黑龙江省实验中学2021-2022学年度高三学年上学期第五次月考 化学 PDF版试卷.pdf

1、第 1页黑龙江省实验中学 2019 级高三学年第五次月考化学试卷试卷满分：100 分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137一选择题（每道题只有一个正确选项，每题 2 分，满分 50 分）学1化学与生活、生产、科技息息相关，下列叙述正确的是（）A中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料B“人造太阳”的核燃料是氘、氚，21 H、31 H 互为同素异形体C制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，该合金熔点比成分金属高D制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂2.学习化学离不开化学用语，下列化学用语

2、的表达正确的是（）AHClO 的电子式：B.结构示意图可表示 35Cl，也可表示 37ClCCO2 的比例模型：D.醋酸与 NaOH 溶液混合离子方程式为：2HOH=H O3.我国提出将采取更加有力的政策和措施提高国家自主贡献力度，二氧化碳排放量力争于 2030 年前达到峰值，努力争取在 2060 年前实现碳中和。绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是（）A氢能属于不可再生能源B3CH OH 属于一次能源C煤通过气化和液化转化为清洁能源，有利于实现碳中和D植树造林、节能减排等有利于实现碳中和4.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A常温常压下，20g D2

3、O 含有的中子数、电子数均为 10NAB密闭容器中，2 mol2SO 和 1 mol182O 充分反应后，所得体系中含 18O原子数为A2NC0.1 mol 苯（）与足量2H 反应时，断裂的碳碳双键数为A0.3ND1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，Na 失去的电子数目为 NA5.本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。”以现在的化学视角分析该古文内容，下列说法正确的是（）A.“烧灰”所需仪器有酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒B.制得“石碱”过程的基本操作有萃取、分液、蒸发、结晶C

4、.“浣衣”是因为该“石碱”为可溶性碳酸盐，水解呈碱性D.“石碱”用来“发面”，是因为碳酸氢盐分解产生 CO26.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）ApH=12 的溶液中能大量存在：Cl-、SO2-4、Na+、Fe3+B0.lmol/L NaAlO2 溶液中能大量存在：Na+、NO-3、NH+4、H+C3NaHCO 溶液中加足量2Ba OH 溶液：2332HCOBaOHBaCOH=O D向明矾溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液，至沉淀质量最大时：第 2页2Al3+3SO24+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)37.下列关于有机化

5、合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.C4H9Cl 有 3 种同分异构体C.由乙烯生成乙醇属于加成反应D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物8.下列物质在给定条件下不能一步实现转化的是（）ABCD9.科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的是（）A用甲操作检验 K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除 Na+干扰B用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰C用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除 CO2 对乙烯检验的干扰D丁装置中，读出 H2 的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对

6、气体体积有影响10.分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（）A3 种B4 种C5 种D6 种11.对二甲苯（简称 PX，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是（）APX 的分子式为 C8H10BPX 分子中碳原子处于同一平面CPX 可以发生取代、加成、氧化反应DPX 的二氯代物有 5 种12.下列说法不正确的是（）A在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B除去乙酸乙酯中溶有的乙酸，可以加饱和 NaOH 溶液，然后分液C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物 CH2CH2CH

7、CH3CH2n可由单体 CH3CHCH2 和 CH2CH2 加聚制得第 3页13.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，但反应类型不同C1mol 分枝酸最多可与 2mol NaOH 发生反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同14实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反应完全后

8、，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品15.用下列装置完成相关实验，合理的是（）A装置用于制备并收集少量氨气B关闭止水夹 a，打开活塞 b，可检查装置的气密性C装置吸收多余的 HCl 气体D装置可用于收集2H、2Cl、2NO 等气体16.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH 溶液充分加热一种液体仍然分层，另一种液体不再分层分层的液体是大豆油，不再分层是煤油B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明生成的1,2 二溴乙烷无色，能溶于四氧化碳C向1mL 蔗糖溶液中滴入 23 滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制2Cu OH悬浊液

9、加热没有红色沉淀蔗糖未发生水解D向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液出现白色沉淀证明酸性：H2CO3H2SiO317.价类二维图是学习元素化合物的工具，ag 分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是（）Af 属于强电解质Ba 可经过转化，最终制备出 eCb 通常情况下可与 O2 反应转化为 d，造成空气污染D可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 g第 4页18.有机物 M 的结构简式如右图关于 M 的下列说法中正确的是（）A该有机物的分子式为 C14H14O9B该有机物中羟基均可被催化氧化成醛基C该有机物能发生氧化反应、取代反应，也能与 H2 发生加成反应D该有机

10、物酸性条件下水解的有机产物只有 1 种19.2020 年南开大学周其林团队研究手性螺环化合物成绩突出，荣获国家自然科学一等奖。已知连有 4 个不同基团的 C 原子称为手性 C 原子。螺环化合物 X（）是一种重要的有机催化剂，下列关于 X的说法正确的是（）A与丙苯互为同分异构体B 所有 C 原子有可能共平面C仅含有 2 个手性碳原子D一氯代物共有 3 种（不考虑立体异构）20.铝土矿的主要成分是 Al2O3、SiO2 和 Fe2O3 等。从铝土矿中提炼 Al2O3 的流程如图：下列说法中错误的是（）A滤液的主要成分是 Na2SiO3、NaAlO2 和 NaOHB沉淀中含有 CaSiO3C反应 Y

11、 的离子方程式是 2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO2-3D滤液中通入过量的 X 的目的是使 AlO2-充分沉淀而不引进杂质21.我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是（）ANi 电极为阴极BNi-YSZ 电极上发生的反应为 CH4+2O2-+4e-=CO2+2H2C理论上，每有 1molCO2 与 1molO2-结合，电路中转移 4mol 电子D该电化学过程的总反应为 CH4通电 C+2H222.一瓶无色气体，可能含有 HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化

12、的 BaCl2 溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（）原气体中肯定有 SO2原气体中可能有 SO2原气体中肯定无 H2S、HBr、NO2不能肯定是否含有 HCl原气体中肯定不含 CO2原气体中肯定含 HClA.B.C.D.第 5页23.利用此原理324424225353NaClO+2H SONaClO+2ClO+2NaHSO+H O可以制得2ClO，2ClO 是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过 10%时会有很强的爆炸性，现利用下面装置制备少量2NaClO 溶液。下列说法错误的是（）A应先打开 K，通入2N，后滴加浓硫酸B通2N 的主要目的是稀释

13、2ClO 和使生成的2ClO 进入后续装置C装置可起到缓冲气流并防止倒吸的作用D装置中氧化产物2NaClO 与还原产物2O 的物质的量之比为 2124.某化合物结构如图所示，其中 X、Y、W、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W 的最外层电子数是 Y 的最外层电子数的 2 倍，Z 和 X 同主族。下列说法正确的是（）AW 与 Z 形成的化合物中只含离子键B该化合物中 Y 都满足 8 电子稳定结构C原子半径：ZWYDX3YW3 是弱酸25.工业电解 Na2CO3 溶液的装置如图所示，A、B 两极均为惰性电极。下列说法正确的是（）A其中 A 极发生还原反应B该装置可用于

14、制备 NaHCO3 溶液，生成 a 溶液的电极室中反应为：2H2O-4e-+4CO2-3=O2+4HCO-3CA 极还可能有少量 CO2 产生，A、B 两极产生的气体 M 和 R 体积比略大于 2：1D当 c1=9molL-1，c2=1molL-1 时，则另一室理论上可制备 0.4mol 溶质 a(假设右室溶液体积为 0.1L)二解答题（本题包括 4 道大题，满分 50 分）26.铁合金是我们日常生活中常见的合金，某学习小组用碳素钢(含碳元素 0.03%2.0%的铁合金)进行探究与热浓硫酸的反应活动,其探究过程如下：【探究一】为研究铁质材料,(1)将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中,10

15、分钟后移入硫酸铜溶液中,大约 5 分钟后取出观察,铁钉表面无任何明显变化,其原因是。(2)另取 12.0g 碳素钢置于 30.0mL 浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液 R 并收集到混合气体 Q。甲同学认为 R 中除 Fe3+外还可能有 Fe2+，若要确认其中的 Fe2+,应选用(填字母)。A.铁粉和 KSCN 溶液B.KSCN 溶液和氯水C.酸性 KMnO4 溶液D.浓氨水乙同学取 1120mL(标准状况)气体 Q 通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为：,然后加入足量 BaCl2 溶液,经适当操作后得干燥纯净固体 9.32g，由此推知气体 Q 中 SO2 的体积分数为。第 6页【探究二】根

16、据上述实验中 SO2 体积分数的分析,丙同学认为气体 Y 中还可能含有 Q1 和 Q2（其摩尔质量：MQ1MQ2）两种气体,为此设计了如下探究实验装置(假设有关气体完全反应)。(3)N2 和 Q 气体一起通入，N2 的作用是，装置 B 中试剂的作用是。(4)写出生成 Q2 气体的化学方程式:。(5)已知洗气瓶 M 中盛装澄清石灰水,为确认 Q2 的存在,需在装置中添加洗气瓶 M 于(填字母)。A.C 和 D 之间B.B 和 C 之间C.A 和 B 之间D.A 之前(6)如果气体 Y 中含有 Q1,预计的实验现象应是。27一种利用水钴矿主要成分为 Co2O3、Co(OH)3，还含少量 Fe2O3

17、、Al2O3、MnO 等制取 CoCl26H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 见下表CoCl26H2O 熔点 86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至 110120时失去结晶水变成无水氯化钴。(1)写出 Co（OH）3 与 Na2SO3 和盐酸反应的离子方程式;此过程中除以上化学变化外 Na2SO3 还可以还原的元素是。（填元素名称）(2)加入 NaClO3 的目的是_；为何加入的 NaClO3 不宜过量，其原因是：。(3)为了除去 Fe3+、Al3+，需加 Na2CO

18、3 调 pH，则 pH 应控制的范围为_。(4)加萃取剂的目的是_；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH 的关系如图，据此分析 pH 的最佳范图为_。(填字母序号)。A.2.02.5B.3.03.5C.4.04.5D.5.05.5(5)制得的 CoCl26H2O 粗品经进一步提纯得到 CoCl26H2O 晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是。阳离子Fe3+Fe2+Co3+Al3+Mn2+Mg2+开始沉淀2.77.67.64.07.79.4完全沉淀3.79.69.25.29.812.4第 7页28实验室用少量溴和足量的乙醇及其它试剂制备 1，2二溴乙烷，部分物质的性质和装置如图所示：CH3CH

19、2OH+CH3CH2OH24H SO140浓 CH3CH2OCH2CH3+H2O回答下列问题：（1）用化学反应方式表示由乙醇和单质溴制 1，2二溴乙烷的原理：（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最主要目的是(填字母)。a.加快反应速度b.引发反应c.减少副产物乙醚生成d.防止乙醇挥发（3）在装置 C 中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填字母)。a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是。（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用洗涤除去(填字母)。a.水b.乙醇c.氢氧化钠溶液（6）反应过程中应用冷水冷却装置 D，

20、其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。29前四周期原子序数依次增大的六种元素 A、B、C、D、E、F 中，A、B 属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F 是位于同一周期的金属元素，基态 C、F 原子的价电子层中未成对电子数均为 1，且 C、F 原子的电子数相差 10，基态 D、E 原子的价电子层中未成对电子数分别为 4、2，且原子序数相差 2。（1）写出含 A 的最简单芳香烃与 B 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。（2）E2+的价层电子排布图为，金属晶体 D 的配位数是。（3）黄血盐是由 A、B、C、D 四种元素形成的配位化合物 C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式，1molAB中含有键的数目为。（用 NA 表示）（4）很多不饱和有机物在 E 催化下可与 H2 发生加成反应，如CH2=CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取 sp2 杂化的分子有(填物质序号)，HCHO 分子的立体结构为，它加成产物的熔、沸点比 C2H6 的熔、沸点高，其主要原因是(指明加成产物是何物质)。乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm-30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/-1309-116