福建省名校联盟优质校2021届高三化学2月大联考试题PDF无答案.pdf

1、化学试卷 第 1 页（共 8 页）保密启用前 2021 年名校联盟优质校高三大联考试卷 化 学 2021.2 本试卷共 8 页，总分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：1 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的容案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Ca40 Mn55 一、选择题:本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有

2、一个选项符合题目要求。1沈括梦溪笔谈记载“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，下列条件有利于碳酸钙析出的是 Ac(Ca2+)减小 B水分蒸发 CCO2压强增大 D酸雨渗透 2氯酸(3HClO)是一元强酸。下列离子方程式正确的是 A氨气通入稀氯酸中：3334HClONHClO=NH+B稀氯酸和氧化铁反应：3232Fe O6H2Fe3H O=+C铜和稀氯酸反应：22Cu2HC=uH+D稀氯酸和碳酸钙反应：2322CO2H=H OCO+3.科学家最近研究发现，水蒸气冷凝成直径小于 10m（1m=10-6m）的水滴后会自发形成H2O2，揭示了世界上第一个 O2分子可能来自 H2O2的分解。下列有关说法不正确的

3、是 A.直径为 10m 大小的水滴属于胶体 B.每消耗 18g10m 的水滴断裂氢键的数目小于 2NA C.每生成 1mol OO 键断裂 HO 键数目为 2NA D.标准状态下每生成 22.4L O2 消耗 H2O2 数目为 2NA 化学试卷 第 2 页（共 8 页）4下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否有24SO 取少量试液滴入()32Ba NO溶液 B 测定新制氯水的 pH 取少量新制氯水滴到 pH 试纸上 C 证明2Fe+具有还原性 取少量的酸性4KMnO 溶液滴入4FeSO 溶液 D 比较钠、铁的活泼性 把钠块投入2FeCl 溶液中 5科学家合成的一种

4、纳米小人结构如下图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A该化合物能溶于水 B所有原子处于同一平面 C1 mol 该化合物最多可与 16 mol H2发生加成反应 D一氯代物有 11 种（不考虑空间异构）6.一种由短周期主族元素组成的化合物如图所示。Y、Z、X 的原子序数依次增大，X 和 Y 位于同一主族，下列说法正确的是 A.简单离子的半径:XZY X B.X 的杂化类型为 sp2 C.X、Y 最高正价相同 Y D.第一电离能:YXZ 7.我国科学家设计的利用人工光合作用将 CO2 转化为可再生燃料的反应机理如图所示。下列叙述错误的是 Z+XYXYY2-Z+化学试卷 第 3 页（共 8 页）

5、A.为反应的催化剂 B.反应过程中 C 的杂化方式保持不变 C.反应过程中 Ru 的成键数目保持不变 D.CO2 的还原反应为22CO2H2eCO H O+=+8.我国科学家设计的解耦两性水电解的工作原理如图所示。该电解池由析氢和析氧两部分构成，其中 BPM 膜用于分离酸性电解液和碱性电解液，可实现灵活利用可再生能源。下列说法错误的是 A.析氢电池正极反应式为222Mn4OH2eMnO2H O+=+B.制氧时，1 mol OH-转化 O2,转移的电子数为 NA C.析氧电池中，总反应为22222MnO4H2MnO2H O+通电 D.BPM 膜可实现 H+、OH-选择性通过 9.用硼镁矿(主要成

6、分为2322MgO B O HO，含 SiO2、CaCO3、铁和铝的氧化物等杂质)生产硼酸并回收硫酸镁的工艺流程如图。下列叙述不正确的是 A.滤渣 1 的主要成分为 SiO2、CaSO4 B.试剂 a 可选用 MgO C.滤渣 2 仅含 Fe(OH)3 D.母液经系列操作分离出晶体后，乙醇洗涤干燥可得 MgSO4H2O 化学试卷 第 4 页（共 8 页）10将3KIO、24H SO、22H O、4MnSO、()22CHCOOH及可溶性淀粉(指示剂)混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。下列说法正确的是()持续振荡总时间（t/s）已知：碘钟周期性振荡的反应如下，除2I 与

7、3Mn+外，其他物质在此溶液中为无色或浅色。2332212H2IO10Mn=I6H O10Mn+(琥珀色)32222IO3H O=I3O3H O+3225O=I6HIO3I3H+2222ICH(COOH)IC)=H(COOHIH+322224MnICH(COOH)2H O=I4MnHCOOH2CO5H+A ABC过程中，颜色变化为：蓝色琥珀色无色 B DE过程放出的气体为2O CFG 段溶液透光率保持时间较 CD 段长，与()22CHCOOH逐渐被消耗有关 DH 点透光率减弱是因为2I 浓度下降 化学试卷 第 5 页（共 8 页）二、非选择题:本题共 5 小题，共 60 分。11（13 分）1

8、2（14 分）过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图。化学试卷 第 6 页（共 8 页）已知：273K 时，()2222CaCl(aq)H O(aq)CaO(s)2HCl aq+1H62.2kJ mol=+14K1.2 10=（1）“煮沸”的目的是_。（2）“冰水浴”的作用是_。（3）结合平衡移动原理，分析 NaOH 溶液的作用_。（4）NaOH 用量过多，会产生大量_（填化学式），与 CaO2 共沉淀，造成产品纯度降低。（5）常采用碘量法测定产品中 CaO2 含量，具体操作步骤如下：准确称取 a g 产品于碘量瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b

9、g KI 晶体，再用稀盐酸酸化，充分反应后，以淀粉作指示剂，用 c mol/LNa2S2O3 溶液滴定至终点，记录数据，重复上述操作 23 次，平均消耗Na2S2O3 溶液的体积为 V mL。（1）Na2S2O3 溶液装于_式滴定管。（2）酸化过程中，稀盐酸不宜加入过多的原因是_。（3）CaO2 的质量分数为_（用字母表示）。（已知：2222346I2S O2IS O+=+）13.（13 分）尿素()22NH CONH是一种重要的氮肥.工业上常以液氨和2CO 为原料合成尿素，合成反应如下：反应：-1322412NH(1)+CO(1)NH COONH(1)H=-86.9kJmol 反应：-124

10、2222NH COONH(l)NH CONH(1)+H O(1)H=+28.5kJmol(1)合成尿素总反应的热化学方程式为_。(2)为防止反应中氨基甲酸铵()24NH COONH 分解成3NH(g)和2CO(g)，应采取的措施是_(填标号)。A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强(3)Frejacques 测定反应中氨基甲酸铵氨碳比32n(NH)=2n(CO)脱水速率，获得2CO 转化率(尿素实际产量100%尿素理论产量)与反应温度、反应时间的关系如图。当反应温度高于氨基甲酸铵熔点时，脱水速率明显加快.则氨基甲酸铵熔点位于_(填标号)。A.140145 B145155 C15

11、5160 D160170 尿素会发生如下水解及缩合副反应：化学试卷 第 7 页（共 8 页）温度升高，副反应加剧.当氨碳比32n(NH)=4n(CO)、反应温度高于 200时，2CO 转化率却不会随反应时间的延长而下降，其原因是_。(4)我国科学家利用电催化偶联2N 和2CO 制备尿素.结合实验与计算机模拟结果，研究了PdCu合金表面碳氮偶联的反应历程，如图所示，其中吸附在 PdCu合金表面上的物种用*标注。已知尿素中碳元素为+4 价.碳氮偶联过程中化合价发生变化的元素有_。碳氮偶联过程，氮原子上结合第_个 H+是生成尿素的决速步骤。碳氮偶联形成中间体*NCON，大大抑制了副产物_的形成(填化学式)。14.(10 分)化学试卷 第 8 页（共 8 页）15.（10 分）