2023年浙江省科学中考第一轮复习专题练习--化学部分：第四单元　金属(2).docx

1、第四单元金属(2)12021宁夏改编某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了下列实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：稀盐酸、铝、铜、银硫酸铜溶液、铝、银硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜硫酸铝溶液、铜、银稀盐酸、硝酸银溶液、铝、铜其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是()A BC D22022舟山取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2。下列有关说法正确的是()A反应中无明显现象B反应是一个吸热反应C反应后溶液中溶质质量减少D反应说明镁能置换出酸中的氢3小科做了下列实验：将4.2g铁

2、粉和4.0g氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200g 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到下列现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小科做出下列判断，其中不合理的是()A“立即出现红色固体”是由于很快发生下列转化过程：CuOCuSO4CuB“产生大量无色气泡”是由于发生了下列反应：FeH2SO4=FeSO4H2C该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应42022宁波将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分

3、反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是()5金衢十二校联考将质量均为10g的 Mg、Fe、Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是()62022绍兴小科称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25mL溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中(如图所示)，充分反应。下列情况可能出现的是()第6题图A铁粉和铜粉都有剩余，甲、乙生成银的质量比为78B铁粉和铜粉都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为11C铁粉有剩余，铜粉没有剩余，甲、乙生成

4、银的质量比为1615D铜粉有剩余，铁粉没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15147某科学兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有如图所示的两种情况。请回答下列问题(常见的不溶于酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4)：第7题图(1)图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。若滤液颜色为蓝色和浅绿色的混合色，则滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)。写出产生白色沉淀的化学反应方程式： 。(2)图乙是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有 (填化学式)。滤液

5、颜色是 ，滤液中含有的离子是 (填离子符号)。82021达州金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式为 。(2)某科学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 。如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_种。如果滤液呈浅绿色，则下列关于该滤渣和滤液的说法中，正确的是_(填字母)。A

6、向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生C滤渣中一定含有AgD滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)292021乐山烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加第9题图入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论中，正确的是()加入V1 mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌加入V2 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2整个过程中发生反应均为置换反应反应中产生氢气的质量一定小于 g剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为A BC D10在学习了金属的化学性质后，

7、科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了下列实验和分析(相关反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2；2Al6HCl= 2AlCl33H2)。(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有 产生，说明“银粉”一定不是银。(2)为了进一步确定“银粉”是铝粉还是锌粉，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为

8、多少(通过计算回答)?第10题图(3)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据图可知，“银粉”是 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。第四单元金属(2)12021宁夏改编某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了下列实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：稀盐酸、铝、铜、银硫酸铜溶液、铝、银硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜硫酸铝溶液、铜、银稀盐酸、硝酸银溶液、铝、铜其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是(A)A BC D22022舟山取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的

9、化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2。下列有关说法正确的是(D)A反应中无明显现象B反应是一个吸热反应C反应后溶液中溶质质量减少D反应说明镁能置换出酸中的氢【解析】 镁与盐酸反应生成氢气，故试管中有气泡产生；用手摸试管外壁会感觉发烫，则该反应为放热反应；24份质量的镁置换出2份质量的氢，则反应后溶液中溶质质量增加；某金属能与酸反应产生氢气说明该种金属能置换出酸中的氢。3小科做了下列实验：将4.2g铁粉和4.0g氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200g 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到下列现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿

10、色。由此小科做出下列判断，其中不合理的是(D)A“立即出现红色固体”是由于很快发生下列转化过程：CuOCuSO4CuB“产生大量无色气泡”是由于发生了下列反应：FeH2SO4=FeSO4H2C该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应【解析】 要验证不同混合浓度下硫酸铜、稀硫酸和铁的反应顺序，应改变反应物的量进行多次实验，仅一组实验得出结论太片面，不能作为普遍规律。42022宁波将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌

11、粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是(C)【解析】 根据金属的活动性顺序可知，锌粉加入溶液中，先置换出银单质，再置换出铜单质，溶液的质量先减小后增大，当反应完全后溶液的质量不变。由题可知，当加入锌粉6.5g时，溶液质量最小，此时溶液中的银刚好全部被置换完，当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好反应完全，此时溶液中只含有溶质Zn(NO3)2。AgNO3质量应随加入锌的质量的增加而减少；当加入锌的质量为6.5g时，溶液中AgNO3的质量为0；Cu(NO3)2质量在开始加入锌时应保持不变，当加入锌的质量为6.5g后随锌的质量的增加而减少；当

12、加入锌的质量为13.0g时，溶液中Cu(NO3)2的质量为0。根据化学方程式的计算可得，6.5g锌可分别置换出21.6g银、6.4g铜，即生成固体总质量随加入锌的质量的增加而增加，当加入锌的质量为6.5g时，生成固体总质量为21.6g；当加入锌的质量为13.0g时，生成固体总质量为21.6g6.4g28.0g，此后保持不变；由题可知，当加入锌的质量为6.5g时，溶液中Zn(NO3)2的质量分数100%100%22.26%；当加入锌的质量为13.0g时，溶液中Zn(NO3)2的质量分数100%100%44.47%。5金衢十二校联考将质量均为10g的 Mg、Fe、Zn 三种金属分别放入质量和溶质质

13、量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是(D)62022绍兴小科称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25mL溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中(如图所示)，充分反应。下列情况可能出现的是(C)第6题图A铁粉和铜粉都有剩余，甲、乙生成银的质量比为78B铁粉和铜粉都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为11C铁粉有剩余，铜粉没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1615D铜粉有剩余，铁粉没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1514【解析】 由于金属的活动性顺序是铁铜银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25mL溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，发生反应的质量关系是Fe2AgNO3=Fe(N

14、O3)22Ag56216Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag64216当铁粉和铜粉都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为11；铁粉和铜粉都没有剩余，则金属铜和铁全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为m，则甲、乙生成银的质量比为78；当铜没有剩余时，甲烧杯中生成银的质量为，此时乙烧杯中仍有铁剩余，则根据极限法有下列情况：若溶液中有较多的硝酸银，则参加反应的铁质量接近但不等于m，此时生成银的质量接近于；若溶液中硝酸银较少，则参加反应的铁质量至少为m，此时生成的银至少为，综上所述，甲、乙烧杯中银的质量比的范围为()()(78)(11

15、)；故甲乙生成银的质量可能为1516。等质量的铜和铁，铜有剩余，则铁一定有剩余。7某科学兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有如图所示的两种情况。请回答下列问题(常见的不溶于酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4)：第7题图(1)图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。若滤液颜色为蓝色和浅绿色的混合色，则滤液中一定含有的溶质为_Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3_(填化学式)。写出产生白色沉淀的化学反应方程式：_AgNO3HCl=AgClHNO3_。(

16、2)图乙是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有_Ag、Cu、Fe_(填化学式)。滤液颜色是_浅绿色_，滤液中含有的离子是_Fe2、NO_(填离子符号)。82021达州金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_导热_性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(2)某科学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：如果

17、滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_Ag、Fe_。如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_3_种。如果滤液呈浅绿色，则下列关于该滤渣和滤液的说法中，正确的是_C_(填字母)。A向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生C滤渣中一定含有AgD滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)292021乐山烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加第9题图入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论中，正确的是(B)加入V1 mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌加入V2 mL稀盐酸时

18、，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2整个过程中发生反应均为置换反应反应中产生氢气的质量一定小于 g剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为A BC D【解析】 向烧杯中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，待锌反应完全后，铁在与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。加入V1 mL稀盐酸时，由图像可知，此时锌完全反应，所以剩余固体中不含锌。加入V2 mL稀盐酸时，由图像可知，此时铁也完全反应，所以溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，不含FeCl3。锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两个反应都是单质与化合物反应生成单质与化合物，属于置

19、换反应。假设m g全部是锌，设生成的氢气质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H2652m g x，解得xgg。假设m g全部是铁，设生成的氢气质量为y。Fe2HCl=FeCl2H2562m g y，解得ygg，所以反应中产生氢气的质量一定小于g。设稀盐酸溶质质量分数为a。Zn2HCl=ZnCl2H26573mnV1a，解得73，Fe2HCl=FeCl2H25673n(V2V1)a，解得73，所以。10在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一

20、种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了下列实验和分析(相关反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2；2Al6HCl= 2AlCl33H2)。(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有_气泡_产生，说明“银粉”一定不是银。(2)为了进一步确定“银粉”是铝粉还是锌粉，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少(通过计算回答)?第10题图【答案】设a点所对应的金属锌的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H2652x 0.2g，解得x6.5g。(3)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据图可知，“银粉”是_铝(或Al)_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】铝(或Al)设实验中所用稀盐酸的溶质的质量为y。2Al6HCl=2AlCl33H2219 6 y 0.2g，解得y7.3g。则实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为100%14.6%。