2023版新教材高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 第三单元 海洋化学资源的综合利用 第二课时 从海水中提取镁 从海带中提取碘课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（）A此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第步电解会产生Cl2D以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二 镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.MgMgO BMgOMg（OH）2CMgO

2、MgCl2DMgCl2Mg（OH）23下列有关说法正确的是（）A镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C镁着火可用泡沫灭火器扑灭D电解熔融的MgCl2可得到金属镁4镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A二氧化碳显氧化性B二氧化碳中含有碳元素C二氧化碳是酸性氧化物D助燃和不助燃是相对的知识点三 海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CCl4，振荡过滤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（）A BC D6从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）知

3、识点四 加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO）的形式存在。已知在酸性条件下，IO离子能跟碘离子（I）发生反应生成碘（I2），碘能使淀粉变色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：碘化钾溶液（溶液中含有I）；白醋；白糖；白酒；纯碱；淀粉。欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（）A BC D关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1碘元素在下列物质中以单质存在的是（）A碘酒 B海带C含碘食盐 D人工降雨剂2海带提碘实验中不需要的仪器是（）A B C D3镁着火时，可用来灭火的物质是（）AN2BCO2C沙土 D煤油4某学习小组按如

4、下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素。下列说法不正确的是（）A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B步骤反应的离子方程式为2I2HH2O2=I22H2OC步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤加入的试剂是CCl4，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色5一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 molL1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 molL1的NaOH溶液，要使镁元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（）A100 mLB50 mLC25 mLD由于Mg、MgO的质量未知无法判断二、选择题：每小题有一个或

5、两个选项符合题意。6海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下：下列说法不正确的是（）过程a的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器只有漏斗及烧杯在实验室进行氧化操作时，可以选用氯水作为氧化剂过程b中，可采用升华的方法提纯得到碘单质因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接从海水中提取碘元素A BC D7海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（）A试剂M是盐酸B流程中的反应全部都是非氧化还原反应C操作b只是过滤D电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量8图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）A.装置甲的作用是使海带中I2升华B

6、装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C装置丙用于富集水溶液中的I2D装置丁用于分离I2和水的混合物三、非选择题9镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na、Mg2、Cl、Br等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_。（2）从过程得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。（3）下图是该兴趣小组设计进行过程

7、的实验装置图：其中装置A的作用是_。（4）写出过程中发生反应的化学方程式：_。10海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程、设计成如图所示的操作。回答下列问题：（1）写出提取过程、中实验操作的名称：，。（2）写出过程中发生反应的化学方程式：_。（3）四氯化碳是色、密度比水的液体。F中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为。（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是。（5）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有（除泥三角外）（填序号）。试管瓷坩埚坩埚钳蒸发皿酒精灯11工业“从海水中提取镁”的流程图如图：请根据图示回

8、答以下问题：（1）过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒。 （2）滤液b中含有H2O、等物质（至少填两种物质的化学式）。 （3）流程图中操作c的名称为。 （4）写出反应a的化学方程式：。 第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练1答案：D解析：海水和贝壳原料来源丰富。步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合两个反应，步用于生成Mg(OH)2，为复分解反应，步用于制备MgCl2，也是复分解反应，步为电解熔融的MgCl2得到镁，为分解反应。2答案：B解析：A项，2MgO22MgO；B项，MgO不溶于水；C项，MgO2HCl=MgCl2H2O；D项，MgCl22NaOH=Mg(OH)22Na

9、Cl。3答案：D解析：A中镁燃烧发出白光；B中镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中；C中Mg能在CO2中燃烧，故镁着火不可用泡沫灭火器扑灭。4答案：C解析：酸性氧化物与碱反应可生成盐和水。因而CO2与Mg的反应不能说明CO2是酸性氧化物。5答案：A解析：海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。6答案：D解析：灼烧海带应用坩埚，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，B错误；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C错误。7答案：B解析：已知在酸性条件下，IO离子能跟碘离子(I)发生反应生成I2，I2能使淀粉变

10、蓝色，可以根据这些条件正确的选择物质。关键能力综合练1答案：A解析：单质碘溶解在酒精中得到碘酒，A符合题目要求；海带中碘元素以化合态的形式存在，B不符合题目要求；含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在，C不符合题目要求；人工降雨剂中碘元素以碘化银的形式存在，D不符合题目要求。2答案：C解析：从海带中提取碘，涉及的操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等，不需要的仪器为容量瓶。3答案：C解析：A项，3MgN2Mg3N2，N2不能用于镁燃烧时的灭火物质；B项，2MgCO22MgOC，CO2不能用于镁燃烧时的灭火物质；C项，沙土不燃烧且和镁不反应，沙土可用于镁燃烧时的灭火物质；D项，煤油能燃烧，不能用

11、于灭火物质。4答案：D解析：干海带中含有碘，灼烧需放入坩埚中，故A正确；步骤中H2O2将I氧化成I2，发生离子反应为2I2HH2O2=I22H2O，故B正确；试管中溶液使淀粉变蓝，说明含有I2，从而说明海带中含有碘元素，故C正确；CCl4难溶于水且密度比水大，液体分层后，下层为碘的CCl4溶液，呈紫色，上层无色，故D错误。5答案：B解析：镁元素全部沉淀后，溶液中只有NaCl，其中Na全部来自NaOH溶液，Cl全部来自稀盐酸，且有n(NaOH)n(HCl)0.100 L2 molL10.2 molc(NaOH)V(NaOH)，所以V(NaOH)0.05 L50 mL。6答案：A解析：由流程可知干

12、海带加水浸泡，加入氢氧化钠溶液碱化，用过滤的方法除去有机物沉淀，得到的滤液中加入硫酸酸化，并加入氧化剂，可生成碘，经过滤、结晶得到粗碘，经升华可得到碘单质。过程a为过滤操作，用于分离固体和液体，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯，故错误；氯水中氯气可置换出碘，可用作氧化剂，故正确；过程b是由粗碘得到碘，可用升华的方法，故正确；海水中碘元素的含量较低，需浓缩后提取，不能直接从海水中提取碘元素，故错误。7答案：AD解析：电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此B是错误的；操作b应是结晶、过滤、干燥，因此C是错误的。8答案：C解析：A项，海带中不含碘单质，坩埚中灼烧主要使海带灰化，错误；B项，

13、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，不属于置换反应，错误；C项，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，萃取可富集水溶液中的I2，正确；D项，碘在水中的溶解度很小，蒸馏分离碘的水溶液以得到碘效率很低，应先用有机溶剂萃取富集碘单质后再蒸馏分离碘，错误。9答案：(1)石灰乳原料丰富，成本低(2)MgCl2(或氯化镁)过滤洗涤(3)制备干燥的HCl气体(4)MgCl2(熔融)MgCl2解析：(1)工业原料要廉价易得。(2)加入MgCl2，电离出Mg2抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤，洗涤得纯净的Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置A的作用是制备干燥的HCl气体。10

14、答案：(1)过滤萃取(2)Cl22KI=2KClI2(3)无大紫红(或紫)KCl(4)蒸馏(5)解析：(1)从实验流程看操作为过滤，操作为萃取。(3)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(4)对F中的两种液体进行分液，然后用蒸馏的方法得到I2。(5)给固体物质加热灼烧时用到瓷坩埚、坩埚钳和酒精灯。11答案：(1)烧杯(2)NaCl、CaCl2(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)CaOH2O=Ca(OH)2解析：(1)过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)石灰石高温条件下分解生成生石灰和二氧化碳，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后在滤液b中含有氯化钙、氯化钠等物质。(3)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体。(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙。