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1、2023届上海市高三化学二轮复习 专练训练6-化学反应速率与化学平衡一选择题（共19小题）1（2022虹口区二模）向密闭容器中加入一定量CaCO3，1000下发生反应：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是（）A平衡常数值：KxKyKzB从YZ，平衡逆向移动C容积为10L时，CaCO3的平衡分解率为50%D容积为40L时，再加入一定量CaCO3，CO2的浓度不发生变化2（2022徐汇区校级模拟）在密闭真空容器中发生反应BaSO4（s）+4C（s）BaS（s）+4CO（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系

2、重新达到平衡时，下列说法正确的是（）A平衡常数减小BBaS量不变CCO浓度增大DBaSO4量增加3（2022金山区二模）某温度下，在三个容积相等的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）+Q（Q0）相关数据如下表（炭粉足量）。下列说法错误的是（） 容器T/起始浓度（molL1）平衡浓度（molL1）c（H2O）c（H2）c（CO）c（CO）T11.00000.85T101.001.00xT22.00001.60AT2T1B达到平衡所需时间：t（）t（）Cx0.85DT2，该反应的K6.44（2022浦东新区校级模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下

3、发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）A反应方程式中的x1B该反应为吸热反应C30min时改变的条件是加入催化剂D前30min内A的反应速率为0.05mol/（Lmin）5（2022普陀区二模）某温度下，在、两个恒容密闭容器中发生反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），K2.25。物质的起始浓度如下表：容器编号起始浓度（molL1）H2CO2H2OCO0.10.1000.20.10.20.1下列说法正确的是（）A反应开始，中反应逆向进行B平衡时，中c（CO2）0.

4、04molL1C、均达平衡时，各组分浓度相同D中H2的平衡转化率为40%6（2022黄浦区校级模拟）NO2和N2O4存在平衡：2NO2（g）N2O4（g）+Q （Q0）。下列说法正确的是（）A1mol平衡混合气体中含1molN原子B恒容时，温度升高，则平衡逆向移动，正反应速率减小C恒温时，缩小容器体积，气体颜色变深，这是平衡正向移动导致的D若要测定NO2的相对分子质量，应采用“高温低压“条件7（2022徐汇区二模）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）3C（g），反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（）n/molt/minn（A）n（B）n（C）02.02.

5、4050.9101.6151.6A物质B的平衡转化率为20%B该反应在10min后才达到平衡C平衡状态时，c（C）0.6molL1D05min用A表示的平均反应速率为0.09molL1min18（2022青浦区二模）反应A（g）+B（g）3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c（A）如下表：平衡状态容器体积/L40201c（A）（ molL1）0.022a0.05a0.75a下列分析不正确的是（）A的过程中平衡发生了逆向移动B的过程中X的状态发生了变化C的过程中A的转化率不断减小D与相比，中X的物质的量最大9（2022浦东新区二模）密闭真空容器中放入BaO2固体，发生反应2

6、BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）Q（Q0）并达到平衡状态；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态；平衡状态与不同的是（）A平衡常数B反应速率C氧气浓度DBaO的量10（2022浦东新区校级模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）A反应方程式中的x2B30min时改变的条件是移走了催化剂C正反应为吸热反应D2040min内该反应的平衡常数K411（2022宝山区二模）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气

7、反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图象，计算在500时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率（）AmolL1min1BmolL1min1CmolL1min1DmolL1s112（2022宝山区校级模拟）二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应I：CO （g）+CH3OCH3 （g）CH3COOCH3 （g）+akJmol1反应II：CH3COOCH3 （g）+2H2 （g）CH3CH2OH （g）+CH3OH （g）+bkJmol1反应I、II的平衡常数的对数lg K1、1g K2与温度的关系如图一1所示：固定CO、CH3OCH3

8、、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是（）Aa0B测得X点CH3CH2OH的物质的量分数是10%，则X点反应II有：V正V逆C由CH3COOCH3的曲线知，600K 后升高温度对反应I的影响程度大于反应IID曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化13（2022浦东新区校级模拟）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系.则下列结论正确的是（）A200C

9、时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）0.04molL1min1B由图2可知反应2A（g）+B（g）C（g），正反应吸热且a1C若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.2molC，此时v逆v正D200C时，向空容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.514（2022宝山区校级模拟）在一定条件下，有些化学反应存在一定限度。根据2Fe3+2I2Fe2+I2 的反应原理，设计探究实验如下：步骤1：取5mL0.1molL1KI溶液，向其中加入1mL0.1molL1FeCl3溶液，振荡步骤2：继续向上述溶液中加入2mL苯，振荡、静置，有机层显紫红色步骤3：取水层

10、溶液，加入56滴15%KSCN溶液，溶液显血红色下列说法中不正确的是（）A步骤2和步骤3中出现的实验现象，证明Fe3+ 和I的反应存在一定限度B步骤3用HNO3酸化的AgNO3溶液检验存在I，也能得出相同实验结论C步骤2中苯可以用CCl4代替DFe的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s215（2022宝山区校级模拟）往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。x不可能是（）Av逆Bc（CO2）Cm气体D（容器内气体密度）16（2022宝山区校级模拟）氯气用途

11、广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢，工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染，反应为：O2（g）+4HCl（g）2Cl2（g）+2H2O（g）+QkJ（Q0）。对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（）A增加n（HCl），逆反应速率先减小后增大B体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大C压强不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大D如果平衡常数K值增大，对正反应的速率影响更大17（2022宝山区校级模拟）SO2可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+196.6kJ。下列说法正确的是（）A该反应在工业上需要在高温高压下进行B

12、反应速率平衡后再通入O2、SO3的体积分数一定增加C反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应放出的热量小于196.6kJ18（2022上海模拟）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g） CH2CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）B化学平衡常数：KNKMC当温度高于250时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D若投料比n（H2）：n（CO2）3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%19（

13、2022宝山区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）xC（g）H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（）Ax2，反应开始2 min内，v（B）0.1 mol/（Lmin）Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变二填空题（共1小题）20（2022宝山区校级模拟）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重

14、要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应I：2NH3（1）+H2O（1）+CO2（g）（NH4）2CO3 （aq）+Q1反应II：NH3（1）+H2O（1）+CO2（g）NH4HCO3（aq）+Q2反应III：（NH4）2CO3（aq）+H2O（1）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）+Q3请回答下列问题：（1）Q1与Q2、Q3之间的关系是：Q3 。（2）反应III的化学平衡常数表达式为 。（3）为研究温度对（NH4） 2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气

15、体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图2）。则：Q3 0（填“”、“”或“”）。在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图2所示的变化趋势，其原因是 。反应III在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图1所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线 。（4）利用反应III捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸

16、收量的措施有 。（5）下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是 （填写选项）。A.NH4ClB.Na2CO3C.HOCH2CH2OHD.Ca （OH）2三解答题（共9小题）21（2022浦东新区二模）利用辉钼矿冶炼钼的反应为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），将一定量反应物置于体积为2L的密闭容器中，测得平衡时氢气的体积分数随温度的变化如图所示。完成下列填空：（1）该反应的正反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。某温度下，进行上述反应至5min时，混合气体质量增加1.2g，则该时间段内的平均反应速率v（H2O） 。（2）

17、若开始反应时，扩大容器体积，则图中H2的变化曲线将 。（选填“上移”或“下移”）（3）1300K时，图中M点H2O（g）的体积分数为 ；若此时往体系中再加入4molH2（g）和4 mol H2O（g），则平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），理由是 。（4）硫化钠俗称臭碱，浓溶液有臭鸡蛋气味。Na2S溶液中c（OH）c（H+） c（HS）+c（H2S）。（选填“”、“”或“”），往Na2S溶液中通入空气，产生淡黄色浑浊且溶液pH升高，解释其原因 。22（2022崇明区二模）我国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。（1）目前国际空间

18、站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2（g）+4H2（g） RuCH4（g）+2H2O（g）。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）正 ，逆 ，平衡常数（K） ；在一定条件下，CO2和H2混和气体共0.5mol（体积比1：4），在2L恒容密闭容器中进行的反应可能有下列反应I和II，经反应相同时间测得“CO2转化率”、CH4和CO“选择性”随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性即转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。反应I：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O

19、（g）反应II：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）（2）380时，容器内发生的反应是 （选填 I、II 或 I 和 II）；150300，CO2的转化率随温度升高而增大，其原因是 ；（3）下列说法不正确的是 ；a反应I是放热反应b温度可影响产物的选择性cCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少d其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率350时，反应I经10min达到平衡，则从起始到平衡，（CO2） molL1min1；（4）常温下，也可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为5：2，则所得溶液中溶质

20、成分为 （填化学式），若NaOH吸收了等物质的量的CO2，则所得溶液中微粒浓度关系为：c（OH）c（H+） （填含碳元素微粒浓度的数学表达式）。23（2022虹口区二模）硫的化合物在工业中用途广泛。CS2是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄（S8）与CH4为原料制备CS2，500700时S8受热分解成气态S2，发生反应2S2+CH4CS2+2H2S。完成下列填空：（1）S2和S8互称为 ；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是 。（2）反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为 。列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实： 。常温下，用30m30.10molL1的Na2

21、SO3溶液处理工业尾气中的SO2，吸收过程中Na2SO3的使用率（）与溶液pH的关系如图所示（溶液体积与温度均保持不变）。（3）a点时，溶液中c（HSO3）+2c（SO32） molL1。已知到b点时吸收了标准状况下89.6m3尾气，则尾气中SO2的体积分数为 （尾气中其他成分不反应）。（4）当Na2SO3的使用率达到100%时，溶液pH为4.4，分析原因： 。（5）用硫酸酸化的K2Cr2O7，溶液处理SO2气体，会析出铬钾矾KCr（SO4）212H2O晶体。写出相关反应的化学方程式 。24（2022金山区二模）S8在300左右会分解成S2，过程中吸收热量；烟气中的SO2可催化还原成硫蒸气，主

22、要涉及以下反应：12SO2（g）+CH4（g）S8（g）+CO2（g）+2H2O（g）+Q1（Q10）2SO2（g）+CH4（g）S2（g）+CO2（g）+2H2O（g）+Q2（Q20）在容积固定的2L密闭容器中，通入2molSO2和1molCH4，一定条件下发生上述反应。完成下列填空：（1）Q1 Q2（选填“”或“”）。能说明反应已达平衡状态的是 。（选填编号）aCO2物质的量浓度不变b气体密度不变c容器内压强不变d容器内SO2与CH4的物质的量之比不变（2）图1为相同时间内测得SO2的转化率随温度变化情况。a点是否已达到化学平衡状态？ （选填“是”或“否”）。随着温度升高，SO2转化率先升

23、后降的原因是 。（3）图2为某温度时，SO2和CH4的物质的量随时间变化情况。02h内，v（CH4） 。温度不变，若要提高SO2的平衡转化率可采取的措施是 （任写一条）。（4）烟气中的SO2常用氨水吸收。向氨水中通入SO2，测得溶液的pH与各含硫组分物质的量分数的关系如图3所示。溶液的pH7时，n（SO32）：n（HSO3） 。氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH （选填“增大”或“减小”）。25（2022虹口区模拟）CH4CO2重整反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）Q（Q0）以两种温室气体为原料生成了合成气，在“

24、碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。完成下列填空：（1）某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为 。平衡常数的值为 。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol，则化学平衡 移动（选填“正向”“逆向”或“不”）。储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4CO2重整反应也可用于高温废热的储能。800下，研究反应物气体流量、CH4与CO2物质的量比对CH4转化率（）、储能效率（）的影响，部分数据如下所示。序号加

25、热温度/反应物气体流量/Lmin1n（CH4）：n（CO2）/%/%70042：249.042.080042：279.652.280063：364.261.980062：481.141.6已知储能效率Qchem/Qi。其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Qi是设备的加热功率。（2）解释为何可以用CH4CO2重整反应进行储能 。（3）对比实验 （填序号），可得出结论：气体流量越大，CH4转化率 。（4）实验中CH4转化率比实验高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因（两次实验中设备的加热功率Qi不变） 。26（2022黄浦区校级模拟）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、

26、塑料等生产。回答下列问题。（1）已知：（g）（g）+H2（g）100.3kJ H2（g）+I2（g）2HI（g）+11.0kJ 则反应： （g）+I2（g） （g）+2HI（g） kJ。（2）环戊二烯分子中最多有 个 原子共平面。（3）一定条件下密闭容器中，反应达到平衡的标志是 。A.容器总压不变B.体系颜色不变C.v（H2）v（I2）D.生成1molHH键的同时生成2molHI键（4）某温度下，1mol碘和1mol环戊烯（）在20L恒容容器内发生反应，平衡时总压强增加了20%，环戊烯的转化率为 ，该反应的平衡常数K 。到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，但K值不变，可采取的措施有 （填标号）

27、。A.通入惰性气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度（5）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下2L溶液中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。计算b点时，01小时内二聚体的生成速率v molL1h1；推测T1 T2 （填、）27（2022静安区二模）高温下，活性炭可用来处理NOx废气。某研究小组向体积固定的密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。T1时，测得反应进行到不同时刻各物质的浓度如下表： 时间（min）浓度（molL1）01020304050NO2.01.160.400.400.60.6N200.4

28、20.800.801.21.2CO200.420.800.801.21.2回答下列问题：（1）碳原子核外有 个未成对的电子，N2分子的电子式是 ，氧原子2P亚层的轨道表示式为 。（2）T1时，在010 min内的平均反应速率v（N2） molL1min1。（3）该反应的平衡常数表达式为 。第30min时，仅改变了某一条件，请根据表中数据判断可能改变的条件是 （填字母编号）。a.加入合适的催化剂b.适当缩小容器的体积c.再通入一定量的NOd.再加入一定量的活性炭（4）若第30min时，将温度升高至T2，重新达新平衡时K为2.25，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”），NO的平衡转化率 （填“

29、升高”或“降低”）。28（2022松江区二模）研发CO2利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）CH3OH（g）+O2（g）HCHO（g）+H2O2（l）完成下列填空：（1）一定温度下，往5L反应釜中充入1molCO2、3molH2，反应5min，气体总的物质的量减少了20%，则05min内，H2的平均反应速率v 。（2）反应的平衡表达式K 。将同体积的CH3OH（g）与O2（g）充入反应器中，当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是

30、（选填序号）。a气体密度b气体总压cCH3OH与O2体积比dO2的体积分数（3）将同体积的CH3OH（g）与O2（g）充入反应器中，平衡时v正（O2）、c（O2）与温度的关系如图所示，反应为 反应（选填：放热或吸热）。55100时，O2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是 。（4）反应常会有副产物HCOOH产生，将NaOH溶液逐滴加入HCOOH溶液至恰好完全反应，溶液中存在：c（OH）c（H+） 。继续加入HCl溶液至中性，此时c（HCOOH） c（Cl） （选填“”、“”或“”）。（5）写出检验HCOOH中是否含醛基的实验方法 。29（2022普陀区二模）二甲醚（CH3OCH3）的合成方法

31、主要有两种：方法一：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）完成下列填空：（1）恒温恒容下进行上述反应，能说明反应已达平衡状态的是 。a混合气体密度不变b混合气体的平均相对分子质量不变c3v（CO2）正v（H2）逆d不变反应达到平衡，其他条件不变，向容器中再加入等物质的量的H2（g）和H2O（g），平衡向 （选填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是 。方法一是CO2高值化利用的途径之一。已知CO2溶于水的过程可表示为：CO2（g）+H2O（l）H2CO3（aq）K，p（CO2）表示CO2的平衡压强。（1）将CO2（g）通入NaClO（aq）中，当n（CO2）：n（NaC

32、lO）1恰好反应，离子方程式为 ，该反应的平衡常数表达式K 。向反应后的溶液中加过量NaOH（aq），c（CO32） c（ClO）（选填“”“”或“”）。方法二：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）（3）T，在2L的密闭容器中充入4molCO和8molH2合成二甲醚，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为0.8，且2c（CH3OH）c（CH3OCH3）。04min内，v（CH3OCH3） 。（4）300和500时，反应的平衡常数分别为K1、K2，且K1K2，则反应正反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。2023届上海市高三化学二轮复习

33、专练训练6-化学反应速率与化学平衡参考答案与试题解析一选择题（共19小题）1【解答】解：A1000下发生反应：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），保持温度不变，平衡常数值不变，故A错误；B从YZ，反应容器容积增大，使二氧化碳气体的浓度下降，容器内气压下降，根据平衡移动原理，反应应正向移动以增大容器内压强，设Y点、V30L、Z点二氧化碳的物质的量分别为n1、n2、n3，n1（2a20）mol40amol，n2（30）mol40amol，n3（a40）mol40amol，可知加入容器的碳酸钙已经完全分解，不能按可逆反应的平衡规则来描述，故B错误；C由X点、Y点分别产生的二氧化碳的物质的量分

34、别是20amol，40amol，比值为1：2，而根据B的分析，Y点之后加入的碳酸钙已经完全分解，Y点的碳酸钙分解率为100%，X点对应的分解率为50%，故C正确；D由B分析，容积为40L时，此时远远没有达到此温下二氧化碳的平衡浓度，再加入一定量CaCO3，碳酸钙会分解，CO2的浓度会发生变化，故D错误；故选：C。2【解答】解：A平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B保持温度不变，缩小容器容积，相当于加压，加压时平衡向气体计量系数减小的方向移动，对于该反应来说，是逆向移动，则BaS量减小，故B错误；C该反应的平衡常数Kc4（CO），温度不变，平衡常数不变，CO浓度不变，故C错

35、误；D通过选项B的分析可知，平衡逆向移动，则BaSO4量增加，故D正确；故选：D。3【解答】解：A对于容器中的反应来说，达到平衡时，c（H2O）0.15mol/L，c（H2）0.85mol/L，c（CO）0.85mol/L，代入平衡常数公式，K（T1）4.82，而在容器中，在T2温度时，达到平衡时的浓度分别为c（H2O）0.4molL，c（H2）1.6mol/L，c（CO）1.6mol/L，代入平衡常数公式，K（T2）6.4，则K（T2）大于K（T1），反应向正反应方向进行，而正反应方向是吸热过程，所以，是升温的过程，温度T2T1，故A正确；B容器温度高，反应的快，达到平衡所需的时间短，容器反

36、应所需要的时间长，故B错误；C在3个体积均为1.00L的恒容密闭容器中发生反应，和中的反应为等效平衡，可以利用完全转化的思想来理解，因为和的反应温度相同，因为氢气和一氧化碳的起始浓度均为1.00mol/L，若完全转化为水蒸气，则生成水蒸气的浓度为1.00mol/L，和中的起始浓度完全一样，温度一样，容积一样，所达到的平衡状态一样，所以达到平衡时物质的平衡浓度一样，为0.85，则x0.85，故C正确；D在容器中，在T2温度时，达到平衡时的浓度分别为c（H2O）0.4mol/L，c（H2）1.6mol/L，c（CO）1.6mol/L，代入平衡常数公式，K（T2）6.4，故D正确；故选：B。4【解答

37、】解：A由图象可知，由开始到20min时到达到平衡，B的浓度减少1.0mol/L，C的浓度增加了2.0mol/L，化学计量数之比等于浓度变化比，可知x1，故A正确；B40min时，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，应是升高温度，但温度升高时C的浓度减小，而B的浓度增大，说明平衡逆向移动，可知该反应为放热反应，故B错误；C该反应为前后气体的体积不变的反应，即改变压强平衡不移动，30min时正逆反应速率都减小，平衡没发生移动，则改变的条件是减小压强，故C错误；D前30min内A的反应速率为vAvB0.042mol/（Lmin），故D错误；故选：A。5【解答】解：A中反应开始时Q1K，所以反应正向进

38、行，故A错误；B设中达到平衡时CO浓度为xmol/L，则根据化学方程式可知，平衡时氢气和二氧化碳浓度均为（0.1x）mol/L，一氧化碳和水浓度均为xmol/L，2.25，解得x0.06mol/L，则平衡时二氧化碳浓度为0.04mol/L，故B正确；C由题给数据可知，反应平衡时，水蒸气和一氧化碳的浓度相等，反应中水蒸气和一氧化碳浓度不相等，由方程式可知，反应达到平衡时，水蒸气和一氧化碳浓度依然不相等，则、均达平衡时，各组分浓度不相同，故C错误；D中反应转化的氢气浓度为0.06mol/L，则转化率为60%，故D错误；故选：B。6【解答】解：A1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有

39、2molN原子，平衡混合气体为NO2、N2O4的混合物，含有N的物质的量介于1mol和2mol之间，故A错误；B该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，但温度升高逆反应速率增大，故B错误；C恒温时，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，NO2的含量减少，所以气体颜色变深不是平衡正向移动导致的，气体颜色变深是由于缩小容器体积，NO2的浓度增大导致的，故C错误；D若要测定NO2的相对分子质量，需要使平衡逆向移动，该反应为气体体积缩小的放热反应，“高温低压“有利于平衡逆向移动，使测定结果更准确，故D正确；故选：D。7【解答】解：A物质B的平衡转化率为100%33.3%，故A错误；B反应在10min时

40、，B变化了0.8mol，则此时B余下1.6mol，到15min时，B仍然是1.6mol，说明反应在10min已经达到平衡，故B错误；C15min时，n（B）1.6mol，与10min时数据一致，说明反应在10min已经达到平衡，则平衡时，c（C）0.6mol/L，故C正确；D根据5min时三段式可知，05min，n（A）0.3mol，所以用A表示的平均反应速率为v（A）0.03molL1min1，故D错误；故选：C。8【解答】解：A到的过程中，体积缩小一半，平衡时c（A）由0.022a变为0.05a，说明增大压强，平衡逆向移动，且X此时应为气态，故A正确；B到的过程中，体积继续缩小，平衡时c（

41、A）由0.05a变为0.75a，说明增大压强平衡正向移动，且X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，到的过程中X的状态发生了变化，故B正确；C结合A、B选项的分析，平衡首先逆向移动，然后正向移动，故A的转化率先减小后增大，故C错误；D状态下A物质的量为0.75amol的0.88amol的amol，其物质的量最小，即A转化率最大，则X的物质的量最大，故D正确；故选：C。9【解答】解：A平衡常数只受温度的影响，平衡状态与温度不变，则平衡常数不变，故A错误；B该反应的平衡常数Kc（O2），温度不变平衡常数不变，则平衡状态与的温度、c（O2）均相同，二者的反应速率相等，故B错误；C该反应的平衡

42、常数Kc（O2），温度不变平衡常数不变，则平衡状态与中c（O2）相同，故C错误；D保持温度不变，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，BaO的量减小，故D正确；故选：D。10【解答】解：A.由图象可知，20min时，C的生成量为2mol/L，B的变化量为（21）mol/L1mol/L，故，解得x1，故A错误；B.由图可知，B、C的浓度同时减小，且平衡不移动，改变的条件为减小容器的容积，故B错误；C.由图可知，40min时正逆反应速率均加快，故改变反应条件为升温，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，故逆向吸热，正向为放热反应，故C错误；D.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发

43、生反应：A（g）+B（g）2C（g），A、B的浓度为1mol/L，C的浓度为2mol/L，2040min内温度恒定，平衡常数K4，故D正确；故选：D。11【解答】解：在500条件下，tB时刻反应达到平衡，此时甲醇的物质的量为nB，由方程式可知反应消耗氢气的物质的量为2nB，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）molL1s1，故选：D。12【解答】解：A.由图可知，温度升高，lgK1减小，则平衡常数K1减小，说明温度升高，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，a0，故A错误；B.X点对应反应温度为400K，由图可知，X点乙醇物质的量分数小于平衡时乙醇的物质的量分数，说明此时反应未达平衡状态，反应

44、正向进行，V正V逆，故B错误；C.由图1可知，反应和均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，由图2可知，乙酸乙酯的降低速率大于甲醇的降低速率，600K后升高温度对反应的影响程度大于反应，故C正确；D.B曲线随温度升高，物质的量分数升高，当温度高于600K时，反应几乎不发生，只考虑反应的情况下，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳或甲醚物质的量分数升高，故曲线B表示一氧化碳或甲醚的物质的量分数随温度的变化，故D错误；故选：C。13【解答】解：A由图可知，200时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol0.2mol0.2mol，故v（B）0.02 molL1min1，故A错误；B由图可

45、知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即H0；图可知，200时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol0.4mol0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比0.4mol：0.2mol2，即a2，故B错误；C恒温恒容条件下，通入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故v（正）v（逆），故C错误；D由图可知，200时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分

46、别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y；z0.4mol：0.2mol：0.2mol2：1：1，平衡时A 的体积分数为0.5，200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，故D正确；故选：D。14【解答】解：A若反应存在限度，则反应后的溶液中存在少量铁离子，加入KSCN溶液，溶液显血红色，步骤2和步骤3中出现的实验现象，证明Fe3+和I的反应存在一定限度，故A正确；B取5mL0.1molL1 KI溶液，向其中加入1mL0.1molL1FeCl3

47、溶液，碘离子过量，用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成黄色沉淀，只能证明存在碘离子，不能证明反应存在可逆性，不能证明Fe3+和I的反应存在一定限度，故B错误；C四氯化碳不溶于水，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，步骤2中苯可以用CCl4代替，故C正确；DFe为26号元素，原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故D正确；故选：B。15【解答】解：该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，A缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，v逆先增大后减小，符合图象，故A正确；B该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1

48、时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，二氧化碳浓度减小，符合图象，故B正确；Ct1时缩小容器体积，平衡逆向移动，m气体减小，x不可能表示m气体，故C错误；D容器中二氧化碳的密度先增大，后减小，故D正确；故选：C。16【解答】解：A增加n（HCl），平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率增大，故A错误；B体积不变加入稀有气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，正逆反应速率 不变，故B错误；C压强不变加入稀有气体，则体积变大，相当于对原平衡体系减压，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应的反应速率下降得更多，故C正确；D如果平衡常数K值增大，即平衡向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应

49、的速率，由于该反应为放热反应，所以要降低温度，所以逆反应速率下降得要比正反应速率多，故D错误；故选：C。17【解答】解：A.HTS0的反应可自发进行，H0、S0，低温下可自发进行，故A错误；B.平衡后再通入O2，可能气体的总物质的量增大的多，则SO3的体积分数可能减小，故B错误；C.升高温度平衡逆向移动，催化剂不影响平衡移动，则在高温、催化剂条件下进行，SO2的平衡转化率减小，故C错误；D.该反应是可逆反应，具有一定的反应限度，2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应放出的热量小于196.6kJ，故D正确；故选：D。18【解答】解：A、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降

50、低，所以v（M）有可能小于v（N），故A错误；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故B错误；C、根据图象，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C错误；D、设开始投料n（H2）为3mol，则n（CO2）为1mol，所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%所以有6H2（g）+2CO2（g）CH2CH2（g）+4H2O（g）开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1所以乙烯的体积分数为100%7.7%，故D正确；故选：D。1

51、9【解答】解：A、通过图1可知，2min达平衡，n（B）0.3mol0.1mol0.2mol，n（C）0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x0.2mol：0.2mol，解得x2，v（B）0.05 mol/（Lmin），故A错误；B、正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，故B错误；C、当增加c（C），反应逆向移动，且逆反应的速率增加幅度更大，B的物质的量增大，反应前后气体的化学计量数不变，可以等效为增大压强，平衡状态不移动，平衡时B的物质的量分数不变，故C错误；D、反应前后气体的物质的量不变，减小压强，同等程度降低速率，平衡

52、不移动，使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D正确；故选：D。二填空题（共1小题）20【解答】解：（1）根据盖斯定律：2得，则Q32Q2Q1，故答案为：2Q2Q1；（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，则反应III的化学平衡常数表达式为K，故答案为：K；（2）由图1所知，CO2的浓度在T3时达到最低点，此后随着温度的升高，CO2的浓度逐渐增多，说明平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向吸热的反应方向移动，即说明正反应方向是放热反应，即Q30，故答案为：；T1T2变化的原因，随着温度的升高，温度越高，化学反应速率加快，CO2的捕获速率加

53、快，所以T1T2区间CO2的浓度减少；T4T5区间，因为反应是放热反应，随着温度升高，反应向逆反应方向移动，CO2的浓度增大，故答案为：T1T2区间，温度越高，化学反应速率越快，所以随着温度的升高，CO2被捕获的量也提高，T4T5区间，化学反应已达到化学平衡，因为正反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以CO2浓度又上升；反应是放热反应，T1升高到T2，温度升高，反应向逆反应方向移动，溶液pH增大，后在温度T2时建立新的化学平衡，所以图象趋势是先升高后不变，故答案为：；（3）利用反应捕获CO2，提高CO2吸收量，相当于反应平衡向正反应方向移动，可以提高反应物的浓

54、度即提高CO2的浓度，又因反应是放热反应，即可降低温度，故答案为：提高CO2的浓度或降低温度；（4）CO2捕获剂，即要能与CO2发生反应，又联想到CO2是酸性氧化物，具有碱性的物质都可以与其发生反应，Na2CO3溶液显碱性，Ca（OH）2也能与CO2反应，故答案为：BD。三解答题（共9小题）21【解答】解：（1）温度升高，氢气的体积分数变小，平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应；某温度下，进行上述反应至5 min时，MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），反应正向进行时，气体质量增加，根据关系式：4H2O（g）气体质量增加

55、2CO（g）+4O，混合气体质量增加1.2 g，n（H2O）0.04mol，则该时间段内的平均反应速率v（H2O）0.004 molL1min1，故答案为：吸热；0.004 molL1min1；（2）若开始反应时，扩大容器体积，减小压强，平衡正向移动，氢气的含量减小，则图中H2的变化曲线将下移，故答案为：下移；（3）1300 K时，图中M点H2（g）的体积分数为40%，由于CO（g）和H2O的物质的量之比为1：2，且H2（g）、H2O（g）和CO（g）三者的体积分数之和为100%，则H2O（g）的体积分数为40%，M点时氢气和水蒸气的体积分数相同，即浓度相同，若此时往体系中再加入4 mol H

56、2（g）和4 mol H2O（g），未加CO（g），QK，因此平衡不移动则平衡正移，故答案为：40%；不；Q，由于M点时氢气和水蒸气的体积分数相同，即浓度相同，加入4 mol H2（g）和4 mol H2O（g）以后，浓度依然相同，有QK，因此平衡不移动；（4）Na2S溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（HS）+2c（H2S）c（OH），c（HS）+2c（H2S）c（OH）c（H+），有c（OH）c（H+）c（HS）+c（H2S），往Na2S溶液中通入空气，产生淡黄色浑浊且溶液pH升高，是由于硫化钠溶液呈碱性，通入氧气，发生反应：2Na2S+O2+2H2O4NaOH+2S，由于每2 mol硫离

57、子可生成4 mol氢氧根离子生成，因此溶液碱性增强，pH升高，由于有硫单质生成，因此有淡黄色沉淀产生，故答案为：；硫化钠溶液呈碱性，通入氧气，发生反应：2Na2S+O2+2H2O4NaOH+2S，由于每2 mol硫离子可生成4 mol氢氧根离子生成，因此溶液碱性增强，pH升高，由于有硫单质生成，因此有淡黄色沉淀产生。22【解答】解：（1）升高温度，活化分子百分数增大，则正增大，逆增大，H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，化学平衡常数减小，故答案为：增大；增大；减小；（2）根据图知，380时，甲烷的选择性是100%，CO的选择性是0，所以该温度下发生的

58、反应是；150300，反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，反应物的转化率越大，所以CO2的转化率随温度升高而增大，故答案为：；未达平衡前，温度升高，化学反应速率加快；（3）a根据图知，340时，CO2的转化率最大，反应达到平衡状态，再升高温度，CO2的转化率降低，平衡逆向移动，则反应I是放热反应，故a正确；b根据图知，温度影响生成物的选择性，故b正确；c400前，只发生反应，反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以CO2的转化率减小，故c错误；d其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，开始时CO2浓度增大、H2的浓度减小，二氧化碳的转化率降低，故d错误；故答案为：c

59、d；350时，反应I经10min达到平衡，二氧化碳的转化率为80%，则消耗的n（CO2）0.5mol80%0.08mol，则从起始到平衡，（CO2）0.004molL1min1，故答案为：0.004；（4）设n（NaOH）5mol、n（CO2）2mol，n（NaOH）：n（CO2）2，则二者反应生成Na2CO3，还有1molNaOH剩余；若NaOH吸收了等物质的量的CO2，溶液中溶质为NaHCO3，溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）、物料守恒c（Na+）c（H2CO3）+c（CO32）+c（HCO3），根据电荷守恒和物料守恒得c（H+）+c（

60、H2CO3）c（OH）+c（CO32），则c（OH）c（H+）c（H2CO3）c（CO32），故答案为：NaOH、Na2CO3；c（H2CO3）c（CO32）。23【解答】解：（1）S2和S8的组成元素相同，且都是单质，故这两种物质互为同素异形体，硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p轨道有两个未成对电子，所在轨道分布在x、y、z中的两个方向上，即轨道伸展方向不同，故答案为：同素异形体；轨道伸展方向；（2）极性分子是指分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子，所给物质中H2S的空间结构是V型，故分子中正负电荷中心不重合

61、，是极性分子，其电子式为，根据元素周期律，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，测量相同浓度的硫酸和碳酸溶液的pH，硫酸的pH小于碳酸，故可以通过测量相同浓度的硫酸和碳酸溶液的，硫酸的pH小于碳酸，故答案为：；测量相同浓度的硫酸和碳酸溶液的pH，硫酸的pH小于碳酸等；（3）a点时pH7，则有c（H+）c（OH），此时溶液中有电荷守恒：c（HSO3）+2c（SO32）+c（OH）c（H+）+c（Na+），则有：c（HSO3）+2c（SO32）c（Na+）20.1mol0.2mol；由图可知b点的利用率为50%，即消耗的亚硫酸钠的物质的量为50%（0.130103）mol1500mo

62、l，二氧化硫和亚硫酸钠反应的化学计量数之比为：Na2SO3：SO21：1，则吸收的二氧化硫的物质的量为1500mol，尾气的物质的量为mol4103mol，则尾气中SO2的体积分数为0.375，故答案为：0.2；0.375；（4）当亚硫酸钠的利用率为100%时，亚硫酸钠全部转化为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根电离大于水解，故水溶液为弱酸性，故答案为：此时溶液中主要溶质为NaHSO3，HSO3电离程度大于水解程度；（5）二氧化硫具有还原性，化合价升高生成硫酸根，K2Cr2O7有氧化性化合价降低，故其化学方程式为3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O2KCr（SO4）212H2O，故答案为：3S

63、O2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O2KCr（SO4）212H2O。24【解答】解：（1）2SO2（g）+CH4（g）S8（g）+CO2（g）+2H2O（g）+Q1（Q10）2SO2（g）+CH4（g）S2（g）+CO2（g）+2H2O（g）+Q2（Q20）由，可得 S8（g）+Q1S2（g）+Q2，可得 S8（g）S2（g）+Q2Q1，由S8在300左右会分解成S2，过程中吸收热量，可知Q2Q10，可得Q1Q2；ACO2物质的量浓度不变，说明反应已达到平衡状态，故A正确；B反应均为气体的反应，气体总质量反应前后质量守恒，保持不变，恒容容器体积不发生改变，则整个反应混合气体密度为，达到

64、化学平衡前后，混合气体的密度都不变，不能说明化学反应已达到平衡，故B错误；C随着反应进行，气体分子数增加，气体压强增大，当容器内压强不再变化时，可以说明化学反应已达到平衡，故C正确；D反应起始量SO2与CH4的物质的量为2：1，反应过程中SO2与CH4的反应物质的量之比始终为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故答案为：；AC；（2）反应和反应均为放热反应，温度升高，a点的转化率还未达到SO2的平衡转化率；T1之前反应未达平衡，温度升高，反应加速正向移动，SO2转化率增大，T1之后反应均达平衡，反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO2转化率减小，故答案为：否；T1之前反应未达平

65、衡，温度升高，反应加速正向移动，SO2转化率增大，T1之后反应均达平衡，反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO2转化率减小；（3）120min2h，根据图中信息，可知v（CH4）0.125 molL1h1，根据影响平衡移动的因素，可知可以适当的增加n（CH4）或减小压强，故答案为：0.125 molL1h1；增加n（CH4）或减压；（4）由图像可知，pH7时，纵坐标为0.5，故n （SO32）：n （HSO3）1：1；随着氧化反应进行2 HSO3+O22H+2SO42溶液中H+的浓度逐渐增大，所以溶液中的pH逐渐减小，故答案为：1：1；减小。25【解答】解：（1）由三段法可知， CH4

66、（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）（单位：mol）开始 2 1 0 0变化 0.5 0.5 1 1平衡 1.5 0.5 1 1 CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）Q（Q0某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%，此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为mol/（Lmin）0.125mol/（Lmin），平衡常数的值为K；达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol，则Qc，化学平衡逆向移动，故答案为：0.125mol/（Lmin）；逆向；（2）用CH4CO

67、2重整反应进行储能是因为CH4CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能，故用用CH4CO2重整反应进行储能，故答案为：CH4CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能；（3）对比实验ii和iii是改变气体流量，根据表中数据分析，可以得出结论：气体流量越大，CH4转化率越低，故答案为：ii和iii；越低；（4）实验中CH4转化率比实验高，但在1min内，实验iii通入甲烷3L，实际转化30.642L1.926L，而实验iv通

68、入甲烷2L，实际转化20.811L1.622L，因此iii中参与反应的甲烷的量大于iv，通过化学反应吸收的热量Qchem更多，当设备加热功率Qi不变时，储能效率更高，故答案为：在1min内，实验iii通入甲烷3L，实际转化30.642L1.926L，而实验iv通入甲烷2L，实际转化20.811L1.622L，因此iii中参与反应的甲烷的量大于iv，通过化学反应吸收的热量Qchem更多，当设备加热功率Qi不变时，储能效率更高。26【解答】解：（1）已知：（g）（g）+H2（g）100.3kJmol1，H2（g）+I2（g）2HI（g）+11.0kJmol1，根据盖斯定律，+可得：（g）+I2（g

69、）（g）+2HI（g）100.3kJ+11.0kJ89.3kJ，故答案为：89.3；（2）CC为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，故答案为：9；（3）一定条件下密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）+11.0kJ是气体体积不变的放热反应：A.该反应前后气体体积不变，压强为定值，不能根据混合气体的总压强判断平衡状态，故A错误；B.体系颜色不变，说明各组分的成分保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；C.v（H2）v（I2）保持相等，无法判断是正反应还是逆反应速率，则无法判断平衡状态，故C错误；D.生成1molHH键的同时生成2molHI

70、键，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：BD；（4）某温度下，1mol 碘和1mol环戊烯（）在20L恒容容器内发生反应，由三段式， （g）+I2（g）（g）+2HI（g）（单位：mol）开始 1 1 0 0变化 x x x 2x平衡 1x 1x x 2x，刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：1+20%，解得：x0.4，平衡时环戊烯的转化率为：100%40%，平衡时各组分所占浓度分别为c（）c（I2）0.03molL1，c（）molL10.02molL1，c（HI）molL10.04molL1，该反应的平衡常数K0.0356；到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，

71、但K值不变：A通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误；B该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，但平衡常数增大，故B错误；C增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，故C错误；D增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确；故答案为：40%；3.56102；D；（5）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应，不同温度下2L溶液中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示，b点时，01小时内环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L0.6mol/L0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的，则b

72、点时二聚体的浓度为0.9mol/L0.45molL1，二聚体的生成速率v0.45molL1h1；温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2（虚线）的反应速率较大，则T1T2，故答案为：0.45；。27【解答】解：（1）碳原子的电子排布式为：1s22s22p2，2p2这2个电子是未成对电子，则碳原子核外有2个未成对的电子；N2分子为共价化合物，则其电子式是；氧原子的电子排布式为：1s22s22p4，则2p亚层的轨道表示式为，故答案为：2；（2）T1时，在010 min内的平均反应速率v（N2）0.042molL1min1，故答案为：0.042；（3）根据反应C（s）+2NO（g）N2（g）+

73、CO2（g），可知反应的平衡常数表达式为K，a加入合适的催化剂，可以加快反应速率，不能改变状态，则表中数据不会改变，故a错误；b适当缩小容器的体积，压力增大，平衡不移动，但是物质的浓度会增大，表中数据会改变，故b正确；c再通入一定量的NO，NO浓度增大，平衡正向移动，则表中数据会改变，故c正确；d再加入一定量的活性炭固体，不影响平衡，则表中数据不会改变，故d错误；故答案为：K；bc；（4）T1时，该反应的平衡常数K4，若第30 min时，将温度升高至T2，重新达新平衡时K为2.25，可知升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；平衡逆向移动，则NO的平衡转化率降低，故答案为：放热；降低。28

74、【解答】解：（1）05min内，设转化的CO2的物质的量为x， CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（单位：mol）开始 1 3 0 0变化 x 3x x x平衡 1x 33x x x气体总的物质的量减少了20%，即得出x0.4mol，则H2的平均反应速率v3molL1min10.048molL1min1，故答案为：0.048molL1min1；（2）根据该方程式CH3OH（g）+O2（g）HCHO（g）+H2O2（l），可知平衡常数的定义，得出平衡常数K，a.该反应有液体生成，当气体密度不变时，说明各组分的物质的量不再变化，该反应达到化学平衡状态，故a错误；b.该反应为正

75、反应为气体分子数减小的反应，当气体总压不变时，说明各组分的物质的量不再变化，该反应达到化学平衡状态，故b错误；c.加入同体积的CH3OH（g）与O2（g），即初始加入两者的物质的量相等，根据该反应方程式CH3OH和O2的化学计量数相等，即消耗两者的物质的量也相等，因此在反应过程中，CH3OH与O2体积比始终为1：1，不能说明该反应达到平衡状态，故c错误；d.当O2的体积分数不变，v正（O2）v逆（O2），该反应达到平衡状态，故d错误；故答案为：；c；（3）将同体积的CH3OH（g）与O2（g）充入反应器中，根据图示，在55以前，100以后，随着温度升高，c（O2）减小，说明平衡正向移动，说明该

76、反应为吸热反应，故答案为：吸热；该反应为CH3OH（g）+O2（g）HCHO（g）+H2O2（l），产物中有H2O2，不稳定，温度升高，会分解，故答案为：虽然反应前氧气浓度下降，55以后双氧水受热开始分解产生氧气，导致氧气浓度增大；（4）NaOH溶液逐滴加入HCOOH溶液至恰好完全反应，根据电荷守恒，可以得出c（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCOO），根据物料守恒c（Na+）c（C），得出：c（Na+）c（HCOO）+c（HCOOH），因此c（OH）c（H+）c（Na+）c（HCOO）c（HCOOH），故答案为：c（HCOOH）或c（Na+）c（HCOO）；继续加入HCl溶液至中性，c

77、（H+）c（OH）根据电荷守恒，可以得出c（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCOO）+c（Cl），根据物料守恒c（Na+）c（C），得出：c（Na+）c（HCOO）+c（HCOOH）说明c（Na+）c（HCOO）+c（Cl）c（HCOO）+c（HCOOH）因此c（HCOOH）c（Cl），故答案为：；（5）由于HCOOH含有羧基，显酸性，在使用新制的Cu（OH）2悬浊液检验醛基之前，需要加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH值，具体方法为取样，先加入NaOH溶液，使溶液pH7，再加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热煮沸，若出现砖红色的沉淀，证明含有醛基，故答案为：取样，先加入NaOH溶液，使溶液pH

78、7，再加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热煮沸，若出现砖红色的沉淀，证明含有醛基。29【解答】解：（1）a在恒温恒容的条件下，混合气体的密度始终保持不变，a无法说明反应达到平衡状态，故a错误；b该反应反应物的化学计量数之和不等于生成物化学计量数之和，在达到平衡前混合气体总物质的量会发生变化，而总质量恒定，则混合气体的平均相对分子质量也在随时变化，如果混合气体的平均相对分子质量不变，可以说明反应达到平衡，故b正确；cv（CO2）正：v（H2）逆1：3，二氧化碳和氢气的化学计量数之比也为1：3，可以说明反应达到平衡状态，故c正确；d如果初始加入的二氧化碳和氢气的物质的量之比为1：3，那么在反应过程中

79、无论是否达到平衡，其物质的量的比值始终保持恒定，故d错误；平衡时，K，再加入等物质的量的H2（g）和H2O（g），QcK，平衡向正反应方向移动，故答案为：bc；平衡时，K，再加入等物质的量的H2（g）和H2O（g），QcK，平衡向正反应方向移动；（2）将CO2（g）通入NaClO（aq）中，当n（CO2）：n（NaClO）1恰好反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸再与次氯酸根反应生成次氯酸和碳酸氢根，离子方程式为CO2+H2O+ClOHCO3+HClO，H2CO3（aq）H+（aq）+HCO3（aq）；HClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）；CO2（g）+H2O（l）H2CO3（aq）；

80、CO2+H2O+ClOHCO3+HClO可由+得到，则K，得到K，反应后溶液中次氯酸和碳酸氢根为1：1，加入足量的NaOH，分别生成次氯酸根离子和碳酸根离子，次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，因此碳酸根离子的水解程度大于次氯酸根离子，故溶液中c（CO32）c（ClO），故答案为：CO2+H2O+ClOHCO3+HClO；（3）根据已知条件，一氧化碳转化了3.2mol，设生成的二甲醚为xmol，则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（单位：mol）开始 4 8 0变化 3.2 6.4 3.2平衡 0.8 1.6 3.2 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）（单位：mol）开始 3.2 0 0变化 2x x x平衡 3.22x x x平衡时二甲醚浓度为甲醇的2倍，则2（3.22x）x，解得x1.28mol，则v（CH3OCH3）0.16mol/（Lmin），故答案为：0.16mol/（Lmin）；（4）300和500时，反应的平衡常数分别为K1、K2，且K1K2，相当于升高温度，反应平衡逆向移动，说明该反应正反应为放热反应，故答案为：放热。