2022高考化学二轮复习小题狂做专练二十三盐类的水解.docx

1、23 盐类的水解主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。1【2022江苏卷】（双选）H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4102，Ka2(H2C2O4)=5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O)+c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A0.1000molL1 H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000molL1+c(C2

2、O)+c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O)c(H+)CpH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL1+c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH) c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)2【2022江苏】（双选）常温下，Ka(HCOOH) =1.77104，Ka(CH3COOH) =1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为0.1molL1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定

3、等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2molL1 HCOOH与0.1molL1NaOH 等体积混合后的溶液中：C(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)D0.2molL1 CH3COONa与0.1molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)3【2022新课标全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgB

4、r的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4【2022新课标1卷】298K时，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH125【2022天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A三种酸的电离常数关系：KH

5、AKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)1【2022延边一中一模】关于0.1molL1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）A溶质水解反应：HCOH2O=H3O+COB离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)C微粒浓度关系：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D微粒浓度关系：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)2【2022天津中学联考】有4种混合溶

6、液，分别由等体积0.1molL1的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是（ ）ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：3.【2022辽宁五校协作体联考】常温下，向1L 0.1molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH，NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B随着NaOH的加入，NH与NH3H2O的总物质的量减小C当 n(NaOH

7、)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl)c(Na+)c(NH)c(OH)c(H+)D在M点时，n(OH)+0.05mol=a mol+n(H+)4.【2022清华中学第一次考试】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL1 NaHCO3溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH)B20mL 0.1molL1CH3COONa溶液与10mL 0.1molL1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c

8、(Cl)c(H+)c(NH)c(OH)D0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)5.【2022山西实验中学、南海桂城中学联考】常温下，向20mL 0.1molL1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO)c(OH)/c(CO)保持不变B根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为103CB点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO)

9、+c(HCO)+c(OH)D当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体6.【2022石家庄一模】已知0.1molL1的NaHSO3溶液的pH=4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（ ）Ac(SO)c(H2SO3)Bc(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH)Cc(H+)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO)Dc(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+2c(SO)7.【2022吉林一中第三次月考】常温下，用0.10molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1的CH3COOH(Ka=1.75105)溶液和HCN(Ka=4.91010)溶液所得滴定曲线如

10、图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线和曲线分别代表的是CH3COOH溶液和HCN溶液B点和点所示溶液中：c(CN)=c(CH3COO)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)D在点和点之间(不包括端点)存在关系：c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)(A代表溶液中的酸根离子)8.【2022济南质检】常温下，向1L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）Ab点溶液呈中性Bd点溶液中：c(K+)=2c(CO)+c(HCO)Cc点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+

11、)+c(HCO)=c(OH)Da点溶液中：水电离出的c(H+)=11010 molL19.【2022天水一中月考】常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示(不考虑混合后溶液体积变化)：实验编号HA溶液的物质的量浓度/(molL1)NaOH溶液的物质的量浓度/(molL1)混合后溶液的pH甲c10.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9下列判断正确的是（ ）A根据甲、乙、丙实验，无法判断HA属于弱酸或强酸Bc1=0.2C乙组实验中，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)D丙组实验中，混合溶液

12、中c(A)=(0.1+109105)molL110.【2022南昌一模】已知25时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。（1）25时，HF的电离平衡常数Ka= 。（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq)H=10.4kJmol1，现将室温下0.1molL1 HF溶液升温至30(不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大的是 。aKa bKw cn(H+) dc(OH)/c(H+)（3）25时，在20mL 0.1molL1氢氟酸中加入V mL 0.1molL1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，

13、下列说法正确的是 。apH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等b点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9107molL1 c点时，溶液中的c(F)=c(Na+)d点时V=20mL，此时溶液中c(F)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，D正确。3.【答案】D【解析】A项，温度不变时，CH3COOH的电离平衡常数Ka是不变的，加水时c(CH3COO)变小，应变大，故错误；B项，CH3COOH2OCH3COOHOH的平衡常数K，升温，K增大，减小，故错误；C项，根据电荷守恒得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性时c(H)c(OH)，

14、则c(NH)c(Cl)，1，故错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则不变，故正确。4.【答案】D【解析】A. 向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为4NHCl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.14.4。而酚酞的变色范围是8.210.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。B如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B

15、错误；CM处溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒得c(NH)=c(Cl)，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是：c(NH)=c(Cl)c(H+)=c(OH)，错误；DN点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH)=0.1molL11.32%=1.32103 molL1，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度mol7.61012molL1，根据pH=lgc(H+)可知此时溶液中pH c(HCO)c(H2CO3) c(C

16、O)，C正确；D根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，D错误，答案选C。2.【答案】B【解析】A. CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH7，中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，都因盐的水解而显碱性，且中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的pH，所以各混合液中的pH大小为：，故A错误；B因中碱中的OH抑制CH3COO水解，则c（CH3COO）最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中CH3COO与酸结合生成弱电解质，则c（CH3COO）最小，即c（CH3COO）的大小顺序为：，故B正确；C酸性越强，则溶液中c(H+）越大，pH越小

17、，则四种混合液中的pH大小顺序为：，c（H+）大小为：，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c(CH3COOH)，而中CH3COO与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c(CH3COOH)最大，即c(CH3COOH)，故D错误；故选B。3.【答案】D【解析】向氯化铵溶液中加入NaOH固体，水的电离受到抑制，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项错误；随着NaOH的加入，NH逐渐转化为NH3H2O，根据物料守恒可知，NH与NH3H2O的总物质的量不变，B项错误；当原溶液中加入0.05 mol NaOH时，得到等物质的量浓度的NaCl、NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，

18、由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)0.05molL1，溶液中c(Cl)c(NH)c(Na+)c(OH)c(H+)，C项错误；在M点时，根据电荷守恒有n(OH)+n(Cl)=n(Na+)+n(H+)+n(NH)，将n(Cl)=0.1mol、n(Na+)=a mol、n(NH)=0.05 mol代入上式可得n(OH)+0.05 mol=a mol+n(H+)，D项正确。4.【答案】B【解析】A项两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到0.05molL1的Na2CO3溶液，由于CO水解生成的HCO还可以继续水解，故c(Na+)c(CO)c(OH)c(HCO)，A项错误；B项两溶液

19、混合后，得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，B项正确；等体积的pH=2的盐酸与pH=12的氨水中n(NH3H2O)远大于n(HCl)，故两溶液混合后，得到NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)，C项错误；D项两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，根据物料守恒，有：c(Na+)=c(CH

20、3COO)+c(CH3COOH)，联立两式消去c(Na+)得到：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)，D项错误。5.【答案】A【解析】在碳酸钾溶液中存在CO的水解平衡：CO+H2OHCO+OH，其平衡常数Kh=c(HCO)c(OH)/c(CO)，随着稀盐酸的加入，只要温度不变，溶液中c(HCO)c(OH)/c(CO)保持不变，A项正确；A点pH大于10而小于11，所以c(H+)大于1011molL1而小于1010molL1，此时c(CO)=c(HCO)，所以Ka2(H2CO3)=c(CO)c(H+)/c(HCO)，其数量级为10111010，B项错误；B点所处的溶液中存在电荷守恒c(K

21、+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)+c(Cl)，C项错误；由题图可知，当pH约为8时，溶液为碳酸氢钾溶液，pH小于8以后才开始放出CO2气体，D项错误。6.【答案】D【解析】由“0.1molL1的NaHSO3溶液的pH=4”可知，HSO的电离程度大于水解程度，所以c(SO)c(H2SO3)，A项正确；HSO部分电离，且电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度：c(Na+)c(HS O)c(H+)c(SO)c(OH)，B项正确；根据物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HSO)+c(OH)+2c(SO

22、)，两式联立可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO)，C项正确，D项错误。7.【答案】C【解析】根据电离常数，可知酸性：CH3COOHHCN，由题图知，起始时曲线的pH比曲线的pH大，说明曲线对应的酸比曲线对应的酸的酸性弱，故曲线、曲线分别代表的是HCN溶液、CH3COOH溶液，A项错误；点和点所示溶液均呈中性，根据电荷守恒，可知点所示溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，点所示溶液中c(Na+)=c(CN)，但点和点所示溶液中加入的NaOH溶液体积不同，两溶液中c(Na+)不同，故c(CN)、c(CH3COO)不相等，B项错误；点所示溶液为等浓度的NaCN和HCN的混合溶

23、液，根据物料守恒，存在：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据物料守恒，存在：2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，两溶液中c(Na+)相同，则c(CN)+c(HCN) =c(CH3COO)+c(CH3COOH)，故c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)，C项正确；若c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)，则有c(Na+)+c(H+)c(A)+c(OH)，不符合电荷守恒，故D项错误。8.【答案】A【解析】根据题图，c点溶液中水的电离程度最大，则c点溶液为K2CO3溶液，故b点溶

24、液为KOH、K2CO3的混合溶液，溶液呈碱性，A项错误；由题图可知，d点溶液为KHCO3、H2CO3的混合溶液，此时溶液呈中性，c(H+)=c(OH)=1107molL1，根据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c(CO)+c(HCO)+ c(OH)，由于c(OH)=c(H+)，故c(K+)=2c(CO)+c(HCO)，B项正确；c点溶液为K2CO3溶液，根据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)，根据物料守恒：c(K+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，两式联立可得：2c(H2CO3) +c(H+)+c(HCO)=c(OH)，C项正确；a点溶液

25、为KOH溶液，pH=10，则c(OH)=1104molL1，该溶液中水的电离受到抑制，故由水电离出的 c(H+)=11010molL1，D项正确。9.【答案】C【解析】根据丙组实验可知，等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH7，说明生成的NaA为弱酸强碱盐，HA属于弱酸，选项A错误；甲组，混合溶液的pH=7，呈中性，且HA为弱酸，则c10.2，选项B错误；乙组中HA过量，混合后溶液pH7，说明A的水解程度大于HA的电离程度，则c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)，选项C正确；丙组混合溶液根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，则c(A)=c(

26、Na+)+c(H+)c(OH)=(0.05+109105)molL1，选项D错误。10.【答案】（1）103.45(或3.5104)（2）bd（3）bc【解析】（1）Ka=c(H+)c(F)/c(HF)，当c(F)=c(HF)时，Ka=c(H+)，图中交点处所对应的pH为3.45，即c(H+)=103.45，故Ka = 103.45。（2）已知该电离反应放热，因此温度升高后，电离平衡逆向移动，n(H+)变小，电离常数Ka变小，水的离子积常数Kw增大，c(OH)/c(H+)=Kw/c2(H+)增大。（3）a项，pH=3的HF溶液中由水电离出的c(H+)=1011molL1，pH=11的NaF溶液中由水电离出的c(H+)=103molL1，水电离出的c(H+)不相等，错误。b项，当pH=6，根据电荷守恒得c(F)c(Na+)=c(H+)c(OH)=106108=9.9107molL1，正确。c项，根据电荷守恒可知该选项正确。 d项，当V=20 mL时，两者恰好完全反应生成NaF，由于F部分水解，故存在c(F)c(Na+)，但溶液体积发生变化，c(Na+)为原来的一半，即0.05molL1，错误。