2023届高三化学一轮复习小微专题强化 新题速递11：物质结构 综合练习.docx

1、11.11 物质结构+综合练习1、（1）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_。（2）图abc分别表示CN、O和F的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_(填标号)，判断的根据是_；第三电离能的变化图是_(填标号)。（3）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_。（4）CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_和_；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_。（5）的几何构型为_，其中心离子杂化方式为_。（6）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_(填标号

2、)。A B C D（7）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_。（8）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：该超导材料的最简化学式为_；Fe原子的配位数为_；该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_(列出计算式)。 （K-39，Fe-56，Se-79）2、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是A古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B疫苗一般冷藏存放以避

3、免蛋白质变性C北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和” D“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料3、下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子空间充填模型：BCOS的电子式：C葡萄糖的实验式：DHClO的结构式：H-Cl-O4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NAB23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NAC5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NAD2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA5、下列实验对应的反应方程式书写正确的是A吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅

4、后变深：2NO2(g)N2O4(g)B用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2DFe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO46、在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是AFeO+、N2均为反应中间体 BX既含极性共价键也含非极性共价键C该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D每生成1molCH3CHO，消耗的N2O大于2mol7、1，5戊二胺()是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜(BPM)电

5、渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5戊二胺硫酸盐(含和SO42-)转换为1，5戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是Aa极的电势比b极的低 Bm膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜C电解过程中，H2SO4极室溶液的pH逐渐减小 Db极区生成11.2L气体(标况下)，可生成2mol1，5戊二胺8、MB是一种难溶盐，H2B是一种二元弱酸(，)，M2+不发生水解。室温下，将MB溶于一定浓度的一元强酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中有如图所示线性关系，下列说法错误的是(已知：，忽略溶液体积的变化)A在图示实线对应的pH范围内，溶液中BMB的溶度积Ksp(MB)1.010-23C

6、溶液中存在D将溶于溶液中，所需HA的最低浓度为9、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01 molL1)的pH沉淀完全时(c=1.0105 molL1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。（2）“滤液”中含有的金属离子是_。（3）

7、“转化”中可替代H2O2的物质是_。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液”中可能含有的杂质离子为_。（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 molL1，则“调pH”应控制的pH范围是_。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。10、一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。（1）氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，376.8时

8、平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8，碘蒸气初始压强为。376.8平衡时，测得烧瓶中压强为，则_，反应的平衡常数K=_(列出计算式即可)。（2）McMorris测定和计算了在136180范围内下列反应的平衡常数。 得到和均为线性关系，如下图所示：由图可知，NOCl分解为NO和反应的_0(填“大于”或“小于”)反应的K=_(用、表示)：该反应的_0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_。11、天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。已知：(Z=-COOR，-COOH等)（1）C的分子式为_。D中的含氧官能团名称为

9、_。（2）H分子中有_个手性碳，医药手性合成中手性催化剂的作用是_。（3）GH的反应类型为_。（4）FG的反应中有副产物X(分子式为C14H14O3)生成，写出X的结构简式_。（5）同时满足以下三个条件M(结构如下图)的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式_含有苯环，且苯环上连有-NO2； 最多能与1倍物质的量的氢氧化钠反应；核磁共振氢谱确定分子中有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为6：2：2：1。（6）写出以 和 为原料，合成 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【1-答案】 图a 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，

10、但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较CO两种元素高 图b sp2 sp3 C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定 三角锥形 sp3杂化B sp2 两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高KFe2Se2 4 2-8：ABDA DDB【9-答案】除去油脂、溶解铝及其氧化物 +H+H2O=Al(OH)3或+H+=Al(OH)3+H2ONi2+、Fe2+、Fe3+ O2或空气 Fe3+ 3.26.22Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+Cl+H2O 提高镍回收率 【10-答案】24.8 大于 大于 设，即，由图可知：则：，即，因此该反应正反应为吸热反应，即大于0 【11-答案】C10H14O2 酯基和羰基 1 加快反应速率并提高反应的选择性，有效合成目标产物还原反应 7 （任写一种）