陕西省咸阳市实验中学2019_2020学年高一化学下学期第一次月考试题PDF.pdf

1、高一化学第 1 页 共 6 页化学试题 22 8 6+16第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意，共 48 分）1.13C-NMR、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面叙述正确的是()B.13C 与 C60互为同位素D.15N 和14N 有不同的核外电子数A.13C 与15N 有相同的中子数C.15N 与14N 互为同位素2.下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中一定不含共价键()B.单质分子中均存在化学键D.含有共价键的物质一定是共价化合物3下列化学用语正确

2、的是()A.CCl4的电子式:ClC.硫离子的结构示意图：D.NH3的结构式：B.MgCl2的电子式：Mg24.下列关于 F、Cl、Br、I 性质的比较不正确的是A.单质的颜色随核电荷数的增加而加深B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱D.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高5.下列各组化合物中化学键类型完全相同的是()()A.Na2O2和 NaOHB.H2O2和 NH3C.CaF2和 KClD.CCl4和 Na2O1.考试时间 90 分钟，满分为 100 分2.可能用到的相对原子质量：H 1；C12；N14；O16；Zn65；Ag108高一化学第 2

3、页 共 6 页A.图 a 表示的是吸热反应的能量变化B.图 b 中反应物比生成物稳定C.图 b 可以表示锌粒与稀盐酸反应的能量变化D.图 a 表示的反应不需要加热就一定能发生8.相同条件下，分别测得反应 A(g)+3B(g)A.X 的氢化物比 R 的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是 ZYXC.Y、R 形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色D.X、Y、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是 YZX10.已知：Cu2Fe3=Cu22Fe2，根据此反应设计的原电池合理的是(6某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下列事实能表明该反应已达到平衡状态的

4、是()A.N2、H2、NH3的浓度比为 132B.混合气体的质量不随时间变化C.1 mol NN 断裂的同时有 6 mol NH 断裂D.单位时间内消耗 a mol N2的同时消耗 3a mol 的 H27化学反应和能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是()2C(g)+2D(g)的速率如下：v(A)=0.15molL-1s-1v(C)=0.5molL-1s-1v(B)=0.6molL-1s-1v(D)=1.2molL-1min-1其中反应最快的是()C.A.B.D.9.下图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法正确的是()选项电极材料电解液ABCD

5、Cu、ZnFeCl3Cu、CFe(NO3)2Fe、ZnCuSO4Cu、AgFe2(SO4)3高一化学第 3 页 共 6 页2SO2(g)+O2(g)耗 O2的物质的量是A.2.4mol11.在 2L 容 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 通 入 一 定 量 的 SO2 和 O2，发 生 反 应：2SO3(g)，10s 内用 SO2 表示的反应速率为 0.12molL-1s-1，则 10s 内消B.1.2molC.0.8molD.0.6mol12.某研究性学习小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。下列判断一定正确的是()A.实验说明，有氨气生成的反应均为吸热反应B.实验说明，烧碱与盐酸的

6、反应为放热反应C.实验、说明，伴有能量变化的物质变化均为化学变化D.实验、说明，化学变化中只有化学能与热能的转化13.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速率随时间的变化关系如下图所示。则影响此反应速率的因素有()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A.B.C.D.14.已知 1 mol Br2(g)发生反应 H2(g)Br2(g)=2HBr(g)时，放出 102 kJ 的热量，其它相关数据如下表，则表中 a 为()15燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。已知：氢氧燃烧电池的总反应为 2H2+O2=2H2O，A.404B.260C.230D.200()实验现象温度计读数降低温

7、度计读数升高H2(g)436Br2(g)aHBr(g)3691 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ高一化学第 4 页 共 6 页B(g)的是A.x24 5264 5264 5264 526某电极反应为 2H2+4OH-4e-=4H2O，其中电解质溶液为 30%KOH 溶液。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是()A.负极通入氢气，正极通入氧气B.氢氧燃料电池将热能全部转化为电能C.电池工作时，正极反应式：O22H2O4e-=4OH-D.产物为无污染的水，属于环境友好型电池16.在一定条件下，将 3 mol A(g)和 1 mol B(g)置于容积为 2 L 的密闭容器中，发生反应

8、：3A(g)xC(g)2D(g)，2 min 末达到平衡状态，生成 0.8 mol C 和 0.4 mol D。下列判断正确()B.2 min 末，A 的浓度为 1.2 molL1C.2 min 内 A 的平均反应速率为 0.6 molL1min1D.平衡时，B 的转化率为 60%第卷（非选择题，共 52 分）二、非选择题（本题共 5 小题，共计 52 分）17.（10 分）按要求回答下列问题：近年来，科学家通过粒子加速器进行了一项实验，获得了 6 个非常罕见的下列反应中：属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石；木炭燃烧；炸药爆炸；酸碱中和；生石灰与水作用制熟石灰；

9、食物因氧化而腐败。62Fe2O38SO2，则可选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的已知反应：4FeS211O2Fe 在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。“同位素”）。有同学认为原子的核内中子数为_，核外电子数为_，Fe 与Fe 是两种_（填“核素”、Fe 原子，Fe526高温速率_，为了提高生成 SO2的速率，可以采用的措施是_（写出两条）。18（.10 分）某反应在图甲所示体积为 20mL 的恒容密闭容器 A 中进行，t1分钟时达到平衡态，各组分的物质的量随时间的变化情况如下图乙所示（A，B，C 均为气体，且 C 气体有颜色）。高一化学第 5 页 共 6 页。，。该反应的化学方程式

10、为反应开始至 t1时，B 的平均反应速率为能说明该反应已达到平衡状态的是A.v(A)=2v(B)C.2v 逆(A)=v 正(C)E.容器内混合气体密度不再变化反应达到平衡时，A 的转化率为B.容器内各组分的物质的量相等D.容器内混合气体的颜色不再变化F.容器内的压强不再变化在该反应中，反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，若 E1E2，则该反应为应（填“放热”或“吸热”），图甲装置中可能出现的现象为19.（12 分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：反请回答下列问题：B 在 元素周期表中的位置为BD2的结构式为用电子式表示 E、G 形成化合物的过程。，A、C、H 三

11、种元素形成的化合物的电子式为D、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为F 元素的单质与 E 元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为（用离子符号表示）。G、H 两种元素中非金属性较强的是方案证明（填元素名称），设计一种简单的实验（简述实验步骤及现象）。H 的最高价氧化物对应水化物不稳定，受热可分解，产物之一是 H 的单质，且当有 28mol电子转移时，常温共产生 9mol 气体，则该反应的化学方程式为高一化学第 6 页 共 6 页。20.（10 分）新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池为一种银锌电池（如下图所示），该电池的总反应式为 Zn+A

12、g2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。回答下列问题：在测体温时，电池将“电能”）。电池中电子的流向：由负极的电极反应式为转化为到（填“化学能”、（填化学式），电池工作过程中，若导线上转移 3NA个电子时，正极减少的质量为，整个过程电解（填“增大”、“减小”或“不变”）。质溶液的 PH 值21.（10 分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计（填“合理”或“不合理”），说明理由：利用右图装置可以验证非金属性的变化规律。仪器 D 的名称为现要证明非金属性：CSi，若在 A 中加盐酸，B 中加碳酸钙，则 C 中加为溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明。有同学认为该实验装置存在不足，请简要说明，如何改进