高二化学试卷.pdf

1、高二化学学科 试题第 1 页 共 8 页绝密考试结束前 北斗联盟 2022 学年第一学期期中联考 高二年级化学学科 试题 命题：余杭中学 淳安县第二中学 考生须知：1本卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 选择题部分（共 50 分）一、选择题：(本题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个正确

2、选项)1.下列物质属于强电解质的是（）A.CH3COOH B.Fe C.Na2CO3 D.CO2 2.名称为“锥形瓶”的仪器是（）A.B.C.D.3.下列属于吸热反应的是（）A.钠和水反应 B.NaOH 溶液和稀盐酸反应 C.碳与二氧化碳反应 D.H2的燃烧 4.用 0.1026molL-1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（）A.21.40mL B.21.45mL C.22.55mL D.22.60mL 5.下列方程式书写不正确的是（）ACl2通入冷的 NaOH 溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O B钠和水反应：2

3、Na+2H2O=2Na+2OH +H2 C硅酸钠与盐酸反应：SiO32-+2H+=H2SiO3+H2O D碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO3Ca2+2OH=CaCO3CO23 2H2O 高二化学学科 试题第 2 页 共 8 页6.下列电离方程式中正确的是（）ANaHCO3溶于水：NaHCO3 Na+H+CO32-BH2SO3的电离：H2SO3 2H+CCH3COOH溶于水：CH3COOH+H2O H3O+CH3COO-DNH4Cl溶于水：NH4+H2O NH3H2O+H+7.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7 的溶液 B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L 溶液 C.使

4、石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 8.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键 H-H H-O 键能/(kJmol-1)436 463 热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-482kJmol-1 则 2O(g)=O2(g)的H 为（）A428 kJmol-1 B-428 kJmol-1 C498 kJmol-1 D-498 kJmol-1 9.下列说法不正确的是()A.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 B.pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C.用酸式滴定管量取 18.20 mL Na2CO3溶液 D.用简易量热计测反应热时需要用

5、到玻璃搅拌器 10.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业合成氨，选择 500 B.2NO2(g)N2O4(g)，压缩体积气体颜色加深 C.实验室采用排饱和食盐水法收集氯气 D.实验室利用双氧水制氧气，加入二氧化锰 11在 25 时，将浓度为 1 molL1氨水用蒸馏水稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A.c(OH)c(NH3H2O)B.Kb(NH3H2O)C.c(NH3H2O)c(NH4)Dc(OH)12.NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A25，101KPa 下，28L 氢气中质子的数目为 2.5 NA B12g NaHSO4 固体中含有 0.1 NA个

6、阳离子 C2.0 L 1.0 mol/L HNO2溶液中，H+的数目为 2.0 NA D0.1mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2 NA 高二化学学科 试题第 3 页 共 8 页13.25时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是（）A B C D 14.已知 HF 分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g)(HF)2 H0。若要测定 HF 的相对分子质量，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A温度 0、压强 101KPa B温度 100、压强 303KPa C温度 0、压强 303KPa D温度 100、压强 101 KPa 15.“打赢蓝天

7、保卫战”，近年来对大气污染防治的要求日益提高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制稀硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是()A该电池放电时质子从 Pt2 电极经过内电路流到 Pt1 电极 BPt1 电极附近发生的反应为 SO22H2O2e=H2SO42H CPt2 电极附近发生的反应为 O24e2H2O=4OH D相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 21 16.对于可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A.v(A)=0.3 molL-1s-1 B.v(B)=1.2 mo

8、lL-1s-1 C.v(D)=0.8 molL-1min-1 D.v(C)=0.5 molL-1s-1 17下列操作规范且能达到实验目的的是（）A测定醋酸浓度 B 酸滴定碱 C稀释浓硫酸 D除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 18.已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)H=-1.9 kJmol-1 C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H1 C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H2 高二化学学科 试题第 4 页 共 8 页根据已述反应所得出的结论正确的是（）A.H1=H2 B.|H1|H2|C.H1H2 D.金刚石比石墨稳定 19.利用 CO2和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：C

9、O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H158kJmol1。下列说法不正确的是（）A.催化剂参与了反应，不能改变H B.催化剂能增大正和逆，但二者增大倍数不同 C.升高温度，CO2和 H2转化率均降低 D.增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响 20.一定温度下，X、Y、Z 三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）AQ 点 Y 的正反应速率和逆反应速率相等 B从开始到达到平衡时用 X 表示的平均反应速率是 0.2molL-1min-1 C该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g)2Y(g)D达到平衡后，再充入氩气，

10、压强增大反应速率加快 21下列图示与对应的叙述不相符合的是（）甲 乙 丙 丁 A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 22某温度下，相同 pH 值、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，所得溶液 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是（）A为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 Ca 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 23.2007 年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家

11、格哈德埃特尔(Gerhard Ertl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如下。关于合成氨工艺，下列说法错误的是()能量生成物反应过程反应物H反应速率反应温度反应速率反应时间弱电解质分子电离为离子离子结合为弱电解质分子碱溶液的体积pH7高二化学学科 试题第 5 页 共 8 页 A图到图是吸收能量的过程，图到图是放出能量的过程 B若 N2在催化剂表面的吸附和分解是决速步骤，可适当增加 N2浓度，提高整体反应的速率 C当温度和体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D在固体催化剂表面合成

12、氨气，能加快反应速率但不会提高反应物的转化率 24.常温下，一元酸 HA 的 Ka(HA)=1.010-3。在某体系中，H+与 A离子不能穿过隔膜，未电离的 HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中 c 总(HA)=c(HA)+c(A)，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A溶液中 c Hc OHc A B溶液中的 HA 的电离度-c Ac(HA)总为 1101 C溶液和中的 c(HA)不相等 D溶液和中的 c 总(HA)之比为410 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的 方案设计 现象和结论 A 检验淀粉是否完全水解 将适量样品与稀硫酸充分反应，加入足量 NaOH 溶液后加入碘水，

13、观察现象 无明显现象，说明淀粉水解完全 B 检验 CO 还原 Fe2O3的生成物中是否含有 Fe3O4 将适量反应后的固体溶于稀盐酸，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有 Fe3O4 C 探究FeCl3与KI溶液反应存在限度 取 2mL 0.1molL-1KI 溶液于试管中，加入 5 滴等浓度的 FeCl3溶液，再加入 KSCN 溶液 若溶液变血红色，则反应存在限度 D 证明 SO2有氧化性 将足量的 SO2通入 BaCl2溶液中，再通入 Cl2 一开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成的是 BaSO4，SO2有氧化性 高二化学学科 试题第 6 页 共

14、8 页非选择题部分(共 50 分)26（8 分）（1）溶液 pH 可以用 pH 试纸测量，也可以 用测量（2）NaNH2是离子化合物，各原子均满足稳定结构，写出 NaNH2的电子式 。（3）已知双氧水（H2O2）时一种极弱的电解质，若把 H2O2 看成二元弱酸，请写出其在水中的电离方程式：，（4）适量 H2(g)在 1mol O2(g)中完全燃烧，生成 2mol H2O(l)，放出 571.6kJ 的热量，请写出表示H2(g)燃烧热的热化学方程式 。27.（8 分）在一定温度下，容积固定为 2L 的密闭容器中充入 0.2mol N2 和 0.5mol H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2

15、NH3(g)H0 ，下列方法中，可以使 0.10mol/LHCOOH 溶液中 HCOOH 电离程度增大的是 。高二化学学科 试题第 7 页 共 8 页A.加入少量 0.10mol/L 的稀盐酸 B.加热 C.加水稀释至 0.010mol/L D.加入少量冰醋酸 E.加入少量氯化钠固体（4）常温下，测得 HCN 和 NaCN 的混合溶液的 pH=11，则()（）=(写出数值)。（5）向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2，则发生反应的离子方程式为 29（共8分）某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥

16、形瓶，并加入 2-3 滴酚酞 用标准溶液润洗滴定管 2-3 次 把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm 调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（1）正确操作的顺序是（用序号填写）。(2)当步骤待测液由 色变为 色，且半分钟内不变化即达到滴定终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见下表：(3)请计算待测的盐酸的物质的量浓度 mol/L（保留4位有效数字）。(4)由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是 。A.滴定达到终点时，

17、俯视滴定管内液面读数 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用标准氢氧化钾溶液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入待测液 D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外 30.(16 分)主要成分为 H2S 的工业废气的回收利用有重要意义。(1)回收单质硫。将三分之一的 H2S 燃烧，产生的 SO2与其余 H2S 混合后反应为：2H2S(g)+SO2(g)8 S8(s)+2 H2O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为、，计算该温度下的平衡常数 。-5-1-12c H S=2.0 10 molL-5-12c SO=5.0 10 mol L-3-12c H O=4.0

18、 10 mol LK=实验编号 待测盐酸溶液体积（ml）滴定开始读数（ml）滴定结束读数（ml）25.00 0.00 19.95 25.00 1.10 18.30 25.00 0.20 20.25 高二化学学科 试题第 8 页 共 8 页(2)热解 H2S 制 H2。根据文献，将 H2S 和 CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：2 H2S(g)2 H2(g)+S2(g)H1=170 kJ/mol CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2 H2(g)H2=64 kJ/mol 总反应：2 H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4 H2(g)H3 投料按体积

19、之比，并用 N2稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得 H2和 CS2体积分数如下表：温度/950 1000 1050 1100 1150 H2/V%0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 CS2/V%0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 请回答：H3=，反应能自发进行的条件是 。下列说法正确的是 。A其他条件不变时，用 Ar 替代 N2作稀释气体，对实验结果几乎无影响 B其他条件不变时，温度越高，H2S 的转化率越高 C由实验数据推出 H2S 中的 SH 键强于 CH4中的 CH 键 D恒温恒压下，增加 N2的体积分数，H2的浓度升高 若将反应看成由反应和反应两步进行，其中反应的活化能为 Ea1，反应的活化能为 Ea2,则 Ea1 Ea2（填“”“”或“=”），请在下图中画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。在，常压下，保持通入的 H2S 体积分数不变，提高投料比 V(H2S):V(CH4)，H2S 的转化率不变，原因是 。在范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高变化为：。24V H S:V CH=2:110009501150