2023年广东省通用中考化学一轮课后练习：涉及实验和流程的分析、判断和计算.docx

1、涉及实验和流程的分析、判断和计算基础训练1(2022佛山模拟)二氧化碳是空气的重要组成成分，对我们的生产、生活有着重大的影响。(1)为比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，小组同学进行了图1所示的实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况图2所示。图1中C的数值为10 。曲线 (填“”或“”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸的反应。对比分析图2中bd (填序号)两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率。(2)小组同学称取12 g大理石样品，将80 g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不参加反应，也不溶于水)，测得实验数据如下表所示。(C12，O16，Ca40)次数第1次第2次第3次第4次加入稀

2、盐酸的质量/g20202020剩余固体质量/g963212 g大理石样品中碳酸钙的质量是10 g。计算反应结束时制得二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)2(2022汕头二模)催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果，设计的实验装置如图1所示。将20.0 g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中，实验数据如下表所示。实验编号催化剂催化剂的质量/g完全反应所需时间/sMnO22.025.0FeCl32.035.0(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20 g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需量取溶质质量分数为20%

3、的H2O2溶液3.4 g(精确到0.1)。(2)根据实验探究目的，从上表的实验数据中，可得出的结论是二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氯化铁好 。(3)计算实验条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程。(H1，O16)解实验条件下参加反应的过氧化氢的质量为20 g3.4%0.68 g。(4)在图2中画出实验过程中生成O2的曲线图。3(传统文化)春晚舞蹈只此青绿赋予了中国文化无限的想象力。古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青，石青的化学式为Cu3(CO3)2(OH)2(相对分子质量为346)。(H1，O16，Cl35.5，Cu64)(1)石青中铜、氧元素的质量比为32 。(2

4、)石青的化学式还可以表示为2CuCO3Cu(OH)2。已知CuCO3和Cu(OH)2都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物(其中有一种氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解温度为66 到68 ，CuCO3的分解温度为200 到220 ，则图中BC段的固体物质有CuO、CuCO3 (写化学式)，CD段反应生成一种气体，质量为8.8 g。(3)石青能够与盐酸发生反应，反应的化学方程式为2CuCO3Cu(OH)26HCl=3CuCl24H2O2CO2。17.3 g石青与100 g一定浓度的盐酸恰好完全反应，盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留至0.1%)4(2022韶关期中)图甲是一氧化

5、碳还原氧化铁的实验装置图，试回答下列问题。(1)实验开始前要先通入一氧化碳，目的是排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸 。(2)320 g氧化铁与一氧化碳反应，固体质量与成分随温度的变化曲线如图乙所示。氧化铁在450 时开始生成四氧化三铁。根据总反应方程式3COFe2O32Fe3CO2，求出图中x的值，并写出计算过程。(C12，O16，Fe56)(3)理论上相等质量的下列物质能得到铁的质量最多的是D (填序号)。AFe3O4BFe2O3CFeCO3DFeO5烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图甲所示。(1)上述流程中，没有涉及的化学基本反应类型为置

6、换反应 。(2)室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3 000 g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图乙所示。试回答下列问题。(H1，O16，Na23，Ca40)当滴入Na2CO3溶液150 g时(至图中B点)，烧杯中溶液里存在的溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 。当滴入Na2CO3溶液100 g时(至图中A点)，恰好完全反应，计算此时所得NaOH溶液的质量。(写出计算过程)6(2022珠海模拟)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为测定某菱镁矿样品中MgCO3的含量，进行以下实验：称取15.0 g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，

7、充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示。(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO2在水中的溶解)。(1)15.0 g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳6.6 g。(2)求该菱镁矿样品中MgCO3的质量分数。(写出计算过程)(H1，O16，Mg24，S32)(3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀NaOH溶液，观察到现象是开始无现象，一段时间后有白色沉淀产生 。强化训练1(2022河源二模)“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段等加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物

8、中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器(870 )中热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560700 )捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收过程如图甲所示。分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)，在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图乙所示)。我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零

9、碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电和可再生燃料。(1)活性炭、沸石可进行吸附，是因为它们具有疏松多孔 的结构。(2)若要处理264 t二氧化碳，需要CaO的质量是多少？(写出计算过程)(C12，O16，Ca40)(3)下列说法正确的是BD (填序号)。A“碳中和”中的“碳”指的是碳单质B控制化石燃料的使用可减少碳排放C“碳中和”指的是没有碳排放D“液态阳光”将实现燃料零碳化(4)为使甲醇(CH3OH)的产率最高，催化剂CuO的质量分数应控制在50% 左右。2(2022茂名二模)某实验小组研究反应物的接触面积对反应速率的影响，设计的实验装置如图1所示

10、，他们用等质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应，使用传感器测算生成氢气的体积如图2所示。实验编号药品6.5 g锌块150 g含HCl 7.3%的稀盐酸6.5 g锌粒150 g含HCl 7.3%的稀盐酸6.5 g锌粉150 g含HCl 7.3%的稀盐酸(1)小组按照图1中装置进行的三个实验中，实验 (填实验编号)反应速率最慢，在图2中的曲线甲 (填“甲”“乙”或“丙”)代表的是实验，从曲线甲、乙、丙得出的实验结论是：在其他条件均相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快 。(2)通过分析表中锌和稀盐酸的用量，计算以上任意一组实验中生成氢气的质量并写出具体计算过程。(H1，Cl35.5，Zn65)解设

11、：生成氢气的质量为x。Zn(3)分析上表数据，请在图3中画出在6.5 g锌中加入0150 g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。3(2022惠州模拟)某盐酸中混有少量的CuCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图所示实验，刚开始加NaOH溶液没有观察到明显的现象，加入160 g NaOH溶液后开始产生沉淀，说明前面加的160 g NaOH溶液与盐酸发生了反应。请结合上图实验数据，完成以下计算：(H1，O16，Na23，Cu64)(1)稀盐酸一般为无色液体，该含杂质的稀盐酸显蓝 色。(2)坐标中a的数值为4.9 。(3)所加NaOH溶液的溶质质量分数

12、是多少？(写出计算过程)4(2022清远一模改编)某兴趣小组想探究稀盐酸和氢氧化钡中和反应的实验，实验室仅剩一瓶36.5%的浓盐酸，需要稀释后才能使用。取100 g氢氧化钡溶液加入烧杯中，然后滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；再逐滴滴入14.6%稀盐酸，当滴入10 g时溶液恰好变成无色，如图甲所示。请回答下列问题。(H1，C12，O16，Na23，Cl35.5，Ba137)(1)需要把10 g 36.5%浓盐酸稀释成14.6%稀盐酸，需要加水15 g。(2)计算所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)(3)当加入稀盐酸质量为20 g时，往溶液中滴加碳酸钠溶液，随着2.65%碳酸钠溶液的滴入，请在图乙中画出溶液产生沉淀的图像，并标记必要的数值。