2023年浙江省科学中考第一轮复习专题练习--化学部分：第五单元　常见的化合物(3).docx

1、第五单元常见的化合物(3)1嘉兴模拟小晨在做红磷燃烧实验时，进行了下列操作：在铺有细沙的燃烧匙里放入少量红磷；将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，红磷燃烧；将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水)。实验中可观察到的现象与结论不符合的是()A对比和能够得出燃烧需要的一个条件B对比和中的现象能够说明氧气能支持燃烧，具有助燃性C在中观察到紫色石蕊试液变红，一定说明了红磷燃烧是化学变化D在中观察到紫色石蕊试液变红，说明红磷燃烧产物是一种酸22022自贡分类是科学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是()A氧化物：SO2、CuO、KMnO4B酸：HCl、H2SO4、HNO3

2、C碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO43向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法中，不正确的是()第3题图Ab点时所加试剂一定是稀盐酸B加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOHCc点时溶液中的溶质都是盐Da点时溶液中一定不存在Cu242022济宁梁山县模拟某钠盐溶液中含有Cl、OH、CO三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下列试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是()滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba

3、(NO3)2溶液。A BC D5杭州余杭区二模培养郁金香的无色营养液可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成。小金设计并完成如图所示的实验以探究其成分，下列分析错误的是()第5题图A实验甲说明原营养液含有Ca(NO3)2B实验乙中得到的白色沉淀为AgClC由实验甲和实验乙不能确定原营养液的所有成分D颠倒实验甲和实验乙顺序，会影响探究原营养液成分的结论6某无色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是()A盐酸、BaCl2溶液、酚酞 BBaCl2溶液、盐酸、酚酞CBaCl2溶液、酚酞、盐

4、酸 D酚酞、盐酸、BaCl2溶液7碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。第7题图已知NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了下列实验：(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。(2)小科按如图所示的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 (写出一点即可)。82021聊城高唐县一模改编向K2CO3溶液中滴入Ba

5、(OH)2溶液至恰好完全反应。第8题图(1)可以观察到的实验现象是 。(2)如图所示为该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。：_：_：_(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_(填字母)。ACa(OH)2 BHClCBaCl2 D(NH4)2SO492022金华同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。第9题图1【提出问题】 烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)?【分析讨论】 小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：考

6、虑反应物用量的不同；抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如图2所示：第9题图2【初步结论】(1)通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H，肯定含有Na、Cl。判断一定含有Na、 Cl的依据是 。【实验探究】小组按下列方案进行实验探究实验实验内容实验现象实验结论取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置无沉淀，溶液呈红色肯定没有Ca2取少量上层清液于试管中，加入过量“_”溶液，静置有白色沉淀，溶液呈红色肯定有 OH、CO(2)根据实验可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成_ (用化学式表示)；(3)实验中应加入过量的 溶液。【实验结论】烧杯D中上层清液

7、的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。102021温州瓯海区模拟实验室有一瓶由碳酸钠与氯化钠组成的均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，某科学兴趣小组设计如图所示实验装置，让5g样品和稀盐酸反应，实验结束后丙装置中共收集到220mL的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00g/L，请回答下列问题：(资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不发生反应)第10题图(1)若将丁装置放在乙中，则a导管应该与_(选填“b”或“c”)连接。(2)求该样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)为使测量值更接近真实值，下列观点或操作中，合理的是_(填字母)。A反应结束后由于甲装

8、置中残留了CO2会使得测量值小于真实值B将甲装置中的稀盐酸换为稀硫酸C计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积11碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO33H2O.其主要实验过程如图所示：第11题图已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。碳酸镁微溶于水。(1)碳酸钠溶液要加过量，目的是先除去前面过量酸，该反应的化学方程式为 。(2)“过滤”所得滤液中的溶质有少量MgCO3和 (填化学式)。(3)在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。12绍兴中考将12.9g

9、 NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如表所示。求：实验序号12345加入CaCl2溶液质量(g)1515151515生成沉淀的总质量(g)3m91010第12题图(1)表格中m的数值是_。(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第_次实验。(3)固体混合物中Na2CO3的质量分数(精确到0.1%)。(4)请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。第五单元常见的化合物(3)1嘉兴模拟小晨在做红磷燃烧实验时，进行了下列操作：在铺有细沙的燃烧匙里放入少量红磷；将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，红磷燃烧；将燃烧匙伸入盛有

10、氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水)。实验中可观察到的现象与结论不符合的是(D)A对比和能够得出燃烧需要的一个条件B对比和中的现象能够说明氧气能支持燃烧，具有助燃性C在中观察到紫色石蕊试液变红，一定说明了红磷燃烧是化学变化D在中观察到紫色石蕊试液变红，说明红磷燃烧产物是一种酸22022自贡分类是科学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是(A)A氧化物：SO2、CuO、KMnO4B酸：HCl、H2SO4、HNO3C碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【解析】 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生

11、的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。3向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法中，不正确的是(D)第3题图Ab点时所加试剂一定是稀盐酸B加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOHCc点时溶液中的溶质都是盐Da点时溶液中一定不存在Cu242022济宁梁山县模拟某钠盐溶液中含有Cl、OH、CO三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下列试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是(C)滴加M

12、g(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液。A BC D5杭州余杭区二模培养郁金香的无色营养液可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成。小金设计并完成如图所示的实验以探究其成分，下列分析错误的是(D)第5题图A实验甲说明原营养液含有Ca(NO3)2B实验乙中得到的白色沉淀为AgClC由实验甲和实验乙不能确定原营养液的所有成分D颠倒实验甲和实验乙顺序，会影响探究原营养液成分的结论6某无色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是(C)A盐酸、BaCl2溶液、酚

13、酞 BBaCl2溶液、盐酸、酚酞CBaCl2溶液、酚酞、盐酸 D酚酞、盐酸、BaCl2溶液7碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。第7题图已知NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了下列实验：(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_二氧化碳_质量。(2)小科按如图所示的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_二氧

14、化碳逸出时会带走一部分水蒸气(合理即可)_(写出一点即可)。82021聊城高唐县一模改编向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。第8题图(1)可以观察到的实验现象是_产生白色沉淀_。(2)如图所示为该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。：_K_：_CO_：_OH_(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_AC_(填字母)。ACa(OH)2 BHClCBaCl2 D(NH4)2SO492022金华同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉

15、淀，上层清液呈红色。第9题图1【提出问题】 烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)?【分析讨论】 小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：考虑反应物用量的不同；抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如图2所示：第9题图2【初步结论】(1)通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H，肯定含有Na、Cl。判断一定含有Na、 Cl的依据是_Na和Cl在整个过程中没有参与反应_。【实验探究】小组按下列方案进行实验探究实验实验内容实验现象实验结论取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置无沉淀，溶液呈红色肯定没有Ca2取少量上层清液于试管中，加入过量“_”溶液，静置有白色

16、沉淀，溶液呈红色肯定有 OH、CO(2)根据实验可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成_NaCl、NaOH_NaCl、Na2CO3_NaCl、NaOH、Na2CO3_(用化学式表示)；(3)实验中应加入过量的_BaCl2(或CaCl2，或Ca(NO3)2，或Ba(NO3)2)_溶液。【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。【解析】 (1)根据化学反应中各物质间的相互转化，结合该小组分析过程，可知过程中Na与Cl并未参与化学反应。(2)由实验推断出上层清液中肯定没有 Ca2，由分析过程可知上层清液中一定含有的离子为Na、Cl，可能存在OH、CO；根

17、据溶液中阴离子和阳离子相互交换成分，判断出可能的溶质组成情况。(3)实验中出现白色沉淀，且溶液呈红色，说明上层清液肯定有OH、CO。根据溶液中离子的组成情况，白色沉淀是含CO的不溶物，且加入的过量溶液不能是酸性或碱性溶液，以中性溶液为宜，以免影响溶液酸碱性的检验。102021温州瓯海区模拟实验室有一瓶由碳酸钠与氯化钠组成的均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，某科学兴趣小组设计如图所示实验装置，让5g样品和稀盐酸反应，实验结束后丙装置中共收集到220mL的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00g/L，请回答下列问题：(资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不发生反应)第1

18、0题图(1)若将丁装置放在乙中，则a导管应该与_c_(选填“b”或“c”)连接。(2)求该样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程)【答案】(2)生成二氧化碳的质量m220103L2.00g/L0.44g。设样品中碳酸钠的质量分数为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210644 5gx0.44g，解得x21.2%。(3)为使测量值更接近真实值，下列观点或操作中，合理的是_BC_(填字母)。A反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值B将甲装置中的稀盐酸换为稀硫酸C计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积11碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金

19、、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO33H2O.其主要实验过程如图所示：第11题图已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。碳酸镁微溶于水。(1)碳酸钠溶液要加过量，目的是先除去前面过量酸，该反应的化学方程式为_Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2_。(2)“过滤”所得滤液中的溶质有少量MgCO3和_Na2CO3、Na2SO4_(填化学式)。(3)在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是_取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净(合理即可)_。12绍兴中考将12.9g Na

20、Cl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如表所示。求：实验序号12345加入CaCl2溶液质量(g)1515151515生成沉淀的总质量(g)3m91010第12题图(1)表格中m的数值是_6_。(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第_4_次实验。(3)固体混合物中Na2CO3的质量分数(精确到0.1%)。(4)请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。【答案】(3)设固体混合物中Na2CO3质量为x。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3106100x10g，解得x10.6g。Na2CO3的质量分数为10

21、0%82.2%。(4)如答图所示。第12(4)题答图【解析】 (1)氯化钠与氯化钙不会反应，只有碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，分析前三次反应可知每加15g CaCl2，可生成3g沉淀，所以第二次总共生成6g沉淀。(2)第五次加氯化钙溶液时沉淀不再增加，说明第四次加入氯化钙溶液后碳酸钠已经反应完。(4)固体混合物中NaCl的质量为12.9g10.6g2.3g。最终生成CaCO3的质量为10g，根据化学方程式可以计算出该反应共生成11.7g NaCl，所以反应后溶液中NaCl的总质量为11.7g2.3g14g。由于加入15g CaCl2溶液可以生成3g CaCO3，那么生成10g CaCO3时需要加入CaCl2溶液的质量为10g50g。之后随着CaCl2溶液的加入，溶液中NaCl的质量将不再变化。