2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于广东、福建、辽宁、湖北、重庆、浙江、江苏） 小题提速练 小题提速练14　电解质溶液中的图像及分析.docx

1、小题提速练14电解质溶液中的图像及分析1.(2022湖南湘潭二模)常温下,向饱和氯水中以恒定的速率滴加NaOH稀溶液,溶液pH随时间的变化如图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在,且HClO不分解,下列说法错误的是()A.M点:c(H+)c(Cl-)c(HClO)B.水的电离程度:M点3c(A2-)B.整个过程中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)保持不变C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合,所得溶液pH=0.8D.b点对应溶液的pH为3.055.(2022广东惠州一模)向100 mL 0.1 mol L-1 K2CO3溶液中缓慢滴加100

2、 mL 0.2 mol L-1盐酸,溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出),已知:碳酸的电离平衡常数Ka1=4.510-7,Ka2=4.710-11,下列说法错误的是()A.滴加至A点时,c(K+)4c(HCO3-)B.滴加至B点时,c(HCO3-)c(H2CO3)9.6103C.滴加至C点时,c(Cl-)c(HCO3-)+2c(CO32-)D.滴加至D点时,溶液的pHc(Cl-)c(HClO),A正确;M点到N点过程中,酸电离出的c(H+)减小,酸对水的电离抑制作用减小,则水的电离程度增大,水的电离程度:M点c(OH-),所以c(Na+)c(H2A),

3、对应图中a点的右方,因此pH0.8,C错误;H2A溶液中,Ka1Ka2=c2(H+)c(A2-)c(H2A),b点时,c(A2-)=c(H2A),则c(H+)=Ka1Ka2=10-3.05 molL-1,故溶液的pH为3.05,D正确。5.C解析 随加入HCl的物质的量增多,溶液中发生反应的离子方程式依次为CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2,n(K+)不变,n(Cl-)逐渐增大,n(CO32-)逐渐减小,n(HCO3-)先增大后减小。滴加至A点时(此时无二氧化碳生成),根据物料守恒知:n(K+)=2n(CO32-)+2n(HCO3-)+2n(H2CO3),由题图A点知n

4、(Cl-)=n(CO32-)n(HCO3-),c(K+)4c(HCO3-),A正确;Ka1=c(HCO3-)c(H+)c(H2CO3)=4.510-7,Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)=4.710-11,B点时,n(CO32-)=n(HCO3-),c(H+)=4.710-11,c(HCO3-)c(H2CO3)=Ka1c(H+)=4.510-74.710-119.6103,B正确;由C点知,n(Cl-)n(HCO3-)n(CO32-),此时加入n(HCl)=0.01 mol,此时溶质为等浓度的KCl和KHCO3,由物料守恒得:n(Cl-)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n

5、(H2CO3),又因为Kh(HCO3-)=KWKa1=10-144.510-72.210-8Ka2=4.710-11,则n(H2CO3)n(CO32-),所以c(Cl-)c(HCO3-)+2c(CO32-),C错误;D点时,n(Cl-)=0.02 mol ,说明K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O恰好完全反应,生成的二氧化碳部分溶于水,则溶液的pH7,D正确。6.B解析 由化学式可知,当-lg c(CO32-)=0或-lg c(Pb2+)=0时,碳酸铅饱和溶液中,-lg c(Pb2+)和-lg c(CO32-)的值应相等,则题图中L1对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(I-)的

6、关系变化,碘化铅的溶度积为10-8,L2对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(CO32-)的关系变化,碳酸铅的溶度积为10-13.1。L1对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(I-)的关系变化,A正确;由题图可知,p点对应溶液的离子积大于碳酸铅的溶度积,对应的是碳酸铅的过饱和溶液,B错误;由分析可知,碳酸铅的溶度积为10-13.1,数量级为10-14,C正确;含0.01 molL-1的CO32-溶液中,生成PbCO3所需Pb2+的浓度为10-11.1 molL-1,含0.01 molL-1的I-溶液中,生成PbI2所需Pb2+的浓度为10-4 molL-1,则先析出白色的PbCO3

7、沉淀,D正确。7.C解析 由题图可知,当加入的Na2CO3固体使溶液中c(CO32-)=2.510-4 molL-1时,开始发生沉淀的转化,此时c(Ba2+)降低,c(SO42-)升高,即MP线为SO42-浓度的变化曲线,而MN线是Ba2+的变化曲线。在M点为BaSO4、BaCO3的溶解平衡,反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=110-102.510-9=0.04,A正确;溶度积常数Ksp只与温度有关,而与溶剂无关,因此相同温度下,BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ks

8、p不变,B正确;根据上述分析可知,曲线MP代表SO42-浓度变化,C错误;锅炉水垢中的CaSO4微溶于水,不溶于酸,可根据沉淀溶解平衡,先用Na2CO3溶液处理,使CaSO4转化为CaCO3后,弃去沉淀转化后的溶液,然后再向其中加入盐酸,发生反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,达到除去锅炉水垢的目的,D正确。8.B解析 将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后改向其中滴加浓NaOH溶液,整个过程中发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O。HClO具有漂白性,所以实验过程中不能用pH试纸测定溶液的pH,A错误;ab过程中,发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO,随着Cl2的通入,反应正向进行,溶液中HClO的浓度增大,B正确;Cl2与水的反应为可逆反应,b点时溶解的Cl2不会全部与水发生反应,溶液中存在Cl2,C错误;c点以后溶液含有NaClO,NaClO水解生成HClO,仍然具有漂白性,D错误。