2022版高考化学选考（山东专用）一轮总复习集训：专题十二化学反应速率和化学平衡 —基础集训 WORD版含解析.docx

1、专题十二化学反应速率和化学平衡基础篇【基础集训】考点一化学反应速率1.(2020淄博实验中学高三月考,7)在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY,发生反应:X(g)+2Y(g)M(g)H=-akJmol-1(a0),5min末测得M的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是()A.05min,Y的平均反应速率为0.08molL-1min-1B.当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C.平衡后升高温度,X的反应速率降低D.到达平衡状态时,反应放出的热量为akJ答案A2.在T,将amolN2和bmolO2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)H=

2、+181.5kJmol-1,反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是()A.若t1时NO的物质的量为cmol,则0t1时间段内平均反应速率v(N2)=a-c2t1molL-1s-1B.t1t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D.其他条件不变,t2时刻升高温度,v正与v逆均增大,且v正v逆答案D3.T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z物质的量的变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2(T2T1)时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()A.容器中发生的

3、反应可表示为4X(g)+Y(g)2Z(g)B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2mol/(Lmin)C.升高温度,反应的化学平衡常数K增大D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强答案C4.(2020枣庄二模,12)(双选)CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分,研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体,发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为:N2O+Fe+N2+FeO+(慢);FeO+COCO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是()A.是氧化还原反应,不是氧化还原反应B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应决定C.

4、Fe+使反应的活化能减小,加快反应速率D.FeO+在该反应过程中作催化剂答案AD5.(2020肥城高三适应性训练二,19)氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下(E为活化能):2NO(g)N2O2(g)E1=82kJmol-1v=k1c2(NO)N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJmol-1v=k-1c(N2O2)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJmol-1v=k2c(N2O2)c(O2)2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJmol-1v=k

5、-2c2(NO2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=kJmol-1,平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=。某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.810-2L2mol-2s-1,当反应物浓度都是0.05molL-1时,反应的速率是molL-1s-1;若此时缩小容器的体积,使气体压强增大为原来的2倍,则反应速率增大为之前的倍。(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时,该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快)、4VO2+O22V2O5(慢)。下列说法正确的是(填序号

6、)。a.反应速率主要取决于V2O5的质量b.VO2是该反应的催化剂c.逆反应的活化能大于198kJmol-1d.增大SO2的浓度可提高反应速率(3)某研究小组研究T1、T2时,氮、硫的氧化物的转化:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)H”“”或者“=”),温度为T1时化学平衡常数Kp=。由平衡状态a到b,改变的条件是。答案(1)-113k1k2k-1k-21.110-58(2)cd(3)110-2保持温度为T1,将容器体积缩小为原来的110考点二化学平衡的建立与移动6.(2021届青岛通济实验学校高三月考,4)下列说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应

7、在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件,使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变答案C7.(2020菏泽一中高三月考,6)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HT2)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响压强(p)对反应的影响(p2p1)图示答案C8.一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3molX和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)H0,经60s达到平衡,生成0.4molZ。下列说法正确的是()A.60s内反应速率v(X)

8、=0.05mol/(Ls)B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.其他条件不变,若初始投入2molX和2molY,则物质Y的转化率减小D.其他条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的一半答案C9.T时,将2molA(g)和2molB(g)充入体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0;t时刻反应达到平衡时,C(g)为2mol。下列说法正确的是()A.t时刻反应达到平衡时,A(g)的体积分数为20%B.T时该反应的化学平衡常数Kc=2C.t时刻反应达到平衡后,缩小容器体积,平衡逆向移动D.相同条件下,若将1molA(

9、g)和1molB(g)充入同样容器,达到平衡后,A(g)的转化率为50%答案D10.(2020山东等级考模拟,10)反应、均会在工业生产硝酸过程中发生,其中反应、发生在氧化炉中,反应发生在氧化塔中,不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()温度(K)化学平衡常数反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)5001.110267.110341.31027002.110192.610251.0A.使用选择性催化反应的催化剂可增大氧化炉中NO的含量B.通过改

10、变氧化炉的温度可促进反应而抑制反应C.通过改变氧化炉的压强可促进反应而抑制反应D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度答案A考点三化学平衡常数及化学平衡的有关计算11.TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据如下表,下列说法正确的是()t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A.TK时该反应的化学平衡常数为175B.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.015molL-1s-1C.保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(Cl2)

11、=0.038molL-1,则反应的H0D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大答案A12.(2020青岛实验高中高三月考,10)一定温度下,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)HT2)起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molCO(g)H2O(g)H2(g)T13.002.001.75T22.003.00T12.003.00A.达到平衡时,容器和容器中正反应速率:v(H2)v(H2)B.达到平衡时,容器中c(CO2)1.75molL-1C.达到平衡时,容器和容器中的转

12、化率:(CO)=(H2O)D.达到平衡时,容器和容器中的平衡常数:KK答案C13.(2020威海一模,11)(双选)在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2,不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是()A.Y代表压强,且Y1Y2;X代表温度,且H0,下列图像正确的是(注:AB3%是混合气体中AB3的体积分数)()答案D2.(2020枣庄二模,12)在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1molA,发生2A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示,下列说

13、法不正确的是()A.反应在050s的平均速率v(C)=1.610-3molL-1s-1B.该温度下,反应的平衡常数K=0.025molL-1C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.09molL-1,则该反应的H0D.反应达平衡后,再向容器中充入1molA,该温度下再达到平衡时,A的转化率不变答案B3.(2020德州二模,10)在2L恒容密闭容器中投入2molCO和1molO2,进行反应:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5min)内,测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.化学平衡常数:K(b)K(c)”或“”)。(3)曲线对应改变的一个条件可能是(写出一条即可)。(4)1000K时,该反应的化学平衡常数为mol-2L2。(5)下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。A.容器内CH4和H2O的浓度之比为12B.4v正(CO2)=v逆(H2)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变答案(1)1(2)(3)增大压强或增大二氧化碳浓度(4)1.35(5)BC