2023届高考化学一轮复习测试卷 ——化学实验基础A卷 WORD版含解析.docx

1、第十单元 化学实验基础A卷 新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2021上海曹杨二中）下列实验操作正确的是A用酒精萃取碘水中的碘B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉溶液C蒸馏时，应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平D用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接2（2021浙江诸暨市教育研究中心）下列仪器常用于物质分离的是A B C D3（2021辽宁葫芦岛）下列图示与对应的叙述相符的是A用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝B验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用C读取滴定管中液体体积D

2、探究温度对化学平衡的影响4（2022重庆南开中学）目前常用的一种海水提溴的过程如下图所示。下列说法不正确的是A以淡化后的浓缩海水为原料，可提高制溴的效益B吹出过程中，可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出C吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离D若用该法得到1mol溴单质，至少消耗氯气1mol5（2021内蒙古新城）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A图装置从红褐色溶液中分离出胶体B图装置测定酸碱中和反应热C图装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D图装置完成萃取碘水中的碘并分液6（2022辽宁实验中学）用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO

3、2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是A两次“酸溶”都应选稀硫酸B反应I说明FeS比CuS更难溶C滤渣2的成分为CuS和FeS，可能还有SD合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用7（2021安徽）某实验小组欲探究和的性质在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温下列说法错误的是A装置I的反应程度更为剧烈B装置II的气球体积较小C生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算D生成气体的体积可根据固体的物质的量计算8（2022新疆昌吉）图中实验装置不能达到相应实验目的的是A装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B装置乙

4、可用于制备C装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D装置丁可用于制备金属锰9（2021江苏南京）如图所示实验方案不能达到预期实验目的的是A用图甲制备Fe(OH)2B用图乙比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C用图丙制备并收集O2D用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性10（2021辽宁）某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是A利用装置可以较长时间看到白色沉淀B装置可以除去中的HCl气体C装置中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液D装置中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应11（2022重庆南开中学）下列实验方案可行的是A用渗析的方法除去胶体中的B将、通过灼热的镁粉，以除去其

5、中的C加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉D用溶解、过滤的方法分离和的固体混合物12（2022新疆昌吉）以高硫铝土矿(主要成分为、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收B滤液中的铝元素主要以形式存在C可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD可用磁选操作的原因是具有磁性13（2022上海市复兴高级中学）下列实验装置或操作中错误的是A向容量瓶中转移液体B实验室制取蒸馏水C从饱和食盐水中提取NaCl晶体D分离酒精和水14（2021四川树德中学）已知苯的密度为0

6、.81g/cm3；。从海带中提取碘的实验过程如下：以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是A将海带灼烧成灰B过滤得含的溶液C碘的苯溶液从下层放出D分离碘并回收苯二、非选择题：本大题共3小题，共44分。15（2021江西上高二中）FeCl3、FeCl2在工业生产中有很多用途，其中FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H2Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173（1）用H2还原无

7、水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：A装置中装锌粒的仪器名称是_。H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_(填字母，装置可多次使用)。（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的作用是_。反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是_。在反应开始之前

8、先通一段时间N2的目的是_，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是_。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40molL-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为_。16（2021上海市控江中学）实验室用溴和乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2CH2=CH2 +Br2 BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140C脱水生成乙醚。有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体

9、无色液体无色液体密度/ gcm-30.792.20.71沸点/C78.513234.6熔点/C-1309-116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要迅速地把反应温度提高到170C左右，其最主要目的是_。A引发反应B加快反应速率C防止乙醇挥发D减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。A水B浓硫酸C氢氧化钠溶液D饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在_层(填“上”、“下”)。（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去。A水BNa2SO3

10、 溶液C碘化钠溶液D乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚。可用_的方法除去。反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_ ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。17（2021山东省青岛第五十八中学）铟(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料。从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有In2S3、PbO和SiO2等杂质)中回收铟的生产工艺流程如图所示。已知：“萃取”时发生反应In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4；“反萃取”时发生反应In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4。回答下列问题：（1）本流

11、程中进行了两次固液分离，工业中常用真空过滤(减压过滤)的方法进行分离，与普通过滤相比，其优点除固液分离彻底外，还有_(填一条)。（2）“高温酸浸”时_(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀硫酸，理由是_(用离子方程式表示，若前面回答“能”，此空不用填)。（3）滤渣的主要成分除含锰化合物和单质硫外，还有_(填名称)。（4）下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是_(填标号)。A这两个操作均是利用了溶质在水中和有机液中的溶解度不同B若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒C“萃取”时，可向滤液A中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率D“反萃取”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃

12、取率（5）滤液B中的溶质有_(填化学式)；“置换”时若转移1.5mol电子，则最多可得到金属铟的质量为_一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2021上海曹杨二中）下列实验操作正确的是A用酒精萃取碘水中的碘B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉溶液C蒸馏时，应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平D用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接【答案】C【详解】A酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，A错误；B淀粉溶液属于胶体，胶体粒子和溶液都能透过滤纸，因此不用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀

13、粉溶液，B错误；C蒸馏时，温度计测定的是蒸汽的温度，因此应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平，C正确；D分液时下层液体下口流出，上层液体上口倒出，用分液漏斗分离汽油和水，水的密度比汽油大，因此水从下口流出，汽油从上口倒出，D错误；答案选C。2（2021浙江诸暨市教育研究中心）下列仪器常用于物质分离的是A B C D【答案】D【详解】A该仪器是托盘天平，不能用于物质的分离，A错误；B该仪器是量筒，不能用于物质的分离，B错误；C该仪器是容量瓶，不能用于物质的分离，C错误；D该仪器是分液漏斗，可用于物质的分离，D正确；答案选D。3（2021辽宁葫芦岛）下列图示与对应的叙述相符的是A用硝酸铝溶

14、液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝B验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用C读取滴定管中液体体积D探究温度对化学平衡的影响【答案】D【详解】A硝酸铝是强酸弱碱盐易水解，硝酸是挥发性酸，用硝酸铝溶液直接蒸发结晶得不到无水硝酸铝，故A错误；B验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用，应控制温度与对照实验相同，不能用热水，故B错误；C读取滴定管中液体体积，视线应与凹液面的最低处相切，故C错误；D只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；故选D。4（2022重庆南开中学）目前常用的一种海水提溴的过程如下图所示。下列说法不正确的是A以淡化后的浓缩海水为原料，可提高制溴的效益B吹出过程中，可用水蒸气替代空气

15、，使溴和水蒸气一起蒸出C吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离D若用该法得到1mol溴单质，至少消耗氯气1mol【答案】D【分析】本题从海水中提取溴过程中，先向海水中通入氯气，发生的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br2被空气带入吸收塔，发生的反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，得到HBr浓溶液，在向此溶液中再次通入氯气，发生的离子方程式为：2HBr+Cl2=2HCl+Br2，最后通过蒸馏得到液溴，据此分析解题。【详解】A以淡化后的浓缩海水为原料，将Br-初步浓缩，故可提高制溴的效益，A正确；B由分析可知，水蒸气能够加快溴的挥发，吹出过程中，

16、可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出，B正确；C由分析可知，吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离，C正确；D若用该法得到1mol溴单质，在溴的富集过程中消耗1molCl2，最后制备过程中再消耗1molCl2，所以至少消耗氯气2mol，D错误；故答案为：D。5（2021内蒙古新城）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A图装置从红褐色溶液中分离出胶体B图装置测定酸碱中和反应热C图装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D图装置完成萃取碘水中的碘并分液【答案】D【详解】A胶体能穿过滤纸，不能用过滤方法分离，只能用渗析的方法将从红褐色溶液中分离出胶体，故A不符合题意；B图

17、装置测定酸碱中和反应热，还缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，故B不符合题意；C图装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，应该先在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，故C不符合题意；D图装置完成萃取碘水中的碘并分液，先将碘水加入到分液漏斗中，再加入四氯化碳，振荡，静置，再分液，故D符合题意；综上所述，答案为D。6（2022辽宁实验中学）用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是A两次“酸溶”都应选稀硫酸B反应I说明FeS比CuS更难溶C滤渣2的成分为CuS和FeS，可能还有SD合理处理废弃物有利于保护环境和资

18、源再利用【答案】B【详解】A为避免生成杂质，两次“酸溶”都应加入硫酸，选项A正确；B反应I加入FeS可转化为溶解度更小的CuS，说明CuS比FeS更难溶，选项B错误；CFeS可转化为溶解度更小的CuS，由于亚铁离子易被氧化，则滤液中可含有铁离子，氧化硫离子生成硫，则滤渣2的成分为CuS、FeS和S，选项C正确；D合理处理废弃物，可减少污染，有利于保护环境和资源再利用，选项D正确。答案选B。7（2021安徽）某实验小组欲探究和的性质在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温下列说法错误的是A装置I的反应程度更为剧烈B装置II的气球

19、体积较小C生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算D生成气体的体积可根据固体的物质的量计算【答案】D【详解】A装置、中均产生气体，中产生的气体更快，的反应程度更为剧烈，A正确；B装置中发生反应：，所以放出的气体按照来计算；装置中发生反应：，所以放出的气体也按照盐酸来计算，则碳酸钠中气体产生的气体应该是盐酸物质的量的一半，产生的气体较少，B正确；C根据上面选项B的分析，C正确；D根据上面选项B的分析，D错误；故选D。8（2022新疆昌吉）图中实验装置不能达到相应实验目的的是A装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B装置乙可用于制备C装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D装置丁可用于制备金属锰【

20、答案】A【详解】A氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A错误；B利用Fe和稀硫酸制的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，B正确；C左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧的碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，C正确；D与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D正确；故答案选A。9（2021江苏南京）如图所示实验方案不能达到预期实验目的的是A用图甲制备Fe(OH)2B用图乙比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C用图丙制备并收集O2D用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性【答案】B【详解】A煤油可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制得Fe(OH)2沉

21、淀且一定时间内不变质，故A正确；B碳酸氢钠加热易分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；C双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解生成氧气，氧气难溶于水，可用排水法收集，故C正确；D紫色石蕊试液滴入新制氯水中溶液先变红色，后褪色，可证明新制氯水具有酸性和氧化性，故D正确；故选B。10（2021辽宁）某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是A利用装置可以较长时间看到白色沉淀B装置可以除去中的HCl气体C装置中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液D装置中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应【答案】B【详解】A氢氧化亚铁具有还原性，易被氧化；把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，加铁粉

22、并滴加硫酸产生的氢气排出装置内空气等措施，可较长时间观察到白色沉淀，故A正确；B装置洗气应长管进短管出，故B错误；C铁和氯气加热产生氯化铁是棕黄色的烟，溶于水，氯化铁溶液呈棕黄色，故C正确；D向瓶内滴加氢氧化钠溶液，气球膨胀，则瓶内压强减小，即消耗氯气，证明氯气与氢氧化钠溶液反应，故D正确。故选B。11（2022重庆南开中学）下列实验方案可行的是A用渗析的方法除去胶体中的B将、通过灼热的镁粉，以除去其中的C加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉D用溶解、过滤的方法分离和的固体混合物【答案】A【详解】A胶体不能透过半透膜而溶液可以，故用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl，A正确；B、

23、均会与灼热的镁网反应，B错误；C铜粉、铝粉均会与稀硝酸反应，C错误；D、均溶于水，D错误；故选A。12（2022新疆昌吉）以高硫铝土矿(主要成分为、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收B滤液中的铝元素主要以形式存在C可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD可用磁选操作的原因是具有磁性【答案】C【分析】高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧

24、化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作得到的固体中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。【详解】A二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，故A正确；B与NaOH反应生成，故B正确；C产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，故C错误；D具有磁性，可用磁铁分离，故D正确；故选：C。13（2022上海市复兴高级中学）下列实验装置或操作中错误的是A向容量瓶中转移液体B实验室制取蒸馏水C从饱和食盐水中提取NaCl晶体D分离酒精和水【答案】D

25、【详解】A转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B冷凝水下进上出，故B正确；C采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，故C正确；D酒精和水能互溶，不分层，故D错误；故选：D。14（2021四川树德中学）已知苯的密度为0.81g/cm3；。从海带中提取碘的实验过程如下：以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是A将海带灼烧成灰B过滤得含的溶液C碘的苯溶液从下层放出D分离碘并回收苯【答案】D【分析】海带在坩埚中灼烧成灰，加水溶解后得到含碘离子的溶液，加入强氧化剂Cl2可将碘单质氧化出来，再用苯进行萃取分液，最后蒸馏可得碘；【详解】A灼烧在坩埚中进行，不能在

26、烧杯中灼烧，故A错误；B过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C苯的密度比水的密度小，分层后在上层，应从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D碘与苯互溶，沸点不同，图中装置可分离碘并回收苯，故D正确；故选：D。二、非选择题：本大题共3小题，共44分。15（2021江西上高二中）FeCl3、FeCl2在工业生产中有很多用途，其中FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H2Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-455

27、3易升华沸点/132173（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：A装置中装锌粒的仪器名称是_。H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_(填字母，装置可多次使用)。（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的作用是_。反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液

28、中C6H5Cl的操作方法是_。在反应开始之前先通一段时间N2的目的是_，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是_。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40molL-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为_。【答案】（1） 锥形瓶 2FeCl3+H22FeCl2+2HCl ABCBD （2） 冷凝回流 蒸馏 排尽装置中的空气，以防止FeCl2被氧化 将反应生成的HCl全部排入装置B中 78.4% 【解析】（1）由图可知，A装置中装锌粒的仪器名称是锥形瓶。H

29、2还原无水FeCl3制取FeCl2的反应中，H2作还原剂被氧化为HCl，FeCl3作氧化剂被还原为FeCl2，由图可知该反应需要加热，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知化学方程式为2FeCl3+H22FeCl2+2HCl。A装置为制备H2装置，由于稀盐酸具有挥发性，因此制备的H2中含有水蒸气，而水蒸气不能进入C装置，否则会导致硬质玻璃管破裂，C装置中会产生具有污染性的气体HCl，不能排放至空气中，因此B装置应装入碱石灰，其目的是除去HCl、水蒸气，而D装置的作用是对未完全反应的H2进行尾气处理，因此气流的方向为ABCBD。（2）由于FeCl3受热易升华，为提高反应物的利用率，因此采

30、用a装置进行冷凝回流。C6H5Cl与C6H4Cl2能够混溶，因此回收滤液中C6H5Cl的操作方法是蒸馏。由于FeCl2具有还原性，能被空气中氧气氧化，因此为防止FeCl2被氧化，在反应开始之前先通一段时间N2将装置内空气排尽；由于HCl无法直接排放至空气中，因此反应结束后需要将装置内的HCl气体全部赶入B装置中进行吸收，故答案为：排尽装置中的空气，以防止FeCl2被氧化；将反应生成的HCl全部排入装置B中。锥形瓶内液体为稀盐酸，将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40molL-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50

31、mL、20.50mL、19.70mL，第二组实验数据与另外两组偏差较大，应舍去，因此两次实验所消耗NaOH溶液的平均体积为mL=19.6mL，因此250mL稀盐酸中n(HCl)=19.610-3L0.40molL-110=7.8410-2mol，即反应消耗n(FeCl3)=27.8410-2mol，m(FeCl3)=27.8410-2mol162.5g/mol=25.48g，因此氯化铁的转化率为=78.4%。16（2021上海市控江中学）实验室用溴和乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2CH2=CH2 +Br2 BrCH2CH2Br可能存在的主要

32、副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140C脱水生成乙醚。有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/ gcm-30.792.20.71沸点/C78.513234.6熔点/C-1309-116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要迅速地把反应温度提高到170C左右，其最主要目的是_。A引发反应B加快反应速率C防止乙醇挥发D减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。A水B浓硫酸C氢氧化钠溶液D饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层

33、，产物应在_层(填“上”、“下”)。（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去。A水BNa2SO3 溶液C碘化钠溶液D乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚。可用_的方法除去。反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_ ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。【答案】（1）D（2）C（3）观察D中颜色是否完全褪去（4）下（5）B（6）蒸馏 避免溴大量挥发 产品1，2一二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管 【分析】实验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH

34、2+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4(浓)4SO2+CO2+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br-BrCH2Br-CH2Br，制得1，2

35、-二溴乙烷，据此分析解题。（1）由题干信息可知，乙醇在140时发生取代反应生成乙醚，导致生成乙烯的量减少，故答案为：D；（2）由分析可知，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4(浓)4SO2+CO2+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，除去杂质气体，故答案为：C；（3）乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，如果观察到D中颜色完全褪去就说明该制备反应已经结束，故答案为：观察D中颜色是否完全褪去；（4）由题干信息可知，1,2-二溴乙

36、烷的密度比水的要大，故将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在下层，故答案为：下；（5）溴在水中的溶解度较小，但易溶于1,2-二溴乙烷，用水无法除溴；溴具有强氧化性，能氧化还原性物质，亚硫酸钠能被溴氧化转化为可溶性硫酸钠，可以除去溴；NaI也能被溴氧化但生成新的杂质I2，碘易溶于有机物，不能除去溴；酒精与1,2-二溴乙烷互溶，不能除去溴，故答案为：B；（6）由题干信息可知，乙醚和1,2-二溴乙烷的沸点相差很大，故若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去，溴有毒且易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D，产品1，2一二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却

37、会凝固而堵塞导管，故答案为：蒸馏；避免溴大量挥发；产品1，2一二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。17（2021山东省青岛第五十八中学）铟(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料。从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有In2S3、PbO和SiO2等杂质)中回收铟的生产工艺流程如图所示。已知：“萃取”时发生反应In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4；“反萃取”时发生反应In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4。回答下列问题：（1）本流程中进行了两次固液分离，工业中常用真空过滤(减压

38、过滤)的方法进行分离，与普通过滤相比，其优点除固液分离彻底外，还有_(填一条)。（2）“高温酸浸”时_(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀硫酸，理由是_(用离子方程式表示，若前面回答“能”，此空不用填)。（3）滤渣的主要成分除含锰化合物和单质硫外，还有_(填名称)。（4）下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是_(填标号)。A这两个操作均是利用了溶质在水中和有机液中的溶解度不同B若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒C“萃取”时，可向滤液A中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率D“反萃取”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率（5）滤液B中的溶质有_(填化学式)；“置换

39、”时若转移1.5mol电子，则最多可得到金属铟的质量为_。【答案】（1）过滤速度快(滤出的固体易干燥等)（2） 不能 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O； （3）二氧化硅、硫酸铅（4）B（5） ZnCl2、HCl 57.5g 【分析】由流程可知，加入二氧化锰、浓硫酸浸取，主要发生In2O3+3H2SO4=In2 (SO4) 3+3H2O，PbO+ H2SO4=PbSO4+ H2O，即PbO转化为PbSO4，浸取渣含有PbSO4、MnO2、SiO2，萃取分离出有机液含In (HA2)3，加盐酸反萃取得到溶液含HInCl4，置换时加Zn发生3Zn+2HInC14=2ln+3ZnCl2+

40、2HCl，从而得到海绵铟，以此来解答。（1）真空过滤(减压过滤)时，由于抽滤瓶内压强小，所以过滤速度快，且滤出的固体易干燥；故答案为：过滤速度快(滤出的固体易干燥等)；（2）“高温酸浸”时，如用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应产生氯气，离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案为：不能；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）由于SiO2不溶于稀硫酸，PbO与稀硫酸生成难溶的PbSO4，所以滤渣的主要成分除含锰化合物和单质硫外，还含有SiO2、PbSO4；故答案为：二氧化硅、硫酸铅；（4）A根据已知信息，“萃取”和“反萃取”这两个操作均是

41、利用化学反应生成了分别易溶于水和有机液的物质，溶质在水中和有机液中的溶解度不同，而得到分离提纯，A正确；B若在实验室里完成这两个操作，由于均得到水层和有机层，液体分层，均需用到漏斗和烧杯，B错误；C“萃取”时，向滤液A中加入适量的NaOH与H2SO4反应，使In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液) +3H2SO4平衡右移，C正确；D“反萃取”时，适当增加盐酸的浓度可使In(HA2)3(有机液) +4HCl 3(HA)2(有机液) +HInCl4平衡右移，可以提高铟的反萃取率，D正确；故答案为B；（5）根据流程可判断HInCl4在“置换”过程中被还原为In，配平得到化学方程式为3Zn+2HInCl42In+3ZnCl2+2HCl，所以滤液B中溶质主要有ZnCl2、HCl；根据反应方程式，每得到2mol铟转移6mol电子，所以当该反应转移1.5 mol电子时，最多可得到0.5 mol In，质量为57.5 g。故答案为：ZnCl2、HCl；57.5 g。