2023年中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（九）.docx

1、中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（九）1如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%2两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是AY的溶解度曲线为b曲线B降温可使X的饱和溶液变浑浊CX的饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数变小Dt3时，X、Y的饱和溶液质

2、量相等，则溶剂质量：XY3根据如图所示KNO3、Na2CO3、NaCl固体（均不含结晶水）的溶解度曲线判断，下列说法正确的是A45时，将40gKNO3固体溶于100g水中，得到饱和溶液B将50的NaCO3饱和溶液升高至70，有晶体析出C45时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为70%DKNO3溶解度大于NaCl的溶解度4溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法正确的是A乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙Bt1时，100g甲的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，可以析出甲物质3gCt1时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶

3、液时所需水的质量关系：乙甲D将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温t1，所得溶液的溶质质量分数关系：乙丙甲5A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A阴影区域中，A、C均处于不饱和状态Bt2时B固体的饱和溶液中，不能再继续溶解固体CC将A和B的饱和溶液从t2降到t1时，析出晶体的质量关系为ABDt1时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%6如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是A升高温度可将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液B甲中混有少量乙时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲Ct2时，等质量的甲、乙固体配成饱和溶液得到溶液的质量甲a

4、cD在t2时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g13碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B将20的碳酸钠饱和溶液升温至30，溶质质量分数不变C30时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gD40时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%14如图所示为Ca（OH）2和CO2的溶解度曲线，下列说法正确的是ACO2的溶解度比Ca（OH）2的溶解度大B70时，在1kg水中加入1.5g氢氧化钙固体能得到澄清石灰水C将70时等质量的CO2和Ca（OH）2饱和溶液降温到T1，所得溶液中溶质的质量相等D人在喝碳酸饮料时会打隔是因为二氧化

5、碳的溶解度随温度升高而减小15如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，根据该曲线判断，下列说法正确的是A20时，氯化钠溶液的溶质质量分数比硝酸钾大B欲除去硝酸钾中少量氯化钠可以采用蒸发结晶的方法C将硝酸钾溶液从40降温至20，一定有晶体析出D40时，等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾溶液中含水少16氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是A烧杯中剩余固体的质量为13gB再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余C升温至40，溶液的质量分数约为31.5%D升温至60，溶

6、液变为不饱和溶液17如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是A60时，KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大B要除去KNO3中少量的NaCl，可用降温结晶法C30时，配制等质量的饱和溶液，需要水的质量KNO3NaClD60时，将105gKNO3的饱和溶液和115g水混合后，可得25%的KNO3溶液18如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是AP点表示t1时，a、c两种物质的溶液的质量相等Bt2时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50%Cc物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取加溶质或降温的方式D将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，得到溶液的溶质质量分数为ba

7、c19根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是A10时，溶解度较小的是KNO3B从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是氯化钠的溶解度受温度的变化影响很小C将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法D20时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO320氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线如图所示，在烧杯中放入一定量40时二者饱和溶液进行如下实验，下列说法正确的是A图1的饱和溶液始终不变B右边烧杯中溶液浓度一定是37.5%C烧杯中两种溶液发生反应D当温度到40以上氯化铵有晶体析出21甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A甲的溶解度比乙

8、的大B当乙中混有少量甲时，提纯乙的方法是蒸发结晶Ct2时将185g甲溶液降温至t1，析出49g晶体D将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，所得溶液中溶质的质量分数：甲甲=丙B当甲中含有少量乙时，可用降温结晶提纯甲C将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙Dt2时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，可得溶液80g23如图所示为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A两种物质的溶解度都随温度升高而增大B40时，可以配制溶质质量分数为50%的Na2SO4溶液C20时，Na2Cr2O7的溶解度为80gD60时，Na2SO4的溶解度大于N

9、a2Cr2O7的溶解度24如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A50时三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D将50时三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C25如图是A，B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是AA的溶解度大于B的溶解度B20时，A、B两种溶液中溶质质量分数相等C将20时A的饱和溶液升温到40，溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2D40时，90gA的饱和溶液稀释到15%需加水110g参考答案：1

10、D【详解】A、t2时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故A正确；B、由图可知：甲的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲乙丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式100%，即溶解度越大质量分数也就越大，故t3时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲乙丙；降温至t1，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3时相等，而t3时丙的溶解度小于t1时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙

11、，故C正确； D、t1时，丙物质的溶解度为40g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数为100%28.6%40%；故D不正确。故选：D。2D【详解】A、NaOH固体溶于水，温度升高，X的饱和溶液析出晶体，则温度升高，溶解度减小，X为b曲线；硝酸铵固体溶于水温度降低，Y的饱和溶液析出晶体，则温度降低，溶解度减小，Y是a曲线；错误；B、X是b曲线，X的溶解度随温度的降低而增大，降温可使X的饱和溶液变不饱和溶液，不会析出晶体；错误；C、X是b曲线，X的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从t2降低到t1，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，溶质的质量分数不变；错误；D、t3时，X、Y的饱和溶液质量相等，

12、X为b曲线，Y是a曲线，因为在t3时，Y（a）的溶解度大于X（b），因此溶剂质量X（b）Y（a）；正确；故选D。3B【详解】A、由图知，45时，硝酸钾的溶解度是70g，即45时，100g 水溶解70g硝酸钾，溶液达到饱和状态，所以将 40g KNO3固体溶于 100g 水得到不饱和溶液，故A不符合题意； B、由图知，50后，Na2CO3 的溶解度随温度的升高而减小，将50的Na2CO3 饱和溶液升高至 70，溶解度变小，会有晶体析出，故B符合题意； C、45时，硝酸钾的溶解度是70g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为：，故C不符合题意； D、影响固体溶解度的因素是温度，不指明温度的情

13、况下，KNO3溶解度与NaCl的溶解度无法比较，故D不符合题意。故选B。4B【详解】A.由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲溶解度受温度影响比较大，乙溶解度受温度影响比较小，若乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶，而不是降温结晶的方法提纯乙，该选项说法不正确；B.t1时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解30g甲，10g水中最多溶解 甲，则100g甲的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，可以析出甲物质3g，该选项说法正确；C.t1时，乙的溶解度大于甲，即等量水中最多所能溶解的溶质质量乙甲，则等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系为甲乙，该选项说法不正确；D.由图可知，

14、甲、乙溶解度均温度降低而减小，而丙的溶解度随温度降低而增大，则由t2降温到t1，甲、乙饱和溶液中有晶体析出，溶液依然为饱和溶液，丙饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶质成分不变，即溶质质量分数不变，而饱和溶液的溶质质量分数=，则比较降温后三者的溶质质量分数，可只比较三者的溶解度关系，又由于t1乙的溶解度大于甲的溶解度，而t1甲的溶解度等于t2丙的溶解度，则降温后所得溶液的溶质质量关系为乙甲=丙，该选项说法不正确；故选B。5D【详解】A、某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在A

15、、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解；错误；B、t2时B固体的饱和溶液中，不能再继续溶解固体B，可能会再溶解固体C，错误；C、将A和B的饱和溶液从t2降温到t1后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小；错误； D、t1时，A的溶解度为20g，则说明在t1时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g的水最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为。D正确。故选D。6D【详解】

16、A、乙的溶解度随温度的升高而增大，可通过降低温度的方法将其不饱和溶液转化为饱和溶液，故A错误；B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响更大，应采用降温结晶的方法提纯甲，故B错误；C、t2时，甲的溶解度比乙小，等质量的二者配成饱和溶液，甲需要的溶剂比乙多，故甲溶液质量大于乙，故C错误；D、t3时，甲的溶解度是50 g，故150 g甲的饱和溶液中溶剂是100 g，t1时，甲的溶解度是10 g，所以将150 g甲的饱和溶液从t3降温至t1，析出晶体的质量是50 g10 g40 g，故D正确；故选D。7B【详解】A、如图所示，甲的溶解度随温度的降低而减小，故饱和的甲溶液降温会析出

17、溶质，但未指明甲溶液的质量故无法判断析出溶质的质量，选项错误；B、如图t2时，甲的溶解度比乙大，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量较多的是甲溶液，选项正确；C、如图t1时，甲和乙的溶解度都是30g，根据饱和溶液中溶质质量分数是，可知溶液在该温度下溶质质量分数最大为，选项错误；D、如图，甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，除去乙固体中含有的少量甲杂质时应采用蒸发结晶法，选项错误；答案为：B。8D【详解】A、无晶体析出，KNO3质量不变，此选项错误；B、温度由23变为80，NaCl的溶解度随着温度的升高而升高，故NaCl的溶解度变大，此选项错误；C、23时，硝酸钾的溶解度不为0g，所以

18、中上层清夜除了NaCl还有KNO3，此选项错误；D、有晶体析出，溶液中的KNO3的质量减小，此选项正确。故选D。9C【详解】A、根据题意，尿素在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥才被植物吸收，故植物不能直接吸收尿素中的氮元素，选项错误；B、如图所示，铵态氮肥是在尿素中加入水后在酶的作用下转化为铵态氮肥，反应前无氯元素，故不能生成氯化铵，选项错误；C、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故碱性土壤使铵态氮肥营养流失，符合题意；D、根据碳酸氢铵和硫酸钠的溶解度曲线可知降温后会使二者的溶解度都迅速下降，则降温结晶无法分离两种物质，选项错误。答案为：C。10C【详解】A、根据题意尿素在土壤中酶的作

19、用下转化为氨态氮肥才被植物吸收，故植物不能直接吸收尿素中的氮元素，选项错误；B、如图所示，氨态氮肥是在尿素中加入水后在酶的作用下转化为氨态氮肥，反应前无氯元素，故不含氯元素，选项错误；C、由于铵盐都溶于水，故暴雨后会使大量的氨态氮肥溶于水而流走，造成营养流失，选项正确；D、根据碳酸氢铵和硫酸钠的溶解度曲线可知降温后会使二者的溶解度都迅速下降，则降温结晶无法分离两种物质，选项错误；答案为：C。11C【详解】A、比较溶解度需指明温度否则无法比较，选项错误；B、t1时，甲、乙两物质溶解度曲线交于一点说明该温度下两物质溶解度相等，则该温度下饱和溶液溶质质量分数可以用计算则溶质质量分数相等，但若为不饱和

20、溶液则溶质质量分数不一定相等，选项错误；C、如图，乙的溶解度随温度的降低而减小，则将 t2乙物质的饱和溶液降温到 t1时溶解度减小，溶质析出仍然是饱和溶液，选项正确；D、t2时，甲的溶解度是30g，说明该温度下100g水中最多溶解30g甲，50g水中最多溶解15g甲，则将 20g 甲物质溶解到 50g 水中，会有15g甲未溶解，故可配制 65g甲的饱和溶液，选项错误；答案为：C。12C【详解】A、由于a的溶解度随温度的降低而减小，使a的饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法，由于c的溶解度随温度的降低而增大，使c的饱和溶液析出晶体可以采用升温结晶的方法，故A说法不正确；B、t1时，a、c两种物

21、质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，此温度下饱和溶液的溶质质量分数一定相等，若溶液不饱和，无法比较，故B说法不正确；C、t2时，a、b、c三种物质的溶解度的大小是abc，由饱和溶液的溶质质量分数=100%可知，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：abc，故C说法正确；D、在t2时，a的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为：50g+25g=75g，故D说法不正确。故选C。13B【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；B.将碳酸钠饱和溶液由20升温至30，碳酸钠的

22、溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；C.30时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；D.40时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，故选B。14D【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，故A说法错误，不符合题意；B、70时，氢氧化钙的溶解度是0.1g，即为100g水中最多溶解0.1g氢氧化钙固体，故在1kg水中加入1.5g氢氧化钙固体，只能够溶解1g氢氧化钙固体

23、，故不能得到澄清石灰水，故B说法错误，不符合题意；C、70时，氢氧化钙的溶解度大于二氧化碳的溶解度，等质量的CO2和Ca（OH）2饱和溶液中溶质氢氧化钙的质量大于二氧化碳的质量，由于二者的溶解度都随温度升高而降低，故都降温到T1，溶解度都增大，溶液都变为不饱和溶液，所得溶液中溶液质量，溶剂质量和溶质质量均不改变，故仍然是氢氧化钙质质量大于二氧化碳的质量，故C说法错误，不符合题意；D、人在喝碳酸饮料时会打隔是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，胃中温度高，二氧化碳溶解度减小，故D正确，符合题意；故选D。15D【详解】A、未说明溶液是否为饱和溶液，无法直接根据溶解度曲线比较溶液的溶质质量分数，故

24、A错误；B、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且变化比较大，所以除去硝酸钾中含有的少量NaCl应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，故B错误；C、不知道40时硝酸钾溶液是否饱和，因此不一定有晶体析出，故C错误；D、由于40C时，KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大，所以硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数较大，等质量两种物质的饱和溶液中，硝酸钾溶液中含溶质较多，溶剂较少，D正确。故选D。16B【详解】A、20时，氯化铵的溶解度为37. 0g，20时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解37. 0g，烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g，故选项说法正确；B、20时，氯化

25、铵的溶解度为37. 0g，200g的水中能溶解74g的氯化铵，再加入100g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误；C、40时，氯化铵的溶解度为46. 0g，溶液的质量分数约为，故选项说法正确；D、氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60，最多能溶解55g，50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。故选：B。17C【详解】A、60时，KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大，故A正确；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响小且变化不大，KNO3固体中混有少量的NaCl，可用降温结晶法提纯KNO3，故B正

26、确；C、30时，硝酸钾的溶解度比氯化钠大，配制等质量的饱和溶液，硝酸钾的溶质质量分数比氯化钠大，则需要溶剂水的质量KNO3NaCl，故C错误；D、60时，KNO3的溶解度为110g，则 105gKNO3的饱和溶液中溶质质量为：，则105gKNO3的饱和溶液和115g水混合后，可得KNO3溶液的溶质质量分数为：，故D正确；故选C。18D【分析】考查溶解度曲线分析、溶质质量分数计算【详解】P点表示t1时，a、c的溶解度相等，且等于20g，但两种溶液的质量不一定相等，说法错误，不符合题意；B、t2时，a的溶解度为50g，因此它的饱和溶液的溶质质量分数为，说法不正确，不符合题意；C、c物质的溶解度随温

27、度的升高而变小，因此从不饱和溶液变为饱和溶液可采取是增加溶质或升温的方法，说法不正确，不符合题意；D、从t2降温到t1，a、b饱和溶液有晶体析出，溶质质量分数均变小， t1，b的溶解度比a大，因此得到溶液的溶质质量分数，ba；另外，从t2降温到t1，c从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，但t2时c的溶解度比t1时a的小，故得到溶液的溶质质量分数c最小，因此得到溶液的溶质质量分数顺序为：bac。故选D【点睛】此题难度一般，突破口是掌握溶解度曲线图的分析思路、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、溶质质量分数的计算等19D【详解】A、由图可知，10时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，故溶解度较小的是硝

28、酸钾，不符合题意；B、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法，采取蒸发结晶的方法，不符合题意；C、将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采取增加硝酸钾、恒温蒸发溶剂，降温温度等方法，不符合题意；D、20时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸银，等质量的饱和溶液中溶质质量：氯化钠大于硝酸钾，溶液质量未知，无法比较，符合题意。故选D。20A【详解】A、镁和稀盐酸反应放出热量，溶液温度升高，烧杯中有晶体析出，说明温度升高，该物质的溶解度减小，故该物质是硫酸钠，析出晶体后，该溶液还是饱和溶液，故图1的饱和溶液始终不变，符合题意；B

29、、40时，硫酸钠的溶解度为60g，该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，加入稀盐酸，温度升高，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故右边烧杯中溶液浓度小于37.5%，不符合题意；C、氯化铵和硫酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意；D、氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，故当温度到40以上，氯化铵的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体形成，不符合题意。故选A。21B【详解】A. 没有具体的温度，不能判断甲的溶解度是否比乙的大，错误；B. 乙物质溶解度受温度影响较小，当乙中混有少量甲时，提纯乙的方法是蒸发结晶，正确；C.

30、没有说明初始溶液是否为饱和状态，不能判断，t2时将185g甲溶液降温至t1，是否析出晶体及析出晶体的多少，错误；D. 甲乙物质溶解度随温度升高而变大，将t1时两者的饱和溶液升温至t2时，两者变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1时溶解度甲等于乙，故溶质质量分数甲等于乙；错误；故选B。22D【详解】A、根据图示，t1时，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度曲线相交，溶解度相等，因此三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙，选项A正确；B、甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此当甲中含有少量乙时，可用降温结晶提纯甲，选项B正确；C、将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶

31、液分别降温到t1，甲和乙溶解度都减小，且t1时，乙甲，因此所得溶液中溶质质量分数乙甲。因为丙在降温时溶解度变大，但变化过程中没有增加溶质，所以t1时，丙溶液的溶质质量分数和t2时一样，由于t2时丙的溶解度小于t1时甲的溶解度，因此将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙，选项C正确；D、t2时，甲的溶解度是50g，因此30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，只能溶解25g，可得溶液75g，选项D错误。故选D。23C【详解】A、由溶解度曲线可知，Na2Cr2O7的溶解度为温度升高而增大，而Na2SO4的溶解度在一定温度下，随温度的升高而减

32、小，故A错误；B、40时，Na2SO4的溶解度是50g，即为该温度下100g水中最多溶解50g硫酸钠，故其饱和溶液的溶质质量分数为：，故不可以配制溶质质量分数为50%的Na2SO4溶液，故B错误；C、由图可知，20时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，故C正确；D、由图可知，60时，Na2SO4的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，故D错误；故选B。24D【详解】A、根据溶解度曲线可知，50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，故选项说法正确；B、50时A的溶解度是50g，所以50时把50gA放入100g水中能恰好得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为50g：（50g+100

33、g）=1:3，故选项说法正确；C、C的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，故选项说法正确；D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，A、B析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20时，B的溶解度大于A的溶解度大于50时C的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC，故选项说法错误。故选：D。25D【详解】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误；B、如图，20时，A、B两物质的溶解度相等，说明该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，但若不是饱和溶液则溶质质量分数不能确定，选项错误；C、将20时A的饱和溶液升温到40，如图20时A的溶解度是30g，说明此时溶液中溶质与溶剂的质量比是，升温A的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，故溶液中溶质和溶剂的质量比还是，选项错误；D、如图，40时A的溶解度是50g，90gA的饱和溶液溶质质量是：，稀释到15%，溶质质量不变，则稀释后的溶液质量是：需加水的质量是：，选项正确；答案为：D。