2023届高三化学高考备考一轮复习 第十九专题水溶液中的离子平衡测试题.docx

1、2023高考一轮复习 第十九专题 水溶液中的离子平衡 测试题榆次一中 李金虎一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1 (2022浙江卷) 25时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.010-10，下列说法正确的是( )A相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)c(CH3COO-)B将浓度均为0.1 molL-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的均变大C25时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D25时，0.1 molL-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的

2、电离程度变小2 (2022湖南卷)室温时，用0.100 molL-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和 I-混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，)。下列说法正确的是( )Aa点：有白色沉淀生成B原溶液中的浓度为C当沉淀完全时，已经有部分沉淀Db点：3 (2022江西赣州模拟)硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。以下说法正确的是()A往纯水中加入少许硼酸，

3、水的电离程度增加 B等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强CH3BO3为三元酸D1 mol H3BO3最多能和1 mol甲醇发生酯化反应4 (2022临汾模拟)现取20 mL c(H)1103 molL1的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5% B1.5% C0.1% D1%5 (2022山东省实验中学高三质检)室温下，向20 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液中逐滴加入 0.10 molL1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的H浓度的负对数lgc水(H)与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略

4、溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是()Ab点溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性Cd点溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1Df点溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)6 (2022湖南湘潭一模)H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是()A由图可知，草酸酸性比碳酸的强B反应COH2OHCOOH的平衡常数为107.23C0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)D往Na2CO3溶

5、液中加入少量草酸溶液，发生反应：2COH2C2O4=2HCOC2O7 (2022四川川大附中模拟)人体血液中存在H2CO3/HCO、HPO/H2PO等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa16.4、磷酸pKa27.2(pKalg Ka)。则下列说法正确的是()A曲线表示lg与pH的变化关系B当pH增大时，增大Cab的过程中水的电离程度逐渐减小Dc点时，溶液中c(HPO)c(H2PO)8 (2022山东模拟)常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA(电离常数为Ka)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法

6、不正确的是()A由图可知，c1c2c3BM点溶液中存在：c(H)c(A)c(HA)c(OH)C恰好中和时，三种溶液的pH不相等D由pH7的溶液计算得Ka(V0是消耗的NaOH溶液的体积)9 (2022湖南模拟)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知0.58)。下列分析正确的是()A由图可知常温下Ksp(CaWO4)KspCa(OH)2B饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，Ca2数目减少C饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO)c(Ca2)c(H)c(OH)Dd点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿

7、da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)10(2022哈密市第十五中学调研)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是()A保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2水解B在25 时，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O11(2022山东潍坊模拟)常温下，向含少量盐酸的0.1 molL1的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr

8、3浓度为105 molL1时，可认为沉淀完全，碱过量时生成 Cr(OH)4。下列说法正确的是()AAB段发生反应的离子方程式为Cr33OH=Cr(OH)3BA到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大C当溶液pH5时，c(Cr3)103.8 molL1DD点溶液中：c(Cl)c(Na)cCr(OH)c(OH)c(H)12(2022广东调研)已知：常温下，Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)。某温度下，饱和溶液中lg c(Ag)与lg c(Br)、lg c(Cl)的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线B常温下，AgBr的Ksp(AgBr)1.01010C常温下，

9、当c(Ag)1.0104 molL1时，饱和溶液中1.0102D加入AgNO3固体可使溶液由c点沿直线变为b点13(2022江西南昌模拟)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时lg c(Pb2)与lg c(CO)或lg c(I)的关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(PbCO3)的数量级为1014Bp点对应的是PbCO3不饱和溶液CL2对应的是lg c(Pb2)与lg c(I)的关系变化D向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀14(2022

10、厦门模拟)25 时，水溶液中c(H)与c(OH)的变化关系如图所示，下列判断错误的是()Aac曲线上的任意一点都有c(H)c(OH)1014Bbd线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25 ，pH7Dc点溶液不可能是盐溶液15(2022湖南衡阳模拟)已知CH3NH2和NH2OH的水溶液都显碱性，与NH3类似。如CH3NH2在水中的电离方程式：CH3NH2H2OCH3NHOH。常温下，浓度均为1 molL1的CH3NH2和NH2OH两种溶液，起始体积均为V0 mL。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图V表示稀释后溶液的体积，pOHlg c(OH)。下列说法错误的是()A常温下，

11、CH3NH的水解常数约为9.91011B常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可选用甲基橙作指示剂CCH3NH3Cl溶液中存在关系：2c(H)2c(OH)c(CH3NH2)c(Cl)c(CH3NH)D等物质的量浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl混合溶液中离子浓度的大小关系为c(NH3OH)c(CH3NH)16(2021湖南1月适应性考试，9)常温下，用0.100 0 molL1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A该NaX溶液中：c(Na)c(X)c(OH)c(H)B三种一元弱酸

12、的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C当pH7时，三种溶液中：c(X)c(Y)c(Z)D分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17(12分)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某B

13、OH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应的温度下，将0.02 molL1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH_。18(14分)已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25 时以下数据：Kw1.01014， Ka(CH3COOH)1.8105， Ka(HSCN)0.13， Ka(HF)4.0104，KspMg(OH)2 1.81011。(1)有关上述常数

14、的说法正确的是_(填字母)。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh(2)25 时，1.0 molL1HF溶液的pH约等于_(已知lg 20.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_。(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25 时等浓度的四种溶液： ANH4Cl BNH4

15、SCN CCH3COONH4 DNH4HCO3回答下列问题： 试推断NH4HCO3溶液的pH_(填“”“”或“”)7。将四种溶液按NH的浓度由大到小的顺序排列：_(填字母)。NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_。(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应： Mg(OH)2(s)2CH3COOH(aq) Mg2(aq)2CH3COO(aq)2H2O(l)在25 时的平衡常数K_，并据此推断Mg(OH)2_(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.835.8)19(14分) (2022贵阳检测)平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：(1)高氯酸、硫

16、酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸中却有一定的差异，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.01086.31091.61094.21010从表格中的数据判断以下说法不正确的是_(填字母)。a在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOd水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱(2)已知：25 时，HA的Ka1.0106，则1 molL1的HA溶液的pH_。(3)在温度为t时，某研究人员测定NH3H2O的电离常数Kb为2

17、105，NH的水解常数Kh为1.5108，则该温度下水的离子积常数Kw为_，请判断t_(填“”“”或“”)25 。(4)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。该反应的平衡常数K为_(保留两位有效数字，CuS和MnS的Ksp分别为6.01036、2.01010)。(5)25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。20(12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于

18、焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(

19、Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。1【答案】C【解析】A醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)c(CH3COO-)，A错误；BC6H5ONa溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，

20、升温pH不变，B错误；C当pH=10.00时，c(OH-)=1.010-10，故c(C6H5O-)= c(C6H5OH)，C正确；DC6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；故选C。2【答案】C【解析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL10-3L/mL0.1000mol/L=4.510-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.510-4mol。AI-先沉淀，A

21、gI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；B原溶液中I-的物质的量为1.510-4mol，则I-的浓度为=0.0100molL-1，故B错误；C当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.010-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=5.410-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=3.310-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100molL-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；Db点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b点各离子浓度为：，故D错误；故选C。3【答案】D【解析】往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度会受到抑制，故A错误；

22、非金属性：硼碳，最高价氧化物对应水化物的酸性：碳酸强，故B错误；根据题给信息，硼酸在水溶液中的电离平衡表达式为H3BO3H2OB(OH) H，H3BO3为一元酸，故C错误；H3BO3为一元酸，1 mol H3BO3最多能和1 mol甲醇发生酯化反应，故D正确。4【答案】D【解析】由题图可知，当加入10 mL氨水时，溶液的导电能力最强，即此时二者恰好完全反应，则有20 mLc(CH3COOH)0.2molL110 mL，则c(CH3COOH)0.1 molL1，故CH3COOH的电离度为100%1%。5【答案】B【解析】b点，CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等，但溶液的pH7，则表明

23、CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)，A项不正确；c点时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；e点时，溶质为CH3COONa和NaOH，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，B项正确；d点溶液中：c(Na)0.05 molL1，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL1，所以c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1，C项不正确；f点，若CH3COO不发生水解则溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH，但因CH3COO发生水解，导致c(CH3COO)减小、c

24、(OH)增大，所以溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，D项不正确。6【答案】B【解析】根据图像，当溶液pH1.30时，溶液中c(H2C2O4)c(HC2O)，则H2C2O4的Ka1101.30；当溶液pH6.37时，溶液中c(H2CO3)c(HCO)，则H2CO3的Ka1106.37，所以H2C2O4的酸性强于H2CO3，A项正确；求反应COH2OHCOOH的平衡常数，pH10.25时，溶液中c(HCO)c(CO)，所以K1103.75，B项错误；当pH4.27时，c(C2O)c(HC2O)，HC2O的电离平衡常数为104.27，当pH1.30时，c(H2C2O4)c(HC

25、2O)，HC2O的水解平衡常数为1012.7，所以HC2O的电离大于其水解，NaHC2O4溶液显酸性，离子浓度大小关系为c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，C项正确；H2C2O4的酸性强于H2CO3，同时也强于HCO的酸性，所以往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能发生反应：2COH2C2O4=2HCOC2O，D项正确。7【答案】D【解析】H2CO3HCOH的电离平衡常数Ka1，所以lgpKa1pH6.4pH，H2POHPOH的电离平衡常数Ka2，所以lgpHpKa2pH7.2。当lg x0时，pH分别为6.4、7.2，所以，曲线表示lg与pH的变化关系，曲线表示lg与pH的变化关

26、系，故A项错误；Ka1，则，pH增大时，c(H)减小，则减小，故B项错误；ab的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故C项错误；lgpHpKa2pH7.2，c点时，pH7.2，则lg0，1，则c(HPO)c(H2PO)，故D项正确。8【答案】B【解析】NaOH浓度越大，溶液pH越大，根据图像，滴定终点之后溶液pH顺序大小为c1c2c3，所以浓度大小为c1c2c3，A正确；M点恰好生成等量的NaA和HA，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，存在元素质量守恒：2c(Na)c(HA)c(A)，则存在2c(H)c(HA)2c(OH)c(A)，即c(H)c(A)c(HA)c(

27、OH)，B错误；恰好中和时，溶液中酸碱恰好完全反应生成NaA，A水解，溶液呈碱性，但三种溶液的浓度不等，A水解程度不一样，则溶液的pH不等，C正确；溶液中pH7时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则有c(Na)c(A)，此时消耗NaOH溶液体积为V0，所以c(A) molL1，根据元素质量守恒：c(A)c(HA) molL1，则c(HA) molL1，所以Ka，D正确。9【答案】B【解析】由图可知常温下，饱和Ca(OH)2溶液中当c(Ca2)103 molL1时，c(OH)102 molL1，KspCa(OH)2107，c点当c(Ca2)106 molL

28、1时，c(WO)104 molL1，Ksp(CaWO4)1010，则Ksp(CaWO4)KspCa(OH)2，A错误；CaO与水反应，生成Ca(OH)2，反应放热温度升高，溶解度变小，析出Ca(OH)2，仍为饱和溶液，但溶剂减少，则Ca2数目减少，B正确；Ca(OH)2饱和溶液中c(Ca2)2.9103 molL1，c(OH)5.8103 molL1，则CaWO4饱和溶液中c(WO)c(Ca2)105 molL1，因此等体积混合后溶液中c(H)c(Ca2)，C错误；d点的CaWO4溶液为不饱和溶液，加入CaCl2固体，c(Ca2)增大，lg c(Ca2)减小，c(WO)不变，则d点溶液组成应沿

29、水平线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，D错误。10【答案】D【解析】保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止氯化亚铁被氧化，A错误；25 ，pH0的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中能氧化Fe2，不能大量共存，B错误；AlCl3、FeCl3水解生成氢氧化铝、氢氧化铁和盐酸，蒸干过程中氯化氢挥发，得到的水解产物主要为氢氧化铝、氢氧化铁，灼烧得到氧化铝、氧化铁，C错误。11【答案】C【解析】溶液中含少量盐酸，AB段肯定发生反应：HOH=H2O，A项错误；AB段发生HCl和NaOH的反应，HCl的电离抑制水的电离，所以该阶段水的电离程度逐渐增大，B项错误；C点之后pH发生突变，则该点应

30、为Cr3完全沉淀的点，此时c(Cr3)105 molL1，c(H)105.4 molL1，c(OH)108.6 molL1，则KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)1030.8，pH5时，c(OH)109 molL1，所以c(Cr3) molL1103.8 molL1，C项正确；D点溶液显碱性，所以NaOH过量，溶液中存在NaCl、NaCr(OH)4，所以c(Na)c(Cl)，D项错误。12【答案】C【解析】离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线，A项错误；常温下，当lg c(Ag)6.0时，lg c(Br)6.0，此时Ksp(A

31、gBr)c(Ag)c(Br)1.01012，B项错误；常温下，当c(Ag)1.0104 molL1时，饱和溶液中1.0102，C项正确；加入AgNO3固体后，饱和溶液中c(Ag)增大，lg c(Ag)减小，可使溶液由b点变为c点，D项错误。13【答案】A【解析】Ksp(PbCO3)c(Pb2)c(CO)，则lg c(Pb2)lgKsp(PbCO3)lg c(CO)，同理lg c(Pb2)lgKsp(PbI2)2lg c(I)，则图像L1对应的是lg c(Pb2)与lg c(I)的关系变化，图像L2对应的是lg c(Pb2)与lg c(CO)的关系变化，则Ksp(PbCO3)c(Pb2)c(CO

32、)1.01013.1，数量级为1014，故A项正确，C项错误；离子浓度的负对数值越小，则离子浓度越大，p点位于L2的左下方，则对应PbCO3溶液为过饱和溶液，故B项错误；Ksp(PbCO3)1.01013.1，Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)1.0108，假设c(CO)和c(I)均为1 molL1，形成PbCO3饱和溶液时，c(Pb2) molL11013.1 molL1，形成PbI2饱和溶液时，c(Pb2)108 molL1，则生成PbCO3沉淀需要的Pb2的浓度更小，先生成白色沉淀，故D项错误。14【答案】D【解析】ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b

33、点可知，c(H)c(OH)1014，A项正确；bd线段上任意一点都满足c(H)c(OH)，溶液一定呈中性，B项正确；d点时，c(H)c(OH)1106 molL11107 molL1，溶液的pH6，水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25 ，C项正确；在c点c(H)1108 molL1，c(OH)1106 molL1，溶液显碱性，而醋酸钠溶液显碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，D项错误。15【答案】D【解析】起点时，pOH2，c(OH)1102 molL1，所以Kb1.01104，则CH3NH的水解常数Kh9.91011，A项正确；NH2OH与盐酸反应生成强酸弱碱盐，滴定终点时溶液显酸性，可用甲

34、基橙作指示剂，B项正确；CH3NH3Cl溶液中，根据元素质量守恒：c(Cl)c(CH3NH2)c(CH3NH)，根据电荷守恒：c(H)c(CH3NH)c(Cl)c(OH)，所以c(CH3NH)c(Cl)c(CH3NH2)，2c(H)2c(OH)2c(Cl)2c(CH3NH)2c(Cl)c(CH3NH)c(Cl)c(CH3NH2)，得到2c(H)2c(OH)c(CH3NH2)c(Cl)c(CH3NH)，C项正确；由图可知，浓度均为1 molL1的CH3NH2和NH2OH两种溶液，NH2OH的pOH大于CH3NH2的pOH，说明NH2OH的碱性较弱，则其对应的盐越易水解，所以等物质的量浓度的CH3

35、NH3Cl和NH3OHCl混合溶液中离子浓度的大小关系为c(NH3OH)c(CH3NH)，D项错误。16【答案】C【解析】NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(X)c(OH)c(H)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)Ka (HY)Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X)c(Y)c(Z)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00

36、mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系：c(Na)c(H)c(X)c(Y)c(Z)c(Cl)c(OH)，由c(Na)c(Cl)可得c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)，故D正确。17.答案：(1)101 (2)ab14 (3)小于 (4)10解析：(1)25 时，pH9的NaOH溶液，c(OH)105 molL1；pH4的H2SO4溶液，c(H)104 molL1；若所得混合溶液的pH7，则c(OH)V(NaOH)c(H)V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)V(H2SO4)c(H)c(OH)1

37、01。(2)95 时，水的离子积常数Kw1012。100体积pHa的某强酸溶液中n(H)10010a mol102a mol,1体积pHb的某强碱溶液中n(OH)10b12 mol。混合后溶液呈中性，102a mol10b12 mol,2ab12，所以ab14。(3)曲线A所对应的温度是25 ，pH2的HCl溶液，c水(H)1012 molL1；pH11的某BOH溶液中，c水(H)1011 molL1；水电离产生的H的浓度越大，水的电离程度就越大，则12。(4)混合溶液中c(OH)0.01 molL1。由于该温度下水的离子积常数Kw1012，所以c(H)1010 molL1，所得混合液的pH1

38、0。18.答案：(1)ad(2)1.7 酸 HF和NaF的浓度相等，Ka4.0104，Kh2.51011Ka，故HF的电离程度大于F的水解程度，溶液呈酸性(3)ABCDc(SCN)c(NH)c(H)c(OH)(4)5.8107能解析：(1)难溶电解质的Ksp不一定随温度的升高而增大，故b错误；Ka只随温度变化，故c错误；由电离平衡常数Ka(CH3COOH)，水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，盐的水解平衡常数Kh可知，一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh，故d正确。(2)Ka(HF)4.0104，则1.0 molL1HF溶液中氢离子浓度为2.0102 molL1，所以pHlg(

39、2.0102)2lg 21.7。(3)因CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，所以酸性：CH3COOHH2CO3，CH3COONH4溶液为中性，可得醋酸与NH3H2O的电离常数相等，所以NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则溶液的pH7。NH4Cl溶液中Cl不促进也不抑制NH的水解；B、C、D中均相互促进，由Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13，以及的分析，酸性：HSCNCH3COOHH2CO3，B、C、D中NH水解程度依次增大，则四种溶液中NH的浓度由大到小的顺序排列是ABCD。由CH3COONH4溶液为中性，Ka(HSCN

40、)0.13Ka(CH3COOH)可知，NH4SCN溶液呈酸性，所以溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(SCN)c(NH)c(H)c(OH)。(4)Mg(OH)2(s)2CH3COOH(aq)Mg2(aq)2CH3COO(aq)2H2O(l)在25 时的平衡常数K5.8107；因K特别大，所以Mg(OH)2能溶解于醋酸。19. 答案：(1)c(2)3(3)31013(4)3.31025(5)中解析：(1)根据电离平衡常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，a正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，b正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4HHSO

41、，c错误；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，d正确。(2)由c2(H)Kac(HA)1.01061，所以c(H)103 molL1，pH3。(3)KwKbKh21051.510831013；t温度时水的离子积常数大于25 时水的离子积常数，水的电离吸热，温度越高离子积常数越大，因此温度应高于25 。(4)平衡常数K3.31025。(5)根据电荷守恒有c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，由于c(NH)c(Cl)，故c(H)c(OH)，溶液呈中性，故溶液中c(OH)107 molL1，溶液中c(NH)c(Cl

42、)0.01 molL10.005 molL1，故混合后溶液中c(NH3H2O)a molL10.005 molL1(0.5a0.005) molL1，NH3H2O的电离常数Kb。20.答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析：(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3水

43、解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，但HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1 c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，(NH4)2SO4可以促进水的电离；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大；b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，又根据电荷守恒：c(Na)c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，且c(H)c(OH)，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。