2023年中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（五）.docx

1、中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（五）1天宫课堂上中国宇航员做了一个乙酸钠的“冰球”实验，下图是乙酸钠溶解度曲线，下列说法不正确的是A乙酸钠的溶解度随温度升高而增大B乙酸钠属于易溶性物质C20时，乙酸钠溶液的溶质质量分数为31.7%D饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”2甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是A时，甲、乙两种物质的溶液浓度相同B时，甲、乙两种物质各分别加入到水中，充分溶解，得到的溶液质量都是C时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D时甲、乙的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲一定大于乙3如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列

2、说法中正确的是ANaCl的溶解度大于KNO3的溶解度Bt1时，20gKNO3溶于100g水中，形成了KNO3的不饱和溶液C当KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯Dt2时，NaCl饱和溶液与饱和KNO3溶液中溶质的质量一定相等4我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A常温下，醋酸钠属于微溶物质B图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的C40时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D将A点的饱和溶液降温至20，溶质质量分数增大5甲、乙，丙三种周体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是Aa1时，甲、乙两种物

3、质的溶液中溶质质量分数相等Ba2时，向70g甲的溶液中加入30g水，所得溶液的质量分数为20%C将a2时等质量的甲、丙饱和溶液降温到a1，所得溶液中溶质的质量关系：丙甲D丙的溶解度大于乙的溶解度6固体物质溶解度曲线上的任意一点表示A溶液达到饱和时不能溶解其它物质的质量B一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量C相应温度下，100g溶剂里溶解的溶质的质量D相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解的溶质的质量7如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A氯化钠和硝酸钾的溶解度相等B20时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100C将24时两种物质的饱和溶液升温至40，硝酸钾溶液的

4、溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数D10时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾氯化钠8如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变Bt1时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2Ct2时，50g氯化镁的饱和溶液中溶解了35 g氯化镁D将t3时KCl和MgSO4的饱和溶液降温至t2时，两溶液溶质质量分数不相等9甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A甲的溶解度大Bt1，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等Ct2时，向100g水中加入100g甲

5、后形成溶液的质量为200gD将t2甲、乙溶液分别降到t1时，两溶液的溶质质量分数相等10根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确A温度从t2降到t1时三种物质析出晶体由多到少的顺序为ABCBt2时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小CA物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯ADt1时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等11侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱溶解度曲线如图，下列说法正确的是ANa2CO3比NaCl的溶解度大Bt1用Na2CO3、NaCl配制等质量的饱和溶液，所需水的质量为Na2CO3NaClC若Na2CO3中混有少量的NaCl，可

6、用降温结晶的方法提纯Na2CO3D用蒸馏水润湿的pH试纸测这两种溶液的pH，结果都会减小12如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A阴影处M、N均为饱和溶液B30时，M、N的饱和溶液中溶剂质量MS乙S丙19下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是At2丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲Ct2甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D甲和乙的饱和溶液分别由t2降到t1，甲析出晶体的质量比乙的多20MgSO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是AMgSO4的溶解度随温度的升高而增大B将t3时接近饱和的MgSO4溶液升温或

7、降温，均可转化为饱和溶液C将t1时，将30gMgSO4加入50g水中，可形成80g溶液Dt2时，饱和MgSO4溶液溶质和溶液的质量比为1:221图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1C时，将等质量的A和B分别加入盛有100 g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图所示。下列说法正确的是A烧杯甲中加入的是A，烧杯乙中加入的是BB烧杯甲中溶液溶质的质量分数小于烧杯乙中溶液溶质的质量分数C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定没有剩余固体D将温度升高到t2C，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等22“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，

8、下列叙述正确的是A0时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度BNH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4ClC20时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数D20时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液23KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是ANaCl的溶解度受温度的影响比较大BQ点表示的是KNO3的不饱和溶液C20时，两种物质的溶解度相比：KNO3NaClD20时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%24t2时，将甲、乙两种固体各80g 分别放到盛有100g 水的两个烧杯中，充

9、分溶解后，恢复到 t2，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。判断下列叙述不正确的是AM点表示在 t1时，甲、乙两物质的溶解度相等B向烧杯中继续加入甲物质，固体先全部溶解，后又有部分固体析出，可能原因是甲溶解时放热C将t1时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到 t2过程中，溶剂质量不变D乙中混有少量甲杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯25M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是A物质M是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为37.5%C溶液为不饱和溶液，溶液为饱和溶液D溶液中，溶质质量分数的大小关系是 参考答案：1

10、C【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，乙酸钠的溶解度随温度升高而增大，故A正确；B、20时时，乙酸钠的溶解度是46.5g，属于易溶性物质，故B正确；C、20时时，乙酸钠的溶解度是46.5g，乙酸钠溶液的状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，故C错误；D、乙酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”，故D正确；故选C。2B【详解】A、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相等，但若为不饱和溶液则无法确定，故选项错误；B、t1时，甲、乙的溶解度都是40g，说明该温度下100g水中最多溶解两种物质的质量是40g，因此两种物质各50g分别加入到

11、100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g；故选项正确；C、t2时，虽甲的溶解度比乙大，但是没有指明溶液是否饱和，则无法确定大小，故选项错误；D、t2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，因为没有指明是等质量的溶液，所以析出晶体的质量无法确定，故选项错误；故选：B。【点睛】通过溶解度曲线获得的信息以及有关溶液的计算等，是中考的典型溶液知识的考查方法。3C【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A错误，不符合题意；B、时，硝酸钾的溶解度是20g，20g溶于100g水，形成饱和溶液，B错误，不符合题意；C、硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解

12、度受温度影响较小，所以当溶液中含有少量时，可通过降温结晶的方法提纯，C正确，符合题意；D、 时，饱和溶液与饱和溶液中，溶液的质量没有确定，所以溶质的质量不能确定，D错，不符合题意。故选C。4B【详解】A、物质的溶解性是根据在20时（室温）的溶解度来划分的，由图可知，20时，醋酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质，故A错误；B、图中P点在溶解度曲线下方，表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故B正确；C、40时，醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解醋酸钠的质量为65.6g，故饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，故C错误；D、将A点的饱和溶液降温至20，醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，溶质质量减小

13、，溶剂质量不变，故其溶质质量分数减小，故D错误；故选B。5C【详解】A、a1时，甲、乙溶解度相等、甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，没有说明是饱和溶液，故选项说法错误；B、a2时，70g甲的溶液没有说是饱和溶液，也没有给溶质质量分数，所以无法计算出加30g水后的溶液质量分数，故选项说法错误；C、a2时，甲、乙的溶解度相等，等质量的甲、丙饱和溶液中，溶质的质量相等，甲的溶解度随温度降低而减小，故降温到a1时，甲有晶体析出，丙的溶解度随温度降低而增大，故不会有晶体析出，所得溶液中溶质的质量关系丙甲，故选项说法正确；D、没有说具体的温度，不能比较丙、乙的溶解度大小，故选项说法错误。故选：C

14、。6D【详解】A、饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂中不能再溶解这种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，但可以再溶解其他溶质，故选项说法不正确；B、未指明溶剂的质量为100g，未指明溶液是否饱和，故选项说法不正确；C、未指明溶液是否饱和，故选项说法不正确；D、固体物质溶解度曲线上的任意一点表示相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解的溶质的质量，故选项说法正确。故选D。7B【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、20时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故20时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100，符合题意；C、24

15、时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，将24时两种物质的饱和溶液升温至40，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，故氯化钠和硝酸钾的溶质质量分数均不变，故升温后，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，不符合题意；D、10时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，该温度下，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。故选B。8C【详解】A、溶解度与温度有关，一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故A正确；B、t1时，氯化镁的溶解度最大，则三种

16、物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B正确；C、t2时，氯化镁的溶解度为70g，50g水中最多溶解度氯化镁，50g氯化镁的饱和溶液中溶解了氯化镁，故C不正确；D、将t3时KCl和MgSO4的饱和溶液降温至t2时，降温后，氯化钾的溶解度减小，还是饱和溶液，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，硫酸镁的溶质质量分数不变，t2时，氯化钾的溶解度大于t3时，硫酸镁的溶解度，故t2时，氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数大于t3时，硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，两溶液溶质质量分数不相等，故D正确。故选C。9B【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、t

17、1，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，符合题意；C、t2时，甲的溶解度为60g，该温度下，向100g水中加入100g甲，只能溶解60g，形成溶液的质量为：60g+100g=160g，不符合题意；D、将t2甲、乙溶液分别降到t1时，由于溶液的状态未知，两溶液的溶质质量分数不一定相等，不符合题意。故选B。10D【详解】A、温度从t2降到t1，由于没指明溶液是否饱和及溶液的质量，所以无法确定哪种物质析出晶体多，故选项说法不正确；B、在t2时的溶液中，因为没指明溶液是否饱和，所以无法比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确；C、由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度受

18、温度影响最大，C物质的溶解度受温度影响较小，A物质中混有C物质，可以用降温结晶的方法提纯A，故选项说法不正确；D、在t1三种物质的溶解度相同，所以三种物质的饱和溶液的质量分数相等，故选项说法正确。故选D。11C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项错误；B、t1时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，用Na2CO3、NaCl

19、配制等质量的饱和溶液，所需水的质量为Na2CO3NaCl，故选项错误；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故选项正确；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测这两种溶液的pH，碳酸钠溶液呈碱性，被稀释碱性减弱，pH会减小。氯化钠溶液为中性，稀释后pH不变，故选项错误。故选：C。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12D【详解】A、阴影部分在M曲线的上方，在N曲线的下方，在某一温度下，位于曲线上方的点

20、可以表示该温度下的饱和溶液，位于曲线下方的点可以表示该温度下的不饱和溶液，故阴影处M是饱和溶液，N是不饱和溶液，故A错误；B、30时，M的溶解度大于N的溶解度，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，当溶液质量相同时，溶质质量越大，溶剂质量越小，当溶液质量不相同时，溶剂质量的大小关系不确定，故B错误；C、溶解度曲线的交点P表示，t时M、N的溶解度相同，即该温度下M、N饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；D、20时，M的溶解度大于10g，假设溶质为10g，溶剂为100g，满足溶质与溶剂质量比为1：10，混合后的溶液为不饱和溶液，故D正确。故选D。13C【详解】A、40时硝酸钾的溶解度为63.

21、9g。100g水中溶解63.9g硝酸钾达到饱和，所以图中溶液为饱和溶液的是，错误。B、加入60g硝酸钾全部溶解，溶液的溶质质量分数为，错误。C、硝酸钾溶解度随温度的升高而升高，所以升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，正确。D、中只能溶解63.9g硝酸钾，所以溶液的质量为100g+63.9g=163.9g，错误。故选：C。14C【详解】A、t1时，乙和丙的溶解度相等，乙和丙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是没有指明是饱和溶液，故乙溶液和丙溶液的溶质质量分数不一定相等，故选项错误；B、t3时，甲的溶解度是40g，50g水中加入30g甲，最多溶解20g，形成溶液的质量20g+50g70g，溶液的质量

22、不是80g，故选项错误；C、将t3时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2，降温后，甲的溶解度减小，有晶体析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2时，甲的溶解度大于t3时，丙的溶解度，故t2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故两种溶液中溶质的质量分数：甲丙，故选项正确；D、如图2滴入水后，水和生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使温度升高。温度升高，饱和溶液变浑浊，说明温度升高物质的溶解度降低，故则该饱和溶液的溶质是丙；故选项错误。故选C。15D【详解】A、没有说溶液是否饱和，无法比较二者溶质质量分数的大小，故A错

23、误；B、没有给出两饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故B错误；C、NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，应采取降温结晶的方式除去，故C错误；D、氯化钠溶液中通入氨气后，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热分解生成碳酸钠，则侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故D正确。故选D。16D【详解】A、 硝酸钾的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，说法正确；B、t1时，两条溶解度曲线相交于一点，所以氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，说法正确；C、

24、硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化铵溶解度受温度影响不大，所以可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确。D、t2时硝酸钾和氯化铵的溶解度不相同，所以等质量的两种物质配制成饱和溶液所需要的水的质量不同，说法错误。故选：D。17D【详解】A、由图可知，10时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，说法正确；B、在流程图中，二氧化碳和NaCl溶液既是反应物也是生成物，可循环利用，说法正确；C、因为相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵，故正确；D、60时，将等质量的N说法H4Cl和NaCl的饱和溶液同时

25、降温至20（忽略水的蒸发），NH4Cl析出的多，所得溶液质量NH4ClNaCl，说法错误。故选：D。18B【详解】A、由图可知，甲的溶解度随温度变化比乙大，故A不正确；B、根据图示，33时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、27时，丙的溶解度为26g，则该温度下，往26g丙里加100 g水能形成饱和溶液，故C不正确；D、未指明温度，各物质的溶解度大小无法比较，故D不正确。故选：B。19D【详解】A、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，所以t2丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液。A正确。B、据图可知，三种物质中，溶解度随温度

26、变化最明显的是甲。B正确。C、据图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，因为饱和溶液的溶质的质量分数=，所以溶质质量分数随溶解度的减小而减小，因此t2甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小。C正确。D、由于不明确甲和乙的饱和溶液的质量，所以甲和乙的饱和溶液分别由t2降到t1，析出晶体的质量无法比较。D错。综上所述：选择D。20B【详解】A、 由图可知，MgSO4的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度升高而减小，选项错误；B、 由图可知，t3时硫酸镁的溶解度最大，将t3时接近饱和的MgSO4溶液升温或降温，均可转化为饱和溶液，选项正确；C、 将t1时，硫酸镁的溶解度等于40g，将

27、30gMgSO4加入50g水中，溶解硫酸镁的质量为20g，所得溶液质量小于80g，选项错误；D、 t2时，硫酸镁的溶解度为50g，即100g水中最多可溶解50g硫酸镁，饱和MgSO4溶液溶质和溶液的质量比为50g：150g=1:3，选项错误。故选B。21D【详解】A、如图所示，t1时、B的溶解度大于A，根据将等质量的A和B分别加入盛有100 g水的两只烧杯中，而乙中的固体未完全溶解，说明乙中固体溶解度较小，因此烧杯甲中加入的是B，烧杯乙中加入的是A，现象错误；B、根据将等质量的A和B分别加入盛有100 g水的两只烧杯中，烧杯甲中溶质完全溶解，烧杯乙中溶质部分溶解，烧杯甲溶液溶质的质量分数大于烧

28、杯乙中溶液溶质的质量分数，选项错误；C、将两个烧杯中的溶液混合，乙中的未溶固体能够继续溶解在甲中的水里，但不能确定是否能完全溶解，故充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，选项错误；D、如图所示，根据t1时甲中的B完全溶解，说明此时100g水中溶解的溶质质量不大于此时B的溶解度，而t2时，A、B的溶解度相等且都大于t1时A、B的溶解度，因此将温度升高到t2，固体都全部溶解，溶质质量、溶剂质量都相等，因此两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，选项正确。故选：D。【点睛】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。22B【详解】A

29、、由图可知，0时，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A错误；B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确；C、20时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；D、20时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即为该温度下100g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，将9.6 gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氢钠不能完全溶解，故不可得到100g饱和溶液，故D错误；故选B。23B【详解】A、

30、由图可知，NaCl的溶解度曲线较平缓，其溶解度受温度的影响比较小，说法错误；B、50时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方，表示的是KNO3的不饱和溶液，说法正确；C、由图可知，20时，两种物质的溶解度相比：NaClKNO3，说法错误；D、20时，M点在氯化钠的溶解度曲线上，表示氯化钠的饱和溶液，20时，氯化钠的溶解度为36.0g，故M点NaCl溶液的溶质质量分数是：，说法错误。故选：B。24D【分析】t2时，将甲、乙两种固体各80g 分别放到盛有100g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到 t2，在t2时烧杯中乙固体有剩余，烧杯中甲固体全部溶解，说明该温度下甲物质溶解度大于乙物质溶解度，结合溶解度

31、曲线可以看出t2时a曲线在b曲线上方说明a的溶解度比b的溶解度大，则a曲线代表甲物质，b曲线代表乙物质，据此回答。【详解】A、由溶解度曲线图可以看出，M点是甲乙两物质在 t1时的交点，含义为在 t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意；B、由分析可知a曲线表示的是甲物质，甲物质溶解度随温度升高而增大，则向烧杯中继续加入甲物质，固体先全部溶解，后又有部分固体析出，可能原因是甲溶解时放热，说法正确，不符合题意；C、将t1时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到 t2过程中，甲物质溶解度增大，没有溶质析出，溶剂质量也不变，乙物质溶解度减小，有溶质析出，但溶剂质量不变，则两物质溶剂质量都不变，

32、说法正确，不符合题意；D、乙中混有少量甲杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯，说法错误，原因是没有说明要提纯的是甲还是乙，若要提纯乙，则需要采用升温的方法进行提纯，符合题意。故选D。25C【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大。【详解】A、如图2所示实验，物质M是在t2，100g水中溶解了60gM，由图1可知，在该温度下溶解度到60g的是硝酸钾，故选项说法正确；B、烧杯中溶液的溶质质量分数为：，故选项说法正确；C、t1硝酸钾的溶解度为40g，150g的水中最多溶解硝酸钾60g，溶于为饱和溶液，t2硝酸钾的溶解度为60g，溶液中是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，刚好是饱和溶液，故选项说法错误；D、溶液的溶质质量分数为：37.5%，溶液的质量分数为：，所以溶质质量分数的大小关系是 ，故选项说法正确。故选：C。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确。