高,其原因是。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。(5)为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度,进行下列实验:.准确量取10.00mL电解后的盐水,加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。.准确量取0.10m

6、olL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00mL于300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。.将的溶液加入的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10mL0.4molL-1MnSO4溶液、5mL85%磷酸溶液,用cmolL-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾标准溶液VmL。步骤中加入H2O2溶液的作用是。步骤中ClO3-被Fe2+还原为Cl-的离子方程式为。该盐水中NaClO3的物质的量浓度为molL-1。答案(1)除去Mg2+和Ca2+(2)漏斗(3)3HClOClO3-+2Cl-+3H+(4)防止HCl

7、O分解和Cl2逸出Cr2O72-(5)除去电解后盐水中的CrO42-和Cr2O72-6Fe2+ClO3-+6H+6Fe3+Cl-+3H2O0.25-0.5cV6综合篇【综合集训】1.(2020临朐二模,11)(双选)已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100molL-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示:下列说法正确的是()A.曲线代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:acbD.b点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3

8、COOH)答案AC2.(2020烟台一模,15)(双选)298K时,向20mL0.1000molL-1CH3COOH溶液中滴入0.1000molL-1NaOH溶液,滴定曲线如图所示(忽略温度、体积变化)。下列说法正确的是()A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.6610-5C.b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D.中和同体积、同pH的醋酸溶液和盐酸所用氢氧化钠的物质的量,后者多答案BC3.(2020肥城高三适应性训练一,11)298K时,向20mL 均为0.1molL-1的MOH和NH3H2O的混合液中滴加0.1molL-1的CH3COOH溶液,测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知:CH3COOH的Ka=1.810-5,NH3H2O的Kb=1.810-5。下列说法错误的是()A.碱性:MOHNH3H2OB.c点溶液中浓度:c(CH3COOH)c(NH3H2O)C.d点溶液的pH5D.ad过程中水的电离程度先减小后增大答案D