重庆主城三诊高2023届学业质量调研抽测（第三次）化学.pdf

1、【机密】2023年 高2023届学业质量调研抽测(第三次)5月13日前化学试卷(考试时间75分钟，考试分值100分)注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2.作答时，务必将答案焉在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn55 Fe 56一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。1.化学促进了科技进步。下列说法错误的是A.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体B.“神舟”十五号飞船航

2、天员穿的航天服使用了多种合成纤维C.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第A族元素D.“国产C919飞机”用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2.下列图示或化学用语的表示有明显错误的是3.聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。下列说法错误的是A.乳酸属于烃的衍生物 B.乳酸分子中含有手性碳原子C.聚乳酸分子中只含两种官能团 D.两分子乳酸可以反应形成六元环状化合物4.利用下列装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A.乙炔的空间填充模型B.SO的VSEPR模型C.用电子式表示NaCl的形成过程12.基态Cr的价层电子的轨道表示式5.Fe(NH4)Fe(CN)6(俗称铵铁蓝)是一

3、种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法错误的是A.电负性:NCHB.铵铁蓝中铁元素有两种化合价C.NH4中H=N=H的键角比NH中的H-N-H-的键角小D.铵铁蓝中的配体是CN-，该配体中的键与键之比是1：26.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项 实验操作现象结论A取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加AgNO溶液和稀HNO无白色沉淀火柴头一定不含氯元素B向NaSO梯品溶液中先加入Ba(NO)溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解NaSO样品溶液已经变质C向盛有2mL0.1mol/LAgNO溶液的试管中滴加5滴0.1mol/LKCl溶液,待生成白色沉淀后,再向其中滴加0

4、.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀出现Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向2mL0.1mol/L KI(aq)中加入1mL0.1mol/LFeCl(aq),充分反应,用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq).四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红I-和Fe的反应存在限度7.下列反应的离子方程式表示正确的是A.CuSO溶液中通入HCL3,溶液变为黄绿色:()+4+4B.NaHSO溶液中滴入Fe(NO)溶液:23+3+222+24+3+D.泡沫灭火器的反应原理：2+3+2=()3+28.实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环已烷的流程如下：A.比较碳酸钠与碳酸氢钠内热稳定性

5、B.检查装置的气密性C.制备氢氧化铁胶体D判断2NO(g)N2O4(g)的热效应已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1。不列说法错误的是A.操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯B.操作c为重结晶C.饱和Na2CO3溶液和无水MgSO的作用相同D.由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCO(NH2)2,中所含共用电子对的数目为7NAB.100时,1LpH-6的纯水中,含有的OH数目为1 106C.常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NAD.Na2O2与足量反

6、应生成2.24LO(标准状况下),转移电子数为0.4NA10.利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H-OO=OH-HO-O键能/(kJmol)463496436138若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是A.过程I吸收了926kJ能量B.过程涉及非极性键的生成C.过程属于放热反应D.总反应的热化学方程式为2()=2()+()=+484;11.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素人：Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离矛含10

7、个电子。下列说法正确的是A.第一电离能:RWZ B、最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性ZWC.氢化物的沸点：RZ D.YR3分子中每个原子的最外层都达到S电子结构12.我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2，一相应的产物为()和Mn-。下列说法错误的是A.M 电极材料为 Zn,N 电极材料为 MnOB.电池工作一段时间后，NaOH 溶液的pH变小D.若电路中通过2mole+，则稀硫酸溶液质量增加87g13.Ti12O18团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将PbTi12O18和Cs

8、反应，测定笼内Cs的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法错误的是(图中 Cs+Rb+表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似）A.Kcq 10B.研究发现：Cs的直径显著大于TiO团簇表面的孔径，且 TiO的骨架结构在Cs交换过程中没有被破坏。据此推断：TiO团簇表面的孔是柔性的D、已知冠醚18-冠-6能识别Rb+而不能识别Cs，则往体系中加18-冠-6时，上龙子衡会正向移动 14.已知：Ag+NH3 Ag(NH3)+K1 103.32;Ag（NH3）+NH3Ag（NH3）2+K2、Ag+、Ag(NH3)+、Ag(NH3)2+的发布分数与

9、lgc（NH3）关系如下图例如：分布分数（Ag+）=+3+32+下列说法正确的是 C.N电极的反应式为MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O团簇属于超分子，且该团簇对于Rb具有比Cs大的亲和力C.Ag+2NHAgNH的平衡常数 K=10-7.22D.当c(NH)cAg(NH)c(Ag).2=103.9A.曲线b代表Ag(NH)4。二、非选择题：本题4个小题，共58分15.(15分)某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO3HO，并探究其性质。I.查阅资料：NaClO饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO2 3HO,高于38时析出的晶体是NaClO,高于60时NaClO分解

10、成NaClO和NaCl。ClO易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。.制备与分离：(1)装置A中盛放NaClO和NaSO固体的仪器名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式 。(2)装置B的作用是 。(3)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤内容。减压,55蒸发结晶;用3860热水洗涤;在3860间进行干燥，得到成品(4)装置D是处理尾气，反应的离子方程式是 。实验结束后，继续通入一段时间N的目的是 。.测量与计算：可以用“间接碘量法”测定NaClO23HO晶体样品(杂质与I不发生反应)的纯度，过程如下：取样品2.890g配制成250m

11、L溶液,从中取出25.00mL,加入足量Ki固体和适量稀HSO,再滴加几滴淀粉溶液(已知：+2+4+4+=22+22+),然后用cmol/L Na2S2O标准溶液滴定至终点，重复2次，)测得消耗脉准溶液的体积平均值为ymL.(已知:2+2223=426+2)。(5)滴定终点的现象是 (6)样品中NaClO23H2O的纯度为%(用含c、v的代数式表示)。(7)若滴定开始正确读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果 (填“偏高、“偏低”或“不变”)16.(14分)以氟碳铈矿(主要含CeFCO)为原料制备CeO的工艺流程如下：已知：铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液；酸浸

12、中发生反应:9CeO+3CeF+45HCl+3HBO=Ce(BF)+11CeCl+6Cl+27HO(1)焙烧后铈元素转化成CeO和CeF,焙烧氟碳铈矿的目的是 。(2)在“酸浸”中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液；且产生黄绿色气体。少量铈由CeO进入稀土溶液时发生反应的离子方程式为 (3)“酸浸”使用到硼酸(HBO),已知硼酸与足量NaOH反应的产物是NaClB(OH)4,则硼酸在水溶液中的电离方程式为 .(4)向 Ce(BF4)中加入KCl溶液的目的是 。(5)298K时,向()=0.02/的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10,此时Ce是否沉淀完全?(答“是”或“否”)

13、,判断的理由是 。(要求列式计算，已知：KCe(OH)=1.0 1020,c(Ce)”“”或“=”)。温度为T时.该反应的压强平衡常数KP .合成气制取甲醇(CO（g)+2H(g)CHOH(g)H0）。在T时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H和CO，反应达到平衡时CHOH 的体积分数(V%)与(2)()的关系如17题图3所示。则该条件CO的平衡转化率为 ；若其它条件不变，在T(T4T)下达到平衡时CO的体积分数可能是 (填标号)。.13(4)当(2)()=3.5 时，达到平衡状态后，CHOH的体积分数可能是图象中的 点(选填“D”、“E”或“F”)。.电化学法制备甲醇(CO

14、+2H=CHOH)的工作原理如17题图4所示：(5)通入CO的一端发生的电极反应式为 .18.(15 分)多 环 化 合 物 是 合 成 很 多 药 物 的 中 间 体，下 面 是 一 种 多 环 化 合 物 G 的 合 成 路 线：回答下列问题：(1)A的化学名称为 ，A侧链上的碳原子的杂化类型有 。(2)由B生成D的反应类型为 。(3)E中含氧宫能团的名称为 ,EF反应的方程式为 。(4)C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有 种(考虑烯烃的立体异构)。i.除苯环外不含其他的环状结构；ii.能发生银镜反应；(5)G的结构简式为 。(2)()=2,(3)当起始经过5min达到平衡，05min内平均反应速率（H2）=0.1molL-1min-1(6)结合题中相关信息，设计以 为原料制备的合成路线 (其他无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：目标产物)