2023版新教材高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第三课时 离子反应课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第三课时离子反应必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 强、弱电解质1.下列物质不属于强电解质的是()ACaO B硫酸钡CCH3COOH DKOH2下列说法中正确的是()A.因为Na2O溶于水能导电，所以Na2O是电解质B.KHSO4在电流作用下才能电离成K、H和SOC.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 DAgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质3下列电离方程式正确的是()AH2SO4=2HSOBH3PO4=3HPOCNaHCO3=NaHCODCaCO3Ca2CO知识点二 离子反应的判断及实质4.依据现有知识分析判断，下列离子

2、反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3HCl=AgClHNO3CNa2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3D.BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2知识点三 离子方程式的书写5.下列反应的离子方程式正确的是()A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO2H=H2OCO2DNa2O2溶于水产生O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO26下列反应的离子方程式不正确的是()A将NaOH溶液加入NaHCO3溶液中：OHHCO=H2OCOB少量CO2通入NaOH溶液

3、中：2OHCO2=COH2OC将盐酸加入NaHCO3溶液中：HHCO=H2OCO2D金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2知识点四 离子共存7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AH、Ca2、Cl、COBCu2、Ba2、Cl、SOCNH、Na、OH、SODK、Na、OH、NO8如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能大量存在的是()AOHBAgCNaDCa2关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子

4、，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是()A碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C二氧化碳溶于水形成的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质D橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子2对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A溶液中只有离子，没有溶质分子B溶液中只有溶质分子，没有离子C在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D溶液中溶质分子和离子同时存在3下列反应的离子方程式书写正确的是()A向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba22OHSO2H=BaSO42H2OB.BaCO3溶于醋酸：BaCO32H=

5、Ba2H2OCO2C将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2OH=ClH2OClOD向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：COCO2H2O=HCO4实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是()ANa、K、SO、ClBCu2、K、SO、NOCH、K、HCO、ClDMg2、Na、Cl、SO二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC.锌与稀盐酸反应：Zn2H

6、=Zn2H2D过氧化钠与水反应：4Na2O2H2O=4Na4OHO26铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H27如图所示，向某种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，能使灯泡由亮变暗至熄灭的是()A向稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸D向AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸三、非选择题8现有四瓶贴

7、有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图所示)：据此完成下列回答：(1)写出各物质的化学式：甲：_乙：_丁：_； (2)写出下列反应的离子方程式：甲乙：_, 沉淀a溶液b：_。 9在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题。(1)写出NaHSO4溶液中NaHSO4的电离方程式：_。 (2)图中、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线：_、_。 (3)b点，溶液中大量存在的离子是_。 (4)曲线中d点导电能

8、力最弱的原因是_(用化学方程式表示)。 (5)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子？_。 10在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。 某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色乙处河水呈红褐色丙处河水由浑浊变清丁处河水产生气泡，河水仍清请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲_，乙_，丙_，丁_。 (2) 在M处取出的河水中，肯定含有的大量离子是_。 第三课时离子反应必备知识基础练1答案：C2答案：C解析：Na2O溶于水能导电是因为生成了NaOH，A错误；KHSO4

9、溶于水后电离成K、H和SO；AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质；醋酸虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离，所以醋酸是弱电解质。3答案：A解析：硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2HSO，故A正确；磷酸为多元弱酸是弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H3PO4HH2PO，故B错误；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，但碳酸氢根离子不能拆，电离方程式：NaHCO3=NaHCO，故C错误；碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCO3=Ca2CO，故D错误。4答案：A解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易

10、挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。5答案：D解析：A中应生成Fe2；B中钠先和水反应；C中HCO不能写成CO的形式。6答案：D解析：NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCOOH=COH2O，故A正确；少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO22OH=COH2O，故B正确；盐酸加入NaHCO3溶液中，反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2，故C正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，D错误。7答案：D解析：CO与H反应生成二氧化碳气体而不能大量共存， A

11、错误； Ba2与SO反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存， B错误； NH与OH反应生成氨气和水而不能大量共存， C错误； D项离子之间不发生任何反应，能大量共存。8答案：C解析：OH与Mg2不共存；Ag与SO、Cl不共存；Ca2与SO不能大量共存。关键能力综合练1答案：C解析：碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；二氧化碳溶于水形成的溶液能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误；橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确。2答案：D解析：弱电解质部分电离，有溶质

12、分子和离子，写电离方程式用“”。3答案：A解析：B项中醋酸是弱电解质不能拆成离子形式；C项中的离子方程式电荷不守恒，氢、氧原子数目不守恒；D项中反应前后电荷不守恒，且没有配平。4答案：D解析：A项，若四种离子的物质的量浓度均为1 molL1，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2的溶液显蓝色；C项，在溶液中H和HCO不能大量共存。5答案：BD解析：2Na2H2O=2Na2OHH2能表示钠与水反应，A正确；钠与CuSO4溶液反应时，钠首先与水反应，产物再与CuSO4反应，B错误；Zn2H=Zn2H2能正确表示锌与稀盐酸反应，C正确；过氧化钠与水反应中，过氧化钠不拆，2Na2O22H2O

13、=4Na4OHO2，D错误。6答案：C解析：A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OHH=H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu22OH=Cu(OH)2；D项中应生成Fe2，不应为Fe3，应为Fe2H=Fe2H2。7答案：C解析：A项，HCl和NaCl不反应且二者均为强电解质，灯泡不会熄灭；B、D项，反应后均有易溶性强电解质生成，灯泡不会熄灭；C项，发生反应Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，则灯泡由亮变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，则灯泡熄灭。8答案：(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)B

14、a2SO=BaSO4BaCO32H=Ba2H2OCO2解析：能产生两种沉淀的是硝酸钡，分别得到碳酸钡和硫酸钡，则乙是硝酸钡；沉淀a和溶液b混合产生气体，说明沉淀a是碳酸钡，因此丁是碳酸钾，溶液b显酸性，则甲是硫酸氢钠，所以丙是硫酸钾。9答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)H2SO4NaHSO4(3)Na、OH(4)Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O(5)SO解析：Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O、2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO

15、4Na2SO42H2O，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点，中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；a点，中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点，中溶质为Na2SO4。(3)a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度

16、相等，则b点溶液溶质为NaOH。NaOH是强电解质，完全电离，因此溶液中含有的大量离子是Na、OH。(4)d点中溶质为Na2SO4，此时发生反应：2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性越强，d点自由移动离子浓度最小，所以导电能力最弱。(5)c点，中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，由于此时滴入的是等体积的物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，所以两溶液中含有相同量的SO。10答案：(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)Na、Cl、Fe3、Ca2解析：甲处河水呈乳白色，甲厂废液中含熟石灰，乙处河水呈红褐色是因为熟石灰和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂废液中含FeCl3，丙处河水由浑浊变清，说明丙厂废液为盐酸，盐酸溶解氢氧化铁使河水变清，丁处河水产生气泡，河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠，丁厂的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。