2022年四中高二上学期期中考试化学试卷.pdf

1、1/72010-2011 学年度北京四中高二化学期中试卷（试卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32第卷（选择题答案填涂在机读卡上）每小题只有一个选项符合题意（125 小题，每小题 2 分，共 50 分）。1下列物质属于强电解质且能导电的是（）氯化钠溶液氯化铵固体铜石墨熔融 NaOH 稀硫酸乙酸ABCD2下列说法正确的是（）A化学反应一定伴随有热量的变化B活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和3氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景

2、良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（）原料来源广；易燃烧、热值高；储存方便；制备工艺廉价易行ABCD4下列说法正确的是（）A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大5已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s），P（白磷，s）=P（红磷，s）。根据上

3、述信息推论正确的是（）A前者为放热反应B红磷的能量比白磷低C红磷比金刚石稳定D上述变化都为物理变化6在 2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 3mol，在前 10s A 的化学反应速率为 0.12 mol/(LS)，则 10s 时，容器中 B 的物质的量是（）A0.6 molB1.2 molC2.4 molD1.8 mol7对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A升高温度B使用催化剂2/7C改变体系压强D改变各组分浓度8已知：3223222CH CH CH CH(g)6.5O(g)4CO(g)5H O(l)8 7 8

4、k J/m o l 3 23222(CH)CHCH(g)6.5O(g)4CO(g)5H O(l)8 6 9 k J/m o l 下列说法正确的是（）A正丁烷的稳定性大于异丁烷B异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程9一定条件下反应222A(g)A(g)B(g)B达到平衡状态的标志是（）AAB 的消耗速率等于2A 的消耗速率B容器内三种气体 AB、2A、2B 共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化D单位时间内生成 n mol 2A，同时消耗 2n mol AB10下列说法正确的是（）A需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸

5、热反应B中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C2C(s)1/2O(g)CO(g)kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/molD1 mol/L 醋酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量小于 1 mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（）A2233CaCOCaCOB44NaHSONaHSOC233H COHHCOD324NH H ONHOH12对于反应 MNP，如果温度每升高 10，化学反应速率增加到 3 倍，在 20时完成该反应的 30%需要 81min，若将温度升高到 40，完成该反应的

6、 30%需要时间（）A9 minB27 minC13.5 minD3 min13在容积不变的密闭容器中进行如下反应：223N3H2NH，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的 2 倍，则产生的结果是（）平衡不发生移动；平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；3NH 的质量分数增加；正逆反应速率都增大。ABCD14下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A新制的氯水在光照下颜色变浅B2H、2I、HI 平衡混合气加压后颜色变深3/7C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D3Fe(SCN)溶液中加入 6 mol/L NaOH 溶液后颜色变浅15白磷在氧气中燃烧的反应为：42410P5

7、OP O。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP1a kJ mol、PO 1b kJ mol、P=O 1c kJ mol、O=O 1d kJ mol。根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是（）A6a+5d4c+12bD16a5d4c 12b)kJ mol 16100时，将 0.1 mol 24N O 置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：242N O(g)2NO(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）24N O 的消耗速率与2NO 的生成速率之比为1 2；2NO 的生成速率与2NO 消耗速率相等；烧瓶内气体

8、的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；2NO 的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体密度不再变化。ABC只有D只有17已知反应222A(g)2B(g)2AB(g)，下列说法正确的是（）A升高温度，正反应速率增加。逆反应速率减小B增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18某溶液与铝粉反应产生氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A K、Cl、I、24SO B223S O 、Na、K、3NOC2Cu

9、、Na、2Mg 、2AlOD24H PO、4NH、Ag、3NO19在密闭容器中发生反应2232SO(g)O(g)2SO(g)。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图象，推断在1t 时刻突然变化的条件可能是（）4/7A催化剂失效B增大容器的体积C降低体系温度D减小生成物的浓度20250和51.0110 Pa时，该反应能自发进行：25222N O(g)4NO(g)O(g)56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应D熵增大效应大于能量效应21已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应22ClH OHClHClO达平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入（）A6mo

10、l/L NaOH 溶液B6mol/L24H SO 溶液C3CH COONa 固体D24Na SO 溶液22下列离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与盐酸反应：2HOHH OB把金属铁放入稀24H SO 中反应：322Fe6H2Fe3HC24H SO 与2Ba(OH)溶液反应：22442BaHOHSOBaSOH OD3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水：332242Al4NH H OAlO4NH2H O23在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 160%，则（）AabB物质 A 的转化率增大了C物质 A 的质量分数

11、减小了D平衡向逆反应方向移动了24已知某可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间 t、温度 T、压强 p 与反应物 B 的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）A21TT12PPmnp B12TT12PPmnP C12TT12PPmnP D12TT12PPmnP 25在一定温度下，向一个容积为 2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入 2 mol3NH，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍。则3NH 的转化率为（）A25%B20%C10%D80%5/7第卷（非选择题答案填写在答题纸上）26（4 分）判断下列过程的 和 S，用“0”或“0

12、”来表示化学方程式S22H O(l)H O(g)32CaCO(s)CaO(s)CO(g)NaOH(s)Na(aq)OH(aq)223N(g)3H(g)2NH(g)27（9 分）（1）已知：重铬酸根离子（227Cr O ）是橙红色的，铬酸根离子（24CrO ）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：222724Cr OH O2CrO2H，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈色，原因是。（2）已知：2242NON O-5 6.9 k J/m o l。一定条件下，将该混合体系置于一个带活塞的体积可变的密闭容器中，推动活塞以减小容器的体积，此时的现象是，原因是。（3）将 NO2 和 N

13、2O4 混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至 100，此时的现象是，原因是。28（10 分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和2H 的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式。（2）液化石油气的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO 以及氢气燃烧的热化学方程式分别为：38222C H(g)5O(g)3CO(g)4H O(l)1k J m o l 22CO(g)1/2O(g)CO(g)186 k J m o l 2222H(g)O(g)2H O(l)15 7 1 6 k J m o l 试比较同物质的量的38C H 和C

14、O燃烧，产生的热量比值约为；同质量的2H 和38C H 燃烧，产生的热量比值约为。（计算结果保留小数点后一位数字）（3）氢能源是 21 世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程主要是能转化为能。6/729（12 分）（1）对于下列反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)，如果 2min 内2SO 的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol/L，用2SO 浓度变化来表示的化学反应速率为，用2O 浓度变化来表示的反应速率为。如

15、果开始时2SO 浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内2(O)v为 0.5 mol/(L min)，那么 2min 时2SO 的浓度为。（2）下图表示在密闭容器中反应：2232SOO2SO 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是；bc 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在 cd 处。（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正向为反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时（

16、填“增大”“减小”或“相等”）。30（6 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a容器中压强不变b混合气体中(CO)c不变c22(H)(H O)vv正逆d2(CO)(CO)cc（4）某温度下，平衡浓度符合下式：222(CO)(H)(CO)(H O)cccc，试判断此时的温度为。31（3

17、分）3NH(g)燃烧的方程式为32224NH(g)7O(g)4NO(g)6H O(g)，已知：（1）2222H(g)O(g)2H O(g)4 8 3.6 k J/m o l（2）222N(g)2O(g)2NO(g)6 7.8 k J/m o l（3）223N(g)3H(g)2NH(g)k J/m o l 试计算3NH(g)的燃烧热。（计算结果保留小数点后一位数字）7/732（6 分）在一定温度下，10L 密闭容器中加入 5mol 2SO、4.5mol 2O，经 10min 后反应达平衡时有 3mol 2SO 发生了反应。（1）2O 的转化率为多少？（计算结果保留小数点后一位数字）（2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）（3）平衡时体系中3SO 的百分含量（体积分数）为多少？（计算结果保留小数点后一位数字）